Подготовка к ЕГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Для получение порогового балла по химии необходимо выучить

СЛЕВА  НАПРАВО

По периоду уменьшается размер атома (атомный радиус)

увеличивается электроотрицательность

Электроотрицательность-мера неметаллических свойств элемента и его окислительной способности, значит

по периоду неметаллические свойства усиливаются,

окислительные свойства возрастают

С ВЕРХУ ВНИЗ

По группе размер атома увеличивается

электроотрицательность уменьшается, значит, неметаллические свойства уменьшаются, в группе сверху вниз металлическая активность увеличивается

                                            восстановительные свойства увеличиваются

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

НЕмет.1 + НЕмет.1  связь ковалентная неполярная в простых веществах

НЕмет.1 + НЕмет.2связь ковалентная полярная в сложных веществах

Металл + НЕмет     связь ионная

ПРАВИЛА определения ионной связи:

1. (Бинарные соединения)щелочных,щелочноземельных металлов с кислородом, азотом, галогенами
2. Все соли, даже соли органических кислот
3. Щелочи

ПРАВИЛА определения водородной связи:

Водородная связь возможна, если в молекуле вещества есть фрагменты

H – O

H –F

H–N

Кристаллические решетки

    Смотреть схемы по классам соединений (Составить очень краткие конспекты по схемам классов соединений)

Запомнить:  Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3 ,Cr2O3, Fe2O3

Амфотерныегидроксиды: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Разделить ряд напряжений (активности) металлов на 3 части: 1-я от начала до Alвключительно,  2-я послеAlдоH2и 3-я после водорода

ГИДРОЛИЗ

На ионы не расписывают:    ,       ,  слабые эл-ты

Соли образуются по реакции нейтрализации между кислотой и основанием. Т.к. основания и кислоты бывают сильными и слабыми, получается 4 типа солей:

• Соль, образованная слабым основанием и сильной к-той
• Соль, образованная сильным основанием и слабой к-той
• Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
• Соль, образованная сильным основанием и сильной к-той

Гидролизу подвергаются соли, если в их составе есть что-то слабое: или катион от слабого основания, или анион от слабой кислоты

Среда растворов бывает:

 кислая

щелочная,

 нейтральная

При гидролизе среда раствора определяется по сильному компоненту (катиону или аниону) в составе соли.

Тип гидролиза (Т.Е. к катиону или аниону  будет присоединяться вода) определяется по слабому звену.

Знать изменение окраски индикатора лакмуса и ф-ф.

Научить определять С.О., показать, что ОКИСЛИТЕЛЬ будет свою С.О. уменьшать, ВОССТАНОВИТЕЛЬ – будет свою С.О. увеличивать.

Обязательно указать, кто будет-  Окислительль, кто – Восстановительль.