Водород
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

1. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце»

Слайд 3

2. Историческая справка 1 766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene ( др.-греч. hydro genes - порождающий воду )

Слайд 4

Положение в периодической системе

Слайд 5

3. Характеристика элемента Элемент: Порядковый №: № периода: № группы, подгруппа: Ar: p + = ; e - = ; n 0 = ; Электронная структура:

Слайд 6

Изотопы водорода

Слайд 7

Строение молекулы

Слайд 8

4. Физические свойства Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd) . Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

Слайд 9

5. Получение В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H 2 O = CO + H 2 CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 t t

Слайд 10

II . В лаборатории : 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO 3 ) на металлы: Zn + HCl = 2) электролизом воды : 2H 2 O = 2H 2 + O 2 эл.ток

Слайд 11

Аппарат Киппа Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3

Слайд 12

Собирание водорода Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

Слайд 13

6. Химические свойства Взаимодействие с металлами: Ca + H 2 = CaH 2 2) Взаимодействие с неметаллами H 2 + F 2 = 2HF 2H 2 + C = CH 4 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O t t t

Слайд 14

7. Применение 1) Химическая промышленность : получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

Слайд 15

2) Пищевая промышленность : а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Слайд 16

3) Топливо (ракетное, машинное)

Слайд 17

4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

Слайд 18

5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

Слайд 19

Задание 1 На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

Слайд 20

Задание 2 Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H 2 O; 4) S + NaOH ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 21

Задание 3 Водород не реагирует с: 1) N 2 2) S 3) O 2 4) HCl

Слайд 22

Задание 4 Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

Слайд 23

Задание 5 Водород реагирует с: 1) Н 2 О 2) SO 3 3) Cl 2 4) Au ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 24

Задание 6 Решить цепочку превращений: H 2 →MgH 2 → H 2 → X 1 → H 2 → X 2 → H 2 +CuO эл.ток + C