Урок химия 8 класс "Химические формулы"
план-конспект урока по химии (8 класс)

№

п/п

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Этап 1. Организационный

Приветствие обучающихся, учитель задает цели и задачи, которые будут решаться на уроке и способствует позитивному настрою школьников на решение учебных задач.

Приветствуют учителя, готовятся к решению поставленных учителем задач

2 этап: Актуализация знаний обучающимися основных положений атомно-молекулярного учения

Учитель: Представление о том, что вещество состоит из отдельных, очень малых частиц, - атомная гипотеза – возникло еще в Древней Греции. Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов.

Учитель: Учение о молекулах и атомах было разработано в середине 18 века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ ученый прозорливо объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.

Учитель: Что мы можем сказать о М.В. Ломоносове? Кем он был?

М.В. Ломоносов был естествоиспытателем, философом, поэтом, историком, географом, политическим деятелем.

К сегодняшнему уроку вашим домашним заданием была подготовка группами произвольного состава (по 3-4 человека) информационных проектов о жизни и деятельности М.В. Ломоносова с представлением информации проекта в форме буклета.

(Представление 2-3 буклетов)

Учитель:

Основной теорией химии, сохранившей свое значение и до наших дней является атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение – это учение, в основу которого положено представление о том, что наименьшими структурными единицами веществ являются атомы и молекулы.

Из атомов состоят:

все металлы;

многие неметаллы (инертные газы, С, Si, B, Se, As, Te).

Из молекул состоят:

все органические вещества;

некоторые неорганические: простые газы (N2, H2, Cl2, F2), сложные (CO2, NO2, SO3, SO2).

Формирование ассоциативного ряда (воспроизведение имеющихся знаний по данной теме)

Учащиеся называют основные смысловые единицы, свои предположения и ассоциации, связанные с темой урока.

-Учащиеся высказывают свои мысли и суждения о великом русском ученом.

-Учащиеся представляют классу информационные буклеты с презентацией на экране.

Ученики класса прослушивают представляемую информацию, задают вопросы.

Учащиеся записывают информацию в форме опорного конспекта.

Этап 3. Введение понятий «простое вещество» и «сложное вещество» через создание проблемной ситуации (работа в «исследовательской лаборатории»)

1.

2.

Работа по созданию первой модели: «простого вещества»:

Учитель: - Чем отличаются друг от друга атомы разных видов?

В ваших наборах атомы разных химических элементов отличаются еще и цветом. Модель атомов водорода – синего цвета, модели атомов кислорода, больших по размеру – красного цвета.

-Состав любого вещества всегда одинаков независимо от способа его получения.

-Как же можно выразить состав вещества при помощи химических знаков? Ведь во многих веществах атомы соединяются друг с другом. Например, газ, который поддерживает горение – кислород – состоит из молекул. Каждая его молекула состоит из двух атомов кислорода.

Зная это, создайте модель молекулы кислорода, запишите химическую формулу кислорода.

Работа по созданию второй модели: «сложного вещества»:

Учитель: А сейчас, в своей исследовательской лаборатории, создайте модель молекулы воды, зная, что каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (H2O).

Запишем химическую формулу воды.

- Попробуйте объяснить, что обозначает индекс?

O2 ; H2O

индекс

- Поместите на поднос отдельно существующие атомы:

- три атома водорода (3H)

- четыре атома кислорода (4O)

- Что в данном случае обозначает коэффициент?

3H; 4O

коэффициент

- А теперь прошу вас создать еще одну модель молекул воды.

- Сколько молекул воды находится на вашем подносе?

- Как это записать?

- Что в данном случае обозначает коэффициент?

- Значит, 3H 2H2O

коэффициент

может обозначать или количество одиночных атомов, или количество молекул.

- Итак, выражение состава вещества при помощи химических знаков называется химической формулой.

Учитель: О чем может рассказать химическая формула?

На интерактивной доске появляются разные формулы веществ:

H2O, O2, HCl, Сl2

Учитель: На какие 2 группы можно разделить предложенные формулы, исходя из состава веществ?

- Дайте определение простых и сложных веществ.

- На интерактивной доске вы видите химические формулы веществ, назовите формулы простых веществ:

HNO3, H2, S, CaCO3

- Почему они относятся к простым веществам?

- Сейчас из предложенного ряда формул назовите формулы сложных веществ H2SO4, P, AlCl3, Ca

- Почему эти вещества являются сложными?

Ответы обучающихся:

-Они отличаются размерами и массой.

Учащиеся работают в парах: «Исследовательских лабораториях» (каждой паре выдан набор для составления шаростержневых моделей)

Учащиеся строят модели по заданию учителя.

Учащиеся строят модель простого вещества – кислорода и записывают формулу – O2

Учащиеся записывают формулу–H2O и строят модель сложного вещества

- Индекс обозначает количество атомов, входящих в состав молекулы.

Во время работы учащихся в «исследовательских лабораториях», на интерактивной доске также появляются цветные, отдельно существующие одиночные атомы.

- Коэффициент обозначает количество одиночных, существующих отдельно друг от друга, атомов.

Ответы учащихся:

- Две

- 2H2O

- Количество молекул

- О том, из каких атомов состоит молекула (это качественный состав вещества) и о том, в каком количестве атомы входят в состав молекулы (это количественный состав вещества).

Учащиеся читают химическую формулу вещества и дают характеристику качественного и количественного состава данного вещества.

- Простые (O2, Сl2) и сложные (H2O, HCl).

- Простые вещества состоят из атомов одинаковых химических элементов, а сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов.

- H2, S

Ответы учащихся

- H2SO4, AlCl3

Ответы учащихся

Этап 3. Первичное закрепление нового материала

6.

Самостоятельная письменная работа

1. Что обозначают эти записи?

5Cl – H2O -

Cl2 – 3H2O -

2Cl2- 4СO2 –

2. Как обозначить:

три атома брома –

две молекулы водорода –

три молекулы метана (зная, что каждая молекула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода) -

Учащиеся выполняют работу в тетрадях самостоятельно, осуществляют взаимопроверку и оценивают работу по листу самооценки работы группы (Приложение).

Этап 5. Рефлексия

Для письменного проведения рефлексии используется таблица «Плюс-Минус-Интересно».

Критерии оценки

Оцениваю себя сам

Оценка товарища

1. Активно работал в группе

2. Выполнял свои обязанности

3. Соблюдал культуру общения

++ у меня всё получилось

-+ были затруднения, но я справился

- у меня не получилось работать в группе

++ у тебя всё получилось

-+ у тебя возникли затруднения,

но ты справился

- у тебя не получилось работать в группе

4.Оценка работы пары (поставить знак +)

Мы работали слаженно

и у нас всё получилось.

_______

У нас были затруднения, но мы справились самостоятельно.

_________

У нас были затруднения, мы справились с помощью учителя.

___________