Тестовые и контрольные материалы по химии
учебно-методическое пособие по химии (9, 10, 11 класс) на тему

ТЕСТОВЫЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Биробиджан

2015

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Приамурский государственный университет имени Шолом-Алейхема»

                                       Промышленно- экономический  факультет программ СПО

ТЕСТОВЫЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ  МАТЕРИАЛЫ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Практикум
для студентов, обучающихся по специальностям
190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования »

Составитель: преподаватель химии, биологии Митрофанова Л.Н.

Биробиджан

2015

УДК

ББК 28.0

      Т.11

Печатается по решению редакционно-издательского совета ФГБОУ ВПО «Приамурский государственный университет имени Шолом-Алейхема»

Тестовые и контрольные материалы по дисциплине «Химия»: практикум  для студентов, обучающихся по специальностям 190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования»;  / сост.: Л.Н.Митрофанова – Биробиджан: ИЦ «ПГУ имени Шолом-Алейхема, 2015 – 63 с.

Данный практикум составлен по основным темам раздела курса «Химия» в соответствии с учебной программой дисциплины  и предназначен для контроля и самоконтроля знаний студентами специальностей вуза: 190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»; 130221 «Техническая эксплуатация и электрическое обслуживание электрического и электромеханического оборудования». 

Тестовые и контрольные материалы представлены в различной форме: Тесты с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом; и типовых контрольных заданий. Практикум   может служить источником учебной информации курса, использоваться для определения уровня усвоения учебного материала, самоподготовки и самоконтроля студентов названных специальностей.

               Рецензент: Волохович А.Г.- преподаватель Областного государственного  автономного общеобразовательного учреждения «Центр образования «Ступени»  

.

.

© Митрофанова Любовь Николаевна, сост., 2015

© ФГБОУ ВПО ««ПГУ имени Шолом-Алейхема »

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение………………………………………………………………................4

Тестовые материалы для оценки качества обучения……………………..5- 46

Тематический тест по теме «Периодический закон и строение атома»

          Тестовые задания по теме «Периодическая система химических        элементов. Строение атома. Химическая связь».

Тестовые задания по теме «Строение атома »

          Тестовые задания по теме   «Фосфор»

          Тестовые задания по теме « Виды химической связи»

        Тестовое задание по теме «Химическая связь. Классификация химических реакций»

          Тест Кислоты. Основания.

          Тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

          Тест по теме «Углеводороды»

          Тест по теме «Карбоновые кислоты»

          Тестовая  работа по разделу « Кислородсодержащие соединения»

          Итоговая контрольная работа по разделу  « Органическая химия»

Контрольные материалы…………………………………………………...47-57

          Входной контроль знаний по химии.

          Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

          Контрольная работа по теме « Азот и фосфор. Углерод и кремний»

Контрольная работа по разделу « Общая и неорганическая химия»

Заключение……………………………………………………………………..58

Литература………………………………………………………………….......59

ВВЕДЕНИЕ

Практикум предназначен для проведения текущего тематического  и итогового контроля и самоконтроля знаний студентов в процессе изучения курса «Химия». Тестовые и контрольные  материалы представлены в двух вариантах.

Структура тестовых и контрольных материалов соответствует программным требованиям и  тематическому планированию.

Задания представлены в различной форме:

- с выбором ответа (часть А),

- с кратким ответом (часть В),

- с развернутым ответом (часть С).

К каждому заданию с выбором ответа (в части А) даны четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать один верный.

Задания с кратким ответом представлены в сборнике  части В в трех формах:

-на установление соответствия между различными объектами и их признаками, перечисленными в двух разных столбцах. Для  каждого элемента первого столбца надо определить соответствующий элемент второго столбца. Ответ представить в виде цифр;

- с выбором нескольких верных ответов из предложенных (ответ представляет собой последовательность из трех выбранных цифр);

- на установление последовательности биологических процессов, явлений и практических действий (ответ представляет собой последовательность букв).

Задания части. С требуют развернутого ответа. Студент должен осуществить цепочку превращений, написать последовательность уравнений химических реакций, указать условия протекания химических реакций.

На выполнение тематического теста отводится 20-25 минут, на выполнение итогового теста  и итоговой контрольной работы 40-45 минут.

В приложении 1 представлены ответы к заданиям частей А и В и критериями ответов на задания части С, ответы к контрольным заданиям

Перед выполнением тестовых и контрольных  материалов необходимо повторить основные понятия, терминологию тем, предложенных к контролю.

При оценке ответов  рекомендуется исходить из того, что за верное выполнение каждого задания части А (с выбором ответа) выставляется 1 балл, каждого задания частей В и С- максимальный балл от1 до 3 баллов.

Выставление заданий части В оценивается 0-2 балла.» балла выставляется за верный полный ответ, один балл- за ответ, в котором допущена одна ошибка, 0 баллов – за ответ, в котором допущена две и и более ошибок и за отсутствие ответа.

Оценивание заданий с развернутым ответом (часть С) проводится в соответствии с критериями, представленными в Приложении 1 к соответствующему тестовому заданию. Типовые контрольные задания оцениваются по пятибалльной системе.

ТЕСТОВЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОБУЧЕНИЯ

Тест по теме: «Периодический закон и строение атома»

Цель – проверить умения  пользоваться периодической таблицей, находить зависимость свойств веществ от строения атома, устанавливать соответствие между элементом и его классификацией.

1 вариант

А1. Элемент, в атоме которого содержится 12 протонов

1. С  2.Mg  3. N 4. Be

А2. Элемент, находящийся в 3 периоде, в главной подгруппе VI группы

1. S  2. La  3.Cr   4. O

А3. Элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1. Na, Mg, AL   2. Li, Be, B  3. Be, Mg, Ca  4. K, Na, Li

А4. В периоде слева направо  неметаллические свойства элементов

1. Не изменяются 2. Сначала усиливаются, затем ослабевают

3. Ослабевают 4. Усиливаются

А5. Атом элемента 17 протонов.  Формула водородного соединения этого  элемента

1. ЭН  2. ЭН2  3. ЭН3 4. ЭН4

А6. Атом элемента 15протонов.  Формула высшего оксида  этого  элемента

1. Э2О  2. ЭО  3. Э2О3 4. Э2О5

А7. Элемент, находящийся в 2 периоде, в главной подгруппе IV группы, образует кислоту

1. H2SiO3  2. H2SO4  3. HNO3  4. H2CO3

А8. Наибольшими кислотными свойствами обладает

1. HNO3 2. H3РO4 3. H2SiO3 4.  H2CO3

А9. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А10. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1. 4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А11. Наиболее сильное основание

1.  NaОН  2.КОН   3. LiОН  4.  Be(ОН)2

А12. Изотопами являются

1.39К и 40К 2. 40К и 40Са  3. 39К и 23Na   4. К и К+

В1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств

1.Ва  2. Сs  3.АL 4. Mg

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между элементом и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Элемент                                Классификация

А.  Na                     1. p- элемент

Б.  АL                     2. типичный неметалл

В.  F                        3. переходный неметалл

Г.  Сr                      4. щелочной  неметалл

В3. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

2 вариант

А1 Элемент, в атоме которого содержится 12 протонов

1.С  2.Mg  3. N 4. Be

А2. Элемент, находящийся в 3 периоде, в главной подгруппе VI группы

1. S  2. La  3.Cr   4. O

А3. Элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1. Na, Mg, AL   2. Li, Be, B  3. Be, Mg, Ca  4. K, Na, Li

А4. В периоде слева направо  неметаллические свойства элементов

1. Не изменяются 2. Сначала усиливаются, затем ослабевают

3. Ослабевают 4. Усиливаются

А5. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А6. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А7. Наиболее сильное основание

1. NaОН  2.КОН   3. LiОН  4.  Be(ОН)2

А8. Атом элемента 17 протонов.  Формула водородного соединения этого  элемента

1. ЭН  2. ЭН2  3. ЭН3 4. ЭН4

А9. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1. 1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А10. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А11. Наибольшими кислотными свойствами обладает

1. HNO3 2. H3РO4 3. H2SiO3 4.  H2CO3

А12. Изотопами являются

1. 39К и 40К 2. 40К и 40Са  3. 39К и 23Na   4. К и К+

В1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств

1.Ва  2. Сs  3.АL 4. Mg

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Установите соответствие между элементом и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Элемент                                Классификация

А.  Na                     1. p- элемент

Б.  АL                     2. типичный неметалл

В.  F                        3. переходный металл

Г.  Сr                      4. щелочной  металл

В4. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

Ответы на тест» Периодический закон и строение атома»

Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».

Цель – проконтролировать усвоение основных понятий темы  «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь», проверить умения находить зависимость между строением атома и химической связью.

Вариант 1

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых один только верный. В листе ответов запишите номер задания и букву выбранного вами ответа.

А1. Сколько периодов в периодической системе?

а) 2 б) 3 в) 7 г) 8

А2. Сколько рядов в периодической системе?

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

А3. Сколько элементов в шестом периоде?

а) 32 б) 18 в) 8 г) 2

А4. Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы?

а) 3 б) 4 в) 5 г) 8

А5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы?

а) 10 б) 20 в) 30 г) 40

А6. Чему равна высшая валентность элемента хрома (порядковый номер 24)?

а) VI б) IV в) III г) II

А7. На внешнем электронном уровне атома хлора:

а) 5 электронов б) 1 электрон в) 7 электронов г) 3 электрона

А8. Распределение электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряду чисел:

а) 2,8,5 б) 2,5 в) 2,7 г) 2,8,3

А9. Среди химических элементов P, S,Cl, F наиболее ярко свойства неметаллов выражены у:

        а) фосфора б) сера в) хлор г) фтор

А10. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ:

        а) H2O, H2, N2O, AlN                 б) HCl, H2S, H2O, PCl5

в) NaCl, LiF, H2O, CO2         г) N2, CO, CO2 , H2O

А11. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами:

        а) кислорода                         б) натрия и фтора

в) кислорода и фтора                 г) серы и фосфора

А12. Формула вещества с ионной связью:

        а) CCl4 б) LiCl в) Cl2 г) CH4

А13. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно:

        а) 12,28,35 б) 6,14,17 в) 6,7,17 г) 12,14,17

А14. Атомы натрия и магния имеют:

        а) одинаковое число электронов

б) одинаковое число электронных уровней

в) одинаковую степень окисления в оксидах

г) одинаковое число протонов в ядрах

А15. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

        а) S, P, Si, O, Cl б) Si, P, Br, Cl, O в) F, O, N, S, P г) P, S, C, O, Br

Часть В

Ответом в задании части может служить только слово.

В1. Химический элемент, в атоме которого 14 протонов, называется…

В2. Формуле RO3 отвечает состав высших оксидов элементов … группы.

В3. Количество энергетических уровней для элементов соответствует номеру …

В4. Высшую валентность химического элемента можно определить по номеру… в периодической системе.

В5. В периоде металлические свойства элементов … слева направо.

Вариант 2

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых один только верный. В листе ответов запишите номер задания и букву выбранного вами ответа.

А1. Сколько групп в периодической системе?

        а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

А2. Какой из следующих элементов находится в четвертой группе?

а) Fe б) C в) Cr г) K

А3. Сколько химических элементов в пятом периоде?

а) 8 б) 9 в) 18 г) 32

А4. Сколько химических элементов в главной подгруппе четвертой группы?

        а) 4 б) 5 в) 6 г) 7

А5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в пятом периоде, в побочной подгруппе VI группы?

        а) 42 б) 52 в) 73 г) 83

А6. Чему равна высшая валентность элемента висмута (порядковый номер 83)?

а) VIII б) VII в) VI г) V

А7. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:

        а) серы и кислорода                 б) фосфора и азота

        в) магния и кальция                 г) бария и натрия

А8. Последовательность чисел в ряду 2,8,7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах

        а) фосфор б) хлор в) алюминий г) марганец

А9. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у:

        а) лития б) натрия в) калия г) цезия

А10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

        а) O2, N2, H2, Cl2                 б) O2, H2O, H2S, CO2

        в) O2, O3, NH3, N2                 г) O2, H2O, Cl2, Br2

А11. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами в соединении:

        а) Cl2, б) HCl в) LiCl г) NaCl

А12. Формула вещества с ионной связью:

        а) CО2 б) ВаCl2 в) Н2 г) NO2

А13. В ядрах атомов лития, бора, кислорода число протонов соответственно равно:

        а) 3, 5, 8 б) 7, 11, 16 в) 4, 6, 8 г) 8, 5, 3

А14. Атомы углерода и кремния имеют:

а) одинаковое число электронных уровней

        б) одинаковые радиусы

в) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне

г) одинаковое число протонов в ядре

А15. В порядке возрастания электроотрицательности атомов химические элементы расположены в следующем ряду:

        а) I, Br, Cl, F б) F, Cl, Br, I в) F, O, N, C г) Cl, S, P, Si

Часть В

Ответом в задании части может служить только слово.

В1. Химический элемент, в атомном ядре которого 1 протон и нет нейтронов, называется…

В2. В главных подгруппах неметаллические свойства элементов снизу вверх…

В3. У элементов III периода число электронов на внешнем уровне …

В4. В главных (А) подгруппах атомный радиус…

В5. Формуле R2О7 отвечает состав высших оксидов элементов … группы.

Ответы на тест «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».

Тестовое задание по теме "Строение атома"

Цель – проверить умения  устанавливать электронную конфигурацию атомов, отличия электронной конфигурации атомов от ионов, умения пользоваться периодической таблицей.

1 вариант

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+  2) S2-  3) С4+  4) Fe2+

2. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54  2) 28  3) 58  4) 24

3. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния  2) фосфора   3) серы     4) хлора

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl-   2) N3-   3) Br-   4) О2-

5. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+   2) Аr    3) Ва   4) F-

6. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3   2)ns2np5   3) ns2np1   4) ns2np2

7. Наибольший радиус имеет атом

1) олова         2) кремния     3) свинца        4} углерода

8.Наибольший радиус имеет атом

1) брома  2) мышьяка  3) бария  4) олова

9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16           2)6 и + 32          3)6 и + 16         4)4 и + 32

10. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+     2) Na0 и K0     3) Na+ и F-       4) Cr2+ и Сr3+

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6     2) 2, 5      3) 3, 7     4) 4, 5

12. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов                      

2) числом нейтронов  

3) числом энергетических уровней

4) величиной относительной атомной массы

13. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4    2) -2    3) +2    4) -4

14. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2     2) 3s23р6     3) 3s23р4    4) 4s24р4

15. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40     2) 21 и 19     3) 20 и 40     4) 19 и 21

2 вариант

1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+  2) S2-  3) Вг5+  4) Sn4+

2. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+  2) S2-  3) Cr3+  4) Fe2

3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4  2) ЭН  3) ЭН3  4) ЭН2

4. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) АL3+    2) Fe3+    3) Zn2+    4) Cr3+

5. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1    2) ns2пр2    3) ns2np3    4) ns2np

6. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1      2) 2, 8, 7     3) 2, 8, 8, 1      4) 2, 5

7. В ряду химических элементов Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

8. Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+      2)  Al 3+            3) K+            4) Sc2+

9. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1    2)  3           3) 5       4) 7

10. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1      2) ns2np3    3) ns2np4      4) ns2np6

11. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1      2) 1s22s22p63s1      3) 1s22s2            4) 1s22s22p63s23p1

12. Ядро атома  81Br содержит

1)81p и 35n    2) 35p и 46n     3)46p и 81n      4) 46p и 35n

13. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1      2) ns2nр2     3) nз2nр3    4) ns2nр4 

14. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития     2) натрия      3) калия       4) кальция

15. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром    2) кальций       3) рутений    4) скандий

Ответы на тестовое задание "Строение атома"

Тестовое задание по теме  «Фосфор»

Цель – проверить умения  устанавливать соответствие между элементом и его классификацией, а также свойства простых и сложных веществ, образованных элементом фосфором.

1 вариант

А1 Укажите,  какое  суждение  является  правильным:  А) атом  фосфора  имеет  три  электронных  уровня;  Б) на  внешнем  уровне  атома  фосфора  имеется  пять  электронов

1. Верно только А                 2. Верно только Б  

3. Верны оба суждения         4. Оба суждения неверны

А2.  Наиболее  характерная  степень  окисления  фосфора  в  его  соединениях

1.-3 2.0 3.+3 4. +5

А3.  Укажите  вещество,  которое  светится  в  темноте.

1.сера 2. графит 3. красный фосфор 4. белый фосфор

А4. Определите  вещества  Х  и  Y  в  схеме  превращений  

P  →  X  →  PH3  →  Y  →  H3PO4

1. Mg3P2 и  P2O5 2.Ca3P2 и  P2O3 3. H3PO4 и  P2O5 4. P2O5 и  P2O3

А5. В  ходе  реакции  по  схеме  CaCI2  +   Na3PO4 →  Ca3(PO4)2  +  NaCI   взаимодействуют  следующие  ионы:

1. Na+ и CI- 2. Cа2+ и CI-  3. . Cа2+ и PO43- 4. . Na+ и PO43-

A6.  Химическая  реакция    3AgNO3  +  H3PO4= Ag3PO4  +  3HNO3   идет  потому,  что  образуется

1. осадок 2. газ 3. вода 4. малодиссоциируемое вещество

В1.  Установите  соответствие  между  названием  соли  и  ее        формулой. Ответ  дайте  в  виде  последовательности  цифр, соответствующих  буквам по  алфавиту.

Название соли                                               Формула соли

А.Ортофосфат кальция                                  1. Ca(Н2PO4)2  

Б. Фосфид кальция                                         2. CaНPO4  

В. Дигидроортофосфат кальция                    3. Ca3P2

Г. Гидроортофосфат кальция                         4.КН2PO4

Д. Дигидроортофосфат калия                        5. Ca3(PO4)2  

2 вариант

А1.  Число  нейтронов  в  ядре  атома  фосфора  31Р  равно

1.15  2. 16  3. 31 4. 46

А2.  Укажите,  какое  суждение  является  правильным:  

1) кристаллическая  решетка  белого  фосфора  построена  из  молекул  Р4;  

2)  кристаллическая  решетка  белого  фосфора  построена  из  атомов  фосфора.

А3. Укажите  реактив,  с  помощью  которого  можно  обнаружить  присутствие  растворимых  фосфатов  в  растворе

1.AgNO3 2.BaCL2 3.NaOH 4. HCL

А4. Определите  вещества  Х  и  Y  в  схеме  превращений  

P  →  X  →  PH3  →  Y  →  H3PO4

1. Mg3P2 и  P2O5 2.Ca3P2 и  P2O3 3. H3PO4 и  P2O5 4. P2O5 и  P2O3

А5.  Важнейший  компонент  природных  минералов  фосфора  

1. Ca3P2  2. Na3PO4  3. P2O3 4. Ca3(PO4)2  

А6. В  ходе  реакции  по  схеме  CaCI2  +   Na3PO4 →  Ca3(PO4)2  +  NaCI   взаимодействуют  следующие  ионы:

Na+ и CI- 2. Cа2+ и CI-  3. . Cа2+ и PO43- 4. . Na+ и PO43-

В1.  Установите  соответствие  между  исходными  веществами  и  продуктами  реакций.  Ответ  дайте  в  виде последовательности  цифр,  соответствующих  буквам по  алфавиту.

Исходные вещества                        Продукты реакции

А.     P  + О2   →                             1. PH3  + CaCI2  

Б.      PH3  + О2   →                        2. Mg3P2

В.     Mg + Р→                                 3. P2O5

Г.    .Ca3P2 + НCI→                       4. P2O5 +Н2О

Д.     Ca3P2 + Н2О→                      5. PH3  +Са(ОН)2

Ответы на тестовое задание «Фосфор»

Тестовое задание « Виды химической связи»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: “Виды химической связи», проконтролировать умения устанавливать зависимость вид химической связи – тип кристаллической решетки – строение вещества - физические и химические свойства

1 вариант

А1. Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO   2)KF   3)H2 4)NaH

А2. Во всех соединениях все связи ковалентные

1)CCL4, NaI, HCL

2)CH4COOH, C2H5OH ,NH3

3)NaOH, H2O, CH4

4)NH4CL, NaNO3, CO2

А3.Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

        1) N2  2)H2   3)CCL4  4)O2

А4. Наиболее электроотрицателен

1) O  2)Br  3)S  4)N

А5.  Строение молекулы воды

      1)линейное  2)угловое     3)квадратное     4)тетраэдрическое  

А6. В молекуле аммиака

1)связи полярные, молекула полярная

2)связи полярные, молекула неполярная

3)связи полярные, молекула не полярная

4)связи неполярные, молекула полярная

А7. Благородные газы весьма инертны, поскольку

1. Расположены в 8 группе ПСХЭ

2. Имеют молекулярную кристаллическую решетку

3. Имеют завершенный внешний электронный слой

4. Существуют в виде отдельных атомов

А8. Имеет 2 электрона на внешнем уровне

1. Ne 2.Xe  3. Kr  4. He

А9. Является катионом

1.Н+  2. Н- 3. Н 4. Н2

А10. Является простым ионом

1. NН4+  2. Са2+  3. ОН-  4. SО4

В1. Для соединений с ионным типом связи характерны следующие свойства

1. Хрупкость

2. Легкоплавкость

3. твердость

4. пластичность

5. Электролитическая диссоциация растворов

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В2.  Определите соединения с ионными кристаллическими решетками

        1. Са(ОН)2  2 NН4NО3   3. H2O  4. Ва( NО3)2   5. HCL   6. CCL4

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Для соединений с молекулярной кристаллической  решеткой  характерны следующие свойства

1. Непрочность

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Электропроводность

5. Высокая температура кипения

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. Укажите соединения с молекулярной кристаллической  решеткой  

1. Са(ОН)2    2. SiO2  3.  I2  4. NН4CL  5. P4    6. CO2

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

2 вариант

А1. Благородные газы весьма инертны, поскольку

1. Расположены в 8 группе ПСХЭ

2. Имеют молекулярную кристаллическую решетку

3. Имеют завершенный внешний электронный слой

4. Существуют в виде отдельных атомов

А2. Имеет 2 электрона на внешнем уровне

1. Ne 2.Xe  3. Kr  4. He

А3. Является катионом

1.Н+  2. Н- 3. Н 4. Н2

А4. Является простым ионом

1. NН4+  2. Са2+  3. ОН-  4. SО4

А5.Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO 2)KF 3)H2 4)NaH

А6. Во всех соединениях все связи ковалентные

1) CCL4, NaI, HCL  

2) CH3COOH, C2H5OH ,NH3

3) NaOH, H2O, CH4

4) NH4CL, NaNO3, CO2

А7. Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

        1)N2 2)H2 3)CCL4  4)O2

А8.Наиболее электроотрицателен

1)O 2)Br   3)S  4)N    

А9.  Строение молекулы воды

1)линейное  2)угловое 3)квадратное     4)тетраэдрическое        

А10. В молекуле аммиака

1) связи полярные, молекула полярная

2) связи полярные, молекула неполярная

3) связи полярные, молекула не полярная

4) связи неполярные, молекула полярная

В1.  Определите соединения с ионными кристаллическими решетками

        1) Са(ОН)2  2) NН4NО3   3) H2O  4) Ва( NО3)2   5) HCL   6) CCL4

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В2. Для соединений с ионным типом связи характерны следующие свойства

1. Хрупкость

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Пластичность

5. Электролитическая диссоциация растворов

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В3. Укажите соединения с молекулярной кристаллической  решеткой  

1. Са(ОН)2    2. SiO2  3.  I2  4. NН4CL  5. P4    6. CO2

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

В4. Для соединений с молекулярной кристаллической  решеткой  характерны следующие свойства

1. Непрочность

2. Легкоплавкость

3. Твердость

4. Электропроводность

5. Высокая температура кипения

6. Летучесть

Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания

Ответы к тестовому заданию « Виды химической связи»

Тестовое задание по теме «Химическая связь.

Классификация химических реакций»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: “Химическая связь. Классификация химических реакций»,   проконтролировать умения распознавать при помощи качественных реакций органические и неорганические вещества, устанавливать генетическую связь между органическими и неорганическими веществами, умения решать задачи

1 вариант

1 задание

А1. Электронная конфигурация атома щелочного металла

1.1s1 2. 1s2 2s2 2p1  3. 1s2 2s1  4. 1s2 2s2

А2. Ковалентная полярная связь имеется в соединение

1)CO   2)KF   3)H2 4)NaH

А3. Во всех соединениях все связи ковалентные

1)CCL4, NaI, HCL

2)CH4COOH, C2H5OH ,NH3

3)NaOH, H2O, CH4

4)NH4CL, NaNO3, CO2

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. оксид хрома(III)         2. оксид хрома(II)

3. оксид хрома(VI)         4.  оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3.  Азотной концентрированной         4. Серной концентрированной

2 задание

В1. В периодах слева направо

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Заряд ядра атомов уменьшается

4. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются

5. Число валентных электронов возрастает

6. Кислотные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

С2Н4--- С2Н5OH---СН3СНО-- СН3СООН—СН3СООС2Н5

4 задание

Как распознать растворы нитрата бария, сульфата меди, крахмала?

5 задание

Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 5,6 г железа с 50 г 20% раствора соляной кислоты

2 вариант

1 задание

А1. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

1.4 s2 4 p3 2. 4 s2 4 p5  3. 4 s2  4.  4 s2 4 p4

А2. Двойная ковалентная связь имеется в молекуле

1)N2 2)H2 3)CCL4 4)O2

А3. Наиболее электроотрицателен

1)O  2)B 3)S 4)N

А4. Марганцевой кислоте НMnO4 соответствует следующий оксид марганца:

1.Оксид марганца (II)                 2. Оксид марганца (III)

3. Оксид марганца (IV)                 4. Оксид марганца (VII)

А5. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. Серебро и олово                 2. Золото и магний

3. Кальций и ртуть                 4. Платина и медь

2 задание

В1. В группах, главных подгруппах сверху вниз

1. Число электронных уровней увеличивается

2. Радиус атома уменьшается

3. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают

4. Заряд ядра атомов увеличивается

5. Число валентных электронов возрастает

6. Основные свойства высших гидроксидов ослабевают

Записать номера правильных ответов в порядке возрастания

3 Задание

Осуществить превращение, назвать вещества

СН4-- С2Н2---СН3СНО--- СН3СООН—СН3СООNa

4 задание

Как распознать растворы хлорида кальция, сульфата натрия, формальдегида?

5 задание

Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) необходим для полного восстановления железа из 200 кг магнитного железняка, в котором массовая доля Fe3O4 составляет 60%

Ответы на тестовое задание по теме «Химическая связь. Классификация химических реакций»

Тест по теме: «Кислоты. Основания»

Цель – проверить и проконтролировать усвоение основных понятий темы: «Кислоты. Основания», особенности свойств разбавленной и концентрированной серной и азотной кислот, свойства растворимых и нерастворимых оснований.

1вариант

А1. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1. серная                 2. сероводородная

3. угольная                 4. кремниевая

А2. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1. хлороводородная 2. сероводородная 3.серная 4. уксусная

А3. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная 2. серная 3. фосфорная 4. кремниевая

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. Оксид хрома(III)         2. Оксид хрома(II)

3. Оксид хрома(VI)         4. Оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной         4. Серной концентрированной

А6. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

           1. серебро и олово 2. Золото и магний 3. медь и ртуть 4. платина и медь

А7. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)         2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция         4. Гидроксид магния

А8. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А9. Щелочью является

1. Гидроксид цезия         2. Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния        4. Гидрат аммиака

А10. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

В1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S—SO2--- SO3--- H2SO4---AL2(SO4)3

2  вариант

А1. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1.хлороводородная         2. сероводородная

3.серная                         4. уксусная

А2. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1.серная                         2. сероводородная

3.угольная                         4. кремниевая

А3. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. Оксид хрома(III)         2. Оксид хрома(II)

3. Оксид хрома(VI)         4. Оксид хрома(IV)

А4. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная         2. серная

3. фосфорная                 4. кремниевая

А5. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. серебро и олово         2. Золото и магний

3. медь и ртуть                 4. платина и медь

А6. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной        4. Серной концентрированной

А7. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А8. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)                 2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция                 4. Гидроксид магния

А9. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

А10. Щелочью является

1. Гидроксид цезия                 2.Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния                4. Гидрат аммиака

В1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Na—Na2O---NaOH—NaCL—AgCL

3 вариант

А1. Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту

1. серная                         2. сероводородная

3. угольная                         4. кремниевая

А2. Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту

1. хлороводородная         2. сероводородная

3. серная                         4. уксусная

А3. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани

1. хлороводородная         2. серная

3. фосфорная                 4. кремниевая

А4. Дихромовой кислоте H2Cr2O7 следующий оксид хрома

1. оксид хрома(III)         2. оксид хрома(II)

3. оксид хрома(VI)         4. оксид хрома(IV)

А5. Магний вытесняет водород из следующей кислоты

1. Азотной разбавленной                 2. Серной разбавленной

3. Азотной концентрированной        4. Серной концентрированной

А6. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов

1. Серебро и олово         2. Золото и магний

3. Медь и ртуть                 4. Платина и медь

А7. Сильное основание

1. Гидроксид меди(II)                 2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция                 4. Гидроксид магния

А8. Слабое растворимое основание

1. Гидроксид железа(II)         2. Гидрат аммиака

3. Гидроксид меди(II)                 4. Гидроксид калия

А9. Щелочью является

1. Гидроксид цезия                 2. Гидроксид алюминия

3. Гидроксид магния                4. Гидрат аммиака

А10. Краткое ионное уравнение  H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1. Ba(OH)2 + H2SO4--

2. Mg(OH)2+ HCL---

3. NaOH + CH3COOH---

4. Sr(OH)2 + HNO3----

В1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

P---P2O5—H3PO4---Na3PO4—Ba3(PO4)2

Ответы к тесту Кислоты. Основания

Тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Электролитическая диссоциация», «Реакции  ионного обмена»,  проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного обмена,  устанавливать соответствие между формулами веществ и степенями окисления атомов в них.

Вариант 1

Часть А

А1. Слабым электролитом является

А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой    

Н2SО4 +  LiОН → Li2SО4 + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

А8. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

А9. Процессу окисления соответствует схема

Часть Б

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными   уравнениями реакций, протекающих между ними.

Ответ запишите в виде таблицы:

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома азота в них.

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С

C1. Осуществить цепочку превращений   СuSO4 →Сu(OH)2→ СuO

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Вариант 2

Часть А

А1. Сильным  электролитом является

А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода , являются

А3. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой Me(OH)2→ Me2+ +2OH-

1. AgNO3              2)Ba(OH)2              3)Cu(OH)2                                     4)H2SO4

А4. Сульфид-ион образуется при диссоциации

А5. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

А6. Реакция между растворами NaOH и СиSO4 протекает до конца, так как

А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы

1) SO4 2- , Fe 3+                        2) Na+,  NO3-

3) Ca2+, Cl–                                4) Cu2+, OH –

А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

1. 5 и 8
2.  4 и 3
3. 8 и 3
4. 8 и 5

А9. Процессу восстановления  соответствует схема

Часть Б

Б1. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций  в сокращенной ионной форме между ними.      

Ответ запишите в виде таблицы:

Б2. Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору

Ответ:

Б3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления атома серы  в них.

Ответ запишите в виде таблицы:

Часть С

C1. Осуществить цепочку превращений  К2СО3   → СО2 →  К2СО3

Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Ответы на тестовое задание по теме «Электролитическая диссоциация»

Тест по теме «Углеводороды»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Углеводороды», проконтролировать умения составлять изомеры предельных и непредельных углеводородов, химические свойства углеводородов, генетическую связь между ними.

1вариант

А1. Изомерами являются

1. Бутен-2, циклобутан
2. Циклобутен, бутен-2
3. Бутан, метилпропен
4. Циклобутан, циклобутен

А2. Вещество, в молекуле которого имеется атом углерода в sp-гибридном состоянии

1. Пропин

2. Циклопропан

3. Пропан

4. Пропен

А3. Оцените следующие высказывания о бутадиене:

А. В молекуле отсутствуют п- связи;

Б.Он обесцвечивает бромную воду

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Оба высказывания верны

4. Оба высказывания неверны

А4. 2-хлорпропан преимущественно образуется при взаимодействии

1. Пропена с CL2
2. Пропина с HCL
3. Пропана с CL2
4. Циклопропана с HCL

А5. С какими из перечисленных веществ реагирует бензол при определенных условиях?

А. CH=CH  Б. Br2  В. Н2  Г. NaOH  Д. O2

1. А и Б  2. А и В и Д   3.Г и Д  4.Б и В и Д

А6. Вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу:

1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов

А7. Вещество, формула которого С6Н6 относится к классу

1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов

А8. Вещества с общей формулой  CnH2n-2 могут относиться к классам:

1. Алкенов и Алкинов
2. Алкинов и Алкадиенов
3. Алкенов и Алкадиенов
4. Алкенов и циклоалканов

В1. Задание на соответствие.

Установить соответствие между формулами и классами веществ: ответ написать в виде букв.

1.Арены               А. CnH2n+2

2 Алкадиены       Б. CnH2n

3. Алкины            В.  CnH2n+6

4. Алканы             Г. CnH2n-2

5. Алкены

6. циклоалканы

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания

СН4—С2Н2---С2Н4----С2Н5CL

2вариант

А1. Изомерами являются

1. Циклобутен, бутин-1

2. Бутен-2, бутин-2

3. Бутан, циклобутан

4. Циклопентен, метилциклобутан

А2. Все атомы углерода находятся в sp2-гибридизации в молекуле:

1. Циклогексана
2. Бензола
3. Толуола
4. Гексина-3

А3. Оцените следующие высказывания о бутене-2

А. Для него характерны цис- транс-изомерия

Б. Он обесцвечивает бромную воду

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Оба высказывания верны

4. Оба высказывания неверны

А4. Пропанол-2 преимущественно образуется при взаимодействии

1. Пропена с H2O
2. Пропина с H2O
3. Пропана с H2O
4. 1-хлорпропана с H2O

А5. С какими из перечисленных веществ реагирует толуол при определенных условиях?

А. KMnO4 (р-р)   Б. О2(t)  В. H2O   Г. С6Н5-СН3   Д. Н2 (t, kt)

1. А В Д    2. А Б Д    3. Б Г      4. В Д

А6. Вещества с общей формулой CnH2n-2 относятся к классу:

1.Алканов 2.Алкенов 3.Алкинов 4. Аренов

А7. Вещество, формула которого С2Н2 относится к классу

1.Алканов 2.Алкенов 3.Алкинов 4. Аренов

А8. Вещества с общей формулой  CnH2n могут относиться к классам:

1. Алкенов и Алкинов

2.Алкинов и Алкадиенов

3. Алкенов и Алкадиенов

4.Алкенов и циклоалканов

В1. Задание на соответствие.

Установить соответствие между общими формулами и  названиями углеводородов: ответ написать в виде букв.

1. метан           А. CnH2n
2. Бензол         Б. CnH2n+2
3. Гексан         В. CnH2n-6
4. Ацетилен    Г. CnH2n-2
5. Этилен
6. Пропан

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания

С2Н6—С2Н4---С2Н2---С2Н3CL

Ответы к тесту «Углеводороды»

Тест по теме «Карбоновые кислоты»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы « Карбоновые кислоты», строение и химические свойства карбоновых кислот

1 вариант

А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется

1) карбонильной

2) гидроксильной

3) карбоксильной

4) сложноэфирной

A2. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

1)   пальмитиновая

2)   олеиновая

3)   стеариновая

4)   уксусная

А3. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1)   уменьшается

2)   увеличивается

3)   увеличивается незначительно

4)   не изменяется

А4. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

1)   Zn            

2)   Мg

3)   Сu

4)   Са

А5. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной  кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1)   5

2)   7

3)  6

4)   4

A6. Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором

1)   брома

2)   ацетата натрия

3)   гидроксида натрия

4)   перманганата калия

А7. Избыток   муравьиной  кислоты   прореагировал   с   200  г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

1)   7,8 г

2)   8,3 г

3)   15,6 г

4)   16,8 г

А8. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной  кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси

1)   0,44                                   2)   0,46,

3)   0,54                                         4)   0,56

А9. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в  присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

1)  0,84                                 2)   0,82

3)  0,80                                          4)   0,78

2 вариант

А1. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота

1)   метановая

2)   этановая

3)   пальмитиновая

4)   олеиновая

А2. Укажите формулу непредельной кислоты

1)   C15H31COOH

2)   СН3СООН

3)   НСООН

4)   C17H31COOH

А3. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой

1)   С17Н31СООН

2)   НСООН

3)   СНзСООН

4)   C15H31COOH

А4.Уксусная кислота не взаимодействует с

1)   NaHC03

2)   Na2Si03

3)   NaOH

4)   С02

А5. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

1)   с металлами

2)   с основаниями

3)   со спиртами

4)   с кислотами

А6. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

метанол → X→ уксусная кислота

1)   этилформиат

2)   этаналь

3)   метаналь

4)   метилацетат

А7. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной  кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси

1)   0,44                                          2)   0,46,

        3)   0,54                                         4)   0,56

А8. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в  присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

        1)  0,84                                          2)   0,82

3)  0,80                                          4)   0,78

А9. Избыток   муравьиной  кислоты   прореагировал   с   200  г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

        1)   7,8 г

        2)   8,3 г

3)   15,6 г

4)   16,8 г

Ответы к тесту « Карбоновые кислоты»

Тестовая  работа по разделу « Кислородсодержащие соединения»

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Кислородсодержащие соединения», проконтролировать умения находить соответствие между функциональной группой и классом органических соединений, генетическую связь между ними, умения решать задачи.

1 вариант

А1. Функциональную группу - ОН содержат молекулы всех перечисленных веществ

1. Метаналь, уксусная кислота, метиловый эфир уксусной кислоты
2. Этанол, диметиловый эфир, фенол
3. Бензойная кислота, этиленгликоль, формиат натрия
4. Муравьиная кислота, метанол, фенол

А2. Растворы уксусной и муравьиной кислот можно различить с помощью

1. Металлического натрия
2. Аммиачного раствора оксида серебра
3. Раствора хлорида натрия
4. Раствора лакмуса

А3.Глицерин реагирует с каждым веществом группы

1. Карбонат натрия, метиловый спирт, уксусная кислота
2. Карбонат натрия, бромная вода, азотная кислота
3. Гидроксид меди(II), кислород, металлический натрий
4. Серная кислота, цинк, гидроксид натрия

В1. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений. Ответ  дайте в виде последовательности 4 цифр

Функциональная группа                           Класс соединений

А. СОН                                                        1. Сложные эфиры

Б. СООН                                                      2. Альдегиды

В. ОН                                                           3. Кетоны

Г. СО                                                            4. Спирты

                                                                      5. Карбоновые кислоты

                                                                      6. Простые эфиры

В2. Выберите из перечня три элемента правильного ответа, Ответ дать в виде последовательности цифр.

Способны реагировать между собой

1. Этаналь и кислород

2. Метанол и натрий

3. Этан и этанол

4. Фенол и уксусная кислота

5. Муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра

6. Метиловый эфир уксусной кислоты и метан

С1. Написать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства спиртов на примере пропанола

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

СаСО3 -> CaO -> CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H4Cl2 -> C2H4 <-> C2H5OH

С3. Определите массу эфира, образованного при взаимодействии 6г. уксусной кислоты и 8,7г.пропанола 1, если выход продукта реакции составляет 70%

2.Вариант

А1. Альдегидную группу  содержат молекулы всех перечисленных веществ

1. Метаналь, глицерин, этилацетат
2. Этаналь, диметиловый эфир, фенол
3. Этиленгликоль, стирол,формиат натрия
4. Муравьиная кислота, метаналь, ацетальдегид

А2. Отличить этанол от этановой кислоты можно при помощи

1. Хлорида натрия
2. натрия
3. Гидрокарбоната натрия
4. Бромной воды

А3. Фенол реагирует с каждым веществом группы

1. Хлорид Железа (III), гидроксид натрия, вода
2. Кислород, натрий, бромная вода
3. Гидроксид меди(II), водород, формальдегид
4. Этанол, хлорметан, уксусная кислота

В1. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений. Ответ  дайте в виде последовательности 4 цифр

Функциональная группа                           Класс соединений

А. СОН                                                        1. Диметиловый  эфир

Б. СООН                                                      2. Формальдегид

В. ОН                                                           3. Ацетон

Г. СО                                                            4. Глицерин

                                                                      5. Щавелевая кислота

                                                                      6. Метилацетат

В2. Выберите из перечня три элемента правильного ответа, Ответ дать в виде последовательности цифр.

Способны реагировать между собой

1. Этаналь и кислород
2. Метанол и уксусная кислота
3. Метан и этанол
4. Фенол и бромная вода
5. Муравьиная кислота и медь
6. Глицерин и карбонат натрия

С1. Написать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства ацетальдегида

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

метан → ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота→этилацетат

С3. При взаимодействии 18,8г. фенола с избытком натрия было получено 0,16 г. водорода. Определите выход продукта реакции в %

Ответы к тестовой  работе по разделу « Кислородсодержащие соединения»

Итоговая контрольная работа по разделу  « Органическая химия»

Цель – контроль знаний по разделу « Органическая химия», проверка умений применять знания в измененной ситуации, умение решать задачи

1 вариант

1 задание

А1. Укажите углеводород, являющийся основным компонентом природного газа

1. С4Н10 2. С2Н6 3. С3 Н8 4. СН4

А2. Состав алкадиенов отражает общая формула

1.CnH2n-2  2. CnH2n+2 3. CnH2n. 4.CnH2n-6

А3. Реакция получения анилина из нитробензола в присутствии чугунных стружек носит имя русского химика – органика

1. Бутлерова 2. Марковникова 3. Кучерова 4. Зинина

А4. Может быть ареном углеводород

1.С2Н2 2. С7Н10 3. С6Н6 4. С4Н6

А5. Укажите вещество Х в схеме: С2Н2------Х------С6Н5NO2

1. Хлорбензол 2. Бензол 3. Этанол 4. Бутадиен 1,3

А6. Укажите формулу альдегида

1. СН3СООН 2.СН3СНО 3. СН3СООСН3 4. С2Н5ОН

А7. Определите вещество Х в следующей схеме превращений: этанол----Х----уксусная кислота

1. этилформиат 2. ацетальальдегид 3. метаналь 4. метилацетат

А8. К углеводам относится вещество

1. С4Н6О4 2.С2Н4О2 3. С5Н10О5 4.СН2О

А9. Укажите формулу фениламина

1. С2Н5NH2   2.  СН3NH2  3. С6Н5NH2   4. С4Н9NH2

А10. Укажите пептидную связь

1.—С=О  2.—С---N---  3. ---О—N---       4.--- N---Н—

2 задание

В1. Установите соответствие между названием Функциональной группы и её формулой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту.

Название группа                                       Формула

А. карбонильная                             1.--- N О2

Б. гидроксильная                            2.—С=О

В. Альдегидная                               3. -- NH2

Г. Нитрогруппа                               4.---ОН

Д.карбоксильная                             5.--СООН

                                                          6.---СНО

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

СН4-- С2Н2---СН3СНО--- СН3СООН-- СН2CLСООН---СН2NH2СООН  

4 задание

Как распознать растворы уксусной кислоты, крахмала и фенола?

5 Задание

При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов  по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции

2 вариант

1 задание

А1. укажите формулу углеводорода

1. С2Н5ОН 2. .  СН3NH2  3. С8 Н18  4.  СН3CL

А2. Состав алкенов отражает общая формула

1.CnH2n-2  2. CnH2n+2 3. CnH2n. 4.CnH2n-6

А3. Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (//) носит имя русского химика – органика

1. Бутлерова 2. Марковникова 3. Кучерова 4. Зинина

А4. Укажите формулу ближайшего гомолога бензола

1. С7Н8  2.  С5Н4  3. С6Н8  4. С7Н10

А5. Укажите вещество Х в схеме: СН4-------Х------ С6Н6

1. Гексан 2. этилен 3. ацетилен 4. бутан

А6. Укажите  общую формулу предельных одноатомных спиртов

1. CnH2n+2ОН  2.  CnH2n-1ОН  3. .  CnH2n+1ОН  4. .  CnH2nОН  

А7. Определите вещество Х в следующей схеме превращений: этанол----Х----уксусная кислота

1. формальдегид 2. этаналь  3. бромэтан 4. ацетон

А8. по своему строению глюкоза является

1. кислотой                  2. альдегидоспиртом  

3. сложным эфиром          4. кетоноспиртом

А9. Укажите формулу пропиламина

1. СН3  NH2  2. С4Н9 NH2   3.  С2Н5NH2   4. С3Н7 NH2  

А10. Укажите пептидную группу

1.--- NН— СН2-   2. — СН2- СОО— 3. --- СО-- NH2—  4. --- СО—NН—

2 задание

В1. Установите соответствие между формулой Функциональной группы и её названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту.

Формула группы                                      Название группы

А. – ОН                                                    1.  Альдегидная                              

Б.-СООН                                                  2. карбоксильная

В.-- N О2                                                   3. гидроксильная  

Г.-- NH2                                                    4. Нитрогруппа

Д.- СНО                                                    5. аминогруппа

3 задание

Осуществить превращение, назвать вещества

С2Н4--- С2Н5OH---СН3СНО-- СН3СООН-- СН2CLСООН--СН2NH2СООН

4 3адание

Как распознать растворы ацетальдегида,  олеиновой кислоты и глицерина?

5 задание

Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 75%, по сравнению с теоретическим?

Ответы на контрольную работу по разделу  « Органическая химия»

КОНТРОЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Входной контроль знаний по химии.

Цель – выявить уровень знаний об  основных классах неорганических соединений, типах химических реакций, умений анализировать состав вещества, исходя из химической формулы, давать характеристику вещества по ПСХЭ

1 вариант.

1. Даны формулы веществ:

Са(ОН)2, НNO3, Fe2О3, FeCl3, Р2О5, СиSO4, Н2SO4, Си(ОН)2, СО2.

Выпишите оксиды, кислоты, основания, соли.

2. Составьте химические формулы:

оксида меди (//)

хлорида натрия

серной кислоты

гидроксида алюминия (///).

3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, поставьте в них коэффициенты, укажите тип химических реакций:

Na + S = Na2S

H2O = H2 + O2

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

NaCl + K2SO4 + KCl + Na2SO4

4. Дайте характеристику элемента №16:

положение в периодической системе

строение атома

состав и характер оксида и водородного соединения.

5. Химическая формула серной кислоты: H2SO4. Укажите:

• из каких элементов состоит серная кислота

• состав ее молекулы

• относительную молекулярную массу.

2. вариант.

1. Даны формулы веществ:

КОН, Н2SO4, СаО, NaCl, SO2  Fe (OH)2 HCl, Al(OH)3, BaSO4

Выпишите оксиды, кислоты, основания, соли.

2. Составьте химические формулы:

хлорид бария (//)

оксид водорода

соляная кислота

гидроксид натрия.

3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, поставьте в них коэффициенты, укажите тип химических реакций:

• HCl = H 2  + Cl 2

• Pb + O 2 = PbO

• Fe + HCl = FeCl2 + H2

• CuSO4 + KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

4. Дайте характеристику элемента №11:

• положение в периодической системе

• строение атома

• состав и характер оксида и водородного соединения.

5. Химическая формула Гидроксида алюминия: Al(OН)3.. Укажите:

• из каких элементов состоит гидроксида алюминия

• состав его молекулы

• относительную молекулярную массу.

Ответы на вопросы входного контроля знаний по химии.

1 вариант.

1. Оксиды: Fe2O3 P2O5  CO2   

Кислоты:HNO3  H2SO4  

Основания: Cu(OH)2  Ca(OH)2   

Соли:FeCl3  CuSO4

2. CuO  NaCl  H2SO4  Al2O3

3 2 Na + S = Na2S – р. Соединения.

  2 H2O = 2H2 + O2 – р. Разложения.

  Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu – р. Замещения.

  NaCl + K2SO4 = Na2SO4 + KCl – р. Обмена.

4. Элемент №16  - сера, 6 группа, главная подгруппа, 3 период,  16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов. 1-й уровень 2электронов, 2-й – 8, 3-й – 6. Оксид – SO3 – кислотный оксид, водородное соединение – H2S/

5. H2SO4 – состоит: из 2 атомов водорода, 1 атома серы, 4-х атомов кислорода. Атомная масса = 98.

2 вариант.  

1. Оксиды: CaO  SO2   

Кислоты  H2SO4  HCl  

Основания  ROH  Fe(OH)2  Al(OH)3 

Соли  NaCl  BaSO4

2. BaCl2  H2О   HCl   Na(OH)

3  2HCl = H2 + Cl2 – р. Разложения

     2Pb + O2 = 2PbO – р. Соединения.

     Fe +2HCl = FeCl2 + H2 – р. Замещения.

    CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 – р. Обмена.

4. Элемент - №11 – натрий, 1-я группа, главная подгруппа, 3-й период. 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов.. 1-й уровень 2 электрона, 2-ой – 8, 3-ий – 1.. Оксид – Na2O , водородное соединение – H2O/

5. Al(OH)3 – гидрооксид алюминия. Состоит из 1 атома алюминия, 3-х гидроксогрупп, каждая из которых состоит из 1 атома кислорода и 1 атома

Контрольная работа по теме

"Электролитическая диссоциация"

Цель – проверить усвоение основных понятий темы: «Электролитическая диссоциация», «Реакции  ионного обмена», « Гидролиз», проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного обмена, умения решать задачи.

1 уровень

Вариант 1

1) Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида стронция. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) CaSO4, б) AgNO3, в) K 2CO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ  при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

4) Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Вариант 2

1) Докажите свойства кислот на примере ортофосфорной кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) Fe2(SO4)3,   б) K 2SO3,   в)  NaNO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

        Н+  + ОН- = Н 2О

4) Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка.

2 уровень

Вариант 1

1) Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) КОН + H 2S04  →

б) Fе(OH)2 + HNO3  →

в) BaCl2 + Na 2S04 →

2) По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:

a) Fe2+ + 2 ОH-  → Fe(OH)2 ↓

б) Н+ + ОН- → Н 2О

3) Задача: 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1) Закончите уравнения, запишите в ионном виде:

a) MgCО3 + HNO3 →

6) NaOH + FeCl3 →

в) Ва(ОН)2 + НС1 →

2) По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Аl3+ + ЗОН- = Al(OH) 3↓

б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4 ↓

3) Задача: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?

Ответы на контрольные задания

1 уровень

1 вариант

1 задание

Sr(OH)2 +2HCl = SrCl2+ 2H2O

2H+ + 2OH- =2H2O

2 Sr(OH)2 + CO2= Sr CO3 + H2O

3.Sr(OH)2 + Na2CO3 = Sr CO3↓ + 2NaOH

Sr2+ + CO32- = Sr CO3↓

2 задание

подвергаются гидролизу:

AgNO3, -среда кислая K 2CO3 , - среда щелочная

3 задание

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

ВаCl2 + Na 2S04 =  BaS04 ↓ +2 Na Cl

4. NaOH+ НС1= Na Cl + H2O

m (NaOH)=4г. m (НС1)=2 г.

n (NaOH)=0,1 моль; n(НС1)=0,05 моль, расчет от кислоты, m( Na Cl)=0,05 моль x 56,5 гмоль=2, 9 г.

2 вариант

1 задание

H3PO4 +3 NaOH =Na3PO4 +3НOH

3H+ + 3OH- =3H2O

2.2H3PO4 +3СaO=Сa3(PO4)2 + 3НOH

3.2 H3PO4 +3 Mg= Mg 3(PO4)2+ 3H2

4. 2H3PO4 + 3 Na2CO3 = 2Na3 PO4+  CO2 + 3 НOH

CO32- + 3H+ = CO2 + 3 НOH

2 задание

подвергаются гидролизу:

а) Fe2(SO4)3, среда кислая   б) K 2SO3,  -среда щелочная  

4.CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2

K2CO3 +2 HCl →2  К Cl + H 2О + CО2  

3 задание

Na 2CO3 +2 HCl →2 Na  Cl + H 2О + CО2  

n  ( Na 2CO3)=0,09моль, n(НС1)=0,05 моль, расчет от кислоты, m( Na С1) моль x 56,5 гмоль=2, 9 г.

2 уровень

1 вариант

1 задание

а)2 КОН + H 2S04  →К2S04  +2 H2О

2H+ + 2OH- =2H2O

б) Fе(OH)2 + 2HNO3  → Fе( NO3 )2 +2 H2О

Fе(OH)2  +  2H+ → Fe2+  +2 H2О

в) BaCl2 + Na 2S04 → BaS04 ↓ +2 Na Cl

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

2 задание

Fe2+ + 2 ОH-  → Fe(OH)2 ↓

Fе S04  +   2 КОН→ Fe(OH)2 ↓+ К2 S04

Н+ + ОН- → Н 2О

NaOH + HCl → Na  Cl + H 2О

3 задание

CaО + 2HNO3   →Ca( NO3 )2+ H 2О

n  (С aО)=0,25 моль, n (HNO3) 0,55 моль, расчет от CaО, m Ca( NO3 )2 =41 г.

2 вариант

1 задание

MgCО3 + 2HNO3 →Mg ( NO3 )2+ H 2О + CО2  

MgCО3  + 2H+→Mg2+ + H 2О + CО2  

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓+3Na  Cl

Fe3+ + 3 ОH-  → Fe(OH)3 ↓

Ва(ОН)2 + 2НС1 → BaCl2 +2 H 2О

2Н+ + 2ОН- → 2Н 2О

2 задание

а) Аl3+ + ЗОН- = Al(OH) 3↓

Al Cl3 + ЗNaОН= Al(OH) 3↓+3 Na  Cl

б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4 ↓

2AgNO3+ H 2S04  = Ag 2SO4 ↓ + 2HNO3    

3 задание

BaCl2 + Na 2S04 → BaS04 ↓ +2 Na Cl

n  (В a Cl2  = 0,14 моль,  n Na 2S04 =0,1моль

n BaS04 ↓=0,1 моль, m BaS04 ↓=23,3 г

Контрольная работа по теме « Азот и фосфор. Углерод и кремний»

Цель -  проверить усвоение основных понятий темы «Азот и фосфор. Углерод и кремний» проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знаний условий и признаков реакций ионного обмена, умения составлять схемы электронного баланса, определять окислитель, восстановитель.

1 вариант

1.Написать уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом и красного фосфора  с кислородом, составить схемы электронного баланса.

2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений

С   →  СО2  → СаСО3  →   Са(НСО3)2 → СаСО3  →  СО2  

3. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната калия, силиката калия и нитрата калия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде  

4. Напишите уравнения реакций, характеризующие кремний как: а) как окислитель, б) как восстановитель.  Составьте схемы электронного баланса

2 вариант  

1. Написать уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и углерода  с водородом, составить схемы электронного баланса

2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений

Si   →   Si О2  → Na2SiO3  →   H2SiO3 → SiO2  →  Si  

3. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, силиката натрия и нитрата натрия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде  

4. Напишите уравнения реакций, характеризующие углерод как: а) как окислитель, б) как восстановитель.  Составьте схемы электронного баланса

Ответы:

1 вариант

1 задание

N2 + O2→ 2NO

N0→N+2 восстановитель

O0→О-2 окислитель

4Р + 5 O2→ 2Р2 О5

Р0 → Р+5 восстановитель

O0 →О-2 окислитель

2 задание

С   →  СО2  → СаСО3  →   Са(НСО3)2 → СаСО3  →  СО2  

С + O2  →  СО2

СО2+ CaО  → СаСО3  

СаСО3+ H 2О + CО2    →   Са(НСО3)2

Са(НСО3)2 →   СаСО3+ H 2О + CО2  

СаСО3  → СО2 + CaО  

3 задание

Какой раствор находится в каждой склянке можно при помощи кислоты

К 2CO3 +2 HCl →2 К  Cl + H 2О + CО2

CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2 

К2SiO3+ 2 HCl →   H2SiO3↓ + 2КCl, в 3 склянке будет нитрат калия

2H+ +  SiO32-→   H2SiO3↓

Кремний как восстановитель

Si  + O2 →   Si О2

Si 0→ Si +4 восстановитель

O0→О-2 окислитель

 Si + 4HF→ SiF4+ 2 H 2    

Si 0 → Si +4 восстановитель

H+1 → H0 окислитель

Кремний как окислитель

Si  +2 H 2 → Si H4 

Si0 → Si-4 окислитель

H0 → H+1 восстановитель

Si + 2Mg→ Mg2Si

Si0 → Si-4 окислитель

Mg0→ Mg+2 восстановитель

2 вариант

1 задание

4Р+5 O2→ 2Р2 О5

Р0 → Р+5 восстановитель

O0 →О-2 окислитель

С+2 H 2 → С H4

H0 → H+1 восстановитель

С0 → С-4 окислитель

2 задание

Si + O2  →   Si О2  

Si О2 +  2NaOH   → Na2SiO3   + H 2О

H2SiO3 → SiO2 + H 2О

SiO2 +2 С →  Si +2СО

3 задание

Какой раствор находится в каждой склянке можно при помощи кислоты

Na 2CO3 +2 HCl →2 Na  Cl + H 2О + CО2

CO3 2- + 2H+  =  H 2О + CО2