Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (11 класс)

Название раздела

Краткое содержание

Кол - во часов

Строение атома

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления. Энергетические уровни, орбитали (s, p,d, f). Энергетические уровни и подуровни. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-, f- семейства. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная его определение.Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения МЕ и неМЕ свойств элементов в группах и периодах.

6

Строение вещества

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ иπ), по кратности (одинарная, двойная, тройная, и полуторная).  Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентнои связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Единая природа химических связей. Ионная природа химических связей.Геометрия молекул органических и неорганических. Веществ. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные истинные растворы. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификацияБ е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. 
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. 

8

Химические реакции

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ, по изменению степени окисления элементов, образующих вещества, по тепловому эффекту, по фазовому составу реагирующих веществ, по участию катализатора, по направлению. Понятие о химической реакции. Скорость гомо- игетерогенной реакций. Факторы влияющие на скорость химической реакции . Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле – Шателье. Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его  концентрации. Свойства растворов электролитов. Водородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов.  Влияние рН на химические и биологические процессы. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей (3 случая). Практическое применение гидролиза. Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса. ОВР в органической химии.

9

Вещества и их свойства

.

Классификация органических и неорганических оснований.  Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом. Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производственные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, нитросоединения, амины, аминокислоты. Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества - металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов. Понятие «коррозия». Способы защиты металлов от коррозии. Металлы в природе. Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы - простые вещества, их атомное и молекулярное строение.  Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Водородные соединения неметаллов. основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотосодержащие кислоты. Простые и сложные вещества.Оксиды, их классификация. Гидроксиды ( основания, Кислородосодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация.

7

Химический практикум

1.        Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств

2.        Решение задач по неорганической химии.

3.        Решение задач по органической химии.

4.        Решение задач и упражнений по неорганической химии..

4

№

Изучаемый раздел, тема урока

Кол-во часов

Календарные сроки

Планир.

сроки

Фактич.

Сроки

I

Строение атома

6

1

Вводный инструктаж. Атом - сложная частица

1

8.09

2

Состояние электронов в атоме.  Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1

15.09

3

Валентные возможности атомов химических элементов

1

22.09

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

1

29.09

5

Обобщение и повторение темы 1, подготовка к контрольной работе

1

6.10

6

Контрольная работа №1.  «Строение атома»

1

13.10

II

Строение вещества

8

7

Химическая связь. Ионная связь, ковалентная связь.

1

20.10

8

Металлическая и водородная химические связи .Единая природа химических связей.

1

27.10

9

Геометрия молекул

1

3.11

10

Дисперсные системы

1

10.11

11

Теория строения химических соединений

1

17.11

12

Полимеры

1

24.11

13

Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе

1

1.12

14

Контрольная работа №2. «Строение вещества»

1

8.12

III

Химические реакции

9

15

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

1

15.12

16

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1

22.12

17

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1

15.01

18

Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация (ЭД). Водородный показатель

1

22.01

19

Гидролиз

1

29.01

20

Гидролиз

1

4.02

21

Окислительно-восстановительные реакции

1

11.02

22

Обобщение знаний по теме химические реакции

1

18.02

23

Контрольная работа №3. «Химические реакции»        

1

25.02

IV

Свойства веществ.

11

24

Классификация неорганических веществ

1

3.03

25

Классификация органических веществ

1

10.03

26

Металлы. Коррозия металлов. Общие способы получения металлов.

1

17.03

27

Неметаллы

1

7.04

28

Кислоты органические и неорганические.

1

14.04

29

Основания органические и неорганические. Амфотерные органические и неорганические соединения.

1

21.04

30

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

1

28.04

31

Годовая контрольная работа.

1

5.05

32

Практическая работа №1.

Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств

1

12.05

33

Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

1

19.05

34

Практическая работа №3.

Решение экспериментальных задач по органической химии.

1

26.05

№

п/п

Дата

Тема замененного урока

Тема фактически проведенного урока

Подпись администрации