Азот презентация по химии 9 класс Габриелян О. С.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Азот Учитель химии и биологии Султанова З. Я. «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков»

Слайд 2

Открытие азота 12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд 1771 - 1773 гг . — Г. Кавендиш и Дж. Пристли 1770 -1777 гг. — К. Шееле 1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный) Антуан Лоран Лавуазье

Слайд 3

N Элемент V группы главной подгруппы Элемент №7 типичный неметалл Элемент малого 2-ого периода +7 )2e )5e 1 S 2 2S 2 2P 3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА N 2 реагирует С Ме : образуются нитриды С Н 2 : образуется аммиа к С О 2 : образуется оксид N О Li 3 N NH 3 NO

Слайд 5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА N 2 Газ без вкуса, цвета, запаха. Плохо растворим в воде. Легче воздуха .

Слайд 6

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Слайд 7

Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры В свободном виде – в атмосфере Содержание в воздухе 78% по объему В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO 3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO 3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

Слайд 8

Круговорот азота

Слайд 9

Поставщик связанного азота в природе Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии : благодаря им связывается приблизительно от 90 до 140 миллионов тонн азота. Самые известные бактерии, связывающие азот, находятся в клубеньках бобовых растений .

Слайд 10

Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы Электрический разряд нагревает атмосферу вокруг себя, азот соединяется с кислородом (происходит реакция горения) с образованием различных оксидов азота.

Слайд 11

Получение азота в промышленности : фракционная перегонка жидкого воздуха ОАО « Невинномысский Азот" Завод по производству азота из жидкого воздуха

Слайд 12

Получение азота в лаборатории ( разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH 4 NO 2 =N 2 + 2H 2 O 2. Разложением дихромата аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O

Слайд 13

N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды

Слайд 14

В косметологии Для создания инертной среды при опытах Как хладагент Для синтеза аммиака Применение N 2

Слайд 15

Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ производство лекарственных препаратов

Слайд 16

Эвтрофикация Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями)—самая неприятная экологическая проблема, связанная с азотом. Азот удобряет озерные водоросли, и они разрастаются, вытесняя все другие формы жизни.