Рабочая программа внеурочной деятельности в 5-9 классах "Решение расчетных задач по неорганической химии" для 8а класса
рабочая программа по химии (8 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Школа-интернат основного общего образования» г. Тарко-Сале Пуровский район

Рабочая программа

внеурочной деятельности в 5-9 классах

Решение расчетных задач по неорганической химии

для 8а класса основного общего образования

Гильметдиновой Эльмиры Мубиновны,

высшая квалификационная категория.

2019-2020 учебный год, срок реализации-1 год.

Рассмотрено

на педагогическом совете

протокол  №      от

«     »____2019   г

г. Тарко-Сале

        2019        

Пояснительная Записка.

Рабочая программа элективного курса “Решение типовых расчетных задач по химии” предназначена для учащихся 8 классов общеобразовательной школы.

Содержание курса включает в себя практические работы и типы расчетных задач. Программа предусматривает овладение учащимися методикой решения всех типов расчетных задач за 8 класс, а также ряда задач, выходящих за рамки изучения в курсе химии 8 класса.

Содержание курса предназначено для овладения теоретическим материалом по химии, практическим навыком решения задач. Это даст возможность лучше и глубже изучить и понять многие химические процессы и закономерности, а также даст возможность выработать элементарный навык в решении задач, что очень часто не хватает на уроках при прохождении программы. Усвоение методов решения типовых задач возможно в результате сопоставления самостоятельных решений с решениями, приведенными в приложении.

Обучение по программе курса, возможно, поможет учащимся осуществить выбор профиля для последующего обучения в старших классах, а учителям даст время для выработки программных навыков и умений.

Цель курса: создание условий для формирования и развития у учащихся интереса к химии, любознательности, творческих способностей, умений и навыков производить расчеты.

Основные задачи курса:

• Закрепить, систематизировать и возможно расширить знания учащихся в области решения типовых расчетных задач.
• Продолжить формировать умения анализа ситуации, прогнозирования и навыков исследовательской деятельности.
• Продолжить формирование умения решать расчетные задачи.
• Развивать учебно-коммуникативного умения.
• Развивать познавательные интересы, интеллектуальные способности в процессе поиска решений.
• Формировать индивидуальные образовательные потребности (выбор профиля обучения, возможности избежать ошибок и разочарования в старшей школе)

 Формы контроля:

Самостоятельная работа учащихся на уроке и дома. В работе используются взаимно и самоконтроль при помощи образцов решения задач и упражнений, домашние контрольные работы.

Общая характеристика дополнительного предмета.

Программа дополнительного занятия для 8 класса включает. На первых занятиях рассматриваются правила техники безопасности в кабинете химии, раскрывается значение предмета.

На последующих уроках задачи на вычисления по химической формуле: относительной молекулярной массы, массовой доли элемента, составление формул веществ по валентности. Далее расчет массы, количества вещества, объёма вещества, молярного объема и относительной плотности газов при н.у.

Также расчеты по уравнениям химических реакций: массы, объема, количества вещества одного из веществ, по известному массы, объема, количества вещества другого. Задачи на избыток одного из реагирующих веществ.

Включено решение задач с растворами. ОВР. Задачи на выход продукта реакции.

Изучение решения расчетных задач позволяет учащемуся глубоко изучить предмет химии и быть подготовленным к выбору ОГЭ по предмету. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности   к самостоятельной учебной работе. Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 34 часа: 1 час в неделю.

        Описание места дополнительного предмета в учебном плане.

Программа дополнительного занятия разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, по учебнику Химия 8 класс, автор: Рудзитис.

В основе осуществления целей образовательной программы используется личностно-ориентированные, гуманно-личностные, информационные технологии, развивающее обучение, учебно-поисковая деятельность.

Планируемые результаты изучения учебного предмета.

Ожидаемые результаты:

Полученные знания должны помочь учащимся:

• определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей (профиля обучения);
• научиться обращаться со сверстниками, учителями, отстаивать свою точку зрения;
• закрепить практические навыки и умения при решении задач;
• выполнять творческие задания;

В процессе обучения на занятиях дополнительного курса учащиеся приобретают следующее знания:

• формирующие научную картину мира;
• применение теоретических знаний на практике решения задач;

умения:

• уметь производить типовые расчеты химических задач, указанных в планировании согласно программе, для общепринятых учреждений;
• выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний.

Содержание курса.

Введение - 1 час.

Знакомство с правилами техники безопасности в кабинете химии. Ознакомление с предметом химия, значением в жизни человека.

Вычисление по химической формуле вещества - 8 часа.

 Вычисление Mr - относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле веществ. Вычисление массы, количество молекул с помощью количества вещества.         Задачи с использованием понятия “моль”. n = m/M, n= V/Vm , n= N/ NA.  Решение задач на молярный объем и относительную плотность газов при н.у.

Вычисления по химическим уравнениям – 7 часов:

вычисления по химическим уравнениям (m, V, ʋ) веществ по известному массе, объему, количеству вещества (одного из вступивших или получившихся в результате реакции); расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке; вычисление теплового эффекта по массе одного из реагирующих веществ, составление термохимического уравнения по массе вещества и тепловому эффекту.

Вычисления, связанные с растворами -5 часов:

вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе; вычисление массы растворителя и растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества; расчеты с использованием плотности раствора, расчеты связанные с растворимостью вещества;

Вычисления, связанные с примесями – 3 часа. 

Вычисление выхода продуктов реакции в % от теоретически возможного выхода – 2 часа; вычисление m продукта реакции по известной m исходного вещества, содержащую определенную W примесей; вычисление выхода продуктов реакции в % от теоретически возможного выхода.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -2 часа. 

Виды ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Задачи на составление формул веществ классов неорганических соединений -8 часов.

Составление оксидов, кислот, оснований, солей. Составление химических реакций генетических цепочек неорганических соединений.

Календарно-тематическое планирование

курса «Решение расчетных задач»

(1час в неделю, всего 34 часов)

Требования к знаниям и умениям учащихся.

Учащиеся должны уметь:

• Проводить опыты с соблюдением правил техники безопасности;
• Обращаться с простейшей посудой и лабораторным оборудованием;
• Обращаться с нагревательными приборами;
• Обращаться с измерительными приборами, техническими весами;
• Растворять твердые вещества и жидкости в воде;
• Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества или молярной концентрацией раствора;

Учащиеся должны вычислять:

Массовые доли и массовые отношения элементов в сложном веществе;

Проводить вычисления с количеством вещества;

Выводить формулы веществ по массовым долям и массовым отношениям элементов;

Содержание элемента в данной порции вещества;

Массовую долю растворенного вещества;

Проводить вычисления по уравнениям реакций;

Решать задачи на избыток одного из исходных веществ;

Проводить вычисления по уравнениям реакций в растворах;

Решать задачи на выход продукта;

Тепловые эффекты химических реакций;

Проводить вычисления по уравнениям нескольких последовательных реакций;

УМК по дополнительному занятию 8 класс.

Литература для учащихся.

1. А. Е. Темирбулатова. Сборник задач и упражнений по химии 8 класс. А., Мектеп. 2012
2. И.Г.Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., Новая волна. 2004.
3. Г.П. Хомченко, Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1985.
4. Р.А.Лидин, Л.Ю.Аликберова. Справочник по химии. М., Аст-Пресс Школа. 2002.
5. Н.Е. Кузьменко. Химия для школьников старших классов и для поступающих в вузы. М. :Дрофа,1999.
6. Н.Ф. Кузнецова. Задачник 8-9 классы..

Литература для учителя.

1. Суровцева, Радецкий, Кузьменко, Хомченко, Химия в школе и др.
2. Каждый учитель подбирает литературу из своей библиотеки.

Приложение 1.

Основные химические и физические величины, формулы.

1.Количество вещества, молярный объем газов

Определения:

Моль – такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 молекул этого вещества.

Молярная масса – масса 1 моль вещества.

Постоянная Авогадро – число молекул, содержащееся в 1 моль любого вещества - 6∙1023

Молярный объем – объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при н.у. – 22,4 л/моль

Относительная плотность газа – отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа

Закон Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул

Следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем

Закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа

Буквенные обозначения:

Количество вещества – n=ʋ

Молярный объем - Vm

Молярная масса - M

Масса - m

Число молекул - N

Постоянная Авогадро - Na

Объем – V

Относительная плотность газа по другому газу – D

Плотность вещества - ρ

Основные формулы: n= ; n=  ; n= ; D= ; m=ρ∙V

Система единиц:

2.Массовая доля.

Массовая доля элементов в веществе.

Буквенные обозначения

ω – массовая доля (в долях от целого или в %)

Ar – относительная атомная масса элемента

Mr – относительная молекулярная масса химического соединения

Основные формулы:

ω=∙100%

3. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Буквенные обозначения

ω – массовая доля (в долях от целого или в %)

φ – объемная доля (в долях от целого, реже в %)

Основные формулы:

m=ρ∙V (ρ – плотность вещества, V – объем вещества)

ω=∙100%

φ =

4.Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции

от теоретически возможного.

Выход продукта реакции от теоретически возможного (η) – это отношение массы (объема, количества) реально полученного вещества к его теоретически возможной массе (объему, количеству), которое рассчитывается по уравнению химической реакции.

6.Расчет теплового эффекта реакции.

Экзотермические реакции – протекают с выделением теплоты +Q

Эндотермические реакции – протекают с поглощением теплоты –Q

Теплоту реакции записывают в конце уравнения, называют тепловым эффектом реакции, измеряется в Дж и кДж.

Термохимические уравнения – химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект.

Для термохимических уравнений существует прямо пропорциональная зависимость между количеством исходного вещества и количеством выделившейся или поглощенной теплоты.

Приложение 2.

Алгоритм решения задачи

1. Внимательно прочтите условия задачи 2-3 раза.

2. Кратко запишите, что дано (известно) по условию задачи, что надо определить.

3. Выявите химическую сущность задачи.

4. Составьте необходимые для расчета уравнения всех химических реакций или формулы в зависимости от условия задачи.

5. На основе логического анализа условия задачи запишите расчетные формулы, необходимые для ее решения.

6. Определите, какие единицы массы, объема или количества вещества наиболее рационально использовать в данной задаче.

7. Проведите математические расчеты и запишите ответ.

1. Решение задач по химическим уравнениям.

Расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Алгоритм решения.

1.Записать «Дано»

2.Составить уравнение реакции

3.Над формулами веществ записать значения известных и неизвестных величин с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества; если в задаче идет речь о растворе, то сначала нужно вычислить массу растворенного вещества.

4.Под формулами веществ с известными и неизвестными величинами записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

5.Составить и решить пропорцию.

6.Записать ответ.

2.Решение задач на избыток-недостаток.

Этапы решения:

1.Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.

2. Над и под формулами в уравнении записать данные по условию и по уравнению.

3.Находим количество получившегося вещества по избытку и недостатку.

4. Найти вещество, имеющееся в избытке, рассчитать его количество (массу, объем).

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №1

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

Задача: Какому количеству вещества соответствует 1,2*1023 атомов кислорода?

Дано: Решение:

1 вариант: в каком количестве вещества содержится 1,8*1023 атомов серебра?

2 вариант: в каком количестве вещества содержится 2,4*1023 молекул воды?

Задача: Сколько молекул содержится в 0,3 моль воды?

Подсказка: N = Na*n

 1 вариант: сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной соли?

2 вариант: сколько атомов содержится в 2 моль натрия?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №2

МОЛЯРНАЯ МАССА

Задача: Чему равна масса 4 моль воды?

Подсказка: m = M*n; M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль

1 вариант: сколько граммов весит 2,5 моль серной кислоты H2SO4?

2 вариант: какова масса 5 моль углекислого газа CO2?

 Задача: Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?

Подсказка: n = 

1 вариант: какое количество вещества сульфида алюминия Al2S3 имеет массу 15 г?

2 вариант: какому количеству вещества соответствует 8 г гидроксида натрия NaOH?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №3

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА.

n= N=Na*n m=M*n n=

Задача. Сколько моль содержит 1,2*1023 атомов серы? Найти массу данных атомов серы.

Вариант 1. рассчитайте количество вещества и массу 36*1023 молекул оксида бария ВаО.

Вариант 2. рассчитайте количество вещества и массу 0,6 *1023 молекул фосфорной кислоты H3PO4.

Задача. Сколько моль и молекул содержится в 28,4 г оксида фосфора (V) P2O5?

Вариант 1. сколько моль и молекул содержится в 12,6 г азотной кислоты HNO3?

Вариант 2. сколько моль и молекул содержится в 26,4 г сульфида железа FeS?

Задача. Найти массу 0,5 моль хлора. Сколько там содержится молекул?

Вариант 1. найти массу 0,1 моль водорода. Сколько содержится молекул в данном количестве водорода?

Вариант 2. найти массу 0,3 моль кислорода. Сколько содержится молекул в данном количестве кислорода?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №4

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ

 Задача. Какой объем (н.у.) займут а) 0,6 моль азота; б) 3 моль кислорода?

Подсказка: V=Vm*n ; Vm=22,4 л/моль

Вариант 1. какой объем (н.у.) займут 0,3 моль сероводорода?

Вариант 2. какой объем (н.у.) займут 5 моль хлороводорода

Задача. Сколько моль углекислого газа занимают объем 5,6 л (н.у.)?

Подсказка: n=

Вариант 1. сколько моль угарного газа занимают объем 89,6 л (н.у.)?

Вариант 2. сколько моль аммиака занимают объем 11,2 л (н.у.)?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №5

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.

МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ.

n= N=Na*n m=M*n n= V=Vm*n n=

Задача. Найти количества вещества и массу: а) 6,72 л (н.у.) кислорода; б) 4,48 л (н.у.) хлора; в) 2,24 л (н.у.) водорода.

Задача. Найти количество вещества и объем (н.у.): а) 6 г водорода; б) 6,4 г кислорода; в) 8,8 г углекислого газа.

Задача. Найти массу и объем (н.у.): а) 0,5 моль азота; б) 2 моль углекислого газа; в) 0,3 моль кислорода.

Задача. Найти количество вещества, массу и объем (н.у.): а) 12*1023 молекул фтора; б) 3*1023 молекул азота; в) 1,8*1023 молекул хлора;