Спецификация КИМ по химии

для проведения тематической контрольной работы  по теме:

«Металлы»»

9 класс

1.Назначение КИМ

Проверочная работа проводится с целью  определения уровня знаний учащихся по теме: «Металлы», выявить затруднения в условии учебного материала и определить пути их преодоления.

Тема: «Металлы»

Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: «Металлы» , выявить затруднения в усвоении

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание КИМ определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства  образования и науки РФ №1897 от 29 декабря 2010г)  и основной образовательной программы ООО по МБОУ «».

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

-Ким ориентирован на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с ФГОС ООО.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы.

4.Характеристика структуры и содержание КИМ

Работа состоит из 3 частей. Каждый вариант проверочной работы состоит из 12 заданий:

6 заданий –  с выбором ответа (часть А);

2 задания – с кратким ответом (часть В).

2 задания – высокого уровня сложности с развернутым ответом (часть С)

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых

нужно выбрать 2 правильных.

Задания части B-  ответ к заданиям этой части записывается в виде последовательных цифр  таблицу. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).

В задании части С – необходимо  осуществить превращения и решить задачу.

Распределение заданий КИМ по уровню сложности

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе  

В результате изучения темы « Металлы» учащиеся должны:

Знать

 важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;

 особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;

 способы получения металлов;

 особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных, щелочно-

земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;

 качественные реакции на ионы;

 важнейшие сплавы, их свойства и применение.

Уметь

 характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций,

записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;

 записывать уравнения реакций получения металлов;

 характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;

 давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;

 распознавать вещества, используя качественные реакции;

 осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;

 составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;

 характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты

реакций;

 характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

А) Каждое задание части А ( 6 заданий) оценивается  1балл. ИТОГО 6 баллов.

Б) Задание части  В: 1 задание  оценивается в 3 балла, 2 задание в 2 балла. ИТОГО 5 баллов

В) Задание части С   1 задание оценивается по 8 баллов, и 2 задание 5 баллов. ИТОГО 13 баллов.

Общая сумма баллов – 24.

Критерии оценок:

6. Продолжительность выполнения работы

На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут.

7. Дополнительные материалы и оборудование

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

• таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

• электрохимический ряд напряжения металлов;

• непрограммируемый калькулятор.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.

1) Железо реагирует с хлором.

2) Железо быстро ржавеет во влажном воздухе.

3) Пирит является сырьём для получения железа.

4) Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород.

5) В состав ржавчины входит железо

2. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

1) серебро

2) золото

3) алюминий

4) медь

5) магний

 3. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) сурьма → мышьяк → фосфор

3) углерод → кремний → германий

4) алюминий → кремний → углерод

5) кремний→алюминий→магний

4. С каждым из веществ: H2O, Fe2O3, H2SO4 —  будет взаимодействовать 

1) натрий

2) ртуть

3) медь

4) серебро

5) магний

     Выберите 2 правильных ответа.

5. Железо реагирует с раствором

1)  NaCl

2)  CuCl2

3)  CaCl2

4)  BaCl2

5)  PbCl2

6. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) соляной кислотой

2) оксидом углерода(II)

3) cульфатом меди(II)

4) водой

5) гидроксидом магния

Часть В.

1. На рисунке изображена модель строения атома некоторого химического элемента

На основании анализа предложенной модели:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое строение;

2)укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3)Укажите состав атома (число протонов, число электронов, число нейтронов, заряд ядра и электронную конфигурацию атома

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Fe+HCl

Б) Fe2O3+H2SO4

В) Cu+HNO3(k)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) FeCl2+H2

2) FeCl3+H2

3) Fe2(SO4)3+H2O

4) Cu(NO3)2+H2

5) Cu(NO3)2+NO2+H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.

Переход  4 рассмотрите в свете ОВР, 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о химическом элементе.

1) Медь входит в состав бронзы.

2) Медь реагирует с азотной кислотой.

3) Массовая доля меди в высшем оксиде равна 80%.

4) Проволока из меди хорошо проводит электрический ток.

5) В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди.

2. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует
1) Ag
2) Al
3) Fe
4) Mg

5) Zn

3.В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? 

1) кислород → фтор → неон

2) натрий→калий→рубидий

3) кремний → сера → хлор

4) селен → сера → кислород

5) алюминий → магний → натрий

4. С каждым из веществ, формулы которых H2O, H2SO4, KOH  будет взаимодействовать:

1. Ртуть

2. Алюминий

3. Литий

4. Углерод

5. Цинк  

Выберите 2 правильных ответа

5. С медью не реагирует 

1) хлорид железа(II) (р-р)

2) серная кислота (конц.)

3) кислород

4) хлор

5) серная кислота (разб)

6.Алюминий образует сульфат и сульфит алюминия при взаимодействии с 

1) серой

2) серной кислотой

3) сернистой кислотой

4) сероводородом

5) соляной кислотой

Часть В.

1. На рисунке изображена модель строения атома некоторого химического элемента

На основании анализа предложенной модели:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое строение;

2)укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3)Укажите состав атома (число протонов, число электронов, число нейтронов, заряд ядра и электронную конфигурацию атома.

2. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O                                                                 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б)  Na2O + H2O                                                            2) NaOH + H2

В)  NaOH+ SO3                                                            3) NaOH

Г)  NaOH + FeCl2                                                        4) Fe(OH)3+ NaCl

                                   5) Na2SO3 + H2O

                                     6) Na2SO4 + H2O              

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3KAlO2Al(NO3)3.

Переход 1  рассмотрите в свете ОВР, переходы 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

КЛЮЧ

Часть А                                                                                                                      

Часть B.

Вариант 1.

1. Элемент - Mg, период-3, группа-II, 12-протонов, 12-электоронов, 12 –нейтронов, заряд ядра =+12,    Mg: +12Mg)2)8)2      1s2 2s2 2p6 3s2

2.  

Часть B.

Вариант 2.

1. Элемент - Al, период-3, группа-III, 13-протонов, 13-электоронов, 14 –нейтронов, заряд ядра =+13,    Al: +13Al)2)8)3      1s2 2s2 2p6 3s23p1

2.  

Часть С.