Алкены
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Алкены (этиленовые углеводороды) это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. C n H 2 n общая формула (n = 2,3,4….) С 2 Н 4 – этилен – эт ен СН 2 = СН 2 С 3 Н 6 – проп ен СН 2 = СН – СН 3 С 4 Н 8 - бут ен С 5 Н 10 - пент ен С 6 Н 12 - гекс ен

Слайд 3

Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C 2 – C 4 – газы, C 5 – C 17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алкены легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Слайд 4

Этилен – газ, почти без запаха, плохо растворим в воде. Строение этилена С 2 Н 4 – молекулярная формула Н Н структурная С = С формула Н Н этилена

Слайд 5

1. Образование σ -связей Каждый атом С образует по 3 σ -связи (одну – с соседним атомом С и две связи с атомами Н). На их образование углерод затрачивает 3 электрона (один s- электрон и два р-электрона), поэтому происходит sp 2 -гибридизация. Схематическое изображение строения молекулы этилена В результате каждый атом углерода обладает тремя гибридными sp 2 -орбиталями, которые лежат в одной плоскости под углом 120º друг к другу.

Слайд 6

Схема образования sp 2 -гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s - и двух p -электронов: s 2p sp 2

Слайд 7

2. Образование π -связи У каждого атома С есть ещё по одному облаку, которые в гибридизации не участвуют и сохраняют форму правильных восьмерок. Перекрываясь над и под плоскостью, они образуют π - связь , которая располагается перпендикулярно к плоскости σ - связей. Двойная связь алкенов представляет собой сочетание σ - и π - связей. Длина двойной связи = 0,134 нм.

Слайд 8

Запомните. Простая (ординарная) связь – это всегда σ -связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ -связь, а остальные π -связи. σ -связи всегда образованы гибридными орбиталями (неправильными восьмерками). π -связи образованы негибридными p – орбиталями (правильными восьмерками).

Слайд 9

π - связь менее прочна, чем σ - связь. В связи с этим, π - связь легко разрывается и переходит в две новые σ - связи в результате присоединения по месту двойной связи двух атомов или групп атомов реагирующих веществ. Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

Слайд 10

Изомерия алкенов 1) углеродного скелета CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 2 = C – CH 3 бутен-1 ׀ CH 3 2-метилпропен-1 2) положения двойной связи CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH = CH – CH 3 бутен-1 бутен-2 3) классов соединений (циклоалканы) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 2 – CH 2 бутен-1 | | CH 2 – CH 2 циклобутан

Слайд 11

4) пространственная (цис-транс-изомерия) CH 3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH 3 CH 3 CH 3 транс - цис - Запомните! Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.

Слайд 12

Номенклатура алкенов Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий алканов, заменяя суффикс –ан на –ен , цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе. В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно приставки: ди- , три- , тетра- и т.д.

Слайд 13

Химические свойства алкенов 1) Горение При сжигании на воздухе алкены образуют углекислый газ и воду. C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O + Q 2 ) Окисление – качественная реакция на двойную связь (растворы окислителей обесцвечиваются)

Слайд 14

При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия образуются двухатомные спирты – гликоли ( реакция Е.Е.Вагнера ). Реакция протекает на холоде. 3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 2 −CH 2 | | OH OH В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь. H 2 C=CH 2 + [О] + НОН → CH 2 −CH 2 этилен- | | гликоль OH OH

Слайд 15

3 ) Реакции присоединения. а) Присоединение галогенов - Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов. H 2 C = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 ­– CH 2 Br С 2 Н 4 + Br 2 → С 2 Н 4 Br 2 дибромэтан С 2 Н 4 + Cl 2 → С 2 Н 4 CI 2 дихлорэтан Приведенная реакция - обесцвечивание этиленом бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

Слайд 16

б) Гидрирование – присоединение водорода. Алкены легко присоединяют водород в присутствии катализаторов ( Pt , Pd , Ni ) образуя предельные углеводороды. CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3 С 2 Н 4 + H 2 → C 2 H 6 этан t,kat в) Присоединение галогеноводородов - Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов. H 2 C = CH 2 + H С I → CH 3 – CH 2 CI С 2 Н 4 + HCI → C 2 H 5 CI хлорэтан

Слайд 17

Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова ( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов ). CH 3 − CH = CH 2 + HCl → CH 3 – CH ( Cl )− CH 3

Слайд 18

Гидратация. В присутствии минеральных кислот алкены присоединяют воду, образуя спирты. H+ CH 3 − C = CH 2 + H 2 O → CH 3 − CH(CH 3 ) − CH 3 | | CH 3 OH Как видно, направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова. г) Гидратация – присоединение воды С 2 Н 4 + НОН → С 2 Н 5 ОН этиловый спирт (этанол)

Слайд 19

4. Полимеризация - это процесс соединения многих маленьких одинаковых молекул в одну большую молекулу. При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "разрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом. Полимеризация алкенов вызывается нагреванием, давлением, облучением, действием свободных радикалов или катализаторов. В упрощенном виде такую реакцию на примере этилена можно представить следующим образом: n CH 2 = CH 2 → (- CH 2 – CH 2 -) n ЭТИЛЕН ПОЛИЭТИЛЕН

Слайд 20

Вывод: Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкенов идут за счет разрыва двойной связи ( π -связи ).

Слайд 21

Получение алкенов 1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов при повышенной температуре с катализатором. СН 3 – СН 3 → СН 2 = СН 2 + Н 2 С 2 Н 6 → С 2 Н 4 + Н 2 t, kat 2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или при пропускании паров спирта над катализатором (окись алюминия). CH 3 – CH 2 – OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O С 2 Н 5 ОН → С 2 Н 4 + Н 2 О

Слайд 22

Применение алкенов Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения многих важнейших продуктов. Наибольшее значение имеет этилен и его производные. Применение этилена и его производных:

Слайд 23

Этилен ускоряет созревание плодов

Слайд 24

В качестве топлива

Слайд 25

Для получения алканов

Слайд 26

Этиленгликоль – для получения антифризов, тормозных жидкостей

Слайд 27

Дихлорэтан – растворитель

Слайд 28

Дихлорэтан – для борьбы с вредителями (окуривание зернохранилищ)

Слайд 29

Дибромэтан – антидетонационная добавка в топливо

Слайд 30

Дибромэтан – для обработки бревен от термитов и жуков

Слайд 31

Хлорэтан, бромэтан – для наркоза при легких операциях

Слайд 32

Этиловый спирт - растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука…

Слайд 33

Производство полиэтилена:

Слайд 34

Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов Химические свойства ( реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, реакция полимеризации ) Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, дегалогенирование) Применение Литература

Слайд 35

А) Пленка

Слайд 36

Б) Тара

Слайд 37

В) Трубы

Слайд 38

Г) Сантехника

Слайд 39

Д) Изоляция проводов и кабелей

Слайд 40

Ж) Каркасы катушек

Слайд 41

З) Бронепанели в бронежилетах

Слайд 42

И) Предметы быта

Слайд 44

Применение этилена Свойство Применение 1 . Горение 2. Присоединение галогенов 3. Присоединение водорода (гидрирование) 4. Присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование)

Слайд 45

Свойство Применение 5.Присоединение воды (гидратация) 6. Окисление раствором KMnO 4 7. Полимеризация 8. Особое свойство этилена

Слайд 46

Применение этилена (эталон) Свойство Применение 1 . Горение В качестве топлива 2. Присоединение галогенов Растворители (дихлорэтан) 3. Присоединение водорода (гидрирование) 4. Присоединение галогеноводородов Для получения алканов Растворители (хлорэтан)

Слайд 47

Свойство Применение 5.Присоединение воды (гидратация) Для получения этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 6. Окисление раствором KMnO 4 Получение антифризов, тормозных жидкостей 7. Полимеризация 8. Особое свойство этилена Производство полиэтилена Этилен ускоряет созревание плодов