Галогены. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Галогены.

Хлор. Соединения хлора.

1. Хлор - простое вещество

Получение.

• В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:

               2NaCl       2Na    +   Cl2↑    

          2NaCl    +    2H2O        H2↑   +   2NaOH    +   Cl2↑        

• В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:

MnO2    +    4HCl     =    MnCl2    +    Cl2↑    +   2H2O

2KMnO4    +    16HCl     =    2MnCl2    +   2KCl     +     5Cl2↑    +   8H2O

KClO3    +    6HCl     =      KCl     +     3Cl2↑    +   3H2O

K2Cr2O7    +    14HCl     =    2CrCl3    +   2KCl     +     3Cl2↑    +   7H2O

Химические свойства. Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, так и со сложными веществами:

• С неметаллами

Cl2   +   H2    =    2HCl             3Cl2+  2P   =   2PCl3           5Cl2   +  2P   =   2PCl5

2Cl2   +   Si   =   SiCl4                      2Cl2   +   C (кокс)  +   2H2O (пар)=    CO2   +   4HCl

• С металлами  

Cl2   +   2Na   =   2NaCl        Cl2   +   Mg   =   MgCl2        3Cl2   +   2Fe   =   2FeCl3

• Со сложными веществами

Cl2    +   H2O↔  HCl   +  HClO      (хлорная вода)

2Cl2    +   2H2O   =  4HCl   +  O2   (на свету или кип.)

Сl2    +   2NaOH(хол.)  =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

3Cl2   +   6NaOH(гор.)  =   5NaCl   +   NaClO3   +    3H2O

2Сl2    +   2Са(OH)2 (хол.)  =   СaCl2   +   Сa(ClO)2   +   2H2O хлорная известь

Cl2    +   2NaI   =   2NaCl   +   I2                 Cl2    +    H2S    =    S    +   2HCl

Cl2   +   3H2O2   =   2HCl   +   2H2O   +   O2

Cl2     +     H2O     +     Na2SO3    =    2HCl   +   Na2SO4

2. Соединения хлора.

1. Хлороводород. Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на  твердый хлорид натрия:

H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ: Cl2   +   H2  2HCl

2. Кислоты.

Соляная кислота. В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:

        2HCl    +   Fe   =   FeCl2   +   H2

        2HCl    +    CaO   =   CaCl2    +   H2O

        6HCl     +     Al2O3     =    2AlCl3    +    3H2O

        HCl    +    NaOH    =    NaCl +  H2O

        2HCl     +     Cu(OH)2     =     CuCl2    +   2H2O

        2HCl     +     Zn(OH)2     =     ZnCl2    +   2H2O

        HCl     +   NaHCO3     =   NaCl    +    CO2↑    +   H2O  

        HCl   +    AgNO3    =    AgCl↓    +    HNO3  (качественная реакция на галогенид-ионы)

6HCl(конц.)    +   2HNO3(конц.)    =   3Cl2   +   2NO    +   4H2O

Кислородсодержащие кислоты:

HClO                           HClO2                        HClO3                         HClO4        

Хлорноватистая     хлористая       хлорноватая         хлорная

                     усиление кислотных свойств

2HClO  2HCl   +   O2                            HClO   +  2HI   =  HCl   +   I2   +  H2O

HClO   +  H2O2   =   HCl   +   H2O   +   O2

3. Соли.

Соли соляной кислоты – хлориды.

AgCl    +    2(NH3∙  H2O)   =   [Ag(NH3)2]Cl   +   2H2O

2AgCl  2Ag    +   Cl2

Соли кислородсодержащих кислот.

NaClO   +   2HCl =  NaCl  +  Cl2   +  H2O

Ca(ClO)2    +   H2SO4   =   CaSO4   +   2HCl   +   O2

Ca(ClO)2    +   CO2   +   H2O    =   CaCO3   +   2HCl + 2O2

Ca(ClO)2    +   Na2CO3    =  CaCO3   +   2NaClO

Ca(ClO)2     CaCl2   +   O2

4KClO3    3KClO4   +   KCl

Бертолетова соль

2KClO3  2KCl   +   3O2↑

KClO4    2O2   +   KCl

III. Бром. Соединения брома. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. 

Br2   +   H2    =    2HBr                                 3Br2   +   2Fe   =   2FeBr3

Br2    +   H2O   = НBr   +   НBrO   – бромная вода

3Br2   +   6NaOH(конц.)  =   5NaBr   +   NaBrO3   +    3H2O при нагревании

Br2   +   2NaOH(конц.)  =   NaBr   +   NаBrO   +    H2O без нагревания

3Br2   +   3Na2CO3    =   5NaBr   +  NaBrO3   +   3CO2

3Br2    +   S   +  4H2O   =   6HBr   +   H2SO4   

Br2    +   SO2 +  2H2O   =   2HBr   +   H2SO4

Br2    +   2NaI   =   2NaBr   +   I2                   Br2    +   H2S   =   S   +   2HBr

4Br2    +   Na2S2O3 +  10NaOH   =  2Na2SO4   +   8NaBr   +   5H2O

14HBr      +    K2Cr2O7    =    2KBr  +    2CrBr3    +    3Br2    +    7H2O

4HBr    +  MnO2  =    MnBr2   +   Br2   +   2H2O

2HBr   +   H2O2    =   Br2   +   2H2O

2KBr   +    2H2SO4 (конц.) =    4K2SO4    +   4Br2   +   SO2   +    2H2O

2KBrO3    3O2   +   2KBr

2KBrO4O2   +   2KBrO3     (до 275°С)

KBrO4    2O2   +   KBr        (выше 390°С)

IV. Йод. Соединения йода.

Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании.

3I2   +   3P =  2PI3                  I2   +   H2    =    2HI               I2   +   Fe   =   FeI2

Йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании; по этой причине не существует «йодной воды».

3I2   +   6NaOH(гор.)  =   5NaI   +   NaIO3   +    3H2O

I2    +   2NaOH(хол)  =NaI   +   NaIO   +   H2O

3I2 +  10HNO3(разб)   =  6HIO3   +   10NO   +   2H2O

I2 +  10HNO3(конц.)=  2HIO3   +   10NO2   +   4H2O

I2    +   5NaClO   +  2NaOH   =  5NaCl   +  2NaIO3   +   H2O

I2    +    5Cl2    +    6H2O   =   10HCl   +   2HIO3

I2    +   Na2SO3   +   2NaOH     =   2NaI   +   Na2SO4   +   H2O

2HI    +   2FeCl3   =   I2   +   2FeCl2 +  2HCl  

2HI    +   Fe2(SO4)3    =  2FeSO4   +   I2   +   H2SO4

2HI   +  NO2   =  I2   +   NO   +    H2O

2HI    +   S     =    I2     +    H2S

8KI   +    5H2SO4 (конц.) =    4K2SO4    +   4I2   +   H2S  +    4H2Oили

8KI    +   9H2SO4(конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    8KHSO4     +    4H2O

KI    +   3H2O   +  3Cl2   =   HIO3   +  KCl   +   5HCl

10KI   +  8H2SO4   +  2KMnO4   =  5I2   +   2MnSO4   +   6K2SO4   +   8H2O

6KI    +  7H2SO4   +  K2Cr2O7    =  Cr2(SO4)3    +   3I2    +   4K2SO4    +   7H2O

2KI    +   H2SO4   +   H2O2    =   I2    +   K2SO4    +   2H2O

2KI    +   Fe2(SO4)3    =   I2   +    2FeSO4   +  K2SO4

2KI    +   2CuSO4   +   K2SO3   +    H2O    =   2CuI   +   2K2SO4   +   H2SO4

2HIO3  I2O5   +   H2O

2HIO3   +    10HCl   =   I2   +   5Cl2   +   6H2O

2HIO3   +    5Na2SO3 =  5Na2SO4   +  I2   +   H2O

2HIO3   +    5H2SO4  +  10FeSO4   =    Fe2(SO4)3  +  I2   +   6H2O

I2O5   +    5CO    I2   +   5CO2

2KIO3    3O2   +   2KI

2KIO3   +   12HCl(конц.)   =    I2   +   5Cl2    +   2KCl    +   6H2O

KIO3+  3H2SO4   +   5KI    =   3I2     +    3K2SO4   +   3H2O

KIO3   +   3H2O2 =  KI     +   3O2    +   3H2O

2KIO4    O2   +   2KIO3

5KIO4+  3H2O   +   2MnSO4    =   2HMnO4   +  5KIO3   +   2H2SO4

Галогены.

1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2.  Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.Напишите уравнения описанных реакций.

3.   Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли.Напишите уравнения описанных реакций.

5.   При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета.Напишите уравнения описанных реакций.

6)   При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.

7)  Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

8)   Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску.Напишите уравнения описанных реакций.

9)  Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв.Напишите уравнения описанных реакций.

10)  К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

11)   Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия.Напишите уравнения описанных реакций.

12)  К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.

13)Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

14)  Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.

15)   Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом  с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

16)    Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.

17)  Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

18)  Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.

17)  Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

18)  Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.

Галогены.

1)        2NaI  2Na        +      I2

                                на катоде      на аноде

        I2    +   H2S   =   2HI↑   +   S↓

        2HI    +   2FeCl3   =   I2   +   2FeCl2+  2HCl

        I2    +    6NaOH (гор.)   =   NaIO3   +   5NaI   +   3H2O

2)         2NaI   +   2H2O  2H2     +     2NaOH   +   I2

                                на катоде      на аноде

        I2   +   2K   =    2KI

        8KI    +   8H2SO4(конц.)     =    4I2↓  +    H2S↑     +    4K2SO4     +    4H2Oили

8KI    +   9H2SO4(конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    8KHSO4     +    4H2O

3H2S    +   2K2CrO4    +   2H2O   =   2Cr(OH)3   +   3S    +   4KOH

3)        Cl2    +   H2O  ↔HCl   +   HClO

        HCl   +   NaOH   =   NaCl+  H2O

        HClO   +   NaOH   =   NaClO+  H2O

        NaClO   +   2HCl   =  NaCl  +  Cl2   +  H2O

4)        H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

        9H2SO4(конц.)     +    8NaI(тверд.)       =    8NaHSO4   +   4I2↓    +   H2S   +   4H2O

        NH4OH    +   HCl   =   NH4Cl   +   H2O

NH4OH    +   H2S    =   NH4HS   +   H2O

5)          2KClO3  2KCl   +   3O2↑

        4KClO3KCl   +   3KClO4

        KClO3   +   6HCl   =   KCl   +   3Cl2↑+  3H2O

        KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

6)        4HCl   +  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

        3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

        2KClO3  2KCl   +   3O2↑

H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

7)        3I2   +   2P   =  2PI3

PI3 +   3H2O   =   H3PO3   +   3HI

HI   +   NaOH   =    NaI   +   H2O

NaI   +   AgNO3   =   AgI↓   +    NaNO3

8)        H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

        16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

        NaClO    +   2HI    =   NaCl   +   I2   +   H2O

9)        16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

        2NaBr    +    Cl2    =   2NaCl   +   Br2

        2NaCl   +   2H2O  2H2     +     2NaOH   +   Cl2

                                на катоде      на аноде

        H2    +    Cl2  =  2HCl

10)        4HCl+  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

Cl2   +   2KOH(хол.)      =   KCl   +   KClO   +   H2O

2KClO3  2KCl   +   3O2↑

C    +   O2   =   CO2

11)        2NaI   +   2H2O  2H2     +     2NaOH   +   I2

                                на катоде      на аноде

        I2    +   H2   =   2HI

8HI    +   H2SO4(конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    4H2Oили

2HI    +   H2SO4(конц.)   =    I2↓ +    SO2↑     +    2H2O

а)   H2S   +   2KOH   =   K2S   +  2H2O

H2S   +   K2S   =   2KHSили

б)   SO2   +   2KOH   =   K2SO3   +   2H2O

K2SO3   +   SO2   +   H2O   =   2KHSO3

12)        4HCl+  PbO2    =   PbCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

KClO3   +   6HCl   =  KCl  +  3Cl2   +  3H2O

2KClO3  2KCl   +   3O2↑

13)        I2   +   10HNO32HIO3  +  10NO2   +   4H2O

        2HIO3  I2O5   +   H2O

        I2O5   +    5CO    I2   +   5CO2

3I2   +   6KOH(гор.)      =   5KI   +   KIO3   +   3H2O

14)        2KI    +   Cl2    =   2KCl   +   I2

        I2    +    5Cl2    +    6H2O   =   10HCl   +   2HIO3

        2HIO3   I2O5   +   H2O

        I2O5   +   5CO    =   I2    +   5CO2

15)        I2+  2HClO3   =   2HIO3   +   Cl2

        2HIO3  I2O5   +   H2O

I2O5   +    5CO    I2   +   5CO2

I2    +   Na2SO3   +   2NaOH     =   2NaI   +   Na2SO4   +   H2O

16)        16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)2↓   +   2KCl

KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

Cl2   +   2KOH(хол.)      =   KCl   +   KClO   +   H2O

17)        2NaCl  2Na        +      CL2

                                на катоде      на аноде

Cl2    +   H2   =   2HCl

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

18)        16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)2↓   +   2KCl

3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

2KClO3  2KCl   +   3O2↑