Практическая работа №2. Скорость химических реакций
методическая разработка по химии (11 класс)

11 класс                                                       Практическая работа №2

по теме  «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами, пероксидом водорода, при нагревании веществ.

1.Влияние природы реагирующих веществ.    

В три пробирки налейте соляной кислоты. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую – кусочек цинка, в третью – кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций протекает быстрее?

2.Влияние концентрации реагирующих веществ.      

В две пробирки поместите по одной грануле алюминия. В одну пробирку прилейте 1мл соляной кислоты (1:3), в другую – 1мл  соляной кислоты (1:10). В каком случае реакция проходит более интенсивно? Почему?

3.Влияние поверхности соприкосновения реагентов.    

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела, в эти пробирки налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации.  Есть ли разница в скорости выделения газа? Почему?

4.Влияние температуры.

В пробирку насыпьте небольшое количество порошка оксида меди (II), прилейте 1мл серной кислоты. Пронаблюдайте, что происходит. Закрепите эту пробирку в держателе и нагрейте её на пламени сухого горючего. Что наблюдаете? Почему?

5.Влияние катализатора.

В пробирку налейте 1-2 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV)  и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какую роль играет MnO2?

Составьте отчёт о работе в произвольной форме. Отчёт должен содержать следующую информацию: название опыта, что делали, что наблюдали, уравнения реакции, вывод.

  ____________________________________________________________________________

11 класс                                                       Практическая работа №2

по теме  «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами, пероксидом водорода, при нагревании веществ.

1.Влияние природы реагирующих веществ.    

В три пробирки налейте соляной кислоты. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую – кусочек цинка, в третью – кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций протекает быстрее?

2.Влияние концентрации реагирующих веществ.      

В две пробирки поместите по одной грануле алюминия. В одну пробирку прилейте 1мл соляной кислоты (1:3), в другую – 1мл  соляной кислоты (1:10). В каком случае реакция проходит более интенсивно? Почему?

3.Влияние поверхности соприкосновения реагентов.    

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела, в эти пробирки налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации.  Есть ли разница в скорости выделения газа? Почему?

4.Влияние температуры.

В пробирку насыпьте небольшое количество порошка оксида меди (II), прилейте 1мл серной кислоты. Пронаблюдайте, что происходит. Закрепите эту пробирку в держателе и нагрейте её на пламени сухого горючего. Что наблюдаете? Почему?

5.Влияние катализатора.

В пробирку налейте 1-2 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV)  и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какую роль играет MnO2?

Составьте отчёт о работе в произвольной форме. Отчёт должен содержать следующую информацию: название опыта, что делали, что наблюдали, уравнения реакции, вывод.