рабочая программа
рабочая программа по химии (8, 9 класс)

№

Название раздела, темы

Кол-во

часов

Содержание темы

Требования к уровню подготовки учащихся по каждой теме

1

Введение

2

Химия и научно-технический прогресс.

 Предмет и задачи химии.Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

-понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества;

-уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Раздел 1.        Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (45ч)

2.

  Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

11

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.  Изменяющееся вещество как предмет изучения химии.   Описание веществ. Химические элементы и их знаки. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Химическая формула. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.    

Простые вещества: металлы и неметаллы. Металлы и неметаллы; их общая характеристика. Некоторые сведения о металлах  и неметаллах, обуславливающих загрязненность окружающей среды. Описание наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элемента в соединении. Классификация химических элементов и открытие Периодического Закона. Система химических элементов Д.И. Менделеева.  Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Знать

-понятия:

« химический элемент»,

«вещество», «атом», «молекула», « масса атомов и молекул», «валентность», «моль», «молярная масса», «молярный объем», вещества молекулярного и немолекулярного строения;

« химическая формула»

-  основные законы химии: закон постоянства состава;

Различать понятия: вещество и тело, простое вещество и химический элемент;

Уметь 

-отличать химические явления от физических;

-определять положение химического элемента в периодической системе.

-называть химические элементы,

-вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле;

-определять состав веществ по химической формуле,

-принадлежность к простым и сложным веществам;

- уметь вычислять массовую долю элемента в соединении и составлять простейшие формулы веществ по массовым долям химических элементов;

- определять валентность химических элементов и составлять формулы по валентности;

- вычислять количество вещества, массу и объем  по количеству вещества,

-Понимать и записывать химические формулы веществ.

3.

  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ И

ЭНЕРГИИ

7

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения.  Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций.    Типы химических реакций: разложения. замещения, обмена, соединения. Обобщение знаний о химических реакциях.

Знать

- понятие: 

химическая реакция, классификация химических реакций, тип химической реакции.

-основные законы химии:

закон сохранения массы и энергии;

определять типы  химических реакций

Уметь

-составлять уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции;

- проводить расчеты по химическим уравнениям: вычислять массу,   количество веществ  или объем  по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

4.

МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ

2

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.  Анализ и синтез веществ- экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический язык ( термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Знать

- понятие: 

метод изучения химии, индикаторы,

-  химическую символику

Уметь

-определять среду раствора с помощью индикатора

5.

ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ

5

Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ- фильтрование, перегонка, выпаривание, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Природные смеси – источник получения чистых веществ. Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Знать способы разделения смесей

Уметь 

-обращаться с химической посудой и оборудованием.

- вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Использовать знания и умения  в практической деятельности и повседневной жизни для  приготовления растворов заданной концентрации.

6.

  ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ. ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ.

8

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Аллотропия. Озон.

Решение задач на основании газовых законов. Определение относительной плотности газов, относительных молекулярных масс. 

Знать

-понятие:

аллотропия

- основные законы химии:

закон  Авогадро;

- способы получения кислорода;

- области применения кислорода;

-аллотропные модификации кислорода.

Проводить химический эксперимент по получению и распознаванию кислорода;

Использовать знания и умения для

-безопасного обращения с веществами и материалами,

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Уметь

-определять относительную плотность газов по значениям их молекулярных масс

-определять относительные молекулярные массы газообразных веществ по значению их относительной плотности.

-   Составлять:уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

7.

  ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

12

Классификация неорганических соединений. Оксиды - состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах - кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав и названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Знать

-понятие:

классификация веществ

- формулы кислот

Уметь

- называть оксиды, основания, кислоты, соли.

- определять состав веществ по формуле;

-  составлять формулы  оксидов,солей, оснований, кислот;

-характеризовать химические свойства оксидов, кислот,оснований, солей; оксидов и гидроксидов, обладающих амфотерными свойствами;

Связь между составом, строением и свойствами веществ.

- составлять уравнения химических реакций,

 - распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей;

-определять принадлежность вещества к определенному классу

 Раздел 2.    Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (20ч)

8.

СТРОЕНИЕ АТОМА.

3

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент - определенный вид атома. Состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, p-. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место элемента в ПС и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов.

Знать

-понятие:

Атом, нуклиды и изотопы, атомные s-,p,-d-орбитали, химический элемент.

Уметь

-характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов

- составлять:  схемы строения атомов  и электронные формулы первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

9.

 ПЕРИОДИЧЕС-КИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕС-КАЯ СИСТЕМА

ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

3

Свойства химических элементов и их периодические изменения.  Современная трактовка периодического закона. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в ПС. Научное значение периодического закона.  

Знать

-понятие:

период, группа, электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Основные законы химии:

Периодический закон

Уметь

объяснять:

-физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

-закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

10.

 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

5

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления. Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная - их характеристики.

Знать

-понятие:

химическая связь. валентность. валентные электроны, ион, кристаллическая решетка.  

Уметь

-определять:

-валентность и степень окисления элемента в соединениях;

-тип химической связи в соединениях;

-тип кристаллической решетки.

- составлять формулы сложных веществ

11.

  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ

2

Физическая сущность химической реакции. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно — восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Общая характеристика окислительно - восстановительных реакций. Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Знать

-понятие:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

-определять:

окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

-расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

12

  ВОДОРОД – рождающий воду и энергию

3

Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в лаборатории. Водород - химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород - экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид водорода - вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение.

Знать

- способы получения водорода;

- области применения водорода;

 Уметь

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ 

-  составлять: уравнения реакций водорода и воды с простыми и сложными веществами. 

-проводить химический эксперимент по получению и распознаванию водорода; 

-обращаться с химической посудой и оборудованием

-использовать знания и умения для

-безопасного обращения с веществами и материалами,

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

13.

 ГАЛОГЕНЫ

4

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.

Знать

- способы получения галогенов, соляной кислоты;

- области применения  галогенов, соляной кислоты;

Уметь

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ 

-составлять: уравнения реакций  галогенов, соляной кислоты с простыми и сложными веществами;

-вычислять:

объем газов по количеству веществ

-обращаться с химической посудой и оборудованием

использовать знания и умения для

безопасного обращения с веществами и материалами,

14.

  ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

3

Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

Основные характеристики химических реакций: типы реакций. Возможность и направления протекания.

№ п/п

Тема раздела

Кол-во часов

ПР/ЛР

Контрольные работы

1.

Введение

2

1

-

2.

Раздел1.  Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

45

-

-

3.

Тема1.  Химические элементы   и вещества в свете атомно-молекулярного учения

11

-

-

4.

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.

7

-

1-

5.

Тема 3.  Методы изучения химии                                              

2

-

6.

Тема 4.  Вещества в окружающей нас природе и технике                                                              

5

3

-

7.

Тема 5.  Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

8

1

1

8.

Тема 6.  Основные классы неорганических соединений                                                      

12

1

1

9.

Раздел 2. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

20

-

-

10.

Тема 7.  Строение атома                                                        

3

-

-

11.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система  элементов Д.И Менделеева                                              

3

-

-

12.

Тема 9. Строение вещества

5

-

-

13.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной   теории  

2

-

-

14.

Тема 11. Водород, рождающий воду и энергию                              

3

1

--

15.

Тема 12.  Галогены

4

1

16.

Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках   веществ и химических процессов

3

1

№ п/п

Тема раздела

Кол-во часов

ПР/ЛР

Контрольные работы

1.

Раздел  №1 «Теоретические основы химии»

16

-

-

2.

Тема №1 Химические реакции

3

-

-

3.

Тема 2 Растворы. Теория  электролитической диссоциации.

13

1

1

4.

Раздел  №2 «Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения»

20

-

-

5.

Тема №3 « Общая характеристика неметаллов»

2

-

-

6.

Тема №4 «Неметаллы главных подгрупп и  их соединения»

18

2

1

7.

Раздел  №3«Элементы – металлы и их важнейшие соединения»

14

-

-

8.

Тема №5  «Общая характеристика металлов»

2

-

-

9.

Тема №6  «Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения»

12

1

1

10.

Раздел  №4 «Общие сведения об органических веществах»

13

-

-

11.

Тема №7  «Общие сведения об органических веществах»

13

1

1

12.

Раздел  №5  «Химия и жизнь»

7

-

-