Классификация хим.реакций
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс)

Слайд 1

Выполнила: у читель химии Шлепетнева Е.Н.. Классификация химических реакций

Слайд 2

э то процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -

Слайд 3

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Слайд 4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Классификация химических реакций S n ( белое олово)  Sn (серое олово)

Слайд 5

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Классификация химических реакций S + O 2 = S O 2 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Слайд 6

Горение серы в кислороде: Классификация химических реакций

Слайд 7

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2 . Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Классификация химических реакций 2Hg O = 2Hg + O 2  2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2  2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Слайд 8

Получение кислорода из перманганата калия: Классификация химических реакций

Слайд 9

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Классификация химических реакций Zn + 2 H Cl = Zn Cl 2 + H 2  2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓

Слайд 10

Взаимодействие натрия с водой: Классификация химических реакций

Слайд 11

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Классификация химических реакций Cu SO 4 + 2 K OH = Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 NaOH + HNO 3 = Na NO 3 + H 2 O 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Слайд 12

Получение аммиака из нашатыря Классификация химических реакций

Слайд 13

II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1 . Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество). Классификация химических реакций Cu SO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu↓ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

Слайд 14

Взаимодействие железа с медным купоросом: Классификация химических реакций

Слайд 15

III. По использованию катализатора: 1 . Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: Классификация химических реакций 2 Hg O = 2 Hg + O 2 ↑ t

Слайд 16

III. По использованию катализатора: 1 . Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: Классификация химических реакций 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑ MnO 2

Слайд 17

Разложение пероксида водорода: Классификация химических реакций

Слайд 18

IV. По направлению: 1 . Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: Классификация химических реакций Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 = 2HClO 2 + BaSO 4 ↓ 2 . О братимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях: 3H 2 + N 2  2NH 3 N 2 O 4  2NO 2

Слайд 19

V. По механизму: 1 . Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: Классификация химических реакций CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + H Cl CH 4 + HNO 3 = CH 3 NO 2 + H 2 O

Слайд 20

V. По механизму: 2 . Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами: Классификация химических реакций C 2 H 4 + HBr = C 2 H 5 Br

Слайд 21

VI. По тепловому эффекту: 1 . Экзотермические реакции протекают с выделением энергии : Классификация химических реакций 4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q кДж

Слайд 22

Горение фосфора в кислороде: Классификация химических реакций

Слайд 23

VI. По тепловому эффекту: 2 . Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии : Классификация химических реакций N 2 + O 2 = 2NO – Q кДж 2 HgO = 2Hg↓ + O 2 ↑ - Q кДж

Слайд 24

Разложение оксида ртути: Классификация химических реакций

Слайд 25

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: Фотохимические реакции инициируются световой энергией . Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических). Классификация химических реакций

Слайд 26

VIII. По фазовому составу: 1 . Гетерогенные реакции – реакции , в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях: Классификация химических реакций CuO ↓ + H 2 ↑ = Cu ↓ + H 2 O

Слайд 27

Восстановление оксида меди ( II) водородом: Классификация химических реакций

Слайд 28

VIII. По фазовому составу: 2 . Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Классификация химических реакций 2 СО ↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑