Контрольная работа по теме "Металлы и Неметаллы"
тест по химии (11 класс)

Контрольная работа «Металлы и Неметаллы».

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа из четырех.

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1) 1s22s22p63s23p63d34s2                2) 1s22s22p63s23p63d14s2

3) 1s22s22p63s23p64s1                4) 1s22s22p63s1

2. Электронная формула иона натрия:

1) 1s22s22p63s2        2) 1s22s22p6                3) 1s22s22p63s1        4) 1s22s22p5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

1) барий                2) медь                3) кальций                4) цезий

4. Простое вещество – железо – может являться:

1) только восстановителем                2) только окислителем        

3) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений Cu+2→Cu+1→Cu0 представляет собой процессы:

1) восстановления                                 2) окисления

3) окисления (1), восстановления (2)         4) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

1) изменяются периодически         2) не изменяются        3) ослабевают        4) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:

1) H2                2) SO2                3) H2S                4) SO3

8. Формулы продуктов электролиза бромида натрия на инертных электродах:

1) Na, H2        2) NaOH, Br2, H2        3) Na, Br2        4) NaOH, H2

9. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:

1) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь                

2) кислород, муравьиная кислота, сера

3) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)        

4) глюкоза, этанол, хлор

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

1) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH                2) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH        

3) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH                4) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH

Задания со свободным ответом.

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

16. Напишите уравнения химических реакций:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

в) взаимодействие фосфора с магнием;

г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;

д) взаимодействие фосфора с серой.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р3+ .

17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1 CO2 2CaCO3 3 Ca(HCO3)2 4 CaCO3 5 CaCl2

Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

18. Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.
19. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.