Рабочая программа по химии 10 класс
календарно-тематическое планирование по химии (8, 10 класс)

Макарова Ольга Михайловна

В рабочей программе представлены: пояснительная записка, требованию к уровню подготовки выпускников, содержание курса, календарно-тематическое планирование, УМК

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon 10g.doc436 КБ
Microsoft Office document icon gruppovye_zanyatiya_8.doc104 КБ

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 33» ГОРОДА СМОЛЕНСКА

«Рассмотрено»

Руководитель кафедры или МО

_______________

 Протокол №  _____
от «____»_____________20__ г.

«Согласованно»

Заместитель  директора   МБОУ «СШ № 33»

_____________

«Принято»

Решением педагогического совета

Протокол № 1

от «__» августа 20__ г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ
«СШ № 33»

_________

                 

Приказ №  _____

от «____» __________20__ г.

Рабочая учебная программа, реализующая ФГОС

среднего общего образования

по химии

для обучающихся 10  классов

естественнонаучного профиля

(углубленный уровень)


Структура рабочей образовательной программы по химии

I.  Пояснительная записка

II. Содержание учебного материала предмета «Химия»

III. Планируемые результаты освоения обучающимися программы курса  

IV. Календарно-тематическое планирование

  1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

  • Федерального закона «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ.
  • Примерной программы среднего общего образования по химии. Профильный уровень // Сборник нормативных документов. Химия. М.: «Дрофа», 2012 г.
  • Авторской программы О.С. Габриеляна для 10–11 классов общеобразовательных учреждений. М. «Дрофа», 2012г.
  • Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на ________ учебный год.
  • Устава МБОУ «СШ № 33»
  • ООП МБОУ «СШ № 33»
  • Учебного плана МБОУ «СШ № 33»
  • Программы развития МБОУ «СШ № 33» «Модель социально-контекстной образовательной среды в условиях массовой общеобразовательной школы» на 2011 – 2017 годы.

Согласно действующему  Базисному учебному плану, учебному плану МБОУ «СШ № 33» на ______ учебный год,  на изучение предмета химии в 10–11 классах естественнонаучного направления отводится 272 часа, из них 136 часов в 10 классе.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, химической грамотности, необходимой для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры, формировании собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Успешность изучения учебного предмета связана с овладением основными понятиями химии, научными фактами, законами, теориями, применением полученных знаний при решении практических задач.

Рабочая программа адресована учащимся средней общеобразовательной школы (профильный уровень) и является логическим продолжением линии освоения химических дисциплин.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 7 – 9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единства химического, электронного и пространственного строения. Закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ,  особенность их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются сведения о прикладном значении органической химии. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ и их применения от состава, их строения, от характера функциональных групп.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Значительное место в содержании курса 10  класса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Курс химии ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Курс химии на профильном уровне ориентирован на подготовку учащихся к последующему профессиональному образованию и профессиональной деятельности и направлен на изучение теоретических и прикладных основ химии. Для формирования у учащихся научного мировоззрения, развитие интеллектуальных способностей и познавательных интересов в процессе изучения химии основное внимание уделяется не передаче суммы готовых знаний, а знакомству учащихся с методами научного познания, постановке проблем, требующих от них самостоятельной деятельности по их разрешению, формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, анализу и использованию информации. На это сориентирована система уроков, представленная в рабочей программе.  

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне  направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
  • воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются:

  • умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
  • использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
  • исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
  • самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;
  • поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
  • объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;  
  • оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований.

        Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества, а также успешно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.


  1. Содержание учебного материала предмета

II.I. Содержание учебного материала предмета «Химия»

в 10 классе (136 часов, из них 10 ч. резервное время)

  В курсе химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений. Закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ,  особенность их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются сведения о прикладном значении органической химии. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп.

Формулировка названий разделов соответствует авторской программе. Тема урока совпадает с названием параграфа учебника. Все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из авторской программы.

В программу внесены следующие изменения:

Уменьшено количество часов на изучение следующих тем: Введение на 2 часа, Тема 1 – на 6 часов, Тема 2 – на 2 часа. Освободившееся время перенесено для изучений последующих тем курса органической химии, так как учащимися не накоплен большой опыт по решению поставленных вопросов.

Увеличено число часов на изучение Темы 3 – на 5 часов, Темы 4 – на 9 часов, Темы 5 – на 1 час, Темы 6 – на 4 часа, за счет сокращения часов на изучение предыдущих тем и за счет практикума. Перепланировано изучение тем «Практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов в полном объеме.

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Введение (6  ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — 2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

 Тема 1. Строение и классификация органических соединений  (7 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Тема 2. Реакции органических соединений  (6 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

 Тема 3. Углеводороды (36 ч)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема 4. Кислородсодержащие соединения (37 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Альдегиды и кетоны. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 5. Углеводы (10 ч.)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 6.   Азотсодержащие органические соединения (15 ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

 Тема 7.  Биологически активные вещества (14 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практикум

  1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9. Действие ферментов на различные вещества. 10.  Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)

II.II. Содержание учебного материала предмета «Химия»

в 11 классе (102 часа)

Тема 1. Основные понятия и законы химии (6 ч.)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Газовые законы. Уравнение Клапейрона-Менделеева

Тема 2. Строение атома и систематика химических элементов (11 ч.)

Атом – сложная частица. Модели строения атома (модели Резерфорда, Бора, квантовая теория строения атома). Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Значение периодического закона для развития науки и формирования представлений о научной картине мира.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3 периода.

Тема 3. Строение вещества (9 ч.)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов.

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами полимеров.

Практические работы. 1 «Решение экспериментальных задач по распознаванию пластмасс и волокон»

Тема 4. Химические реакции (12 ч.)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие об окислении и восстановлении как процессах, связанных с переходом электронов. Степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода реакцией разложения

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 ч.)

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: суспензии и эмульсии, коллоидные растворы, истинные растворы. Понятие о растворимом веществе и растворители. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, малярная концентрация.

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов на ионы. Сущность и причины электролитической диссоциации: влияние вида химической связи растворенного вещества и растворителя на процесс диссоциации.  Диссоциация как обратный процесс. Теория С.Аррениуса.

Диссоциация кислот, оснований, солей. Понятие о степени диссоциации. Сильные слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Произведение растворимости (ПР). водородный показатель (рН).

Вода как слабый электролит.

Реакция электролитов в растворах – реакции между ионами.

Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз солей.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. 4. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. 5. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Практические  работы. 2. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 3. «Скорость химических реакций; химическое равновесие»

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (7 ч.)

Оксиды. Состав. Солеобразующие и несолеобразующие. Химические свойства. Общие способы получения.

Кислоты. Состав. Кислородосодержащие и бескислородосодержащие. Основность. Химические свойства. Общие способы получения.

Основания. Растворимые и нерастворимые в воде основания. Кислотность. Получение оснований. Химические свойства.

Понятие об амфолитах. Свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.

Соли. Кислые, средние, основные соли. Свойства солей и способы получения. Генетическая связь между разными классами химических соединений

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических соединений.

Тема 7. Металлы и их соединения (18 ч.)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности электронного строения их атомов. Общие физические и химические свойства металлов, различие в восстановительных свойствах. Общие способы получения металлов. Электрометаллургия. Эликтролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Коррозия металлов. способы защиты металлов от коррозии. Понятие о сплавах. Роль металлов и их сплавов в современной технике.

Обзор металлов главной подгруппы ПСХЭ и их соединений. Металлы побочных подгрупп (Cu, Ag, Zn, Hg, Cr, Mn): особенности строения их атомов, свойства образованных ими простых веществ и соединений с разными степенями окисления атомов металлов.

Демонстрации. Образцы металлов и их соединений. Опыты по коррозии металлов и защите от неё. Взаимодействие щелочных металлов с Н2О. Взаимодействие щелочно-земельных металлов с Н2О. Горение магния в кислороде получение и свойства оксидов и гидроксидов железа.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, подтверждающие химические свойства металлов. 9. Знакомство с образцами металлов и их руд. 10. Взаимодействие цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Неметаллы и их соединения (21 ч. + 5 ч. резервное время)

Обзор неметаллов по группам и периодам ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Строение простых веществ – неметаллов, свойства, применение, сравнение окислительных и восстановительных свойств.

Водородные соединения неметаллов: отношение к воде, кислотам, щелочам, окислителям. Оксиды неметаллов.

Водород. Двойственное положение в ПСХЭ. Взаимодействие с неорганическими и органическими веществами.

Галогены. Общая характеристика. Взаимодействие с неорганическими и органическими веществами.

Кислород. Строение, свойства, получение. Озон. Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированных серной и азотной кислот. Взаимодействие кислот с неорганическими и органическими веществами. Сульфаты. Нитраты. Соли аммония.

Химические основы производства серной кислоты контактным способом. промышленный синтез аммиака.

Углерод, кремний и их соединения.

Генетическая связь между соединениями неметаллов.

Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекцией).

Практические работы.  4.«Получение, собрание и распознавание газов»,5. «Решение экспериментальных задач по темам «Металлы и неметаллы». 6.«Идентификация неорганических веществ», 7.  «Генетическая связь между неорганическими и органическими соединениями».


III. Планируемые результаты освоения обучающимися программы курса

В результате изучения химии на профильном  уровне ученик должен 
знать/понимать:
 

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизини современного общества;
  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей,  пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие,  константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы химических реакций в органической и неорганической химии;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, Авогадро, Гесса, действующих масс в кинетике и термодинамике;
  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений;
  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические  кислоты; щелочи, аммиак, углеводороды, метанол, этанол, глицерин, этиленгликоль, формальдегид, этаналь, ацетон, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, моющие средства;

уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи в соединениях, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы химических реакций в химии;
  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных ими веществ от положения в ПСХЭ, зависимость свойств веществ  от их состава и строения; природу и способы образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул;
  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности: объяснять, изучать, распознавать, описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать, оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

  Предусмотрено овладение следующими компетенциями:

  • учебно-познавательной,
  • коммуникативной,
  • информационной,
  • рефлексивной,
  • личностного саморазвития,
  • профессионально-трудового выбора.

В соответствии с  целями современного образования, программой развития ОУ «Модель социально-контекстной образовательной среды в условиях современной массовой школы»,  изучение химии  должно способствовать формированию функционально грамотной личности,  т.е. человека, который сможет активно пользоваться своими знаниями, постоянно учиться и осваивать новые знания всю жизнь.

Классификация социально-контекстных компетенций субъектов образовательного процесса

Социально-контекстные   компетенции  и их сущность

Свойства (критерии)

Общественно значимые учебно-социальные практики

Ценностно-смысловая - это компетенция, связанная с ценностными ориентирами ученика, его способностью   понимать  происходящие события, ориентироваться в них, осознавать свою жизненную роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Данная компетенция обеспечивает механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом.

  • Сформирована внутренняя мотивация приобретения знаний для дальнейшего образования
  • Понимание необходимости личностного роста для успешного самоопределения в будущем
  • Выбор приоритетными не материальные ценности, а здоровья, семьи и интересной работы.
  • Выполнение общечеловеческих, гуманных, нравственных законов и норм.
  • Соблюдение правил учебного труда и режима работы
  • Добросовестное исполнение общественных поручений и обязанностей
  1. Практика психологического тренинга и диагностики
  2. Трудовая практика
  3. Тимуровская практика

Компетенция гражданственности направлена на выполнение роли гражданина,   избирателя,   потребителя, покупателя, клиента, производителя, члена семьи. Права и обязанности в вопросах экономики и права. В данные компетенции входят, например, умения анализировать ситуацию на рынке труда, действовать в соответствии с личной и общественной выгодой, владеть этикой   гражданских  взаимоотношений.

  • Критически рассматривать тот или иной аспект развития нашего общества
  • Осознавать важность политического, экономического, образовательного контекстов  различных ситуаций
  • Критически оценивать произведения искусства и литературы
  • Вступать в дискуссию и вырабатывать своё мнение
  • Справляться с неопределенностью и сложностью
  1. Дискуссионная практика
  2. Практика участия в выборах школьного президента
  3. Практика участия в общественных акциях, операциях

Профессионально-трудовая компетенция  направлена на  выполнение работы на любом рабочем месте, профессиональное самоопределение, повышение профессиональной квалификации, получение эффективных результатов в своей трудовой деятельности. Работа рациональная, планомерная, организованная, контролируемая и анализируемая по итогам своей работы.

  • Установление трудовых взаимоотношений
  • Профессиональное самоопределение
  • Профильное обучение
  • Участие в трудовых десантах, акциях и т.д.
  • Выполнение проектов профильной направленности
  • Прохождение трудовой практики
  • Осуществление самообслуживания в ОУ (дежурство в столовой, в классе и др.)
  • Способность эффективно действовать в процессе трудовой деятельности
  1. Трудовая практика
  2. Экологическая практика
  3. Практика профессиональных проб
  4. Полевая  практика (для учащихся химико-биологических классов)
  5. Экскурсионная практика
  6. Тимуровская практика

Личностно-адаптивная компетенция   направлена на освоение способов физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональной саморегуляции и самоподдержки.   Овладение способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражается в   непрерывном самопознании, развитии необходимых современному человеку личностных качеств, формировании психологической грамотности, культуры мышления и поведения, готовность к постоянному повышению образовательного уровня, потребность в актуализации и реализации своего личностного потенциала, способность самостоятельно приобретать новые знания и умения, способность к саморазвитию. К данной компетенции относятся правила личной гигиены, забота о собственном здоровье,   внутренняя экологическая культура. Сюда же входит комплекс качеств, связанных с основами безопасной жизнедеятельности личности и адаптацией в обществе.

  • Принимать решение и нести за него ответственность
  • Организовать себя на продуктивную деятельность  
  •  Владеть техникой моделирования и проектирования
  • Реализовывать проекты различной направленности
  • Принимать новые решения с учетом имеющихся  ресурсов
  • Проявлять гибкость в деятельности, общении
  • Извлекать  пользу из образовательного опыта
  • Решать самообразовательные проблемы
  • Выбирать собственную траекторию образования (развития)
  • Участвовать в предметных олимпиадах
  • Самодиагностироваться

формирование опыта самопознания, осмысление своего места в мире, выбор ценностных, целевых, смысловых установок для своих действий.

  • Работать самостоятельно

  1. Практика проектной деятельности
  2. Практика самообразования
  3. Трудовая практика
  4. Экологическая практика
  5. Олимпиадная практика
  6. Туристическая практика
  7. Тимуровская практика

Коммуникативная компетенция направлена на знание языков, способов взаимодействия с окружающими и удаленными событиями и людьми; навыки работы в группе, коллективе, владение различными социальными ролями. Ученик должен уметь представить себя, написать письмо, анкету, заявление, задать вопрос, вести дискуссию и др. Для освоения этих компетенций в учебном процессе фиксируется необходимое и достаточное количество реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения в рамках каждого изучаемого предмета или образовательной области.

  • Принимать во внимание взгляды других людей
  • Понимать и говорить, читать и писать на нескольких языках
  •  Выступать на публике в незнакомой обстановке
  • Выражать себя в собственном произведении
  • Проводить проблемно-ориентированный анализ графиков, диаграмм, таблиц
  • Устанавливать и поддерживать контакты
  • Справляться с конфликтом
  • Вести переговоры
  • Работать и позитивно сотрудничать в команде

  1. Дискуссионная практика
  2. Практика проектной деятельности
  3. Конкурсная практика (публичные выступления на конкурсах, фестивалях, конференциях, Днях науки и др.)
  4. Практика коллективных творческих дел

5.Тимуровская практика

Информационная  компетенция отражает навыки деятельности по отношению к информации в учебных предметах и образовательных областях, а также в окружающем мире. Владение современными средствами информации (телевизор, магнитофон, телефон, факс, компьютер, принтер, модем, копир и т.п.) и информационными технологиями (аудио- видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет). Поиск, анализ и отбор необходимой информации, ее преобразование, сохранение и передача.

  • Использовать  информационные технологии для собственной деятельности
  • Устанавливать продуктивное общение через различные средства информации
  • Оформлять материалы с помощью разнообразных технических средств
  • Представлять и обсуждать различные материалы в разнообразных аудиториях с помощью разнообразных технических средств
  • Решать познавательные задачи
  •     осуществлять поиск, переработку, систематизацию и обобщение информации

создавать личностно-значимые продукты познавательной деятельности с помощью разнообразных технических средств

  1. Практика проектной деятельности
  2. Конкурсная практика (публичные выступления на конкурсах, фестивалях, конференциях, Днях науки и др.)

3. Практика творческих мастерских

 

Социально-гендерная компетенция  определяется, как социально-психологическая характеристика человека, позволяющая ему быть эффективным в системе межполового взаимодействия,  направлена на  формирование определенных моделей полоролевого поведения, а также устойчивых систем представлений о социальных ролях, статусах, позициях мужчин и женщин в обществе и в семье,  половую грамотность, обоснование естественности различий в социальном поведении мужчин и женщин. Итак, социально-гендерная компетентность понимается как такая характеристика личности, которая позволяет ей быть эффективной в сфере гендерных отношений.

  • Знание психологических особенностей пола
  • Понимать и проявлять:

- гендерное предназначение  в сообществе

-  гендерную роль в практике групповой деятельности

  • Проявлять социальную гендерную модель поведения в межличностном контакте
  • Иметь гендерную мотивацию и притязания в достижении жизненных целей
  • Знание структуры семьи с учетом гендерных ролей в ней
  • Гендерное проявление агрессии (пренебрежение, оскобление, домогательства, преследование и т.д.)
  • Проявлять гендерную толерантность
  • Успешно решать гендерные конфликты
  • Учитывать гендерные аспекты  профессиональном самоопределении
  • Проводить гендерную самопрезентацию
  1. Практика психологического тренинга и диагностики
  2. Практика коллективных творческих дел
  3. Дискуссионная практика
  4. Трудовая практика
  5. Практика самообразования
  6. Практика социально-значимого общения

7. Практика творческих мастерских

Целями образования в МБОУ «СШ № 33» становится формирование социально-контекстных характеристик школьников. Формированию социально-контекстных компетенций при преподавании предмета «химия» могут способствовать различные образовательные практики, используемые в учебной и внеурочной деятельности.

  • практика проектной деятельности
  • практика профессиональных проб  
  • практика самообразования
  • практика освоения научных методов познания
  • практика применения знаний основ ОБЖ
  • исследовательская практика
  • практика самопрезентации и/или презентации в коллективе
  •  практика социально-значимого общения

Критерии и нормы оценки ЗУН учащихся

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
  • ответ самостоятельный.

        Ответ «4»:

  • ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
  • материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

  • работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;
  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
  • проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

  • допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
  • работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

  • имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
  • отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

  • ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

  • работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

  • работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
  • работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.



  1. Календарно-тематическое планирование

Учитель: Макарова Ольга Михайловна

Класс: 10 Г

Тема урока

Элементы содержания

Характеристика основных видов деятельности

Демонстрации , лабораторные опыты

Домашнее задание

Дата

 Введение (6 часов)

1.  Предмет органической химии в системе наук о природе.

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений.

Краткий очерк истории развития органической химии

Сравнивать предметы органической и неорганической химии. Устанавливать взаимосвязи органической химии в системе естественных наук

Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них

§ 1.

упр 2-4

1 н. сент

2. Основные положения теории строения органических соединений.

Предпосылки создания теории. Основные положения теории. Гомологи. Изомеры. Гомологический ряд. Структурная формула вещества Углеродный скелет.

Объяснять изученные положения теории химического строения. Отражать зависимость свойств от строения на примере изомеров.

Шаростержневые модели молекул, таблица «Круговорот углерода в природе»

§ 2

упр. 2.

1 н. сент

3. Строение атома углерода.

Электронное облако и орбиталь, их форма. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атома.

Различать понятие электронная оболочка и электронная орбиталь

Табл. «Строение атома углерода»

§ 3

Упр. 1-3

1 н. сент

4.   Валентные состояния атома углерода

Понятие о гибридизации и гибридных орбиталях. Виды гибридизации. Примеры веществ с различным типом  гибридизации. Геометрия молекул

Знать: определение понятия гибридизация, виды гибридных орбиталей, форму молекул с различным типом гибридизации.

Уметь: определять тип гибридизации орбиталей по формуле вещества.

Модель отталкивания гибридных орбиталей

§ 4

Упр. 2-4

1 н. сент

5. Ковалентная химическая связь и её разновидности.

Примеры веществ с различным типом  химической связи.

Знать определение понятий: ковалентная связь, сигма-связь,пи-связь.

§ 4

Записи в тетради

2 н. сент

6.  Разрыв ковалентной химической связи. Реакционные частицы.

Знать способы разрыва ковалентной химической связи

Записи в тетради

2 н. сент

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (7 часов)

7.   Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

Классификация орган. соединений по строению углеродного скелета: ациклические, карбоциклические, гетероциклические.

Знать: признаки классификации по строению скелета.

Уметь: давать классификационную характеристику вещества, исходя из его строения.

Образцы разных классов органических соединений.

§ 5,

стр. 26-30

2 н. сент

8.  Классификация органических соединений по функциональным группам

Классификация орган. соединений по функциональным группам: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры.

Знать: основные функциональные группы орган. соединений, их названия.

Уметь: определять класс вещества по  функциональной группе.

Шаростержневые модели молекул с различными функциональными группами

§ 5 (весь) упр. 1-5

2 н. сент

9-10. Основы номенклатуры органических соединений

Номенклатура тривиальная, рациональная, международная ИЮПАК. Принципы составления названий веществ по каждой номенклатуре.

Знать: виды номенклатур, принципы составления названия веществ по каждой номенклатуре.

Уметь: называть вещества по различным видам номенклатур.

Табл. «Названия алканов и алкильных заместителей»

§ 6, упр. 1

3 н. сент

11-12. Изомерия органических соединений

Понятие изомерии органических веществ. Типы и виды изомерии: структурная и пространственная.

Знать: понятие изомерия, типы и виды изомерии.

Уметь: записывать формулы изомеров к предложенным веществам, находить формулы изомеров среди предложенных веществ, называть вещества-изомеры.

Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

§ 7,

упр. 1-3

3 н. сент

13. Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений.

4 н. сент

Тема 2. Реакции органических соединений (6 часов)

14. Типы химических реакций в органической химии. Реакции замещения и присоединения.

Типы химических реакций в орган. химии: замещение, присоединение.

Знать: основные типы химических реакций в орган. химии, их признаки, механизм реакций; понятия ион и радикал.

Уметь: определять тип реакции, исходя из уравнения,  записывать уравнения различных типов реакций для конкретных веществ.

Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом

§ 8

Упр. 1 – 4

4 н. сент

15. Классификация  реакций в органической химии. Реакции отщепления и изомеризации.

Типы химических реакций в орган. химии: отщепление, изомеризация.

Знать: основные типы химических реакций в органической  химии.

Уметь: определять тип реакции,   записывать уравнения различных типов реакций.

Горение  метана или пропан-бутановой смеси (из зажигалки)

Творческие задания

4 н. сент

16. Классификация реакций по типу реагирующих частиц и принципу изменения состава молекул

4 н. сент

17. Реакционные частицы в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах.

Смещение электронной плотности в молекуле. Индуктивный эффект. Мезомерный эффект. Зависимость свойств веществ от строения.

Знать: понятия индуктивный и мезомерный эффект.

Уметь: показывать смещение электронной плотности в молекулах, определять характер взаимного влияния атомов в молекулах.

§ 9

 (1 часть)

1 н. окт.

18. Повторение и обобщение знаний о строении и классификации органических соединений.

Классификация и номенклатура веществ. Изомеры. Гомологи. Тип химических реакций.

Знать: теоретические основы изученного материала.

Уметь: применять полученные знания при решении заданий.

Подготов. к контрольн. Работе

1 н. окт.

19.  Контрольная работа

№ 1  по теме:

Строение и классификация органических соединений, химические реакции в органической химии

Контроль уровня усвоения учебного материала.

Знать: теоретические основы изученного материала.

Уметь: применять полученные знания при решении заданий.

1 н. окт.

Тема 2. «Углеводороды» (36 часов)

20. Алканы: гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойства.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов, пространственное и электронное строение, физические свойства.

Знать:  состав алканов, номенклатуру,

гомологический ряд, гомологи, структурную изомерию.

Уметь:

Определять формулы алканов среди предложенных формул в-в, записывать формулы гомологов и изомеров к предложенным в-вам, называть вещества.

Модели молекул метана и его гомологов.

Л.о. № 1.  «Построение моделей молекул алканов».

Л.о. № 2. «Сравнение плотности и смешиваемости воды и УВ».

§11

стр.69-72, упр. 1-2

1 н. окт.

21-22. Химические свойства алканов

Химические свойства алканов: реакции замещения, горения, окисления, термический и каталитический крекинг, изомеризация. Механизмы реакций.

Знать: строение и свойства алканов

Уметь: характеризовать свойства алканов при помощи уравнений реакций, объяснять зависимость химической активности алканов от их строения.

Взрыв смеси метана с воздухом, отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Восстановление оксида меди (II) парафином

§11

стр.74- 81

упр. 5-7

2 н. окт.

23.  Применение и способы получения алканов.

Алканы в природе. Синтез алканов. Основные области применения алканов.

Знать: природные источники УВ, лабораторные и промышленные способы получения.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих основные способы получения алканов.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.

§11

стр.72- 74, 81-83

упр. 9-11

2 н. окт.

24. Решение задач на вывод формул углеводородов

2 н. окт.

25. Практическая работа № «Качественный анализ органических соединений»

Качественный состав УВ. Качественные реакции.

Знать: правила ТБ при проведении эксперимента.

Уметь: выполнять исследования согласно инструктивной карте, применяя полученные ранее навыки.

3 н. окт.

26.  Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, методы получения,.

Состав, строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение циклоалканов.

Знать: состав, номенклатуру,

изомерию, физические и химические свойства  циклоалканов.

Уметь: определять  вещества, записывать формулы гомологов и изомеров,

называть вещества, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства  циклоалканов.

Шаростержневые и объемные молекулы изомеров циклоалканов, отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

§ 15

Упр. 1-3

3 н. окт.

27. Циклоалканы: свойства и применение.

3  н. окт.

28.  Алкены: гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойства.

Общая формула, определение класса УВ, номенклатура, гомологический ряд, гомологи, изомерия.

Знать: состав алкенов,

гомологический ряд, виды изомерии, номенклатуру.

Уметь: определять алкены, называть, записывать гомологи и изомеры.

Шаростержневые и объемные молекулы изомеров алкенов.

Л.о. № 3. «Построение моделей молекул алкенов».

§ 12

стр. 84-87

3 н. окт.

29 -30. Химические свойства алкенов

Реакции присоединения, полимеризации, окисления, горения. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова.

Знать: основные химические свойства алкенов.

Уметь: характеризовать строение и свойства веществ, записывать уравнения соответствующих реакций.

Обесцвечивание этеном раствора бромной воды и перманганата калия. Горение этена.

Л.о.№ 4. «Обнаружение алкенов в бензине».

§ 12

стр. 89-99

Упр. 4,7,8

4 н. окт.

31. ОВР с участием алкенов

4 н. окт.

32. Применение и способы получения алкенов.

Методы синтеза алкенов (промышленные и лабораторные). Применение этиленовых УВ.

Знать: основные промышленные и лабораторные способы получения алкенов.

Уметь: записывать уравнения соответствующих реакций.

Получение этилена из этанола.

§ 12

стр. 88-89, 99-101

Упр. 5, 10

4 н. окт.

33. Генетическая связь между алканами, циклоалканами и алкенами

Свойства алканов, циклоалканов и алкенов.

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства УВ.

Подготовка к пр.р.

1 н. нояб

34. Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств»

Химический эксперимент по изучению свойств вещества.

Знать: правила ТБ при проведении эксперимента.

Уметь: выполнять исследования согласно инструктивной карте, применяя полученные ранее навыки.

1 н. нояб

35. Алкадиены:  гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойства.

Понятие о диеновых УВ. Состав и строение  алкади-енов. Номенклатура. Изомерия диенов.

Знать: понятие, состав,  номенклатуру, изомерию диенов.

Уметь: называть УВ, записывать гомологи и изомеры

Шаростержневые и объемные молекулы изомеров алкадиенов

§ 14

стр. 112-114

упр. 2-3

1 н. нояб

36. Свойства и получение алкадиенов.

Химические свойства алкадиенов. Основные способы получения. Резина. Каучук.

Знать: характерные химические свойства алкадиенов, состав и строение каучука, его свойства.

Уметь: записывать уравнения соответствующих реакций.

§ 14

стр. 114-118

упр. 5

1 н. нояб

37. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

Строение и классификация полимеров.

Знать: виды полимеров, строение, состав, способы их получения, применение.

Уметь: характеризовать полимер исходя из его состава и строения.

Конспект лекции

§ 14

стр. 118-120

2 н. нояб

38. Каучуки.  Резина.

Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы Лебедева.

2 н. нояб

39.  Алкины:  гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойства.

Понятие класса лкины. Общая формула класса. Гомологический ряд. Особенности электронного и пространственного строения.  Изомерия. Номенклатура. Физические свойства.

Знать: состав, гомологический ряд, номенклатуру, изомерию, физические свойства алкинов.

Уметь: определять лкины среди предложенных в-в, записывать гомологи и изомеры, называть их.

Шаростержневые и объемные молекулы изомеров алкинов

§ 13

стр.102-105

упр. 1-2

2 н. нояб

40-41. Химические свойства алкинов

 Особенности химических свойств алкинов.  

Знать:  химические свойства алкинов, основные области применения.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства алкинов, способы их получения, объяснять зависимость свойств алкинов от их строения.

Л.о. № 5. «Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия».

§ 13

стр.105-110

упр. 3-5

3 н. нояб

42.  Способы получения алкинов

Получение, применение алкинов.

3 н. нояб

43. Генетическая связь между предельными и непредельными углеводородами

3 н. нояб

44. Ароматические углеводороды: состав, строение.

Понятие класса арены. Общая формула класса. Гомологический ряд. Особенности электронного и пространственного строения. Физические свойства.  

Знать:  состав аренов,  общую формулу класса, гомологический ряд, строение, физич. свойства.

Уметь: определять арены среди предложенных веществ, записывать гомологи, называть их.

Шаростержневые и объемные молекулы бензола и его гомологов

§ 16

стр.125-127

3 н. нояб

45. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.

Изомерия в ряду гомологов бензола.

Знать: гомологический ряд бензола, виды изомерии в классе аренов,

Уметь: записывать формулы изомеров, называть их

Разделение смеси бензола и воды, растворение бензола в различных растворителях, горение бензола

§ 16

стр.127-130

упр. 1-2

4 н. нояб

46. Химические свойства аренов.

Химические свойства бензола: реакции замещения, присоединения. Особенности свойств гомологов бензола. Ориентирующий эффект в молекулах ренов.

Знать: свойства аренов.

Уметь: определять характер взаимного влияния атомов в молекулах, объяснять зависимость свойств от строения, записывать уравнения соответствующих реакций.

§ 16

стр.130-140

упр. 3-5

4 н. нояб

47. Получение аренов

Получение бензола и его гомологов.

Знать:  лабораторные и промышленные способы получения.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения аренов.

4 н. нояб

48. Толуол  - представитель аренов.

4 н. нояб

49. Природные источники УВ: природный и попутный нефтяной газы

Состав нефти. Переработка нефти. Продукты переработки. Бензин.

Природный и попутный нефтяной газы.

Каменный уголь.

Знать: состав нефти, природного и попутного газов, основные способы их переработки, продукты переработки.

Уметь: определять способ переработки нефти и газа, исходя из их состава.

Коллекция «Природные источники УВ». Образование нефтяной пленки на воде

§ 10

Упр. 1,2,4-6

1 н. дек.

50. Нефть и способы ее переработки.

1 н. дек.

51. Переработка каменного угля.

1 н. дек.

52-53. Генетическая связь между классами углеводородов.

Взаимосвязь между гомологическими рядами углеводородов.

Знать: свойства, способы получения УВ, механизмы перехода из одного класса УВ в другой, химические свойства каждого класса.

Уметь: записывать уравнения реакций перехода из одного класса УВ в другой.

Схемы взаимосвязи УВ

2 н. дек.

54.  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Углеводороды»

Строение, свойства, способы получения, взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических УВ.

Знать: классы углеводородов, общие формулы классов углеводородов, основные химические св-ва каждого класса, получение, применение.

Уметь: записывать формулы гомологов, называть в-ва, записывать уравнения реакций  иллюстрирующих генетическую связь между классами углеводородов.

§ 10-16

Подготовка к к. р.

2 н. дек.

55. Контрольная работа № 2  по теме: «Углеводороды».

Учёт и контроль знаний по теме «Углеводороды».

Знать: классы углеводородов, основные химические св-ва каждого класса, получение, применение. Уметь: записывать формулы гомологов, изомеров называть в-ва, записывать уравнения реакций  иллюстрирующих генетическую связь между классами углеводородов. Решать расчётные задачи на установление молекулярной и структурной формул УВ.

2 н. дек.

Тема 4. Кислородсодержащие соединения (37 часов)

56. Спирты: состав, классификация, строение.

Понятие о спиртах и их классификация. Особенности строения. Физические свойства спиртов. Водородная связь.

Знать: характерные признаки спиртов, номенклатуру, особенности строения.

Уметь: определять вещества данного класса, называть их, классифицировать.

Физические свойства этанола, пропанола-1. Шаростержневые молекулы изомеров спиртов.

§ 17

стр.143-146

упр. 1-3

2 н. дек.

57. Предельные одноатомные спирты: гомологический ряд, изомерия, номенклатура.

Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, особенности строения молекулы.

Знать: классификацию, виды изомерии, особенности строения, номенклатуру.

Уметь: называть спирты, записывать гомологи и изомеры

Л.о. № 6. «Построение моделей молекул изомерных спиртов».

§ 17

стр.143-147

записи в тетради

упр. 4-6

3 н. дек.

58. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Химические свойства спиртов. Кислотно-основные свойства.

Знать наиболее значимые спирты.

Уметь: характеризовать свойства спиртов, объяснять зависимость свойств от строения, записывать уравнения соответствующих реакций, применять полученные знания в жизни.

Л.о. № 7. «Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде».

§ 17

стр.147-153

упр. 8-12

3 н. дек.

59. Получение  предельных одноатомных спиртов.

Способы получения предельных одноатомных спиртов.

Знать: промышленные и лабораторные способы получения спиртов.

§ 17

стр.153-157

3 н. дек.

60-61. Многоатомные спирты.

Состав, изомерия, номенклатура. Важнейшие представители. Особенности химических свойств. Получение. Применение.

Знать: важнейшие представители данного класса, их применение.

Уметь: характеризовать химические свойства, способы получения.

Л.о. № 8. «Растворимость многоатомных спиртов в воде».

Л.о. № 9. «Взаимодействие с гидроксидом меди (II)».

Конспект лекции

4 н. дек.

62-63. Фенолы: строение, физические и химические свойства, получение и применение

Гомологический ряд фенолов. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Особенности строения молекулы. Взаимное влияние атомов в молекуле. Реакции электрофильного замещения. Качественные реакции. Способы получения. Применение.

Знать: вещества данного класса, особенности строения, виды изомерии и номенклатуру, способы получения, области применения.

Уметь: характеризовать строение и взаимное влияние атомов в молекуле.

Растворимость фенола в воде, вытеснение фенола из фенолята угольной кислотой.

Л.о. № 10. «Реакция фенола с хлоридом железа (III)».

Л.о. № 11. «Взаимодействие раствора фенола с бромной водой».

§ 18

стр.159-163

упр. 1. 3, 5

Подгот к ПР № 3

4 н. дек.

64. Генетическая связь между классами углеводородов и спиртов

Взаимосвязь между гомологическими рядами углеводородов и спиртов.

Знать: свойства, способы получения  спиртов и УВ, механизмы перехода из одного класса в другой, химические свойства каждого класса.

Уметь: записывать уравнения реакций перехода из одного класса в другой.

2 н. янв.

65. Практическая работа № 3 «Спирты и фенолы»

Физические и химические свойства спиртов. Качественные реакции на спирты

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

2 н. янв.

66. Альдегиды и кетоны. Классификация, строение, изомерия и номенклатура.

Понятие о карбонильных соединениях. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. Электронное строение.

Знать: классификацию, номенклатуру веществ, особенности строения.

Уметь: называть вещества, объяснять особенности строения молекул.

Шаростержневые  модели молекул альдегидов и кетонов. Л.о. № 12. «Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов».

§ 19

стр.169-172

упр. 1-3

2 н. янв.

67. Химические свойства альдегидов.

Особенности химических свойств альдегидов. Различия в химическом поведении. Качественные реакции на альдегидную группу.

Знать: общие и специфические свойства альдегидов и кетонов, качественные  реакции на альдегидную группу.

Уметь: характеризовать свойства альдегидов и кетонов при помощи соответствующих уравнений реакций.

Л.о. № 13. «Реакция «серебряного зеркала»».

Л.о. № 14. «Окисление альдегидов гидроксидом меди (II)».

§ 19

стр.173-177

Упр. 4-6 Упр. 7-9

2 н. янв.

68. Химические свойства кетонов

Особенности химических свойств  кетонов. Различия в химическом поведении.

Знать: свойства кетонов, качественные  реакции на альдегидную группу.

Уметь: характеризовать свойства кетонов при помощи соответствующих уравнений реакций.

3 н. янв.

69. Получение карбонильных соединений.

Способы получения альдегидов и кетонов. Важнейшие представители класса.

Знать: вещества, широко используемые в хозяйственной деятельности, способы их получения.

§ 19 стр. 177-178

3 н. янв.

70. Отдельные представители карбонильных соединений.

3 н. янв.

71. Систематизация и обобщение знаний об  альдегидах и кетонах.

Выполнение упражнений и схем превращений на генетическую связь между УВ и кислородсодержа-щими органическими веществами.

Знать: химические свойства и способы получения каждого класса веществ.

Уметь: показать  генетическую связь между УВ и кислородсодержащими органическими веществами при помощи уравнений реакций.

§ 19

Упр. 10-12  Подготовкак к.р.

3 н. янв.

72. Практическая работа № 4 «Альдегиды и кетоны»

Физические и химические свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегиды

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

4 н. янв.

73. Генетическая связь между изученными классами соединений.

Составлять уравнения реакций, отражающие свойства и способы получения изученных классов веществ.

4 н. янв.

74. Решение задач по термохимическим уравнениям.

4 н. янв.

75. Обобщение знаний по теме «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения»

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении кислородсодержащих веществ.

4 н. янв.

76. Контрольная работа № 3 «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения»

Учет и контроль знаний по изученным темам:

Знать: состав, строение, изомерия, номенклатура, химические свойства изученных классов веществ.

Уметь: определять класс веществ, называть вещества, характеризовать строение  и свойства, способы получения. Показывать взаимосвязь веществ.

1 н. февр

77. Карбоновые кислоты: классификация, гомологический ряд, номенклатура, изомерия и номенклатура.

Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Строение, номенклатура и изомерия карбоновых кислот.

Знать: строение, номенклатуру, изомерию карбоновых кислот.

Уметь: объяснять взаимное влияние атомов в молекуле.

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот

Л.о. № 15. «Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров».

§ 20

стр.180-183

1 н. февр

78-79. Химические свойства предельных  одноосновных карбоновых кислот.

Общие свойства органических карбоновых и неорганических кислот.

Знать: химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот, определять характер влияния атомов в молекуле на свойства вещества.

Л.о. № 16. «Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком».  

Л.о. № 17. «Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот».  Л.о. № 18. «Взаимодействие  с оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями».

§ 20 стр. 184-188

упр. 6-10

1 н. февр

80. Химические свойства непредельных  одноосновных карбоновых кислот.

Химические свойства непредельных карбоновых кислот: свойства по карбоксильной группе и по кратной связи.

Знать: особенности химических свойств  непредельных карбоновых кислот в связи с их строением.

Уметь: иллюстрировать свойства кислот уравнениями реакций, определять характер влияния строения молекулы на свойства.

§ 20 конспект урока

упр. 13-16

2 н. февр

81. Получение карбоновых кислот.

Общие и специфические способы получения кислот. Важнейшие представители кислот: муравьиная, уксусная, олеиновая, бензойная.

Знать:  общие и специфические способы получения кислот, важнейших представителей класса кислот.

Уметь: характеризовать свойства, получение и применение важнейших карбоновых кислот.

Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

§ 20 стр. 190-193РТ стр. 79 таблица

2 н. февр

82.  Отдельные представители карбоновых кислот.

2 н. февр

83. Сложные эфиры:  строение, номенклатура, изомерия.

Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства. Получение сложных эфиров.

Знать: состав, строение, номенклатуру, свойства сложных эфиров.

Уметь: работать с различными источниками информации.

Шаростержневые  модели молекул сложных эфиров. Получение приятно пахнущего сложного эфира.

§ 21 стр. 196-200

Упр. 10-12

2 н. февр

84.  Сложные эфиры:   химические свойства, получение.

3 н. февр

85-86. Жиры:  строение,  свойства, получение, биологическая роль

Жиры: их строение, свойства и биологическая роль.

Знать: состав, строение, номенклатуру, свойства  жиров. Уметь: работать с различными источниками информации.

Л.о. № 19. «Растворимость жиров в воде и органических растворителях».

3 н. февр

87. Соли карбоновых кислот. Мыла.

Получение и свойства солей карбоновых кислот. Мыла.

Знать: состав и свойства солей, виды мыла, механизм действия моющих средств.

Уметь: записывать уравнения соответствующих реакций.

Конспект урока

3 н. февр

88-89. Генетическая связь между классами органических соединений.

Выполнение упражнений и схем превращений на генетическую связь между различными классами органических соединений участием карбоновых кислот и сложных эфиров.

Знать: химические свойства и способы получения каждого класса веществ. Уметь:

показать  генетическую связь между  различными классами органических соединений при помощи уравнений реакций.

Подготовка к пр.р.

4 н. февр

90. Практическая работа № 5 «Карбоновые кислоты»

Физические и химические свойства карбоновых кислот.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

4 н. февр

91. Обобщение знаний по теме: «Кислородсодержащие органические вещества»

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении кислородсодержащих веществ.

4 н. февр

92. Контрольная работа № 4 «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры».

Учет и контроль знаний по изученным темам:

Знать: состав, строение, изомерию, номенклатуру, химические свойства изученных классов веществ.

Уметь: определять класс веществ, называть вещества, характеризовать строение  и свойства, способы получе-ния. Показывать взаимосвязь веществ.

1 н. март

Тема 5. «Углеводы» (10 часов)

93. Углеводы: состав, классификация.

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Состав и классификация углеводов. Биологическая роль углеводов и их значение в жизни человека.

Знать: состав и  классификацию углеводов.

Уметь: называть вещества, характеризовать состав углеводов.

Образцы углеводов и изделий из них.

§ 22

 упр. 5-6

1 н. март

94-95. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза.

Состав, строение, изомерия, физические и химические свойства глюкозы и фруктозы.  Биологическая роль.

Знать: строение, изомерию, свойства глюкозы и фруктозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Л.о. № 20. «Ознакомление с физическими свойствами глюкозы».  

Л.о. № 21. «Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании».

§ 23

упр. 9-11

1 н. март

96. Дисахариды. Важнейшие представители.

Состав, строение, изомерия, свойства.

Знать: строение, изомерию, свойства сахарозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Л.о. № 22. «Взаимодействие сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра».

Л.о. № 23. «Кислотный гидролиз сахарозы».

Конспект урока в тетради

2 н. март

97-98. Полисахариды: крахмал и целлюлоза.

Состав, строение,  свойства. Нахождение в природе, биологическая роль и применение.

Знать: состав и строение крахмала и целлюлозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.  Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Л.о. № 24. «Качественная реакция на крахмал».

Л.о. № 25. «Знакомство с коллекцией волокон».

§ 24

упр. 1, 5

2 н. март

99. Практическая работа № 6 «Углеводы»

Свойства углеводов. Качественные реакции на различные виды углеводов.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

2 н. март

100. Генетическая связь между классами органических  веществ и углеводами 

Составлять уравнения реакций, отражающие свойства и способы получения изученных классов веществ.

3 н. март

101. Обобщение знаний по теме «Углеводы»

Систематизировать знания по изученной теме.

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении указанных веществ.

3 н. март

102. Контрольная работа № 5 «Углеводы»

Учет и контроль знаний по изученным темам.

Знать: состав, строение, изомерию, номенклатуру, химические свойства изученных видов веществ.

Уметь: определять вид веществ по их формуле, называть вещества, характеризовать строение  и свойства, показывать зависимость свойств и области применения.

3 н. март

Тема 6. Азотсодержащие органические соединения (15 часов)

103. Амины: классификация, изомерия, гомологический ряд предельных аминов.

Понятие об аминах, классификация, номенклатура, изомерия. Гомологические ряды предельных и ароматических аминов. Физические свойства.

Знать: определение класса, состав, номенклатуру, виды изомерии.

Уметь: записывать гомологические ряды  предельных и ароматических аминов, называть вещества.

Физические свойства метиламина.  

Л.о. № 26. «Построение моделей молекул изомерных аминов».

§ 25 стр. 218-220, 222

упр. № 1-3

3 н. март

104. Химические свойства и способы получения аминов  

Химические свойства аминов Получение аминов.

Знать: общие и специфические свойства аминов различных видов, общие и специфические способы получения аминов.

Уметь: характеризовать свойства аминов исходя из их строения, показывать зависимость свойств веществ от их строения, записывать уравнения реакций, отражающих получение аминов.

Горение метиламина.

§ 25

упр. 4, 8

1 н. апр.

105. Анилин – представитель ароматических аминов.

Особенности свойств анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Знать: общие и специфические свойства анилина.

Уметь: характеризовать свойства анилина, исходя из  строения, показывать зависимость свойств веществ от их строения.

Отношение анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Л.о. № 27. «Смешиваемость анилина с водой».

Л.о. № 28. «Образование солей аминов с кислотами».

1 н. апр.

106-107. Аминокислоты: строение, номенклатура, изомерия, свойства и получение.

Состав, строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения аминокислот. Биологическое значение.

Знать: номенклатуру, изомерию, свойства.

Уметь: называть вещества, составлять формулы изомеров, гомологов, характеризовать свойства с помощью уравнений реакций, объяснять зависимость свойств от строения молекул.

Обнаружение функциональных групп в аминокислотах. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой.

§ 26

стр. 232

№ 5-7

2 н. апр.

108-109. Белки: структура, биологическое значение.

Белки: структура, биологическое значение. Синтез белков Химические свойства белков. Цветные реакции с участием белков, их практическое значение..

Знать: состав белковой молекулы, механизм синтеза, структуры белковой молекулы.

Уметь: работать с различными источниками информации, оценивать ее и передавать.

Растворение и осаждение белков. Денатурация белка.

Л.о. № 29. «Качественные реакции на белки».

§ 27

стр.233-238

2 н. апр.

110. Практическая работа  № 7 «Амины. Аминокислоты. Белки».

Химические свойства аминов, анилина и аминокислот, белков. Цветные реакции на белки.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

2 н.апр.

111. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Пиридин: строение, ароматический характер, химические свойства. Пиримидин. Пиримидиновые основания.

Знать: понятие гетероциклов,  строение и свойства пиридина, состав пиримидиновых оснований.

Конспект урока

3 н. апр.

112-113. Нуклеиновые кислоты.

Нуклеиновые кислоты: РНК и ДНК. Состав, строение, свойства. Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в спирали ДНК.

Знать: строение и свойства нуклеиновых кислот.

Уметь: характеризовать зависимость свойств и строения, работать с источниками информации, обрабатывать ее, передавать различными способами.

Модели молекул ДНК и РНК.

§ 28

Упр. № 1-2

3 н. апр.

114. Практическая работа № 8

«Идентификация органических веществ»

Качественные реакции на важнейшие классы изученных веществ.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент по распознава-нию органических веществ.

3 н. апр.

115. Генетическая связь между кислород и азотсодержащими органическими соединениями.

Составлять уравнения реакций, отражающие свойства и способы получения изученных классов веществ.

3 н. апр.

116. Обобщение знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»

Подготовка к контрольной работе

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении азотсодержащих веществ.

4 н. апр.

117. Контрольная работа № 6 «Азотсодержащие органические соединения»

Учет и контроль знаний по изученным темам.

4 н. апр.

Тема 7. Биологически активные вещества (14 часов)

118. Ферменты.

Понятие о ферментах как биологических катализаторах. Классификация ферментов. Специфичность действия. Значение в биологии и медицине, применение в промышленности.

Знать: понятие  ферменты, их классификацию, значение.

Л.о. № 30. «Сравнение скорости разложения перекиси водорода под действием ферментов».  

Л.о. № 31. «Ферментативный гидролиз крахмала».

 Л.о. № 32. «Действие дегидрогеназы на мителеновый синий. Образцы витаминных препаратов».

Презентации, устные сообщения, схемы.

4 н. апр.

119. Витамины

Понятие о витаминах. Классификация витаминов. Нормы потребления витаминов. Гипер- и гипоавитаминозы.

Знать:  понятие  витамины, их классификацию, значение

Л.о. № 33 – 35. «Обнаружение витаминов А, С и D».

4 н. апр.

120. Гормоны.

Понятие о гормонах. Классификация гормонов. Адреналин. Тестостерон. Инсулин.

Знать:  понятие  гормоны, их классификацию, значение. Роль отдельных гормонов для нормальной жизнедеятельности  организма.

Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестосторона, адреналина.

Л.о. № 36. «Взаимодействие адреналина с раствором хлорида железа (III)». Л.о. № 37. «Растворимость адреналина в воде и соляной кислоте».

1 н. май

121. Лекарства

Понятие о лекарствах. Отдельные фармакологические группы лекарств. Способы применения лекарств. Механизм действия отдельных препаратов

Знать: способы применения лекарств,  механизм действия отдельных препаратов.

1 н. май

122. Практическая работа № 9.  Действие ферментов на различные вещества.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент

1 н. май

123.Практическая работа № 10.  Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент анализу лекарственных препаратов

1 н. май

124-125. Решение задач на вывод формул органических соединений.

2 н. май

126-127. Генетическая связь между классами органических соединений

2 н. май

128. Обобщение знаний по теме «Углеводороды»

3 н. май

129. Обобщение знаний по теме «Производные углеводородов»

3 н. май

130-131. Итоговая контрольная работа  по курсу органической химии

3 н. май

Резерв (5 часов)

4 н. май

 


V. УМК и информационно-методическое обеспечение

  1. Основная литература

1.1. Учебники по химии (углубленный уровень):

  1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..  Химия 10 класс. Профильный уровень. – М.: Дрофа, 2015 г.

1.2. Методические пособия для учителя:

  1. Примерная программа среднего общего образования по химии.
  2. Габриелян О.С., Купцова А.В. Химия 10-11.  Методическое пособие к учебникам О.С.  Габриеляна.– М.: Дрофа, 2016 г.
  3. Габриелян О.С., Остроумов О.Г. Настольная книга учителя. Химия 10 класс. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013 г
  4. Габриелян О.С., Остроумов О.Г. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: - Дрофа, 2010 г.
  5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2015 г.
  6. Егоров А.С., Шацкая К.П. Репетитор по химии. –  Р.-на-Дону: Феникс, 2015 г.
  7. Корощенко А.С., Иванова Р.Г. Химия. Дидактические материалы. – М.: ВЛАДОС, 2007 г.
  8. Расулова Г.Л. Химия 10 класс. Экспресс диагностика. – М.: Экзамен – 2016 г.
  9. Стрельникова Е.Н. Контрольно-измерительные материалы.10 класс. М.: ВАКО, 2017 г.
  10. Электронное пособие «Электронная библиотека «Дрофа». Химия. 10 класс».

VI. Техническое обеспечение

  • Ноутбук
  • Принтер
  • Сканер

  1. О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Химия 10 класс. Профильный уровень – М.: Дрофа, 2011 г.
  2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия 10 класс. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2010 г.
  3. А.И. Артеменко. Органическая химия. Теоретические основы. Углубленный курс. – М.: Просвещение, 1997 г.
  4. А.И. Артеменко. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2004 г.
  5. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2010 г.
  6. Н.Е. Кузьменко,  В.В.  Еремин. Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2001 г.
  7. Е.А.Еремина, О.Н.Рыжова. Справочник школьника по химии. Под редакцией Н.Е. Кузьменко,  В.В.  Еремина. – М.: Экзамен,2009 г.
  8. Химия: научно-методический журнал для учителей химии и естествознания. – М. Издательский дом Первое сентября.

  1. Техническое обеспечение

  • Ноутбук
  • Принтер
  • Сканер



Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 33» ГОРОДА СМОЛЕНСКА

«Рассмотрено»

Руководитель кафедры

  __________ Куземина Л.А.

Протокол № 1
от «30»  августа 2018 года

«Согласовано»

Заместитель  директора  

  ________  Куришкина Л.А.

«Принято»

Решение педагогического совета

Протокол № 1

от «31» августа 2018 года

«Утверждаю»

Директор МБОУ
«СШ № 33» города Смоленска

_________ Жойкин С.А.

Приказ №____
от «__ » ________ 2018 года

Рабочая учебная программа

основного общего образования, реализующая ФГОС ООО

по предмету «Химия» в 8 классах

(групповые занятия «Строение и свойства вещества»)

2018 - 2019  учебный год


Структура рабочей учебной программы по химии   в 8 классе, реализующих ФГОС основного общего образования

I.  Пояснительная записка

II. Содержание учебного материала

III. Планируемые результаты освоения обучающимися программы курса  

IV. Календарно-тематическое планирование

I. Пояснительная записка

Изучение химии в основной школе должно быть направлено на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и  личностно-ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,  значительными для сохранения окружающей среды и собственного здоровья, общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Настоящая программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников, что является главным принципом ее структурирования.

Данный курс рассчитан на 34 часа и предназначен для учащихся 8 классов. 

Целью настоящего курса является изучение основ химии по таким разделам как: строение атома, строение и свойства вещества, изучение изменений, происходящие с веществами. Достижение поставленной цели связывается с решением следующих задач:

  • формирование основ химического знания о строении вещества – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а так же доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; 
    развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
  • выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирования у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Изучение каждой темы предполагается по следующей схеме: изучение теории, фронтальное решение типичных заданий по данной теме, самостоятельное выполнение заданий с последующей проверкой и анализом допущенных ошибок. Контроль знаний и навыков обучающихся осуществляется по мере освоения тем в ходе выполнения практических заданий для закрепления изученного и самостоятельных работ. В конце курса предполагается выполнение итогового теста.

При изучении курса используется исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывается, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других образовательных  технологий, передовых форм и методов обучении, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.


II. Содержание учебного материала предмета (34 часа). 
1.Введение (1 час).

Предмет химии. Методы науки химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Вещество, как объект изучения химии. Строение вещества: атомы и молекулы, простые и сложные вещества, химический элемент

Демонстрации: - модели молекул простых и сложных веществ.

2.Атомы химических элементов (4 часа).

Символы химических элементов. Химическая формула: индекс, коэффициент, запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса. Структура Периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (порядковый номер, период, группа). Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер (протоны, нейтроны). Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных. Уровнях. Научный подвиг Д.И.Менделеева.

Демонстрации:

- модели атомов элементов малых периодов.

Расчетные задачи:

- расчет относительной молекулярной массы вещества;

- составление электронных формул атомов элементов малых периодов. 
3. Химическая связь (5 часов).

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Ионная связь на примере хлорида натрия. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Понятие о ковалентной связи. Типы кристаллических решеток.

Демонстрации:

- модели молекул с химическими связями разного вида.

4.Состав веществ (6 часов).

Простые и сложные вещества. Степень окисления. Бинарные соединения. Определение степени окисления химических элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений с учетом степени окисления элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель.

Расчетные задачи:

- определять степени окисления элементов по формулам соединений,

- расстановка коэффициентов методом электронного баланса

- составлять формулы соединений химических элементов и называть их. 

5. Изменения, происходящие с веществами (8 часов).

Физические свойства веществ: агрегатное состояние, растворимость в воде, твердость и др. Химические свойства веществ. Физические и химические явления. Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химическое уравнение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химических знаний. Классификации химических реакций: экзо- и эндотермические, соединения и разложения. Превращения веществ в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

Демонстрации:

- опытов, демонстрирующих признаки и условия химических реакций;

- опытов, подтверждающих закон сохранения массы веществ;

- показ реакций, идущих с выделением и поглощением теплоты. 

Лабораторные опыты:

- физические свойства веществ (на примере алюминия); 

- реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия. 

 Расчетные задачи:

- составление уравнений химических реакций. 

6. Соединения химических элементов(10 часов).

Важнейшие классы сложных веществ: основания, кислоты, соли; их состав, названия, свойства. Отличие сложных веществ от смесей. Способы разделения смесей. Правила работы в химической лаборатории.

Демонстрации:

- образцы оксидов, оснований, кислот, солей;

- изменение окраски индикаторов; 


III. Планируемые результаты освоения обучающимися программы курса  

В результате изучения учебного предмета «Строение и свойства вещества» на уровне основного общего образования обучающийся научится: 

  • давать определения изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит; химическая реакция, химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация;
  • понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
  • моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул;
  • характеризовать неорганические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
  • объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
  • классифицировать изученные объекты и явления;
  • приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
  • приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов неорганических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
  • описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого язык химии;
  • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
  • использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности.

Обучающийся  получит возможность научиться:

  • объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической – с целью определения химической активности веществ;
  • устанавливать генетическую связь между классами неорганических веществ;
  • критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественнонаучной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
  • представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем
  • устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.


IV. Календарно-тематическое планирование

№   п/п

Раздел, темы уроков и разбивка по четвертям

Демонстрации,

опыты

Дата проведения

1. «Введение» (1 час)

1

Введение в курс

Модели молекул простых и сложных веществ

1 н. сентября

2. Атомы химических элементов (4 часа)

2

Химическая формула

2 н. сентября

3

Относительные атомная и молекулярная массы.

3н. сентября

4

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Различные варианты периодической системы.

4 н. сентября

5

Строение атомов

Модель строения атома

1 н. октября

        3. Химическая связь (5 часов)

6

Взаимодействие атомов неметаллов между собой

2 н. октября

7

Свойства веществ с ковалентной связью

3 н. октября

8

Понятие об ионах

4 н. октября

9

Сравнение свойств и строения атомов и ионов

1 н. ноября

10

Кристаллические решетки

2 н. ноября

4. Состав веществ (6 часов)

11

Составление формул бинарных соединений по степени окисления

3 н. ноября

12

Окислительно-восстановительные реакции.

4 н. ноября

13

Окислитель и восстановитель.

1 н. декабря

14

Расстановка коэффициентов, используя метод электронного баланса.

2 н. декабря

15

Расстановка коэффициентов, используя метод электронного баланса.

3 н. декабря

16

Обобщение по теме за 1 полугодие

4 н. декабря

5. Изменения, происходящие с веществами (8 часов)

17

Явления в химии

2 н. янв.

18

Химическая реакция как объект изучения химии

Реакции, подтверждающие закон сохранения массы

3 н. янв.

19

Условия протекания химических реакций

4 н. янв.

20

Классификация реакций по количеству участвующих веществ.

1 н. февр.

21

Классификация реакций по изменению степени окисления.

Взаимодействие металлов с кислотами

2 н. февр.

22

Классификация реакций по тепловому эффекту.

Реакции горения и разложения

3 н. февр.

23

Химические реакции в природе.

4 н. февр

24

Роль М.В. Ломоносова в развитии химических знаний.

1 н. март

        6. Соединения химических элементов (10 часов)

25

Классы неорганических соединений.

2 н. март

26

Состав, строение и свойства оксидов.

Образцы веществ

3 н. март

27

Состав, строение и свойства оснований.

Образцы веществ

1 н. апр.

28

Основания с точки зрения ТЭД.

Изменение окраски  индикаторов

2 н. апр.

29

Состав, строение и свойства кислот.

Образцы веществ

3 н. апр.

30

Кислоты с точки зрения ТЭД.

Изменение окраски  индикаторов

4 н. апр.

31

Состав, строение и свойства солей.

Образцы веществ

1 н. май

32

Соли с точки зрения ТЭД.

2 н. май

33

Способы разделения смесей.

3 н. май

34

Итоговое занятие.

4 н. май


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа по химии составлена на основе федераль­ного компонента государственного стандарта среднего (полного) об­щего образования.Рабочая  программа конкретизирует содержание предметных ...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...