Презентация "Структура экзамена по химии в формате ОГЭ" 8 класс
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Федеральное государственное бюджетное научное учреждение «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» fipi.ru

Слайд 3

В 2018 на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ , осуществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели экзаменационной работы. Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности и 4 задания повышенного уровня сложности. При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов: • экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»; • экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Слайд 4

Проверка ответов учащихся на задания части 1 выполняется экспертами или с помощью компьютера. Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами. Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; за задание 22 – 5 баллов; за задание 23 – 5 баллов. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач.

Слайд 5

На экзамене по химии разрешается использовать следующие материалы и оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов; непрограммируемый калькулятор.

Слайд 6

Общее время выполнения работы – 120 минут. Максимальный первичный балл – 34. Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал 5 и более баллов за выполнение заданий части 2. Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале: Отметка по пятибалльной шкале «2» «3» «4» «5» Общий балл 0 - 8 9 - 17 18 - 26 27 - 34

Слайд 7

Часть 1 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. 1 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 1 3 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. 1 4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. 1 5 Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. 1 6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. 1 7 Электролиты и неэлектролиты . Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). 1 8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления. 1 9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. 1 10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1 11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. 1 12 Химические свойства солей (средних). 1 13 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 1 14 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. 1 15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. 1

Слайд 8

Часть 1 16 Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов. 2 17 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы. 2 18 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). 2 19 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. 2 Часть 2 20 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. 3 21 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. 3 22 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. 5

Слайд 9

10: Химические свойства оксидов: основных, амфотерных , кислотных . Химическая реакция возможна между оксидом углерода ( IV ) и гидроксидом кальция соляной кислотой оксидом кремния кислородом

Слайд 10

10: Химические свойства оксидов: основных, амфотерных , кислотных . Химическая реакция возможна между оксидом фосфора ( V ) и гидроксидом калия оксидом алюминия и водой оксидом кремния и соляной кислотой оксидом цинка и кислородом

Слайд 11

11: Химические свойства оснований. Химические свойства кислот . Раствор гидроксида кальция не реагирует с карбонатом калия оксидом железа ( II ) оксидом фосфора ( V ) хлороводородом

Слайд 12

11: Химические свойства оснований. Химические свойства кислот . В результате взаимодействия гидроксида меди ( II ) с соляной кислотой образуются → CuO +H 2 + Cl 2 → CuCl 2 + H 2 O → CuOH + Cl 2 → CuCl 2 +H 2

Слайд 13

12: Химические свойства солей (средних) . С раствором сульфата натрия реагирует SiO 2 NaOH Cu 3 (PO 4 ) 2 Ba (NO 3 ) 2

Слайд 14

12: Химические свойства солей (средних) . Сколько веществ, указанных в ряду: Mg , Ca ( OH ) 2 , HCl , BaSO 4 , реагируют с нитратом меди ( II )? одно два три четыре

Слайд 15

20: Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель . NH 3 + CuO → N 2 + H 2 O + Cu