ВОДОРОД
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Цель: Познакомиться с распространением водорода в природе Изучить физические и химические свойства водорода в сравнении с кислородом Рассмотреть основные области применения водорода Через тернии к звёздам...

Слайд 2

Используя оксид ртути ( II ) напишите уравнения реакций, при которых возможны следующие превращения: HgO O H O H 2 2 2

Слайд 3

Общая характеристика газообразных веществ Кислород Водород Химический знак О Относительная атомная масса 16 Химическая формула О 2 Относительная молекулярная масса 32 Валентность II

Слайд 4

Общая характеристика газообразных веществ Кислород Водород Химический знак О Н Относительная атомная масса 16 1 Молекула О 2 Н 2 Относительная молекулярная масса 32 2 Валентность II I

Слайд 5

Признаки сравнения Сопоставление физических свойств веществ Выводы кислород водород Агрегатное состояние газ газ Mr ( воздуха )=29 Mr ( О2 )= 32 Mr ( Н2 )=2 Водород легче воздуха и кислорода. Самый лёгкий газ. Цвет б / ц б / ц Запах б / з б / з Вкус б / в б / в Плотность (легче или тяжелее) =1,429 г / л тяжелее =0,0089 г / л легче Растворимость в воде малорастворим малорастворим t кипения - 183 о - 252 о

Слайд 6

ВОДОРОД В П Р И Р О Д Е H 1 1 , 0 0 7 9 1 S 1

Слайд 7

На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд

Слайд 9

Земная кора (массовая доля) 1 % 99 %

Слайд 10

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

Слайд 11

17 6 6 г. Генри Кавендиш

Слайд 12

Получение водорода. В промышленности: Разложение воды электрическим током: 2 H 2 O=2H 2 +O 2 В лаборатории: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2H Cl=ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка Взаимодействие калия с водой: 2К+ 2H 2 O=2KOH+H 2 гидроксид калия

Слайд 13

Признаки сравнения Сравнение химических свойств газообразных веществ Выводы Водород Кислород Соединения с простыми веществами: а)с металлами б) неметаллами Взаимодействие с кальцием Са+Н 2 =СаН 2 гидрид кальция Взаимодействие с серой Н 2 + S=H 2 S сероводород Взаимодействие с кальцием 2Са+О 2 = 2СаО оксид кальция Взаимодействие с серой: S+O 2 =SO 2 Оксид серы( IV) Взаимодействие кислорода с водородом 2Н 2 +О 2 =2Н 2 О Водород и кислород взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с оксидом меди ( II ) H 2 + CuO = Cu +H 2 O черный красный Взаимодействие с метаном(СН 4 ) СН 4 +2О 2 =СО 2 +2Н 2 О+ Q

Слайд 14

H 2 Для получения аммиака NH 3 Восстановитель металлов и оксидов Для получения соляной кислоты HCl Как топливо Для получения метилового спирта С H 3 OH П р и м е н е н и е в о д о р о д а

Слайд 15

читать параграф 62 ; 63 практическая работа №4; Творческое задание: составить кроссворд на тему «Водород» Домашнее задание:

Слайд 16

1. В лаборатории водород получают: а) кипячением воды; б) сжижением воздуха; в) взаимодействием неметаллов с водой; г) взаимодействием металлов с HCl 2 . Плотность газообразного водорода: а) больше, чем у воздуха б) равна плотности воздуха в) меньше, чем у воздуха г) больше, чем у кислорода 3. В промышленности водород получают: а) разложением воды под действием электрического тока; б) взаимодействием воды с метаном при высокой температуре; в) взаимодействием металлов с кислотами; г) разложением сероводорода 4. Первооткрывателем водорода является: а) Кавендиш б) Шееле в) Дьюар г) Пристли

Слайд 17

Проверь себя: 1 – г 2 – в 3 – а 4 - а

Слайд 18

Успехов в учебе!!!