Контрольная работы № 1 в 9 классе по разделу "Многообразие химических реакций"
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Контрольная работа №1 по химии по теме «Электролитическая диссоциация»

( 9 класс; Рудзитис, Фельдман)

Вариант № 1

1.Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ. Н2О(ж.) + SO3 (г.)  ↔ Н2SО4 (ж.) + Q

2.Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Na2CO3 + HCl →

б) нитрат калия и хлорид цинка

4.Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) Na2CO3, б) КСl

Вариант № 2

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ. 2SO2 (г.)  + O2 (г.)  ↔  2SO3 (г.)  + Q

 2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q

3. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) К3РО4 + HCl →

б) силикат натрия и азотная кислота

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) Cu(NO3)2 , б) K2SO3

Вариант № 3

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ. С2Н4 (г.)  → С2Н2(г.)  + Н2(г.)   - Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.)  + Q

3. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Ca(OH)2+ Н2SO4 →

б) нитрат натрия  и фосфат калия

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) Na2SO4 , б) К3РО4

Вариант № 4

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ. СO(г.)   + Cl2(г.)   ↔ СOCl2 (г.)  + Q

2.Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.)  - Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) КОН + Na2CO3→

б) фосфорная кислота и нитрат серебра

3. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) Al Cl3, б) K2S

4. Какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным? Ответ обоснуйте.

а) FeCl2 + Cl2 → FeCl3, б) FeCl2 + КОН → Fe(OH)2 + KCl

Вариант № 5

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ. 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2(г.)   – Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода:

4NH3(г.)  + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.)  + Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Вa(OH)2 + Na2SO4→

б) нитрат меди(II) и серная кислота

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) FeCl3, б) КNO3

Вариант № 6

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ 4Al(тв.)  + 3O2(г.)  →2Al2О3(тв.) + Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б)     увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.)  + Q

3. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Ca(NO3)2  + Na2CO3→

б) бромид калия и соляная кислота

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) NaCl , б) Al(NO3)3

Вариант № 7

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ 2СО(г.) + O2(г.)  ↔2СO2 (г.) + Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода:

4NH3(г.)  + 5O2 →4NO(г.)  + 6Н2О(пар)  + Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Ca(NO3)2  + H3РО4 →

б) карбонат калия и сульфат натрия

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) MgCl2, б) КNO3

Вариант № 8

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ N2(г.)   + 2O2(г.)   ↔ 2NO2(г.)  + Q

1. 2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Al2(SO4)3 + КОН →

б) Хлорид цинка и серная кислота

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) ВаСl2 , б) K2SO3

Вариант № 9

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ N2(г.)   + O2(г.)   ↔ 2NO(г.)  - Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q 3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) FeCl3+ КОН →

б) хлорид меди (II) и сульфат цинка

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) Ca(NO3)2  , б)ZnCl2

Вариант № 10

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ С(тв.) + O2(г.)   ↔ 2СO(г.)  + Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) Zn(NO3)2+ Н2SO4 →

б) йодид калия и нитрат свинца(II)

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) NH4I , б) Na2CO3

Вариант № 11

1. Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ 2Н2О(ж.) ↔ 2Н2(г.)   + O2(г.)   – Q

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.)  + Q

3.Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) ZnCl2+ Н2SO4 →

б) гидроксид натрия и сульфат алюминия

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) ) Al Cl3, б) K2SО4 

Вариант № 12

1 Определите тип реакции по всем известным вам классификациям, дайте обоснованный ответ 2Fe(тв.)  + 3Cl2  → 2FeCl3(тв.)

2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q

3. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?

а) K2SО4+ H3РО4 →

б) хлорид железа(III) и гидроксид калия

4. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов

а) КМnO4, б) FeCl3