Урок - презентация по теме "Олефины", 10 класс.Тренинг по темам " Алканы.Циклоалканы.Алкены".
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

До недавнего времени под Олефинами подразумевались вообще углеводороды общей формулы С n Н 2n . Ложные представления об олефинах...

Слайд 3

Получение триметилен а и других полиметиленовых углеводородов показало, что между ними возможны вещества, обладающие характером, который до известной степени напоминает характер углеводородов ряда С n Н 2n+2 ( Парафины ), а потому теперь определяют Олефины , как замещенные этилены С 2 Н 4-m R m , где R = С n Н 2n+1 , а m = 1, 2, 3 и 4 . Новые открытия

Слайд 4

ненасыщенные ациклические углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь С=С. ОЛЕФИНЫ (алкены) Общая формула: С n H 2n , где n ≥2

Слайд 5

Первый член ряда олефин- этилен СH 2 =СH 2 , поэтому олефины называют также этиленовыми углеводородами . 2-ое название олефин

Слайд 6

Гомологический ряд непредельных соединений(алкенов) Формула Название C 2 H 4 этилен (этен) C 3 H 6 пропилен (пропен) C 4 H 8 бутилен (бутен) C 5 H 10 пентен C 6 H 12 гексен C 7 H 14 гептен C 8 H 16 октен C 9 H 19 нонен По систематической номенклатуре суффикс ан заменяется на суффикс ен !

Слайд 8

Номенклатура алкенов Название радикалов и их местоположение + название главной цепи с заменой суффикса с – «ан» на – «ен» (указывает на наличие двойной связи) + цифра, указывающая местоположение двойной связи. Нумерация начинается с того конца, к которому ближе расположена двойная связь. 1 2 3 СН 2 = СН –СН 3 пропен 1 2 3 СН 3 = С– СН 3 | СН 3 2-метилпропен

Слайд 9

В гомологическом ряду наблюдается следующие закономерности: Закономерности гомологического ряда Формула Агрегатное состояние C 2 H 4 - C 4 H 8 газы C 5 H 10 – C 18 H 36 жидкости с C 19 H 38 твердые

Слайд 10

Физические свойства этилена Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха плохо растворим в воде.

Слайд 11

H H H C C C C H H H H H π - связь соответствует строению этилена Строение алкенов C C H H H H π α Структурная формула: Характеристика связи С=С: 1)двойная 2)Вид связи: π , α 3) Длина связи: π =0,134 нм 4)вид гибридизации: sp 2 5) валентный угол: 120 ° 6) ф-ла молекулы: плоскостная

Слайд 12

Радикалы Для непредельных соединений существуют свои одновалентные радикалы CH 2 =CH 2 * -молекула - радикал * CH 2 =CH 2 винил CH 2 = С H-CH 3 CH 2 = СН- CH 3 пропинил

Слайд 13

Изомерия Разветвление углеродного скелета Межклассовая изомерия Положение двойной связи Пространственная изомерия (стереоизомерия) С 4 Н 8 CH 2 = С H -СН 2 -CH 3 CH 2 = С H -СН 2 -CH 3 бутен-1 CH 3 - CH= С H -СН 3 бутен-2 CH 3 - CH= С H -СН 3 бутен-2 CH 2 = С-СН 3 CH 3 2-метилпропен

Слайд 14

Пространственная изомерия (стереоизомерия) Данная изомерия представляет собой расположение радикала в разных плоскостях относительно двойной связи. Для наличия пространственной изомерии необходимы следующие условия: Наличие двойной связи Наличие разных радикалов у каждого атома углерода при двойной связи CH 3 - CH= С H -СН 3 бутен-2 C C С H 3 H H С H 3 Трансбутен-2 C C С H 3 H H С H 3 цисбутен-2

Слайд 15

5) из солей β-галоидозамещенных предельных кислот Олефины образуются: 1) при сухой перегонке органических веществ (при перегонке парафина под давлением (Торпе и Юнг), при сухой перегонке каменного угля 2) при отщеплении элементов воды от предельных спиртов С n Н 2n+2 O под влиянием водоотнимающих веществ (например, фосфорный ангидрид, серная кислота, хлористый цинк) 4) при перегонке сложных эфиров жирных кислот 3) при отнятии спиртовой едкой щелочью галоидоводорода от галоидангидридов одноатомных спиртов: C n H 2n+1 I + KOH + С n Н 2n + KI + Н 2 О 6) при нагревании выше точки кипения некоторых кислот ряда С n Н 2n-1. 7) при сухой перегонке (Фиттиг) некоторых двузамещенных гомологов параконовой кислоты 8) при перегонке под уменьшенным давлением бариевых солей некоторых высших кислот ряда С n Н 2n-2 О 2 в присутствии метилата натрия 9) из бромосоединений С n Н 2n Вr 2 , при действии натрия или цинка (цинковой пыли) в присутствии спирта

Слайд 16

Химические свойства CH 2 = СН 2 + Н 2 = > CH 3 - СН 3 этилен этан 1) Гидрирование- присоединение водорода

Слайд 17

2) Полное окисление алкенов - сходство со всеми органическими соединениями t ° C 2 Н 4 +3 О 2 = > 2 C О 2 +3 Н 2 О

Слайд 18

3) 4) Присоединение галогенов- первая качественная реакция CH 2 = СН 2 + Br 2 = > CH 2 - СН 2 бромная вода Br Br дибромбутан

Слайд 19

Если молекула несимметрична, то CH 2 = С H-CH 3 + Н-ОН → CH 3 - С H - CH 3 5) ОН пропанол-2

Слайд 20

Реакция неполного окисления- вторая качественная реакция на алкены

Слайд 21

Полимеризация

Слайд 22

Получение этилена и его гомологов

Слайд 23

Применение алкенов 1. получение пластмасс – изготовление посуды, труб, пленки; 2. получение этанола – растворитель, используется в органическом синтезе 3. получение этиленгликоля – антифриз – понижает температуру замерзания 4. в продуктах переработки нефти и природных газов. 5. для синтеза полимеров и других ценных промышленных продуктов.