Презентация "Серная кислота" 9 кл
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Серная кислота Опыт – единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории. Д.И. Менделеев .

Слайд 2

Задачи урока 1.Рассмотреть состав , строение , классификацию.(на основе ранее полученных знаний).Физические свойства. 2.Рассмотреть общие свойства серной кислоты. 3.Изучить специфические свойства серной кислоты.

Слайд 3

Состав. Строение Н 2 S О 4 Степень окисления серы Валентность серы +6 VI Химическая связь ковалентная полярная Н Н S О О О ─ ─ О

Слайд 4

Серная кислота ( H 2 SO 4 ) . Классификация Серная кислота по : наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности: кислородсодержащая двухосновная растворимая нелетучая сильная стабильная

Слайд 5

Бесцветная маслянистая жидкость =1,84кг/л Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

Слайд 6

Общие свойства растворов кислот

Слайд 7

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н 2 ) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ Cu + H 2 SO 4 →

Слайд 8

Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

Слайд 9

Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O Кислая соль гидро сульфат натрия Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2 + 2 H + → Cu 2+ +2H 2 O

Слайд 10

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 Взаимодействие с сол ями CO 2 ↑ H 2 O

Слайд 11

Качественная реакция H 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ +2HNO 3 Белый молочный осадок Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

Слайд 12

Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда ! Н 2 О http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

Слайд 13

Взаимодействие H 2 SO 4 (к) с Ме

Слайд 14

Водоотнимающее свойство H 2 SO 4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

Слайд 15

Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

Слайд 16

Взаимодействие конц. H 2 SO 4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

Слайд 17

Задачи урока 1.Рассмотреть состав , строение , классификацию.(на основе ранее полученных знаний) 2.Рассмотреть общие свойства серной кислоты. 3.Изучить специфические свойства серной кислоты. Выполнено!

Слайд 18

Опорный конспект

Слайд 19

Домашнее задание § 23, задание в тетради, индивидуальное задание

Слайд 20

Спасибо всем! Всего доброго!