Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)

Узбекова Асия Кябировна
Опубликовано 09.12.2019 - 9:37 - Узбекова Асия Кябировна

Рабочая программа по химии 8 класс

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rabochaya_programma_i_ktp_po_himii_8_klass.docx176.69 КБ

Предварительный просмотр:

Приложение

к ООП ООО (ФГОС)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

по  ХИМИИ

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, ФЗ «Об образовании в РФ», действующим СанПиН, с учетом основной образовательной программы основного общего образования МАОУ СОШ №7 города Когалыма, а также Концепции духовно- нравственного развития и воспитания гражданина России. Нормативные правовые документы:

  • Закон РФ от 29 декабря 2012 года №273 – ФЗ «Об образовании в РФ».
  • Программы федерального государственного  образовательного  стандарта основного общего образования (Стандарты второго поколения).
  • Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 г., регистрационный номер 19993;

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии и авторской Программы основного общего образования по химии 8-9 класс общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой «Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы.- М: Дрофа, 2012г.».

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Программа рассчитана на 68 часов (2 ч в неделю в 8 классе).

Данная рабочая программа ориентирована  на использование  учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных  коллективом авторов под руководством О.С.Габриеляна.

        Целями изучения химии в основной школе являются: 1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию; 2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно - научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания; 3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

        Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии; 2. Воспитывать общечеловеческую культуру; 3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения: 1) осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки; 2) постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; 3) оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; 4) оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы; 5) формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат,

 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; исправлять ошибки самостоятельно;

 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Ученик:

 обнаруживает и формулирует учебную проблему под руководством учителя;

 ставит цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения;

 самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

 планирует ресурсы для достижения цели;

 называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Учащийся получит возможность научиться:

 самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

 самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе;

 при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

 адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Ученик:

 осуществляет расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

 считывает информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование;

 создает модели и схемы для решения задач. Переводит сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;

 устанавливает взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

 участвует в проектно- исследовательской деятельности;

 проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

 осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

 дает определение понятиям;

 устанавливает причинно-следственные связи;

 обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

 осуществляет сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

 строит классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

 строит логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

 объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

 знает основы ознакомительного чтения;

 умеет структурировать тексты (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий);

 ставить проблему, аргументировать её актуальность;

 самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.

Коммуникативные УУД:

 самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Ученик:

 соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;

 пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;

 формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их;

 координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;

 устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

 спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

 осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

 организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

 умеет работать в группе – устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации;

 интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

 учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Учащийся получит возможность научиться:

 продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех

участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;

 договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

 брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

 владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

 следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

осознание роли веществ: - определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте;

рассмотрение химических процессов:- приводить примеры химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;

использование химических знаний в быту:– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

 объяснять мир с точки зрения химии: перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:– характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества.

        Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путём вычленения дидактической единицы – химического элемента и дальнейшем усложнении и расширении её: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где даётся знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

        Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.

        Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ». 

Результаты изучения предмета

        Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; 2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации. Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:  

1. В познавательной сфере:

 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

 описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

 классифицировать изученные объекты и явления;

 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

 моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

 строить своё поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе. 3. В трудовой сфере:

 проводить химический эксперимент

 использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Учебно-методический комплект О. С. Габриеляна:

1.Примерная программа   по  учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).

2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному  Государственному образовательному стандарту основного  общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.  – М.: Дрофа, 2011г.).

 3. Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа,

В соответствии с учебным планом  на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недель.

Программой предусмотрено проведение:

 контрольных работ – 5,

 практических работ – 7.

Отличительные особенности рабочей программы и авторской

        Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

        В рабочую  программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: основное отличие данной рабочей программы от авторской состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе. Кроме этого перераспределены часы на рассмотрение некоторых тем, так как в них включены практические работы из тем – практикумов: введение – 6 часов; атомы химических элементов – 10 часов; простые вещества – 7 часов, соединения химических элементов – 14 ч; изменения происходящие с веществами – 13 часов, растворение, растворы, свойства растворов электролитов – 18 часов.

Формы, методы и средства обучения, технологии

        Ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность, сбережение здоровья.

    Используются следующие формы обучения:  учебные занятия,  экскурсии,  наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа,  презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Содержание основного общего образования по учебному предмету

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны, изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов. Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Раздел 3. Многообразие химических реакций. Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объём. Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчёты по уравнениям химических реакций. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли: взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений. Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены. кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. 

Раздел 4. Многообразие веществ.

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов – простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов. Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов – простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов. 

Раздел 5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций. 8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 9. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчёт массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе. 4. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения. 

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся учёных-химиков. Химические лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно-исследовательских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу. 

Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с источниками химической информации – исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся учёных-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определённых научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»: - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный.

Отметка «4»; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.  

Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. 

Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; - работа не выполнена. 

5. Оценка тестовых работ Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из 5 вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка — оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25-З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19-24 правильных ответов — оценка «4»; • 13-18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Календарно-тематическое планирование

по курсу «Химия», 8 класс, ФГОС ООО

базовый уровень (2часа в неделю, всего 70 часов)

УМК О.С. Габриеляна

№

п\п

Наименование темы

Всего

часов

Из них

Контрольныеработы

Практические работы

1

Введение

6

1

1

2

Тема1. Атомы химических элементов

10

-

-

3

Тема 2. Простые вещества

7

-

-

4

Тема 3. Соединения химических элементов

14

1

3

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

13

1

1

6

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

1

2

Итоги курса: всего часов

68

5

7

Введение (6 часов)

Требования к уровню подготовки

№ п/п

Тема урока

Характеристика основных видов деятельности ученика

Предметные

Метапредмет-ные

Личностные

Дата

1

Химия-часть естествознания.

Предмет химии. Вещества.

Дают определение предмета химии. Различают понятия: вещество, химический элемент,  простое и сложное вещество. Приводят примеры трех формах существования химического элемента

Знать понятия «химия», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество»; правила поведения и ТБ при  работе в кабинете химии.

Уметь приводить примеры физических тел, химических веществ, их физические свойства.

Познавательные: организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Ответственно относиться к обучению; осознавать ценность безопасного образа жизни.

05.09

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Различают физические и химические  явления. Приводят примеры химических реакций. Определять  положительную и отрицательную роль химии в жизни человека.

Знать понятия   химические и физические явления, «химические свойства»;

Уметь приводить примеры физических тел, химических веществ, их физические свойства.

Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности.

06.09

3

Знаки химических элементов.

Периодическая таблица Д.И.Менделеева.

Запоминают знаки химических элементов и их произношение. Описывают положение химического элемента в Периодической системе  Д.И. Менделеева

Знать химическое понятие: химический элемент, структуру ПСХЭ

Уметь называть: химические элементы.

Познавательные: организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

ответственно относиться к обучению;

12.09

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Произносят химические формулы, читать их, определять информацию, которую несет химическая формула. Изучить понятие о коэффициентах и индексах. Находят и вычисляют относительные атомных и молекулярные массы.

Знать определения понятий "химическая формула", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "массовая доля элемента".

 уметь читать химические формулы, находить относительную атомную массу по ПСХЭ

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя,  умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации;

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу, адекватно воспринимать информацию учителя

ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности.

13.09

5

Расчеты по химическим формулам

Вычисляют массовые доли элементов в веществе,  массовые отношения элементов

Знать определения понятий "химическая формула", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "массовая доля элемента".

Уметь: при решении расчетных задач использовать понятия "массовая доля элемента в веществе

Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации; формулировать ответы; выражать свои мысли.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть монологической  и диалогической речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес.

19.09

6

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности.

Приводят примеры лабораторного оборудования и приемы работы с ним. Приобретают элементарные навыки работы с химической посудой. Называют требования ТБ при работе в химической лаборатории.

Знать правила по ТБ при работе в кабинете химии.

Уметь обращаться:

с химической посудой  и лабораторным оборудованием

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы, соблюдать правила и приемы работы с лабораторным оборудованием,

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу, адекватно воспринимать информацию учителя

ответственно относиться к обучению;

20.09

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1

(7)

Основные сведения о строении атомов.

Осуществляют поиск, отбор и систематизацию информации в соответствии с учебной задачей. Приводят доказательства, что этимологическое начало понятия «атом» (неделимый) не соответствует действительности – атом делим. Изучают состав атома и состав атомного ядра.

Знать определения понятий "протон", "нейтрон", "электрон", "массовое число".

Уметь описывать состав атомов элементов № 1-20 в ПСХЭ

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество, владеть речью, адекватно воспринимать речь учителя

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

26.09

2

(8)

Химический элемент. Изотопы

Осваивают приемы исследовательской деятельности. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента.

Знать определения понятий "изотоп", "ион","химический элемент",

Уметь описывать

осваивать приемы исследовательской деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные:

умение работать в паре, планировать учебное сотрудничество; владеть речью; планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

07.10

3

(9)

Строение электронных оболочек атомов.

Анализируют строение электронной оболочки атома и энергетических уровней. Изучают строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Формулируют представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.

Знать современное определение понятия "атом", "химический элемент", энергетический уровень.

Уметь находить значение ядра атома, определять число протонов, электронов, нейтронов по ПСХЭ. 

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Соблюдать правила в общении и сотрудничестве с учителем и сверстниками

03.10

4

(10)

Электронные и электроннографические конфигурации атомов малых периодов.

Анализируют строение электронной оболочки атома и энергетических уровней. Изучают строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Формулируют представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.

Знать модель строения атома, электронный слой, энергетический уровень.

Уметь составлять Электронные и электроннографические конфигурации атомов первых 20 элементов ПСХЭ. 

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя.

Соблюдать правила в общении и сотрудничестве с учителем и сверстниками

04.10

5

(11)

Периодическая система химических элементов и строение атомов.

Обсуждают  понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на уровне первой формы их существования – на уровне атомов. Объясняют причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.

Знать определения понятий "элементы-металлы" и "элементы-неметаллы".

Уметь объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах(главных подгруппах) ПСХЭ.

Познавательные: формулировать ответы на вопросы учителя.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

10.10

6

(12)

Химическая связь. Ионная  химическая связь

Дают определение ионов и ионной химической связи. Записывают схемы образования ионной связи между атомами типичных металлов и неметаллов.

Знать определения понятий "ионная связь", способ определения связи по формуле вещества. Уметь объяснять зависимость свойств вещества от природы химической связи, приводить примеры веществ с ионной связью

Познавательные: формулировать проблему.

Коммуникативные:

владеть речью; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Соблюдать правила в общении и сотрудничестве с учителем и сверстниками

11.10

7

(13)

Ковалентная неполярная связь

Дают определение ковалентной химической связи, записывают схемы образования ковалентной неполярной связи для двухатомных молекул водорода, азота, кислорода, галогенов. Формулируют понятие о кратности ковалентной связи.

Знать определения понятия "ковалентная неполярная связь", характеристику механизма образования ковалентной связи. Уметь объяснять зависимость свойств вещества от природы химической связи, приводить примеры веществ с ковалентной неполярной связью

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

17.10

8

(14)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

Систематизируют  понятия о ковалентной химической связи. Дают определение полярной ковалентной химической связи и электроотрицательности как мерой неметалличности элементов. Записывают схемы образования молекул бинарных соединений элементов-неметаллов.

Знать определения понятия "электроотрицательность", "ковалентная неполярная связь", характеристику механизма образования ковалентной связи. Уметь определять степень окисления элементов, составлять схемы образования ковалентной полярной связи, определять тип связи по формуле вещества, приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; выражать мысли с достаточной полнотой и точностью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Самоопределение - проявлять ответственное отношение к обучению

18.10

9

(15)

Металлическая связь

Дают определение металлической связи. Обсуждают единую природу химических связей.

Знать определения понятия "металлическая связь". Уметь составлять схемы образования металлической связи, определять тип связи по формуле вещества, приводить примеры веществ с металлической связью, характеризовать механизм образования металлической связи

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; выражать мысли с достаточной полнотой и точностью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Самоопределение - проявлять ответственное отношение к обучению

24.10

10

(16)

Контрольная работа №1 по теме "Атомы хим. элементов"

Выполняют контрольные задания по теме «Атомы химических элементов»

Должны продемонстрировать знания и умения в предметной области "Атомы химических элементов".

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

25.10

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1

(17)

Простые вещества – металлы.

Анализируют ошибки. Рассуждают об особенностях строения атомов металлов и металлической связи. Перечисляют общие физические свойства металлов.

Знать определения понятия "металлы", "пластичность", "тепло и электропроводность" . Уметь описывать положение элементов-металлов в ПСХЭ, характеризовать физические и химические свойства металлов

Познавательные: 

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: планировать свою деятельность под руководством учителя

Ответственно относиться к обучению, проявлять познавательный интерес к изучению предмета

08.11

2

(18)

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

Рассуждают об особенностях строения атомов неметаллов и ковалентной неполярной связи. Описывают положение неметаллов в ПС. Перечисляют общие физические свойства неметаллов.

Знать определения понятия "неметаллы", "аллотропия", способ определения принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов. Уметь описывать положение элементов-неметаллов в ПСХЭ, характеризовать физические и химические свойства неметаллов

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, строить логическую цепочку рассуждений.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу, выплнять задания в соответствии с поставленной целью

Ответственно относиться к обучению, проявлять познавательный интерес к изучению предмета

09.11

3

(19)

Количество вещества. Молярная масса.

Формулируют понятие о количества вещества и единицах его измерения: моль, моль, кмоль, о постоянной Авагадро. Объясняют взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества и числа частиц.

Знать определения понятия "моль", "количество вещества", "постоянная Авогадро", "молярная масса".

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества, решать задачи с использованием понятий  "количество вещества", "постоянная Авогадро", "молярная масса".

Познавательные: формулировать ответы на вопросы учителя

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

15.11

4

(20)

Молярный объем газов.

Формулируют понятие о молярном, миллимолярном, киломолярном объемов газов и единицах  их измерения: л/моль, мл/моль, м3 /кмоль.

Производят расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA

Знать определения понятия "молярный объем газов", "нормальные условия".

Уметь решать задачи с использованием понятий  "количество вещества", "молярный объем газов".

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу, составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

16.11

5

(21)

Решение задач по теме количество вещества.

Производят расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA

Знать определения понятия "моль", "количество вещества", "постоянная Авогадро", "молярная масса".

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества, решать задачи с использованием понятий  "количество вещества", "постоянная Авогадро", "молярная масса", "молярный объем газов".

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу, составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

22.11

6

(22)

Обобщение и систематизация знаний о простых веществах.

Группируют, выделяют, анализируют, систематизируют знания и умения по теме «Простые вещества»

Знать изученные определения темы.

Уметь производить необходимые вычисления.

Познавательные: обобщать изученный материал, делать выводы.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению, проявлять уважительное отношение к окружающим

23.11

7

(23)

Контрольная работа №2 по теме "Простые вещества".

Выполняют контрольные задания по теме «Простые вещества»

Должны продемонстрировать знания и умения в предметной области "Простые вещества".

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

29.11

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (14 часов)

1

(24)

Степень окисления.

Формулируют понятие о степени окисления. Находят степени окисления по формуле вещества и составляют формулы бинарных соединений по степени окисления. Дают названия на основе номенклатуры  бинарных соединений.

Знать определения понятия "степень окисления", "валентность", "правила определения степени окисления.

Уметь давать названия бинарным соединениям, составлять формулы бинарных соединений

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

30.11

2

(25)

Бинарные соединения. Летучие водородные соединения.

Дают названия на основе номенклатуры  бинарных соединений.

Знать определения понятия "гидриды", степени окисления элементов с гидридах.

Уметь описывать свойства отдельных представителей гидридов, составлять формулы и названия гидридов

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

05.12

3

(26)

Оксиды

Формулируют понятие об оксидах. Записывают формулы оксидов по степени окисления и , наоборот, определяют степень окисления по формуле. Производят расчеты с использованием формул оксидов.

Знать определения понятия "оксиды", названия оксидов

Уметь определять степень окисления элементов в оксидах, составлять формулы оксидов и называть их

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

06.12

4

(27)

 Основания

Дают определение класса оснований. Объясняют состав, названия, классификацию. Приводят примеры представителей класса оснований. Обсуждают различие между зарядами ионов и степенью окисления. Формулируют понятие о качественных реакциях на примере щелочей.

Знать определения понятия "основания", "щёлочи", "качественные реакции", "индикатор", классификацию оснований по растворимости в воде.  

Уметь составлять формулы оснований и называть их, определять принадлежность к классу, использовать таблицу растворимости

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

12.12

5

(28)

Кислоты.

Дают определение класса кислот. Объясняют состав, названия, классификацию кислот. Приводят примеры сложных ионов на примере кислотных остатков кислородсодержащих кислот. Обсуждают различие между зарядами ионов и степенью окисления. Формулируют понятие о качественных реакциях на примере кислот.

Знать определения понятия "кислоты", "кислородсодержащие кислоты", "бескислородные кислоты", "среды(кислотная, щелочная, нейтральная".

Уметь составлять формулы кислот и называть их, определять принадлежность к классу, использовать таблицу растворимости, устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

13.12

6

(29)

Практическая работа №2. "Гидроксиды и индикаторы"

Приобретают практические навыки по определению типа среды водных растворов: нейтральная, кислотная, щелочная. Обсуждают различие между кислотами и щелочами в водных растворах.

Знать типы среды (кислотная, щелочная, нейтральная.

Уметь исследовать среды растворов с помощью индикаторов, оформлять отчет с описанием эксперимента

Познавательные: умение работать в паре, соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество, использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

Регулятивные: принимать учебную задачу, выполнять задания в соответствии с поставленной целью

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

19.12

7

(30)

Соли.

Дают определение класса солей. Объясняют состав, названия, классификацию.  Обсуждают различие между зарядами ионов и степенью окисления. Выполняют задания с генетическими рядами металлов и неметаллов.

Знать определения понятия "соли.

Уметь составлять формулы солей, описывать свойства отдельных представителей солей, использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

 Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

20.12

8

(31)

Основные классы неорганических веществ

Группируют, выделяют, анализируют, систематизируют знания и умения о степени окисления, сложных веществах и их классификации.

Знать определения, названия и классификацию соединений: оксиды, кислоты, основания и соли.

Уметь определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов.

Познавательные: умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п. умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу.

 Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

26.12

9

(32)

Аморфные и кристаллические вещества.

Формулируют понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ. Обсуждают типы кристаллических решеток, их взаимосвязь с видами химической связи и их влияние на физические свойства веществ. Формулируют закон постоянства состава.

Знать определения понятий: "аморфные вещества", "кристаллические вещества", "кристаллические решетки" (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

Уметь устанавливать причинно - следственные связи между строением атома и типом кристаллической решетки, приводить примеры веществ.

Познавательные: осваивать приемы исследовательской деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

27.12

10

(33)

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.

Формулируют понятие о чистом веществе и смеси веществ. Раскрывают значение смесей в природе и жизни человека. Перечисляют способы разделения смесей.

Знать определения понятий: "смеси",

"перегонка", "кристаллизация", "выпаривание", "фильтрование", "центрифугирование". "массовая доля растворенного вещества", "объемная доля вещества". Уметь приводить примеры чистых веществ и смесей. решать задачи с использованием изученных понятий.

Познавательные: осваивать приемы исследовательской деятельности, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

10.01

11

(34)

Практическая работа №3. "Очистка загрязненной поваренной соли".

Приобретают практические навыки по способам разделения смесей – выпариванию, отстаиванию, фильтрованию. Наблюдают и делают выводы. Трансформируют знания об обращении с лабораторным оборудованием в практические умения.

Знать определения понятий: "смеси",

"перегонка", "кристаллизация", "выпаривание", "фильтрование", "центрифугирование". Уметь устанавливать причинно - следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей, оформлять отчет с описанием эксперимента

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

16.01

12

(35)

Массовая и объемная доля компонентов в смеси.

На основе сформированного в курсе математики понятия «часть от целого» формулируют универсальное расчетное понятие «доля». Переносят понятие доля к химическим веществам и рассмотреть такую разновидность его, как доля примеси.

Знать определения понятий:

"массовая доля растворенного вещества", "объемная доля вещества". Уметь решать задачи с использованием изученных понятий.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

17.01

13

(36)

Практическая работа №4. "Приготовление раствора и расчет его массовой доли в растворе".

Закрепляют важнейшие химические понятия: Мr, n, M, NA, w растворенного вещества, моль.

Выполняют лабораторные операции: - взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов. Отрабатывают на практике химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Знать определения понятий:

"массовая доля растворенного вещества в растворе". Уметь производить практические операции по взвешиванию, измерению объема жидкости, приготовлению раствора.

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

22.01

14

(37)

Контрольная работа №3. "Соединения химических. элементов".

Выполняют контрольные задания по теме «Соединения химических элементов»

Должны продемонстрировать знания и умения в предметной области «Соединения химических элементов».

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

23.01

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

1

(38)

Физические явления.

Химические реакции, условия и признаки их протекания.

Различают физические и химические  явления. Приводят примеры. Перечисляют признаки и условиями течения химических реакций. Формулируют понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.

Знать определения понятий: "химическая реакция", "реакция горения", "экзотермические и эндотермические реакции".

Уметь наблюдать и описывать признаки и условия протекания химических реакций.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

30.01

2

(39)

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Формулируют закон сохранения массы веществ на основе экспериментальных данных.

Знать определения понятий: "химическое уравнение".

Уметь объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно- молекулярного учения, составлять уравнения химических реакций.

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность.

Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество, владеть речью, адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

31.01

3

(40)

Химические уравнения.

Формулируют понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Знать определения понятий: "химическое уравнение".

Уметь объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно- молекулярного учения, составлять уравнения химических реакций.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

06.02

4

(41)

Расчеты по химическим уравнениям

Рассчитывают по уравнению реакции количество, массу и объем продуктов реакции по количеству, массе, объему исходных веществ, в том числе и в случае, если исходные вещества даны в виде растворов или смесей.

Уметь выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

07.02

5

(42)

Расчеты по химическим уравнениям

Рассчитывают по уравнению реакции количество, массу и объем продуктов реакции по количеству, массе, объему исходных веществ, в том числе и в случае, если исходные вещества даны в виде растворов или смесей.

Уметь выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

13.02

6

(43)

 Реакции разложения

Формулируют понятие о реакциях разложения и составляют уравнения химических реакций.

Знать определения понятий: "реакции разложения", "катализаторы", "ферменты".

Уметь: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п. умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

14.02

7

(44)

Реакции соединения

Формулируют понятие о реакциях соединения. и составляют уравнения химических реакций

Знать определения понятий: "реакции соединения", "обратимые и необратимые реакции", "каталитические и некаталитические реакции".

Уметь: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по направлению протекания реакции, участию катализатора

Познавательные: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п. умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество, владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

20.02

8

(45)

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Формулируют понятие о реакциях замещения. и составляют уравнения химических реакций. Рассматривают электрохимический ряд напряжений металлов.

Знать определения понятий: "реакции замещения", "ряд активности металлов".

Уметь: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, использовать ряд активности металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п. умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество, владеть речью. 

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

21.02

9

(46)

Реакции обмена.

Формулируют понятие о реакциях обмена и составляют уравнения химических реакций. Обсуждают условия течения реакций между веществами в растворах до конца.

Знать определения понятий: "реакции обмена", "реакции нейтрализации".

Уметь: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена до конца

Познавательные: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п. умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество, владеть речью. 

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

10

(47)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Применяют знания о типах химической реакции по признаку число и состав исходных веществ и продуктов реакции на примере свойств воды

Знать определения понятий: "реакции обмена", "реакции нейтрализации", "гидролиз".

Уметь: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, использовать таблицу растворимости для определения возможности, наблюдать и описывать признаки и условия  течения химических реакций

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

27.02

11

(48)

Обобщение и систематизация знаний по теме изменения, происходящие с веществами.

Обобщают, систематизируют знания, выполняют упражнения по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Знать определения понятий реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора. Уметь: классифицировать химические реакции, использовать таблицу растворимости, ряд активности металлов.

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации,

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

28.02

12

(49)

Практическая работа № 5. "Признаки химических реакций".

Выполняют лабораторные операции с растворами веществ. Приобретают практические умения, наблюдают и делают выводы.

Уметь: выполнять простейшие операции с лабораторным оборудованием, наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами, оформлять отчет с описанием эксперимента

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

06.03

13

(50)

Контрольная работа №4. "Изменения , происходящие с веществами".

Выполняют контрольные задания по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Должны продемонстрировать знания и умения в предметной области «Соединения химических элементов».

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

07.03.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

1

(51)

Растворение. Растворимость веществ в воде

Рассматривают растворение как физико-химический процесс и  растворы как физико-химическими системы

Знать определения понятий "раствор", "гидрат", "кристаллогидрат", "насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный раствор", "растворимость". Уметь: характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы,

организовывать деятельность,

Коммуникативные:

Строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

Регулятивные: принимать учебную задачу, составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес ответственно относиться к обучению;

13.03

2

(52)

Электролитическая диссоциация.

Формулируют понятия об электролитах и неэлектролитах. Рассматривают механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Знать определения понятий " "электролитическая диссоциация", "электролиты и неэлектролиты".

 Уметь: составлять уравнения диссоциации оснований, кислот и солей

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

14.03

3

(53)

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Формулируют понятия о степени диссоциации, сильных и слабых электролитах

Знать определения понятий "степень диссоциации", "сильные и слабые электролиты", "катионы  и анионы". Уметь: иллюстрировать примерами основные положения ТЭД

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

20.03

4

(54)

Ионные уравнения реакций.

Систематизируют, повторяют и закрепляют знания об условиях протекания реакций обмена до конца. Составляют молекулярные, ионные (полны и сокращенные) уравнения химических реакций.

Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в растворах электролитов, пользуясь таблицей растворимости

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы,

организовывать деятельность,

Коммуникативные:

Строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

Регулятивные: принимать учебную задачу, составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

21.03

5

(55)

Практическая работа №6 "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца"

Приобретают практические умения, наблюдают и делают выводы. Систематизируют, повторяют и закрепляют знания об условиях протекания реакций обмена до конца.

Уметь: проводить реакции с растворами веществ, наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами, оформлять отчет с описанием эксперимента

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

03.04

6

(56)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Формулируют понятие о кислотах как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства кислот в свете ионных представлений  

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

04.04

7

(57)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Формулируют понятие о кислотах как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства кислот в свете ионных представлений  

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

10.04

8

(58)

 Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Формулируют понятие об основаниях как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства оснований в свете ионных представлений  

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств оснований с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

11.04

9

(59)

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Формулируют понятие об основаниях как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства оснований в свете ионных представлений  

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств оснований с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

17.04

10

(60)

Оксиды. Классификация и свойства.

Обобщают знания  о составе оксидов, рассматривают классификацию оксидов, свойства основных, кислотных оксидов.

Знать определения понятий "несолеобразующие оксиды", "солеобразующие оксиды", "основные и кислотные оксиды".  Уметь: составлять характеристики общих химических свойств оксидов с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

18.04

11

(61)

Оксиды. Классификация и свойства.

Обобщают знания  о составе оксидов, рассматривают классификацию оксидов, свойства основных, кислотных оксидов.

Знать определения понятий "несолеобразующие оксиды", "солеобразующие оксиды", "основные и кислотные оксиды".  Уметь: составлять характеристики общих химических свойств оксидов с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

24.04

12

(62)

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Формулируют понятие о солях как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства солей в свете ионных представлений  

Знать определения понятий "средние, кислые, основные соли".

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств солей с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

25.04

13

(63)

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Формулируют понятие о солях как классе электролитов, рассматривают их классификацию по разным признакам, характеризуют общие свойства солей в свете ионных представлений  

Знать определения понятий "средние, кислые, основные соли".

Уметь: составлять характеристики общих химических свойств солей с позиции ТЭД, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

02.05

14

(64)

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Формулируют понятие о генетической связи и генетическом ряде. Рассматривают «в динамике» генетические ряды металла и неметалла.

Знать определения понятий "генетический ряд".

Уметь: иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций

Познавательные: систематизировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, адекватно воспринимать речь учителя.

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

08.05

15

(65)

Практическая работа №7. "Свойства оксидов,  кислот, солей, оснований".

Закрепляют умения пользоваться таблицей «Определение ионов». Составляют уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Уметь: проводить реакции с растворами веществ, наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами, оформлять отчет с описанием эксперимента

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес.

15.05

16

(66)

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

Группируют, выделяют, анализируют, систематизируют знания и умения по теме

Знать определения понятий "генетический ряд".

Уметь: получать информацию из различных источников классифицировать химические реакции, использовать таблицу растворимости, ряд активности металлов.

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, делать выводы. Коммуникативные:

планировать учебное сотрудничество; владеть речью.

Регулятивные: принимать учебную задачу

Ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес.

16.05

17

(67)

Контрольная работа №5. "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

Выполняют контрольные задания по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Должны продемонстрировать знания и умения в предметной области "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

22.05

18

(68)

Промежуточная аттестация

Выполняют контрольные задания итогового контроля ЗУН

Должны продемонстрировать знания и умения по курсу химии 8 класса

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, владеть навыками контроля и оценки своей деятельности.

Регулятивные: принимать учебную задачу.

Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности

23.05

Рекомендуемая литература

1. Литература, используемая учителем.

- основная литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
  2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
  3. Журнал «Химия в школе»;
  4.  Контрен – Химия для всех (http://kontren.narod.ru). – информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто её преподает, для всех кто интересуется химией;

- дополнительная литература

  1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс
  2. Химия: 8-9 кл.: контрольные и проверочные работы к учебникам О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа;
  3.  Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 и 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
  4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа;
  5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

2. Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

  1. Габриелян О.С. Химия: 8 и 9 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

  1. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента;
  2. Энциклопедический словарь юного химика.

3. Медиаресурсы.

 CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

 CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»

 Химия. Просвещение «Неорганическая химия», 8-9 кл. (на 2-х дисках)

 Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

МАТЕРИАЛЬНАЯ БАЗА КАБИНЕТА

№ п/п

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

Необходимое количество

Примечания

Основная школа

Старшая школа

Базовый уровень

Профильный уровень

2

3

4

5

6

1

  1. Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

+

+

+

Постоянная экспозиция

2

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

+

+

+

Постоянная экспозиция

3

Серия инструктивных таблиц по химии

+

+

+

Сменная экспозиция

4

Серия таблиц по неорганической химии

+

+

+

Сменная экспозиция

5

Серия таблиц по органической химии

+

+

+

Сменная экспозиция

6

Серия таблиц по химическим производствам

+

+

+

Серия должна содержать таблицы по производству основных продуктов химической промышленности: серной кислоты, аммиака, а также по производству чугуна, стали, алюминия.

Сменная экспозиция

7

III.Информационно-коммуникативные средства 

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

+

+

+

Для учителя, учащихся и домашнего пользования

8

Электронные библиотеки по курсу химии

+

+

+

Для учителя, учащихся и домашнего пользования

9

Электронные базы данных по всем разделам курса химии

+

+

+

Для учителя, учащихся и домашнего пользования

10

  1. Экранно-звуковые

пособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде)

Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса)

+

+

+

11

Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса)

+

+

+

12

Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь

+

+

+

Используется метод наложения

13

Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование сигма и пи-связей.

+

+

+

Все серии транспарантов подлежат разборке

14

Комплект транспарантов по  химическим производствам

+

+

+

  1. Технические средства обучния

15

Компьютер мультимедийный

+

+

+

С пакетом прикладных программ (текстовых таблиц, графических и презентационных); с возможностью подключения к Интернет; аудио и видео выходы, приводами для чтения и записи компакт-дисков. Оснащен акустической колонкой, магнитофоном и наушниками

16

Мультимедийный проектор

+

+

+

Должен входить в материально-техническое обеспечение образовательного учреждения при наличии финансовых возможностей

17

Интерактивная доска

+

+

+

18

Документ-камера

+

+

+

19

  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения

20

Аппарат (установка) для дистилляции воды

+

+

+

21

Весы с разновесами(до 200 г)

+

+

+

22

Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

+

+

+

23

Доска для сушки посуды

+

+

+

24

Комплект электроснабжения кабинета химии

+

+

+

25

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

+

+

+

Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов

26

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

+

+

+

27

Столик подъемный

+

+

+

28

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

+

+

+

29

Штатив металлический ШЛБ

+

+

+

30

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

+

+

+

Подлежит разборке

31

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

+

+

+

32

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов

+

+

+

33

Аппарат для проведения химических реакций АПХР

+

+

+

34

Набор для опытов по химии с электрическим током

+

+

+

35

Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)

+

+

+

36

Озонатор

+

+

+

37

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

+

+

+

38

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

+

+

+

39

Прибор для окисления спирта над медным катализатором

+

+

+

40

Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

+

+

+

41

Прибор для собирания и хранения газов

+

+

+

42

Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ

+

+

+

43

Установка для перегонки

+

+

+

44

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы

+

+

+

45

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

+

+

+

46

Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»

+

47

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

+

+

+

Из расчета 10 банок на 2-х или 1-го учащегося (профиль)

48

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

+

+

+

Из расчета 16 флаконов на 2- или 1-го учащегося (профиль)

49

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

+

+

+

Из расчета 10 шт ПХ-14 и 2 шт ПХ-16 на 2-х или 1-го уч-ся (профиль)

50

Набор по электрохимии лабораторный

+

+

+

Подлежит разборке

51

Набор по тонкослойной хроматографии

Р

Подлежит разборке

52

Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)

+

+

+

53

Прибор для получения газов

+

+

+

54

Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

+

+

+

55

Штатив лабораторный химический ШЛХ

+

+

+

56

VII. Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,

диоксида углерода, железа,

магния, меди, поваренной соли, йода, льда

+

+

+

Кристал-лические решетки йода и льда подлежат разборке

57

Набор для моделирования строения неорганических веществ

+

+

+

58

Набор для моделирования строения органических веществ

+

+

+

59

Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)

+

+

+

Для работы с моделями используется магнитная доска

60

Набор для моделирования электронного строения атомов

+

+

+

61

Модели-электронные стенды

Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

+

+

+

62

VIII. Натуральные объекты.  

Коллекции

63

Алюминий

+

+

+

64

Волокна

+

+

+

65

Каменный уголь и продукты его переработки

+

+

+

66

Каучук

+

+

Подлежит разборке

67

Металлы и сплавы

+

+

+

68

Минералы и горные породы

+

+

+

69

Набор химических элементов

+

+

+

70

Нефть и важнейшие продукты ее переработки

+

+

71

Пластмассы

+

+

71

Стекло и изделия из стекла

+

+

+

72

Топливо

+

+

+

73

Чугун и сталь

+

+

+

74

Шкала твердости

+

+

+

75

IX. Реактивы

76

Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг

+

+

+

Для учащихся только растворы

77

Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

+

+

+

Для учащихся только растворы

78

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный 0,500 кг

Бария гидроксид 0,050 кг

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг

+

+

+

Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор

79

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг

+

+

+

80

Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы)

0,100 кг

Алюминий (порошок)

0,050 кг

Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг

Магний (порошок) 0,050 кг

Магний (лента) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки)

0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

Цинк (порошок) 0,050 кг

Олово (гранулы) 0,500 кг

+

+

+

Порошки металлов учащимся использовать запрещено

81

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций 5 ампул

Литий 5 ампул

Натрий 5 ампул

+

+

+

82

Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг

Фосфор красный 0,050 кг

Фосфора (V) оксид 0,050 кг

+

+

+

83

Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром 5 ампул

Йод 0,100 кг

+

+

+

84

Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид 0,050 кг

Аммония хлорид 0,100 кг

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия йодид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Лития хлорид 0,050 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия бромид 0,100 кг

Натрия фторид 0,050 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

+

+

+

85

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Аммония сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфид 0,050 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

7-ми водный

Калия сульфат 0,050 кг

Кобольта (II) сульфат

0,050 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфит 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Натрия гидросульфат

0,050 кг

Никеля сульфат 0,050 кг

Натрия гидрокарбонат

0,100 кг

+

+

+

86

Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат 0,050 кг

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

 Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат

0,100 кг

+

+

+

87

Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат

(калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг

+

+

+

88

Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

Калия ацетат 0,050 кг

Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг

Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый

0,050 кг

Калия роданид 0,050 кг

Натрия ацетат 0,050 кг

Свинца ацетат 0,050 кг

+

+

+

89

Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат

(калий марганцевокислый) 0,500 кг

Марганца (IV) оксид 0,050 кг

Марганца (II) сульфат

0,050 кг

марганца хлорид 0,050 кг

+

+

+

90

Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат 0,200 кг

Калия дихромат 0,050 кг

Калия хромат 0,050 кг

Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг

+

+

+

91

Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Аммония нитрат 0,050 кг

Калия нитрат  0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг

+

+

+

92

Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый

0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг

+

+

+

93

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,250 кг

Карбамид 0,250 кг

Натриевая селитра 0,250 кг

Кальциевая селитра 0,250 кг

Калийная селитра 0,250 кг

Сульфат аммония 0,250 кг

Суперфосфат гранулированный 0,250 кг

Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг

Фосфоритная мука 0,250 кг

+

+

+

94

Набор № 19 ОС «Углеводороды»

Бензин 0,100 кг

Бензол 0,050 кг

Гексан 0,050 кг

Нефть 0,050 кг

Толуол 0,050 кг

Циклогексан 0,050 кг

+

+

+

95

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый 0,100 кг

Спирт изоамиловый 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Спирт этиловый 0,050 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг

+

+

+

96

Набор № 21 ОС «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота бензойная 0,050 кг

Кислота масляная 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,100 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота пальмитиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Кислота щавелевая 0,050 кг

+

+

+

97

Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»

Анилин 0,050 кг

Анилин сернокислый 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Метиламин гидрохлорид 0,050 кг

Сахароза 0,050 кг

+

+

+

98

Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг

Метилен хлористый 0,050 кг

Углерод четыреххлористый 0,050 кг

Хлороформ 0,050 кг

+

+

+

99

Набор № 24 ОС «Материалы»

Активированный уголь 0,100 кг

Вазелин 0,050 кг

Кальция карбид 0,200 кг

Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг

 Парафин 0,200 кг.

+

+

+

100

X. Специализированная мебель

Доска аудиторская с магнитной поверхностью и с приспособлениями для крепления таблиц

+

+

+

101

Стол демонстрационный химический

102

Стол письменный для учителя (в лаборантской)

103

Стол препараторский (в лаборантской)

104

Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)

105

Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями разных ростовых размеров)

106

Шкафы секционные для хранения оборудования

107

Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской)

108

Доска для сушки посуды

119

Шкаф вытяжной

110

Стенды экспозиционные

Контрольно-измерительные материалы:

Годовой контрольный тест по химии. 8 класс.

Вариант – 1

Часть – I

А1. Определите, где перечислены только названия веществ.

1) проволока, алюминий 2) углекислый газ, кислород

3) стакан, стекло 4) серебро, кольцо

А2. Какое из перечисленных явлений не является химическим?

1) ржавление железа 2) плавление металла

3) горение угля 4) скисание молока

А3. Кислород – простое вещество, так как

1) его молекула образована атомами разных химических элементов

2) состоит из смеси разных веществ

3) его молекула образована атомами одного химического элемента

4) является газообразным

А4. В каком случае речь идёт о кислороде как о химическом элементе?

1) кислород - бесцветный газ 2) кислород необходим для дыхания и горения

3) кислород входит в состав воды 4) кислород входит в состав воздуха

А5. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого выражается формулой

NH4NO3 ?

1) 3 2) 4 3) 7 4) 9

А6. Номер периода для элемента хлор – это

1) II 2) III 3) VI 4) VII

A7. На заряд ядра и число электронов в атоме указывает

1) порядковый номер элемента 2) номер периода

3) номер группы 4) относительная атомная масса элемента

А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия

1) 2е, 8е, 3е 2) 2е, 5е, 8е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 3е

А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле кислорода (О2)?

1) ковалентную полярную 2) ионную

3) ковалентную неполярную 4) металлическую

А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для меди?

1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная

А12. Единица измерения молярной массы

1) грамм 2) грамм/моль 3) моль 4) литр/моль

А13. Формулы оксида и кислоты

  1. MgO и KNO3 2) СаO и HNO3 3) NaOH и HCl 4) Al2O3 и КOH

А14. Какая соль в растворе распадается на ионы

1) Ca3(PO4)2 2) Na2SO4 3) CaСО3 4) ВаSO4

А15. Формула сульфата калия

1) K2SO4 2) K2 SO3 3) K2S 4) CaSO4

А16. Фенолфталеин становится малиновым в растворе

1) NaCl 2) NaOH 3) HCl 4) NaNO3

А17. К какому типу относится данная химическая реакция

Na2O + H2SO4→ Na2SO4 + H2O ?

1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена

А18. Реакцией соединения является

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O2)CaO + H2O → Ca(OH)2

3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4) HNO3 + KOH → KNO3 +H2O

А19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl2 → FeCl3 равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?

А) При нагревании вещества пробирку нужно держать вертикально.

Б) Чтобы погасить спиртовку, нужно накрыть её фитиль колпачком

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Часть- II

Б1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) О2 1) углекислый газ

Б) СО2 2) поваренная соль

В) Н2О 3) cоляная кислота

Г) NaCl 4) кислород

5) гидроксид натрия

6) вода

Б2. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА ( Г/МОЛЬ)

А) N2 1) 11

Б) Li2O 2) 14

В) Si 3) 22

Г) Na 4) 23

5) 28

6) 30

Б3. Чему равна масса 2 моль железа? (Ответ дайте в виде числа)

Часть III

C1. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты. Записать полное и сокращенное ионное уравнения.

Сu(OН)2 + HNO3 → . . . + . . .

Годовая контрольная работа по химии. 8 класс.

Вариант-2

Часть - I

А1. Определите, где перечислены только названия веществ.

1) железо, нож 3) стакан, стекло

3) ртуть, сера 4) серебро, кольцо

А2. Какое из перечисленных явлений является химическим?

1) разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока

2) таяние снега 3) кипение воды 4) замерзание воды

А3. . Вода – сложное вещество, так как

1) её молекула образована атомами разных химических элементов

2) состоит из смеси разных веществ

3) её молекула образована атомами одного химического элемента

4) является жидкостью

А4. В каком случае речь идёт о кислороде как о простом веществе?

1) кислород входит в состав оксидов 2) кислород входит в состав воды

3) молекула озона состоит из трёх атомов кислорода

4) кислород входит в состав воздуха

A5. Сколько атомов содержится в веществе, состав которого выражается формулой

NaHCO3 ?

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

А6. Номер группы для элемента магний – это

1) II 2) III 3) IV 4) V

A7. Число энергетических уровней, по которым распределены электроны в атоме, равно

1) порядковому номеру элемента 2) номеру периода

3) номеру группы 4) заряду ядра

А8. Атом фтора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 2 электрона 2) 7 электронов 3) 9 электронов 4) 19 электронов

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 6е, 2е 2) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 6е 4) 2е, 3е

А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле сероводорода (Н2S)?

1) ковалентную полярную 2) ионную

3) ковалентную неполярную 4) металлическую

А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для сухого льда (СО2)?

1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная

А12. В каких единицах измеряется молярный объём?

1) литр/моль 2) грамм/моль 3) моль 4) литр

А13. Формулы основания и соли

1) SiO2 и NaCl 2) Mg(OН)2 и ZnSO4 3) Са(OH)2 и HCl 4) СaСО3 и Fe2O3

А14. Формула вещества, которое в растворе не распадается на ионы

1) Ca(NO3)2 2) Ва(OH)2 3) Zn(OH)2 4) Na2SO4

А15. Формула карбоната калия

1) CaСO3 2) K2СО3 3) Ca(NO2)2 4) СаSO3

А16. Метилоранж становится розовым в растворе

1) NaCl 2) KNO3 3) NaOH 4) HCl

А17. К какому типу относится данная химическая реакция

Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg ?

1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена

А18. Реакцией разложения является

1) NaOH + HCl→ NaCl + H2O2)BaO + H2O → Ba(OH)2

3) NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 4) KClO3→ KCl + O2

А19.Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O2 → Li2O равна

1) 3 2) 4 3) 6 4) 7

А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?

А) При нагревании веществ пробирку нужно держать в верхней части пламени

Б) Чтобы погасить спиртовку, нужно задуть пламя.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Часть - II

Б1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) вода 1) СО2

Б) углекислый газ 2) NaCl

В) серная кислота 3) HCl

Г) поваренная соль 4) H2SO4

5) O2

6) H2O

Б2 Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА (Г/МОЛЬ)

А) O2 1) 6
Б) Mg 2) 12

В) CH4 3) 16

Г) C 4) 24

5) 32

6) 40

Б3. Чему равна масса 3 моль серы? (Ответ запишите в виде числа)

Часть III

С1. Допишите уравнение реакции обмена, расставьте коэффициенты. Запишите полное и сокращенное ионное уравнения.

К3РО4 + AgNO3 → . . . + . . .

Годовая контрольная работа по химии. 8 класс.

Вариант – 3

Часть – I

А1. Определите, где перечислены только названия веществ.

1) вода, спирт 2) пробирка, стекло

3) алюминий, проволока 4) золото, кольцо

А2. Верны ли следующие суждения?

А) Распространение запаха духов – это химическое явление.

Б) Горение бензина – это физическое явление

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

А3. Какое из веществ относится к простым?

1) серная кислота 2) углекислый газ 3) вода 4) кислород

А4. В каком случае речь идёт об азоте как о химическом элементе?

1) азот - бесцветный газ 2) азот не поддерживает дыхания и горения

3) азот входит в состав белка 4) азот входит в состав воздуха

А5. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого выражается формулой

CuOHNO3 ?

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

А6. Номер периода для элемента сера – это

1) II 2) III 3) VI 4) VII

A7. На число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме указывает

1) порядковый номер элемента 2) номер периода

3) номер группы 4) относительная атомная масса элемента

А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния

1) 2е, 8е, 4е 2) 2е, 4е, 8е 3) 2е, 8е, 3е 4) 2е, 4е

А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле азота (N2)?

1) ковалентную полярную 2) ионную

3) ковалентную неполярную 4) металлическую

А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для железа?

1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная

А12. Единица измерения количества вещества

1) грамм 2) грамм/моль 3) моль 4) литр/моль

А13. Формула кислоты и основания

1) NaNO3 и KOH 2) HCl и Fe(OH)3 3) HNO3 и CaO 4) КOH и ZnSO4

А14. Формула вещества, которое в растворе распадается на ионы

1) Cu(OH)2 2) ВаSO4 3) AgNO3 4) H2SiO3

А15. Вещество, формула которого Fe2(SO4)3, называется

1) сульфат железа (II) 2) сульфат железа (III) 3) сульфит железа (II) 4) сульфит железа (III)

А16. Фенолфталеин становится малиновым в растворе

1) NaCl 2) Ca(OH)2 3) Na2SO4 4) HNO3

А17. К какому типу относится данная химическая реакция

CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 ?

1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена

А18. Реакцией соединения является

1) KClO3 → KCl + O2 2)CaO + H2O → Ca(OH)2

3) KBr + Cl2→ KCl + Br2 4) HNO3 + KOH → KNO3 +H2O

А19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeO + C → Fe + CO2 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?

А) При нагревании веществ пробирку нужно держать в нижней части пламени

Б) При нагревании вещества отверстие пробирки нужно направлять в сторону от себя и от товарища.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Часть- II

Б1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) О2 1) углекислый газ

Б) СО2 2) поваренная соль

В) НCl 3) соляная кислота

Г) NaOH 4) кислород

5) гидроксид натрия

6) вода

Б2. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА ( Г/МОЛЬ)

А) F2 1) 19

Б) CaO 2) 20

В) Ca 3) 26

Г) Fe 4) 38

5) 40

6) 56

Б3. Чему равна масса 2 моль алюминия ? (Ответ запишите в виде числа)

Часть III

C1. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты. Записать полное и сокращенное ионное уравнения.

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → . . . + . . .

За каждый правильный ответ в части I – 1 балл.

За правильный ответ в части II – 2 балла ( оценивается правильная последовательность цифр), 1 балл, если допущена одна ошибка, две ошибки и более – 0 баллов). Б3. - 1балл

За правильно составленные уравнения реакции части III – 4 балла ( правильно составлены формулы продуктов реакции - 1балл, правильно расставлены коэффициенты + 1 балл ; правильно записаны ионные уравнения + 2 балла:; итого: 4 балла)

ИТОГО: 29 баллов. Критерии оценки.

« 5 » - от 29 до 26 баллов

« 4 » - от 25 до 20 баллов

« 3 » - от 19 до 13 баллов

« 2 » - менее 13 баллов


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа по химии составлена на основе федераль­ного компонента государственного стандарта среднего (полного) об­щего образования.Рабочая  программа конкретизирует содержание предметных ...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...