Методическая разработка «Качественное определение содержания химических веществ в лекарственных препаратах»
методическая разработка по химии (9, 10, 11 класс) на тему

Кирикова Ирина Михайловна

В разработке описана методика проведения лабораторного химического анализа по установлению подлинности некоторых лекарственных препаратов, основанного на проведении качественного анализа. 

Скачать:


Предварительный просмотр:

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы

ШКОЛА ПЕРПЕКТИВА

Методическая разработка

«Качественное определение содержания

химических веществ в лекарственных препаратах»

Разработала: Кирикова Ирина Михайловна, учитель химии

Москва

2017-2018


СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка

3

Калия бромид (калий бромистый)

4

Натрия хлорид

5

Кальция хлорид

7

Натрия гидрокарбонат

10

Глюкоза

11

Аммония хлорид

13

Литература

16


Пояснительная записка

Данная методическая разработка была представлена на региональном чемпионате JuniorSkils в компетенции «Лабораторный химический анализ. 10+» и может быть использована учителями химии, педагогами дополнительного образования, осуществляющих проведение кружков химической направленности, а также учащимися 8-11 классов, увлекающихся изучением химии.

В разработке описана методика проведения лабораторного химического анализа по установлению подлинности некоторых лекарственных препаратов, основанного на проведении качественного анализа. Для анализа были отобраны лекарственные препараты, в состав которых входят вещества, встречающиеся в школьной химической лаборатории.


КАЛИЯ БРОМИД

(КАЛИЙ БРОМИСТЫЙ)

KBr

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Бесцветное кристаллическое вещество, плотность 2,75 г/см3,  tпл 7340С . Хорошо растворимое в воде.

Содержится в сиропе Пертуссин и Пертуссин-Ч, Амтерсол, таблетках Адонис-Бром.

ФАРМАКОЛОГИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ 

Обладает седативными и противосудорожными свойствами.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ

Раствор для приема внутрь (для детей), таблетки, сиропы.

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Реагирует с более активными галогенами (при кипячении):

KBr + CI2 = Br2 + 2КCI

2. В растворах может реагировать с нитратом серебра с образованием бледно-желтого осадка AgBr↓:

KBr + AgNO3= AgBr+К NO3

3. Проявляет восстановительные свойства:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ БРОМИДА КАЛИЯ КBr

Определение иона калия  

Окрашивание пламени спиртовки (фармакопейный тест).

Соли и другие соединения калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

Выполнение реакции: на кончике графитового стержня или на нихромовой проволочке вносят в пламя горелки несколько кристалликов соли калия. Окраска пламени не исчезает в течение нескольких секунд.

Определение бромид-иона

1. Нитрат серебра AgNO3 образует с анионом бледно-желтый осадок бромида серебра AgBr, нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке.

Выполнение реакции: к 1-2 каплям раствора NaBr добавляют 2-3 капли раствора нитрата серебра AgNO3. Наблюдаем образование бледно-желтого творожистого осадка AgBr.

Испытание на растворимость. Разделяем осадок на 2 части. К 1-ой добавляем 1-2 капли азотной кислоты. Осадок нерастворим в азотной кислоте. Ко 2-ой части добавляем 2-4 капли раствора аммиака. Осадок плохо растворим в растворе аммиака.

2. Хлорная вода окисляет ионы Br- до свободного брома Br2:

2Br- + CI2 = Br2 + 2CI –

Выполнение реакции: к 1-2 каплям раствора KBr добавляют 2-3 капли 2 н. раствора H2SO4 и 1-2 капли хлорной воды. Раствор буреет вследствие выделения свободного брома. Добавляют несколько капель CHCI3, CCI4 или C6H6 и встряхивают. Слой органического растворителя окрашивается в желто-оранжевый цвет.

НАТРИЯ ХЛОРИД

(НАТРИЙ ХЛОРИСТЫЙ)

NaCI

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Известен в быту под названием поваренной соли. Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Плотность 2,165 г/см3,  tпл 800,80С.

ФАРМАКОЛОГИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ 

  • Регулирует водно-солевой баланс и кислотно-щелочное равновесие организма.
  • Обладает дезинтоксикационным и регидратирующим свойством.
  • Ионы натрия и хлорид-ионы обладают высокой противомикробной активностью.
  • Обладает противоотечными свойствами.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ

Растворы физиологические  стерильные изотонические (0,9%) и гипертонические (3-5-10%), спреи нозальные

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

Изотонический раствор имеет осмотическое давление подобное осмотическому давлению плазмы крови и  применяется в следующих случаях:

  • для регулирования состояния систем организма при обезвоживании, когда происходит большая потеря жидкости и нарушается кровообращение;
  • при интоксикации организма, которая вызвана такими заболеваниями, как острая форма дизентерии, пищевая токсикоинфекция;
  • для растворения лекарственных средств;
  • для вывода из организма вредных веществ;
  • для промывания контактных линз;

при больших кровопотерях во время операций для восстановления необходимого уровня концентрации крови

Гипертонический раствор располагает осмотическим давлением, превосходящим осмотическое давление плазмы крови и применяется внутривенно или наружно:

  • в качестве дополнительного средства (осмотического диуретика) при лечении заболеваний мозга, сопровождающихся отеками;
  • для повышения давления при кишечных, желудочных и легочных кровотечениях;
  • для промывания желудка при отравлениях нитратами серебра;
  • в виде аппликаций при воспалениях слизистых оболочек (применяется наружно);
  • в офтальмологии в качестве противоотечного средства;
  • для дезинфекции гнойных ран при болезнях кожи (применяется наружно);
  • в качестве назального спрея для промывания и очищения полости носа и восстановления носового дыхания;
  • при дефиците ионов хлора и натрия.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl↔Na+ + Cl

2. Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями:

NaCl + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HCl↑ (pH = 7)

NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

3. В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

2NaCl + 4H2SO4 (конц) + PbO2 = Cl2↑ + Pb(HSO4)2 + 2NaHSO4 + 2H2O;

2NaCl + 2H2SO4 (конц) + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

4. При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl

5. Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;

2NaCl (расплав)= 2Na + Cl2↑.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ ХЛОРИДА НАТРИЯ  NaCI

Определение иона натрия Na+

Окрашивание пламени спиртовки (фармакопейный тест).

Соли и другие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Выполнение реакции: на кончике графитового стержня или на нихромовой проволочке вносят в пламя горелки несколько кристалликов соли натрия. Окраска пламени не исчезает в течение нескольких секунд.

Определение хлорид-иона CI-

Нитрат серебра с хлорид-ионом образует белый творожистый осадок AgCI, нерастворимый в HNO3, но легкорастворимый в концентрированном растворе аммиака, (NH4)2CO3, KCN, Na2S2O3 с образованием комплексных солей.

CI - + Ag+ = AgCI↓

AgCI↓ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]CI

AgCI↓ + 2(NH4)2CO3 = [Ag(NH3)2]CI + 2NH4HCO3

AgCI↓ + 2 KCN = K[Ag(CN)2] + KCI

AgCI↓ + 2 Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCI

При подкислении раствора, содержащего [Ag(NH3)2]CI, раствором HNO3 снова выпадает осадок AgCI:

[Ag(NH3)2]CI + 2HNO3= AgCI↓ + 2 NH4NO3

Осадок AgCI темнеет на свету в результате образования

серебра:

2AgCI↓ = 2Ag +CI2

Выполнение реакции: в пробирку к 2-3 каплям раствора хлорида натрия добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпавший белый творожистый осадок отделяют. К осадку добавляют водный раствор аммиака до полного растворения. В полученном растворе открывают CI - - ион действием 3-5 капель 2 н. раствора HNO3.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД

(КАЛЬЦИЙ ХЛОРИСТЫЙ) 

СaCl2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Белое кристаллическое вещество, плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворяется в воде, в ацетоне, низших спиртах, в жидком аммиаке.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.В водном растворе диссоциирует на ионы

СaCl2 Са2+ + Cl-

 2. Реагирует с нитратом серебра

СaCl2+2AgNO3Ca(NO3)2+2AgCl

3. Реагирует с оксалатом аммония:

СaCl2+ (NH4)2C2O4→ СаС2О4↓+2NH4Cl

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ

Нормализует метаболизм, предотвращает судороги, уменьшает отёк тканей, ускоряет реабилитацию больных после тяжёлых заболеваний, противоаллергическое средство.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ

Растворы для инъекций, порошок.

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

1.Дефицит Са2+ в организме,

2.Рахит и спазмофилия,

3.Кровотечения разного генезиса,

4.Аллергические реакции,

5.Заболевания кожи.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ ХЛОРИСТОГО КАЛЬЦИЯ  СaCl2

Определение иона натрия Сa2+

1. Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная)

Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓ (белый кристаллический)

Выполнение реакции: В пробирку вносят 3 капли раствора соли кальция, прибавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция.

Испытание на растворимость. Осадок нерастворим в растворе аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты. СаС2О4↓+ НCIН2С2О4 + СaCl2

Определение хлорид-иона CI-

Выполнение реакции: в пробирку к 2-3 каплям раствора хлорида кальция добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпавший белый творожистый осадок отделяют. К осадку добавляют водный раствор аммиака до полного растворения. В полученном растворе открывают CI -  ион действием 3-5 капель 2 н. раствора HNO3.


НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ

(БИКАРБОНАТ НАТРИЯ, ПИЩЕВАЯ СОДА)

NaHCO3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Твердое, мелкокристаллическое соединение молочно-белого цвета, растворимое в воде. Не горит, а при нагревании свыше 70 °С разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду.

ФАРМАКОЛОГИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ 

  • Антацидное средство, регулирует КЩР.
  • Обладает щелочными свойствами, повышает щелочной резерв крови.
  • Нейтрализует повышенную кислотность желудочного сока, кратковременно устраняет болевой синдром при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки 
  • Обладает отхаркивающим действием за счет уменьшения вязкости мокроты в связи со сдвигом в щелочную сторону реакции бронхиальной слизи.
  • Всасываясь, приводит к развитию алкалоза. Ощелачивание мочи предупреждает осаждение мочевой кислоты в мочевыводящих путях.
  • Облегчает симптомы морской и воздушной болезни.
  • Антисептическое средство при воспалении полости рта и носа, слизистых оболочек глаз.
  • Нейтрализует химические ожоги кислотами.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ

Растворы для внутривенных инъекций, растворы для инфузий, порошок, таблетки, ректальные суппозитории. 

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

  • Метаболический ацидоз (в т.ч. при сахарном диабете, инфекциях, интоксикациях, заболеваниях почек, наркозе, в послеоперационном периоде);
  • в качестве симптоматического средства для купирования изжоги, неприятных ощущений в эпигастрии, связанных с повышенной кислотностью желудочного сока;
  • симптоматическое лечение кашля с вязкой и трудноотделяемой мокротой при различных заболеваниях дыхательных путей;
  • морская и воздушная болезнь;
  • для местного применения при воспалительных заболеваниях полости рта, глаз, верхних дыхательных путей, для разрыхления ушной серы.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:


NaHCO
3 + HCl → NaCl + H2CO3
H
2CO3 → H2O + CO2

2. Реагирует с другими солями

Mg2Cl2+ 2NaHCO3→ MgCO3 + 2СО2↑ + 2NaCl + 2Н2О (при кипячении)

3. Хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию, т.к. соль подвергается гидролизу.

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH

4. Термическое разложение

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):


2NaHCO
3 → Na2CO3 + H2O + CO2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ   NaHCO3

Определение иона натрия Na+

Окрашивание пламени спиртовки (фармакопейный тест).

Соли и другие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Выполнение реакции: на кончике графитового стержня или на нихромовой проволочке вносят в пламя горелки несколько кристалликов соли натрия. Желтое окрашивание пламени не исчезает в течение нескольких секунд.

Определение гидрокарбонат-иона 

1. Гидрокарбонат – ион НСО3- образует с сульфатом магния осадок MgCO3 при кипячении:

Mg2+ + 2 НCO3- → MgCO3 + СО2↑ + Н2О

Выполнение реакции: В пробирку вносят 3-5 капель раствора Na2CO3 или NaНCO3 и прибавляют столько же капель насыщенного раствора MgSO4. Выпадает белый осадок MgCO3.

Проба на растворимость. Осадок MgCO3 растворяется в кислотах.

2. Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная).

НCO3- + Н+ → СО2↑ + Н2О

Выделяющийся газообразный СО2 обнаруживают по помутнению баритовой или известковой воды в приборе для обнаружения газов.

Выполнение реакции: В пробирку №1 вносят 8-10 капель раствора NaНCO3, прибавляют столько же капель раствора HCl и сразу же закрывают пробирку №1 пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой быстро погружают в баритовую или известковую воду, находящуюся в пробирке – приемнике №2. В первой пробирке наблюдается выделение пузырьков газа (СО2), в пробирке – приемнике №2 – помутнение раствора.

ГЛЮКОЗА С6Н12О

   ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАhttps://studfiles.net/html/2706/195/html_8T9AKC834H.4XVy/img-jMGTUd.png

Бесцветные кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, малорастворим в спирте, практически нерастворим в эфире.

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ

Растворы для инфузий 5%, 10%, порошки, таблетки.

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

  1. Источник углеводов;
  2. Компонент противошоковых и кровезамещающих жидкостей (при шоке, коллапсе);
  3. В качестве базового раствора для растворения и разведения лекарственных веществ;
  4. При умеренной гипогликемии (с профилактической целью и для лечения);
  5. При дегидратации (вследствие диареи/рвоты, а также в послеоперационном периоде).


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛЮКОЗЫ

Глюкоза – моносахарид с двойственными функциями спиртов и альдегидов.

  1. Как многоатомные спирты глюкоза способна взаимодействовать с гидроксидом меди (II) с образованием комплексных соединений синего цвета. C:\Users\user\Desktop\img-hQnw7I.png

C:\Users\user\Desktop\99001_html_m2a195e01.png

  1. Как многоатомный спирт вступает в реакции с галогеналканами с образованием простых эфиров.

C:\Users\user\Desktop\127231_html_7578d9f0.png

  1. Как многоатомный спирт реагирует с ангидридами или галоген- ангидридами кислот с образованием сложных эфиров.

C:\Users\user\Desktop\127234_html_3afc509c.png

  1. Как альдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра и гидроксида меди(II) при нагревании:

                                                                   tо

СH2OH(CHOH)4-COH + 2[Ag(NH3)2]OH →  СH2OH(CHOH)4-COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

                                                                  tо

СH2OH(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → СH2OH(CHOH)4-COOH + Cu2O + 2H2O

  1. Как альдегид восстанавливается водородом с образованием многоатомного спирта сорбита:

                                             tо, Ni

СH2OH(CHOH)4-COH + H2 → СH2OH(CHOH)4-CH2OH

  1. Брожение глюкозы

А) Спиртовое:

C6H12O6 → 2C2H5-OH + 2CO2

                      этанол              

Б) Молочнокислое:

С6Н12О6  2СН3-СН(ОН)-СООН

В)  Маслянокислое:

C6H12O6 → C3H7COOH + 2H2 ↑+ 2CO2

                  масляная кислота

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ ГЛЮКОЗЫ

ФС в качестве испытания подлинности приводит реакцию окисления глюкозы реактивом Фелинга, который представляет собой смесь равных объемов раствора сульфата меди (II) и щелочного раствора натриево-калиевой виннокислой соли.

Выполнение реакции: В пробирку наливают 1-2мл раствора глюкозы и добавляют 1-2 капли реактива Фелинга. Пробирку осторожно нагревают. Образуется кирпично-красный осадок Cu2O, а глюкоза окисляется до глюконовой кислоты.

АММОНИЯ ХЛОРИД NH4Cl

Физические свойства

Хлорид аммония представляет собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке, слегка гигроскопичное, без запаха.

В медицине используется в качестве отхаркивающего и для усиления действия диуретических средств. Показания к применению: отеки сердечного происхождения; бронхит, пневмония.

Лекарственные формы: Порошок

Торговые наименования лекарственного препарата, синонимы: Нашатырь, Аммоний хлористый, Амохлор, Ацидамон.

Химические свойства хлорида аммония

  1. Реагирует со щелочами с выделением аммиака:

          2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 

  1. Реагирует с нитратом серебра с  выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии светa:                    NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4NO3                    2AgClAg+Cl2
  2. Подвергается гидролизу:

NH4Cl+H2O ↔  NH3∙ H2O+ НCl

  1. При нагревании разлагается

NH4Cl  NH3+ НCl

Определение подлинности препарата аммония хлористого

Определение иона аммония

1. Взаимодействие со  щелочами. Этой реакцией обнаруживают аммоний-ион по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной  лакмусовой бумажки.

Выполнение работы. Под тягой! В ступе измельчить хлорид аммония и добавить туда же эквивалентное количество сухого гидроксида кальция. Смесь быстро перетереть и перенести в пробирку. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в другую пробирку с водой. Пробирку с реакционной смесью закрепить в штативе и осторожно нагреть. Выделение газа аммиака определяем по запаху и по изменению окраски индикаторов (лакмус-синий, фенолфталеин-малиновый).

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 

2. Определение ионов аммония в лекарственных средствах основано на образовании в зависимости от их концентрации желто-бурого осадка или желтого окрашивания  со щелочным раствором калия тетрайодомеркурата (II) (реактивом Несслера). Предельная чувствительность реакции 0,3 мкг/мл аммоний-иона. При концентрации аммоний-иона 2 мкг/мл наблюдается выраженное желтое окрашивание.

Испытуемый раствор. 10 мл раствора, приготовленного, как указано в фармакопейной статье.

Эталонный раствор. 10 мл стандартного раствора аммоний-иона
(2 мкг/мл).

К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 0,15 мл реактива Несслера и перемешивают. Через 5 мин сравнивают окраску растворов.


Литература

  1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник. - Изд. 7-е, стер. - СПб.: Лань, 2004  - 495 с
  2. Федюкович Н.И., Рубан Э.Д. Фармакология. Учебник для медицинских училищ и колледжей. Изд. Феникс, 2014 – 702 с
  3. Общая фармакопейная статья Минздрава России от 29.10-.2015 №1.1.0011.15

 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка "Этапы и содержание работы по формированию графомоторных навыков и развитию пространственных представлений у детей дошкольного возраста с нарушениями речи"

Данная методическая разработка может быть полезна учителям-логопедам, учителям-дефектологам, воспитателям и родителям, воспитывающим детей с нарушением речи. Использование представленных материалов по...

Методическая разработка открытого урока "Скорость химических реакций. Химическое равновесие.".

Методическая разработка содержит цели и задачи занятия, план занятия, ход занятия. Содержит конспект урока и презентацию по этой теме. Также приводится тест для закрепления изученного материала....

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ТЕОРЕТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ "ОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ".

Методическая разработка по теме: "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" составлена на основе ФГОС СПО по специальности 34.02.01 Сестринское дело по дисциплине "Химия&qu...

отчет о проведении урока в рамках проекта День хлеба в школе. Лабораторная работа "Определение содержания органических веществ в хлебе"

Ежегодно в школе проводится день, который посвящен его величеству Хлебу. В этот день на всех уроках говорят о хлебе. На уроке биологии мы вместе с ребятами и родителями изучили технологию изготовления...

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЯ. Активно химически опасные вещества.

Рассматривается  действие отравляющих веществ, защита от них и оказание первой помощи при отравлении....

Методическая разработка занятия внеурочной деятельности по теме "Природные лекарственные средства"

Разработка включает в себя технологическую карту и сценарий занятия, презентацию и приложения по теме. Цель занятия: сформировать у учащихся убеждение, что каждый человек, собирающийся в поход, должен...