конспект урока "Оксиды их свойства и способы получения"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Конспект урока в 8 классе

 Тема урока: Оксиды  их свойства и способы получения

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Химия имеет свой язык, поэтому и вещества имеют свои, «химические» названия. Все правила составления названий веществ отражены в химической номенклатуре – совокупности названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

Как дать название оксидам на химическом языке? Вещество состоит из двух химических элементов: один из них кислород, значит, это оксид. Оксид какого элемента? Название негашёной извести по химической номенклатуре – оксид кальция.

Вот ещё несколько веществ: CO и CO2 – оксиды углерода. Два одинаковых названия не могут быть у разных веществ. В этих оксидах углерод проявляет разную валентность. Значит, названия надо дополнить: CO – оксид углерода (II) и CO2–оксид углерода (IV), FeO – оксид железа (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI). Очень часто в литературе встречаются и тривиальные названия оксидов – сурик (Pb3O4), веселящий газ (N2O), железная окалина (Fe3O4) и многие др.

Оксиды принято делить на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды

Основные оксиды образуются только металлами, им в качестве гидратов соответствуют основания. Например, CaO - Ca(OH)2, FeO - Fe(OH)2, CuO - Cu(OH)2 

Получение основных оксидов

Основные оксиды получаются:

 1. окислением металлов кислородом:

4 Li + O2 → 2 Li2O,

2 Mg + O2 → 2 MgO;

2. разложением при нагревании кислородных соединений: нерастворимых оснований ,  карбонатов:

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O,

                                    CaCO3 → CaO + CO2 (кроме карбонатов щелочных металлов).

 3.  обжигом сульфидов:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2.

Химические свойства основных оксидов

1.Оксиды активных металлов непосредственно реагируют с водой:

Na2 O + H2 O → 2 NaOH,

BaO + H2O → Ba(OH)2.

2.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду, например:

FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O;

3.Основные оксиды реагируют также с кислотными оксидами образуя соли

BaO + CO2 → BaCO3;

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды образуются неметаллами (SO2, SO3, CO2, P2O5 и т.д.) Кислотные оксиды получают теми же способами, что и основные оксиды. Например:

   1.Окислением неметаллов

                      C + O2 → CO2,

  2.обжигом сульфидов

4 FeS2 + 11O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2,

3.разложением при нагревании кислородных соединений  карбонатов

           Zn2(OH)2CO3 → 2 ZnO + CO2 + H2O,

4. разложением нерастворимых  кислот:

H2SiO3 → SiO2 + H2O.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Некоторые кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой:

SO3 + H2O → H2SO4,

N2O5 + H2O → 2 HNO3.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными, образуя соли:

SO3 + СаO → CaSO4.

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O.

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды обладают двойственными свойствами, т.е. в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. К ним относятся: ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3 и т. д. Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют, но реагируют и с кислотами, и с основаниями. Например:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2,

ZnO+ 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

Амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с основными, так и с кислотными оксидами:

BeO + Na2O → Na2BeO2

ZnO + SO3 → ZnSO4

Амфотерные оксиды при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуют соли:

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O,

Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O.

Al2O3 + Na2CO3 → 2 NaAlO2 + CO2

Физические свойства оксидов очень разнообразны. Все основные и амфотерные оксиды, а также некоторые кислотные оксиды (SiO2, Р2О5 и др.) являются твердыми веществами. Многие кислотные оксиды при обычной температуре являются газами (SO2, CO2) или жидкостями (Cl2O7, Mn2O7).

УПРАЖНЕНИЯ

1.     Из приведённого перечня выберите оксиды, назовите их, определите характер оксида.
1)Na2O2 2) Li2O 3) Al 2O3 4) FeO 5) P2O5 6) CO2  7) OF2 8) MgO

2.     С какими из перечисленных веществ может реагировать а) Li2O   б)CO2    в)Al2O3:
1)Na2O     2)SO3     3)H2O   4)NaOH  5)H2SO4   6)Na2SO4   7)O2  

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.  С помощью каких реакций можно получить оксид никеля (II) NiO из сульфата никеля (II)  NiSO4 ?

2.     Напишите уравнения реакций всех способов получения оксида хрома (III), оксида углерода (IV), оксида кальция.

3.     С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV):

 Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.     С какими из следующих веществ будет реагировать оксид цинка:

  Напишите уравнения соответствующих реакций