Сборник контрольно-измерительных материалов по химии
методическая разработка (химия) на тему

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9 КЛАСС

Тема. Электролитическая диссоциация.

Работа 1. Реакции ионного обмена.

Работа 2. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема. Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций. Производство  серной кислоты.

Работа 3. Основные закономерности химических реакций (тест).

Работа 4. Подгруппа кислорода. Производство серной кислоты (тест).

Тема. Подгруппа азота.

Работа 5. Задачи на вычисление массы, объёма или количества продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

Работа 6. Задачи на теоретический и практический выход продукта.

Работа 7. Расчётные задачи по теме «Подгруппа азота».

Работа 8. Обобщающий тест по теме «Подгруппа азота».

Тема. Подгруппа углерода.

Работа 9. Расчётные задачи по теме «Подгруппа углерода».

Работа 10. Обобщающий  тест по теме «Подгруппа углерода».

Тема. Металлы.

Работа 11. Обобщающий тест по теме «Общие свойства металлов».

Работа 12. Расчётные задачи по теме «Металлы».

Работа 13. Итоговая контрольная работа за 9 класс по расчётным задачам.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

10 КЛАСС

Тема. Предельные углеводороды.

Работа 14. Изомерия, гомология и номенклатура алканов.

Работа 15. Расчётные задачи по теме «Алканы».

Тема. Непредельные углеводороды.

Работа 16. Изомерия, гомология и номенклатура алкенов.

Работа 17. Обобщающий тест по теме «Углеводороды».

Работа 18. Расчётные задачи по теме «Углеводороды».

Тема. Спирты и фенолы.

Работа 19. Расчётные задачи по теме «Спирты и фенол».

Тема. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты.

Работа 20. Расчётные задачи по теме «Альдегиды и карбоновые кислоты».

Работа 21. Обобщающий тест по теме «Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты».

Тема. Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Углеводы.

Работа 22. Расчётные задачи по теме «Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Углеводы».

Работа 23. Обобщающий тест по теме «Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Углеводы».

11 КЛАСС

Тема. Амины. Аминокислоты. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Работа 24. Тест «Строение и свойства аминов».

Работа 25. Расчётные задачи по теме «Амины. Аминокислоты».

Тема. Белки. Нуклеиновые кислоты. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе.

Работа 26. Обобщающий тест по теме «Высокомолекулярные соединения».

Тема. Обобщение знаний по курсу органической химии.

Работа 27. Обобщающий тест по курсу органической химии.

СИСТЕМАТИЗАЦИЯ, ОБОБЩЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

Тема. Важнейшие понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.

Работа 28. Обобщающий тест по теме «Важнейшие понятия и законы химии. Строение атома. Ядерные реакции».

Работа 29. Расчётные задачи по теме « Важнейшие понятия и законы химии. Ядерные реакции».

Работа 30. Обобщающий тест по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Тема. Строение вещества.

Работа 31. Обобщающий тест по теме «Типы и характеристики химической связи. Строение вещества».

Работа 32. Расчётные задачи по теме «Растворы. Растворимость веществ».

Тема. Химические реакции.

Работа 33. Классификации химических реакций. Энергетические эффекты химических реакций.

Работа 34. Химическая кинетика. Гидролиз солей. Кислотность.

Тема. Неметаллы.

Работа 35. Обобщающий тест по теме «Неметаллы».

Тема. Металлы.

Работа 36. Расчётные задачи по теме «Получение металлов».

Работа 37. Обобщающий тест по теме «Металлы».

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9 КЛАСС

ТЕМА. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

РАБОЄА 1

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах:

а) NaOH + HNO3;

б) Na2SO3  + HCl;

в) Pb(NO3)2 + KOH;

г) СaCO3 + HCl;

д) ZnSO4  +  NaOH.

2. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, назовите полученные вещества:

а) азотная кислота + гидроксид бария;

б) нитрат серебра + ортофосфат калия;

в) карбонат бария + соляная кислота;

г) сульфит натрия + нитрат свинца;

д) гидроксид калия + хлорид алюминия.

3. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции:

3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓

РАБОТА 1

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 2

1. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах:

а) NaOH + FeCl3;

б) CaCO3  + HNO3;

в) AgNO3 + HBr;

г)  K2SO3 + HCl;

д)  HNO3 +  KOH.

2. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, назовите полученные вещества:

а) сульфид натрия + соляная кислота;

б) хлорид меди (II) + гидроксид калия;

в) сульфит свинца + азотная кислота;

г) гидроксид натрия + соляная кислота;

д) нитрат серебра + йодид калия.

3. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции:

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓

РАБОТА 2

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель:

а) K2O + HCl →KCl + H2O;

б) K + H2O → KOH + H2;

в) H2 + Cl2 → HCl;

г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O;

д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции:

а) KIO3 + Cl2 + KOH → K5IO6 + KCl + H2O;

б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3  +  K2SO4 + H2O;

в) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O;

г) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe;

д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

3. Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять:

а) только восстановительные свойства;

б) только окислительные свойства;

в) те и другие

S, H2S, H2SO3, FeS, H2SO4, Na2S2O3.

РАБОТА 2

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 2

1. Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель:

а) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;

б) Al + S → Al2S3;

в) NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;

г) NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O;

д) KBr + Cl2 → KCl + Br2.

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции:

а) K2Cr2O7  + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;

б) Na + Cl2  → NaCl;

в) NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O;

г) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

3. Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять:

а) только восстановительные свойства;

б) только окислительные свойства;

в) те и другие

Cr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7.

ТЕМА. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

РАБОТА 3

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (ТЕСТ)

ВАРИАНТ 1

1. При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 3 раза. При повышении температуры от 270° до 300° скорость реакции возрастает в :

а) 16 раз;

б) 24 раза;

в) 27 раз.

2. Установите правильную последовательность формулировки принципа Ле-Шателье:

1. внешних;
2. условий;
3. при изменении;
4. химическое;
5. равновесие;
6. в сторону;
7. смещается;
8. той реакции;
9. внешнее воздействие;

    10) которая  ослабляет.

3. Укажите, в каком случае снижение концентрации хлора сместит равновесие в сторону прямой реакции:

а) COCl2 ⇄ CO + Cl2;

б) 2NO +Cl2 ⇄ 2NOCl.

4. Укажите, в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции:

а) СO + H2O⇄ CO2 + H2 + Q;

б) 2HBr⇄ H2 + Br2 – Q.

5. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции

2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) + Q необходимо:

а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;

б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;

в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;

г) повысить температуру;

д) понизить температуру.

6. Концентрация вещества за 20 секунд изменилась с 0,1 моль/л до 0,0002 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:

а) 0,098 моль/(л ∙ сек);

б) 0,049 моль/(л ∙ сек);

в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).

7. Выберите факторы, влияющие на скорость химической реакции:

а) присутствие ингибитора;

б) природа реагирующих веществ;

в) изменение давления;

г) присутствие катализатора;

д) концентрация реагирующих веществ.

8. В ходе химической реакции ингибиторы:

а) замедляют реакцию;

б) не влияют на скорость реакции;

в) ускоряют реакцию.

9. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам. Это формулировка:

а) принципа Ле-Шателье;

б) закона действующих масс;

в) правила Вант-Гоффа;

г) скорости химической реакции.

РАБОТА 3

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (ТЕСТ)

ВАРИАНТ 2

1. Температурный коэффициент реакции равен 2. Для ускорения процесса в 8 раз необходимо изменить температуру на:

а) 30º;

б) 40º;

в) 20º;

г) 10º.

2. В ходе химической реакции катализаторы:

а) замедляют реакцию;

б) не влияют на скорость реакции;

в) ускоряют реакцию.

3. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции

N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3 (г.) + Q необходимо:

а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;

б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;

в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;

г) повысить температуру;

д) понизить температуру.

4. Концентрация вещества за 10 секунд изменилась с 2 моль/л до 1,02 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:

а) 0,098 моль/(л ∙ сек);

б) 0,049 моль/(л ∙ сек);

в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).

5. Выберите факторы смещения химического равновесия:

а) природа реагирующих веществ;

б) концентрация реагирующих веществ;

в) изменение давления;

г) присутствие катализатора;

д) изменение температуры.

6. Установите правильную последовательность определения «химическое равновесие»:

1. скорость;
2. прямой реакции;
3. когда;
4. состояние системы;
5. обратной реакции;
6. равна;
7. скорости.

7. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции:

а) 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2;

б) 2Hg + O2 ⇄ 2HgO.

8. Укажите, в каком случае снижение температуры сместит химическое равновесие в сторону прямой  реакции:

а) 2Cu + O2 ⇄ 2CuO – Q;

б) SO2 + H2O ⇄ H2SO3 + Q.

9. При повышении температуры на каждые десять градусов скорость реакции возрастатет в 2-4 раза. Это формулировка:

а) принципа Ле-Шателье;

б) закона действующих масс㬻

в) правила Вант-Гоффа.

РАБОТА 4

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (ТЕСТ)

ВАРИАНТ 1

1. Сера и кислород по строению атома сходны:

а) зарядом ядра;

б) количеством заполненных энергетических уровней;

в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) не завершённостью внешнего энергетического уровня.

2. В химических реакциях сера является восстановителем:

а) S + O2 = SO2;

б) 2Na + S = Na2S;

в) Ca + S = CaS;

г) S + 2Cl2 = SCl4.

3. Свойство концентрированной серной кислоты отражает уравнение:

а) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O;

б) Zn + H2SO4 → ZnSO4  + H2↑;

в) Сa + H2SO4 → CaSO4 + H2↑;

г) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3  + H2O.

4. Доказать наличие в растворе сульфата натрия можно с помощью ______________.

5. Средние соли серной кислоты называются:

а) гидросульфиты;

б) сульфаты;

в) сульфиды;

г) сульфиты.

6. Вещество А в цепи превращений H2S → S → A → SO3 → Na2SO4:

а) SO2;

б) H2O;

в) H2S;

г) H2SO3.

7. Взаимодействие раствора серной кислоты со щелочами отражает уравнение:

а) 2Na0 + 2H+ → 2Na+ + H2↑;

б) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O;

в) OH- + H+ → H2O;

г) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O.

8. Для производства серной кислоты используют пирит, формула которого:

а) FeSO4;

б) FeO;

в) FeS2;

г) Fe3O4.

9. Из 4,3 кг серы, содержащей 25 % примесей, можно получить серную кислоту массой:

а) 12,9 кг;

б) 9, 9 кг;

в) 10, 2 кг;

г) 8,9 кг.

10. В качестве катализатора при окислении сернистого газа используют:

а) Pt;

б) Fe2O3;

в) V2O5;

г) Hg2+.

11. Аппарат, в котором пирит взаимодействует с кислородом, называется:

а) циклон;

б) печь;

в) электрофильтр;

г) теплообменник.

12. При обжиге пирита получается:

а) сера и оксид железа (III);

б) сернистый газ и оксид железа (III);

в) сернистый газ и оксид железа (II);

г) сернистый газ и железо.

13.Сера изменяет степень окисления от +4 до +6 в уравнении:

     а) S + O2 = SO2;

     б) Сu + H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2;

     в) H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl;

     г) H2SO3 + H2S = S + H2O.

РАБОТА 4

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (ТЕСТ)

ВАРИАНТ 2

1. Сера и кислород по строению атома различаются:

а) зарядом ядра;

б) количеством заполненных энергетических уровней;

в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) не завершённостью внешнего энергетического уровня.

2. В химических реакциях сера является окислителем:

а) S + O2 = SO2;

б) 2Na + S = Na2S;

в) Ca + S = CaS;

г) S + 2Cl2 = SCl4.

3. Свойство концентрированной серной кислоты отражает уравнение:

а) Mg + H2SO4 → MgSO4  + H2↑;

б) Fe + H2SO4 → FeSO4  + H2↑;

в) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + SO2↑;

г) Zn + H2SO4 → ZnSO4  + H2.

4. Различить растворы соляной и серной  кислот  можно с помощью

______________________ .

5. Кислые соли серной кислоты называются:

а) сульфаты;

б) гидросульфаты;

в) гидросульфиты;

г) сульфиды.

6. Вещество А в цепи превращений S → SO2 → SO3 →  A → BaSO4:

а) SO2;

б) H2SO4;

в) H2S;

г) H2SO3.

7. Сера изменяет степень окисления от -2 до +4 в уравнении:

     а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + S;

     б) SO2 + O2 = SO3;

     в) H2SO3 + O2 = H2SO4;

     г) H2SO4 (конц.) + H2S = SO2 + H2O.

8. Раствор серной кислоты не будет взаимодействовать с:

    а) Na;  

    б) Au;

    в) Zn;

    г) Mg.

9. В качестве катализатора в контактном аппарате применяют ______________.

10. Для получения оксида серы (VI) сернистый газ реагирует с:

    а) водой;

    б) кислородом;

    в) гидроксидом натрия;

    г) водородом.

11. Обжиг пирита проводят в:

а) контактном аппарате;

б) сушильной башне;

в) поглотительной башне;

г) печи.

12. Степень окисления серы в серной кислоте:

а) +6;

б) 0;

в) +4;

г) –2.

13. Из 765 кг пирита, содержащего 20 % примесей, можно получить серную        кислоту массой:

     а) 19, 6 кг;

     б) 10 кг;

     в) 12,6 кг;

     г) 8, 9 кг.  

ТЕМА. ПОДГРУППА АЗОТА.

РАБОТА 5

ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ, ОБЪЁМА ИЛИ КОЛИЧЕСТВА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗЯТО В ИЗБЫТКЕ.

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Рассчитайте количество вещества оксида магния, полученного при сгорании 4,8 г магния в кислороде количеством вещества 0,3 моль.

2. Сколько граммов ортофосфорной кислоты может получиться при взаимодействии 105 г ортофосфата кальция с 150 г серной кислоты?

3. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и сколько её граммов образовалось?

ВАРИАНТ 2

1. Сколько граммов метакремниевой кислоты H2SiO3 можно получить из 50 г силиката натрия и 18,25 г соляной кислоты?

2. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 168 г гидроксида калия и 420 г 70 %-ного раствора серной кислоты?

3. Сколько литров оксида серы (IV) (н.у.) получится при взаимодействии 5 кг ртути с 7 кг концентрированной серной кислоты?

ВАРИАНТ 3

1. Какая соль и сколько её граммов получится при взаимодействии 240 г оксида серы (IV) и 186,67 г 90 %-ного раствора гидроксида калия?

2. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) выделится при нагревании 100 мл 98 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с 190,5 г меди?

3. Рассчитайте количество вещества сероводорода, полученного при нагревании 64 г серы с 56 л водорода (н.у.).

РАБОТА 6

ЗАДАЧИ НА ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ И ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫХОД ПРОДУКТА

ВАРИАНТ 1

1. На 18 г фосфида кальция подействовали соляной кислотой. Сколько литров фосфина (н.у.) при этом получили, если практический выход составляет 73 % от теоретического?

2. Из 86,7 г нитрата натрия, содержащего 2 % примесей, получено 50,7 г азотной кислоты. Каков выход кислоты (в %) к теоретическому?   

ВАРИАНТ 2

1. Из 134 г карбоната натрия получили 128 г ортофосфата натрия. Сколько процентов это составляет от теоретического выхода?

2. На серебро подействовали разбавленной азотной кислотой массой 310 г. Сколько граммов нитрата серебра при этом было получено, если его выход составил 90 % от теоретического?

ВАРИАНТ 3

1. При взаимодействии сульфата аммония массой 13,2 г с гидроксидом калия выделяется аммиак объёмом 4,2 л (н.у.). Сколько процентов это составляет от теоретического выхода?

2. На серебро подействовали концентрированной азотной кислотой массой  200 г. Сколько граммов нитрата серебра при этом было получено, если его выход составил 95 % от теоретического?

ВАРИАНТ 4

1. Из азота объёмом 2 л (н.у.) получили аммиак объёмом 1,2 л (н.у.). Сколько процентов это составляет от теоретического выхода?

2. Для полной нейтрализации к 200 г 10 %-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили гидроксид калия. Сколько граммов ортофосфата калия при этом получили, если практический выход составил 98 % от теоретического?

РАБОТА 7

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Хлорид аммония массой 10, 7 г смешали с гидроксидом кальция массой 6 г и смесь нагрели. Вычислите объём образовавшегося при лёгком нагревании газа (н.у.).

2. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объёмом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

3. Определите массу чистого фосфора, который получен из образца горной породы массой 1 тонна, содержащего 90 % фосфорита Ca3(PO4)2.  

ВАРИАНТ 2

1. Из азота объёмом 67,2 л и водорода объёмом 224 л образовался аммиак (н.у.). Используя этот аммиак, получили раствор азотной кислоты объёмом 400 мл с массовой долей HNO3 40 % и плотностью 1,25 г/ мл. Определите выход продукта реакции.

2. Сколько килограммов аммиачной селитры нужно взять, чтобы внести в почву 1 кг азота?

3. Определите простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов равны: кислорода 56,47 %, азота 16, 47 %, натрия 27, 06 %. Какой объём газа (н.у.) выделится при нагревании этого вещества массой 340 г?

РАБОТА 7

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Какой объём 28 %-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,17 г/мл) следует прибавить к ортофосфату кальция массой 50 г для его растворения (с расчётом, что весь ортофосфат прореагировал с азотной кислотой)?

2. Какую массу ортофосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей K3PO4 8 % массой 250 г?

3. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объём которого при н.у. равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

ВАРИАНТ 4

1. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия, массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

2. Из природного фосфорита массой 310 кг получили ортофосфорную кислоту массой 195 кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

3. Водный раствор с массовой долей аммиака 10 % называют нашатырным спиртом. Какой объём газа потребуется при н.у. для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл?

РАБОТА 8

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

ВАРИАНТ 1

1. Среди перечисленных элементов металлические свойства наиболее сильно выражены у:

а) сурьмы;

б) мышьяка;

в) азота;

г) фосфора.

2. В уравнении реакции азота с кислородом сумма коэффициентов равна:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

3. В реакции NH3 + H2PO4- ⇄ NH4+ + HPO42- дигидрофосфат-ион H2PO4- ведёт себя как:

а) донор протонов;

б) акцептор протонов;

в) восстановитель;

г) окислитель.

4. Коэффициент перед формулой азотной кислоты в уравнении реакции          Zn + HNO3 (конц.) → … + H2O равен:

а) 4;

б) 5;

в) 8;

г) 10.

5. Среди перечисленных веществ в качестве минерального удобрения используется:

а) KNO3;

б) Na2SO4;

в) CaCl2;

г) KOH.

РАБОТА 8

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

ВАРИАНТ 2

1. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

    а) N2O;

    б) NO;

    в) NO2;

    г) Na3N.

2. При прокаливании нитрита аммония выделяется вещество:

а) N2;

б) N2O;

в) NO;

г) NH3.

3. Фосфор в природе в свободном виде не существует, а в основном встречается в виде соединения:

а) Ca3(PO4)2;

б) Ca3P2;

в) P2O5;

г) PCl5.

4. Коэффициент перед формулой азотной кислоты в уравнении реакции

Ag + HNO3(разб.) →…

а) 2;

б) 4;

в) 6;

г) 8.

5. При добавлении к раствору некоторого минерального удобрения раствора нитрата серебра выпал белый осадок. Это удобрение:

а) нитрат кальция;

б) нитрат аммония;

в) нитрат калия;

г) сильвинит.  

РАБОТА 8

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

ВАРИАНТ 3

1. Среди перечисленных химических элементов самый маленький атом имеет:

а) сурьма;

б) висмут;

     в) мышьяк;

     г) фосфор.

2. С каким из перечисленных веществ может реагировать азот:

а) вода;

б) литий;

в) гидроксид калия;

г) хлорид натрия?

3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции серебра с разбавленной азотной кислотой равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

4. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного производства азотной кислоты:

а) NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → HNO3;

б) N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → HNO3;

в) NO2 → NO → NH3 → HNO3;

г) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3.

5. При добавлении гидроксида натрия к минеральному удобрению и нагревании смеси появляется запах аммиака. Это удобрение:

а) хлорид калия;

б) нитрат аммония;

в) суперфосфат;

г) нитрат калия.

РАБОТА 8

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА»

ВАРИАНТ 4

1. Атом фосфора имеет электронную формулу:

а) 1s22s22p3;

б) 1s22s22p5;

в) 1s22s22p63s23p3;

г) 1s22s22p63s23p5.

2. В уравнении реакции азота с кальцием сумма коэффициентов равна:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

3. Азот в природе встречается преимущественно в виде соединения:

а) Mg3N2;

б) KNO3;

в) NH3;

г) KNO2.

4. Оксид азота (I) N2O – веселящий газ, можно получить при термическом разложении:

а) NH4Cl;

б) NH4NO3;

в) NaNO3;

г) Cu(NO3)2.

5. При взаимодействии 2 молей аммиака с 1 молем ортофосфорной кислоты образуется:

а) 1 моль дигидрофосфата аммония;

б) 1 моль гидрофосфата аммония;

в) 2 моля дигидрофосфата аммония;

г) 2 моля гидрофосфата аммония.

ТЕМА. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА.

РАБОТА 9

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Установите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 13,3 г образовалась безводная соль массой 5,3 г.

2. Какая масса чистого кремнезёма необходима для взаимодействия с 50 кг известняка и 53 кг соды при варке обычного стекла.

3. При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с коксом массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Определите выход карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90 %.

ВАРИАНТ 2

1. Массовые доли элементов в минерале: 40 % кальция, 12 % углерода, 48 % кислорода. Определите простейшую формулу минерала.

2. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Какова массовая доля углерода в стали?

3. Через 120 г 30%-ного раствора гидроксида калия пропустили 3,5 л углекислого газа. Определите, какая соль получит䅁я и какова её масса?

РАБОТА 9

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Вычислите массу кремнезёма, образующуюся при сжигании силана  объёмом 1,12 л (н.у.)?

2. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г получили оксид углерода (IV) массой 10 г. Определите практический выход углекислого газа?

3. Газ, полученный действием соляной кислоты на карбонат кальция массой 150 г, пропустили через раствор щёлочи массой 300 г с массовой долей КОН 10%. Вычислите массу образовавшейся соли?

ВАРИАНТ 4

1. При сплавлении известняка массой 60 кг с оксидом кремния (IV) образовалось 40 кг силиката кальция. Вычислите массовую долю (в %) СаСО3 в известняке.

2. Вычислите массу кальцинированной соды, которая необходима для производства натриевой селитры массой 17 кг. Практический выход продукта принять равным 80 %.

3. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 50 %. Какую массу известняка следует растворить в щёлочи, чтобы получить известковую воду массой 400 г с массовой долей Ca(OH)2 18, 5 %?

РАБОТА 10

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА»

ВАРИАНТ 1

1. В ряду C – Si – Ge – Sn – Pb неметаллические признаки элементов:

а) возрастают;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) возрастают, а затем ослабевают.

2. Одно из аллотропных видоизменений углерода – графит – обладает:

а) высокой твёрдостью;

б) большой прочностью;

в) пластичностью;

г) электропроводностью.

3. Важнейшим свойством алмаза, из-за которого его применяют в производстве абразивных материалов (например, шлифовальных порошков), является:

а) тугоплавкость;

б) электропроводность;

в) высокая твёрдость;

г) теплопроводность.

4. Какая масса (в граммах) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях:

а) 200;          б) 150;          в) 100;          г) 50?

5. Для получения карбоната кальция НЕ может быть использована реакция:

а) CaCl2 (раствор) + Na2CO3 (раствор) → ;

б) CaCl2 (раствор) + CO2 (газ) → ;

в) Ca(OH)2 (раствор) + CO2 (газ) → ;

г) Ca(OH)2 (раствор) + Na2CO3 (раствор) →.

6. Какие изменения температуры (t) и давления (p) способствуют образованию угарного газа по реакции: C (тв.) + CO2 (газ) ⇄ 2CO (газ) – 119,8 кДж:

а) повышение t и повышение p;

б) повышение t и понижение p;

в) понижение t и повышение p;

г) понижение t и понижение p.

7. Для полного восстановления 9,5 кг оксида железа (III) необходимо оксида углерода (II):

а) 1 м3;

б) 2 м3;

в) 3 м3;

г) 4 м3.

8. Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:

а) CaCO3 →t;

б) C + O2 →;

в) CaCO3  + HCl →.

9. Для того, чтобы идентифицировать углекислый газ с помощью раствора хлорида кальция, в последний надо добавить:

а) NaCl;

б) NaOH;

в) HCl;

г) Ca(NO3)2.

10. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементарный состав в массовых долях (%): C – 12,1; O – 16,2; Cl – 71,7. Его формула:

а) COCl;

б) C2OCl;

в) COCl2;

г) CO2Cl.

РАБОТА 10

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА»

ВАРИАНТ 2

1. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

а) углерод;

б) кислород;

в) угарный газ;

г) углекислый газ.

2. Для смещения равновесия в сторону образования углекислого газа в системе CO + H2O ⇄ CO2 + H2 + Q надо:

а) увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить температуру;

б) увеличить давление и уменьшить температуру;

в) уменьшить давление и температуру;

г) уменьшить концентрацию исходных веществ и температуру.

3. При разложении карбоната магния количеством вещества 0,2 моль выделился газ объёмом:

а) 22,4 л;

б) 44,8 л;

в) 4,48 л;

г) 2,24 л.

4. В ряду C – Si – Ge – Sn – Pb металлические признаки элементов слева направо:

а) ослабевают;

б) возрастают;

в) не изменяются;

г) возрастают, а затем ослабевают.

5. Силан образуется в результате реакции:

а) Si + H2 →;

б) SiO2 + H2 →;

в) Mg2Si + HCl (раствор) →;

г) Si + NaOH (раствор) →.

6. Свойство веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества называется:

а) активацией;

б) диссоциацией;

в) адсорбцией;

г) десорбцией.

7. Число атомов кислорода в углекислом газе количеством вещества 0,5 моль составляет:

а) 3,01* 1024;

б) 6,02 * 1023;

в) 6,02 * 1024.

8. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:

а) Na2CO3;

б) K2CO3;

в) KHCO3;

г) NaHCO3.

9. Кристаллический кремний применяют для изготовления:

а) проводов;

б) мыла;

в) удобрений;

г) солнечных батарей.

10. Графическая формула угарного газа _________________.

ТЕМА. МЕТАЛЛЫ.

РАБОТА 11

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»

ВАРИАНТ 1

1. Самым распространённым металлом в земной коре  является:

а) железо;

б) титан;

в) алюминий;

г) кальций.

2. К металлам не относится последовательность элементов:

а) Ca, Zn, Cd;

б) Ca, In, Tl;

в)  B, As, Te;

г)  W, Bi, Os.

3. Назовите металлы:

а) самый тяжелый ________;

б) самый тугоплавкий _____;

в) самый твёрдый _________.

4. Наибольшее значение нормального электродного потенциала имеет:

а) калий;

б) алюминий;

в) золото;

г) цинк.

5. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить из:

а) алюминия;

б) меди;

в) железа;

г) вольфрама.

6. С разбавленной серной кислотой будет взаимодействовать:

а) медь;

б) серебро;

в) ртуть;

г) железо.

7. С образованием растворимого гидроксида взаимодействует с водой: а) калий;

б) цинк;

в) свинец;

8. При высокой температуре металлом, вытесняющим водород из воды с образованием оксида, является:

а) серебро;

б) медь;

в) железо;

г) ртуть.

9. Степень окисления хрома в соединении Fe(CrO2)2:

а) 0;

б) +1;

в) +3;

г) +6.

10. Электрохимическая коррозия металлов, приносящая наибольший вред, представляет собой:

а) разрушение металла при соединении его с оксидами азота;

б) соединение металла с кислородом воздуха;

в) разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока;

г) соединение металла с оксидами серы (IV) и (VI).

11. На скорость коррозии металлических конструкций существенное влияние оказывает характер раствора электролита. Так, особенно быстро будет корродировать  металлическое изделие, если электролит содержит:

а) окислитель в кислой среде при повышенной температуре;

б) восстановитель в кислой среде при умеренной температуре;

в) восстановитель в щелочной среде при повышенной температуре.  

12. Коррозия металлов наносит большой ущерб. Перечислите основные способы борьбы с ней.

РАБОТА 11

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»

ВАРИАНТ 2

1. Назовите металлы:

а) самый лёгкий ________;

б) самый легкоплавкий _____;

в) самый распространённый в земной коре _________.

2. Наименьшее значение нормального электродного потенциала имеет:

    а) золото;

    б) магний;

    в) литий;

    г) медь.

3. В образовании металлической кристаллической решётки принимают участие:

    а) атомы металлов;

    б) атомы и ионы металлов;

    в) атомы, ионы металлов и свободные электроны.

4. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) германий;

б) олово;

в) свинец.

5. Химическая реакция произойдёт между веществами:

а) Fe + CuCl2;

б) Fe + ZnCl2;

в) Fe + AlCl3;

г) Fe + NaCl.

6. Вольфрам обладает наибольшей:

а) электрической проводимостью;

б) теплопроводностью;

в) легкоплавкостью;

г) тугоплавкостью.

7. Наибольшими окислительными свойствами обладает катион:

а) золота;

б) меди;

в) лития;

г) кальция.

8. В паре железо – медь, железо будет корродировать:

а) медленнее;

б) быстрее;

в) не будет корродировать.

9. Из составных частей атмосферы коррозию увеличивает главным образом:

а) азот;

б) водород;

в) кислород;

г) оксид азота (II).

10. Бронза – это сплав на основе:

а) золота;

б) никеля;

в) меди;

г) железа.

11. Степень окисления молибдена в соединении H2MoO4:

а) +4;

б) +6;

в) +3;
г) +5.

12. Пирометаллургический метод получения металлов – это:

а) получение металлов из растворов их солей;

б) получение металлов из их оксидов и сульфидов путём восстановления при высокой температуре;

в) получение металлов с помощью электролиза.

РАБОТА 12

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. 200 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия прокалили до постоянной массы. Масса остатка оказалась равной 138 г. Вычислите процентное содержание NaHCO3 и Na2CO3 в исходной смеси.

2. Вычислите массовую долю (в %) меди в смеси с железом и алюминием, если при действии на смесь массой 26 г раствором гидроксида натрия выделился водород объёмом 13,44 л (н.у.), а при действии соляной кислоты на всю исходную смесь выделился водород объёмом 17,92 л (н.у.).

3. При реакции с водой металла массой 31,2 г, находящегося в IA группе, выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите, какой взят металл.

ВАРИАНТ 2

1. Имеется смесь кремния, углерода и карбоната кальция. Определите её состав в граммах, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия 34 г этой смеси выделилось 22,4 л газа (при н.у.), а если то же количество смеси обработать соляной кислотой, то выделится 0,1 моль газа (н.у.).

2. На сплав цинка с магнием массой 20 г подействовали соляной кислотой. При этом выделилось 10 л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) магния в сплаве?

3. В сосуд, содержащий 80,2 г воды, поместили 4,6 г натрия. Вычислите массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.

РАБОТА 12

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. При прокаливании 1,6 г смеси карбоната цинка и оксида цинка получено 1,25 г оксида цинка. Какова масса компонентов исходной смеси?

2. Смесь мела и гашёной извести, содержащая 0,3 массовых долей карбоната кальция, обработана 40 %-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,25 г/мл). Вычислите массу взятой смеси, если при реакции выделилось 1,12 л газа (н.у.). Сколько миллилитров раствора азотной кислоты вступило в реакцию?

3. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к 324 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования средней соли?

ВАРИАНТ 4

1. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массовые доли (в %) карбонатов кальция и магния в смеси.

2. Какое количество алюминия (моль) потребуется для того, чтобы при реакции с соляной кислотой получить такое же количество водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 4 моль калия с водой?

3. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось 13,4 л газа (н.у.) и образовалось 32,4 г воды.

РАБОТА 13

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА 9 КЛАСС ПО РАСЧЁТНЫМ ЗАДАЧАМ

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Вычислите массу гидроксида натрия, содержащего примеси с массовой долей 5 %, которая необходима для получения фосфата натрия массой 8,2 г. Массовая доля выхода продукта равна 85 %.

2. Какой объём соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,1 г/мл необходим для растворения известняка массой 200 г, содержащего карбонат кальция с массовой долей 85 %?

3. Сколько граммов кремниевой кислоты можно получит из 50 г силиката натрия и 18,25 г соляной кислоты?

ВАРИАНТ 2

1. Вычислите массу углекислого газа, который может быть получен при обработке мрамора массой 100 г с массовой долей CaCO3 95 % раствором соляной кислотой массой 200 г с массовой долей HCl 25 %.

2. 5,6 л углекислого газа пропустили через 164 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,22 г/мл. Определите, какие вещества и в каких количествах (моль) получатся после протекания реакции.

3. Из 140 г жжёной извести (CaO) получили 182 г гашёной извести (Ca(OH)2). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

РАБОТА 13

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА 9 КЛАСС ПО РАСЧЁТНЫМ ЗАДАЧАМ

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Из 86,7 г нитрата натрия, содержащего 2 % примесей, получено 50,7 г азотной кислоты. Каков выход кислоты в процентах к теоретическому?

2. Какую массу 85 %-ного раствора ортофосфорной кислоты надо взять, чтобы приготовить 35 %-ный раствор массой 100 г?

3. При пропускании аммиака объёмом 672 л (н.у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40 % получен нитрат аммония. Определите его массу.

ВАРИАНТ 4

1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты может получиться при взаимодействии 105 г ортофосфата кальция со 150 г серной кислоты?

2. Вычислите массу кальцинированной соды, которая необходима для производства натриевой селитры массой 17 кг. Практический выход продукта принять равным 80 %.

3. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

 10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 

ТЕМА. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

РАБОТА 14

ИЗОМЕРИЯ, ГОМОЛОГИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

ВАРИАНТ 1

1. Напишите структурную формулу вещества и назовите его по рациональной номенклатуре: 3-метил-3-этилгексан.
2. Назовите по международной номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 - СН – СН - СН3

                   ⎜         ⎜

                  СН3    СН3

    б) Н3С – СН2 – СН - СН2 – СН2 – СН3

                                ⎜

                               СН2

                                ⎜

                               СН3

    в)            СН3

                     ⎜

       Н3С  -  С – СН3

                     ⎜

                    СН3

3. Для вещества (а) из задания 2 составьте формулу гомолога с более длинной углеродной цепью и назовите его.
4. Напишите структурные формулы:

а) 2, 4-диметилпентана;

б) 4-этилнонана;

в) н-бутана.

5. Укажите, какие из веществ являются изомерами:

а) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 -  СН3

     б) СН3 - СН – СН – СН2 – СН3

                    ⎜         ⎜

                   СН3    СН3

        в) СН3 – СН – СН3

                                 ⎜

                     СН3

г) СН3 – СН2 – СН – СН3

                           ⎜

                          СН3

д)             СН3

                ⎜

     СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3

                 ⎜ 

                СН3

РАБОТА 14

ИЗОМЕРИЯ, ГОМОЛОГИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

ВАРИАНТ 2

1. Ученик дал такое название веществу: 2-этил-2-метилбутан. Найдите ошибку и дайте правильное название.
2. Назовите по международной номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 – СН – СН3

                ⎜

               СН3

б) СН2 – СН – СН2 – СН3

• ⎜

          СН3    СН3

в)                        СН3

                            ⎜

     СН3 – СН2 – С – СН2 – СН2 – СН3

                            ⎜

                           СН3

3. Для вещества (в) из задания 2 составьте формулу гомолога с менее длинной углеродной цепью и назовите его.
4. Напишите структурные формулы:

а) 2-метилпропана;

б) 3,3-диметилдекана;

в) 2, 4, 5-триметилгептана.

5. Укажите, какие из веществ являются изомерами:

а) СН3  - СН2 – СН – СН2 – СН3

                           ⎜

                          СН3 

б) СН3  - СН – СН – СН2 – СН3

                 ⎜       ⎜

                СН3  СН3 

в) СН3 – СН – СН2 – СН3

                ⎜

               СН3 

г)            СН3  СН3

                ⎜       ⎜ 

    СН3 – С  –  СН – СН3

                ⎜

               СН3

д)            СН3 

                ⎜

    СН3 – С – СН2 – СН3

                ⎜

                СН3

РАБОТА 15

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ  «АЛКАНЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определите молекулярную формулу вещества.

2. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется  оксид углерода (IV) объёмом 5,6 л (н.у.). Какой объём кислорода, приведённый к нормальным условиям, потребуется для реакции?

3. Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10 % необходимую для полной нейтрализации углекислого газа, полученного при сжигании природного газа объёмом 23,33 л (н.у.). Считайте объёмную долю метана равной 96 %.

ВАРИАНТ 2

1. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 82,76 %) и водород (17,24 %). Плотность газа по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу вещества.

2. При сжигании углеводорода массой 51 г образовалась вода массой 73,6 г. Выведите формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 50.

3. Для сжигания 30 л метанЀ израсходовали 200 л воздуха, обогащённого кислородом. Рассчитайте объёмную долю кислорода в этом воздухе.

РАБОТА 15

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ  «АЛКАНЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

2. При сжигании углеводорода объёмом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

3. При нитровании гексана азотной кислотой при нагревании образуются  нитрогексан  и вода. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу нитрогексана можно получить при нитровании гексана массой 43 г, приняв, что массовая доля выхода составляет 80 %.

ВАРИАНТ 4

1. Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса 5,6 л его (н.у.) составляет 18 г. Напишите структурные формулы всех его

     изомеров и назовите их.

2. При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

3. Какая масса сажи образуется при термическом разложении этана массой  90 г? Массовая доля выхода сажи составляет 80 %.

ТЕМА. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

РАБОТА 16

ИЗОМЕРИЯ, ГОМОЛОГИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ

ВАРИАНТ 1

1. Для вещества, имеющего строение СН2 = СН – СН – СН3,

составьте  формулы:                                               ⎜

     а) двух гомологов;                                                  СН3

     б) изомера углеродной цепи.

     Дайте название всем веществам по международной номенклатуре.

2. Напишите структурные формулы соединений:

а) 2-метилбутен-1;

б) 3-метилпентен-1;

в) 2-метил-4-этилгексен-2.

3. Назовите алкены по международной номенклатуре:

а) СН3 – СН = СН – СН – СН2 –СН – СН3

                                    ⎜                 ⎜

                                   С2Н5           СН3

б) СН2 = СН – СН – СН3

                           ⎜

                          СН3

в)                               СН3

                                   ⎜

    СН3 – СН = СН – С – СН3

                                        ⎜

                                        СН3

РАБОТА 16

ИЗОМЕРИЯ, ГОМОЛОГИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ

ВАРИАНТ 2

1. Назовите алкены по международной номенклатуре:

а) СН3 – СН – СН2 – СН = СН2

                ⎜

               ⎜
              СН3

б) СН3 – СН2 – СН2 – С = СН – СН3

                                      ⎜

                                     СН2

                                      ⎜

                                          СН3

     в) СН3 – СН – СН – СН = СН – СН2 – СН3

                     ⎜        ⎜

                    СН3    СН3

2. Напишите структурные формулы двух гомологов 2-метилбутена-1 и назовите их.

3. Напишите и назовите все изомеры углеродной цепи и положения двойной связи пентена. 

РАБОТА 17

ОБОБЩАЮЩИЙ  ТЕСТ ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1. К реакциям горения алканов относятся:

а) C2H5 +2,5O2 → 2CO2+H2O;

б) C2H4 +3O2 → 2CO2+2H2O;

в) C2H6 +3,5O2 → 2CO2+3H2O;

г) CS2 +3O2 → 2CO2+SO2;

2. Название 2,3,3–триметил-пентан соответствует структурной формуле ____________________ .

3. Формула H3C⎯ HC ⎯ CH ⎯ CH3 соответствует названию ____________.

                                   ⏐      ⏐

                                   CH3 CH3

4. При sp-гибридизации образуется _______ (количество?) гибридных облаков.

5. Вещество CH2=CH – CH2 – CH3 имеет изомеров:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 2.

6. В молекуле бензола наблюдается гибридизация:

а) sp2;

б) sp3;

в) sp;

г) sp6.

7. Общая формула ароматических углеводородов:

а) CnH2n+2;

б) CnH2n-2;

в) CnH2n-6;

г) CnH2n.

8. Вещество бутен – 2:

а) имеет только цис-изомер;

б) имеет только транс-изомер;

в) не имеет цис- и транс-изомеров;

г) имеет и цис-, и транс-изомеры;

9. В молекуле ацетилена атомы углерода:

а) свободно вращаются вокруг оси симметрии молекулы;

б) не могут вращаться вокруг оси;

в) осуществляют поворот на 900;

г) осуществляют поворот на 1800.

10. Химические свойства этилена определяется наличием у него_____связи.

11. В уравнении реакции пропущена формула _________________

CH2=CH2 + ? → CH3 – CH2 - OH .

12. При взаимодействии ацетилена с водой образуется:

а) спирт;

б) альдегид;

в) кислота;

г) этан.

13. Напишите формулы пропущенных веществ:

а) CH3 – CH3 →  C2H4 + ?;

б) СaC2 + ? → C2H2 + ?;

в) ? → C2H4 + H2O.

14. Продуктом реакции C6H5CH3 +HNO3 → является:

а) 2,4,6 – тринитротолуол;

б) 2,4,5 – тринитротолуол;

в) 2,3,4 – тринитротолуол;

г) нитротолуол.

15. Для ускорения созревания фруктов можно использовать:

а) C3H8;

б) CH4;

в) O2;

г) C2H4.

16. Обесцвечивание раствора KMnO4 – качественная реакция для:

      а) метана;

      б) этилена;

      в) бензола.

17. Этилен в лаборатории получают из:

      а) карбида кальция;

      б) этана;

      в) этилового спирта;

      г) циклогексана.

18. Изомерами являются:

      а) пропан и пропен;

      б) циклобутан и бутин;

      в) бутен и циклобутан;

      г) пропан и этан.

19. Гомологи имеют одинаковые ______________, но различны по __________.

20. На первой стадии хлорирования этан даёт вещество ______ (формула и название?).  

РАБОТА 17

ОБОБЩАЮЩИЙ  ТЕСТ ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 2

1. Реакцией термического разложения является:

а) CH4 + Cl2 →  CH3Cl + HCl;

б) CH4 + [O] →  CH3OH;

в) CH4 → C +2H2;

г) СH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O.

2. Формула                             CH3  CH3     имеет название_______________

                                                 ⏐      ⏐

                          H3C⎯CH ⎯ CH⎯CH ⎯ CH3

                                     ⏐     

                                     CH3 

3. Названию 2,4-дихлор-2,3-диметилгексан соответствует формула

______________________

4. Общая формула этиленовых углеводородов:

а) CnH2n;

б) CnH2n – 2;

в) CnH2n +2;

г) CnH2n – 6.

5. Валентный угол при sp-гибридизации:

а) 109028/;

б) 1800;

в) 1200;

г) 900.

6. В ряду C3H6 ⎯ C4H8 ⎯ C5H10 слева направо температура кипения веществ:

а) возрастает;

б) убывает;

в) не изменяется;

г) изменяется незначительно.

7. Гомологом 2-бутина является _________________ (название?).
8. Бесцветная прозрачная жидкость со своеобразным запахом, tкип.= 800С, не обесцвечивающая бромную воду и раствор KMnO4, легко застывающая в белую кристаллическую массу, это ______________________ .
9. В молекуле ацетилена атомы углерода связаны:

а) 1 σ - связью;

б) 2 π - связями;

в) 1 π - связью;

г) 1 σ - и 2 π - связями.

10 Реакция присоединения воды к этилену называется _____________.

11. Большая подвижность атомов водорода в положении 2,4,6 в бензольном кольце толуола объясняется:

а) влиянием числа атомов водорода;

б) влиянием группы атомов CH3;

в) влиянием радикала фенила на радикал метил.

12. Для получения винилхлорида используют реакцию:

а) C2H4 + HCl →;

б) C2H2 + HCl →;

в) C2H2 + Сl2 → ;

г) C2H4 + Cl2 →.

13. В реакции CH2 = CH - CH3 + HBr → бром присоединяется:

а) к первому атому углерода;

б) ко второму атому углерода;

в) к третьему.

14. Карбидный способ получения ацетилена:

а) 2CH4 ;

б) CH3 – CH3;

в) CaC2 + 2H2O ;

г) C2H5OH.

15. Реакция замещения у циклоалканов:

а) C3 H6 + Cl2 → C3H6Cl2;

б) C3H8 + Cl2 → C3H7Cl + HCl;

в) C5H10 + Cl2 → C5H9Cl + HCl;

г) C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl.

16. Бромную воду обесцвечивает:

а) метан;

б) этилен;

в) бензол.

17. Изомеры имеют одинаковый _____________, но разное ______________.

18. При полном хлорировании метана получается вещество

       с формулой_________________________

19. Изомерами являются:

а) бутан и пентан;

б) циклогексан и бензол;

в) пропен и циклопропан;

г) бутин и циклобутан.

20. Для предельных углеводородов характерны реакции:

а) замещения;

б) присоединения;

в) присоединения и замещения.

Работа №18

Расчётные задачи по теме «Углеводороды»

ВАРИАНТ 1

1. Взрывоопасная смесь метана с воздухом содержит объёмную долю метана от 5 до 15%. Вычислите массу метана в 1м3 смеси при минимальном и максимальном взрывных пределах (в отдельности).
2. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г? Какую массу водного раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 25% взяли для поглощения образующегося  оксида углерода (IV), если при этом получилась средняя соль?
3. Технический карбид кальция массой 20 г. обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 – тетробромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю CaC2 в техническом карбиде.

ВАРИАНТ 2

1. Сколько граммов бензола можно получить из ацетилена объёмом 10 м3, если выход бензола составляет 30% от теоретического?
2. Смесь этана и этилена массой 2,5 г пропущена через раствор брома в воде. При этом образовался 1,2 – дибромэтан массой 5 г. Определите массовые доли этана и этилена в смеси (в %).
3. Определите массу углерода в 1 кг природного газа, состоящего  из метана (массовая доля 92%), этана (4%) и негорючих примесей.   

Работа №18

Расчётные задачи по теме «Углеводороды»

ВАРИАНТ 3

1. При пропускании этилена через бром масса склянки с бромом увеличилась на 14 г. Сколько литров этилена (н.у.) при этом поглотилось и сколько граммов продукта получилось?
2. Вычислите объём бутана , расходуемого на получение 1т бутадиена, приняв выход равным 65% от теоретического.
3. Какой объём водорода присоединяется в присутствии катализатора к 20 г смеси газов, содержащих 42% пропена и 58% бутена?

ВАРИАНТ 4

1. Какое количество бензола (моль) можно получить из ацетилена, выделяющегося при Ѐбработке водой карбида кальция CaC2 массой 42,8 г с массовой долей  примесей 18,4%? Массовая доля выхода бензола составляет 30%.
2. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 кг гептана?
3. Какую массу дивинила можно получить из 3 л этилового спирта (плотность0,8 г/моль) с массовой долей C2H5OH 96%. Массовая доля выхода дивинила составляет 75%.

ТЕМА. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ.

РАБОТА 19

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «СПИРТЫ. ФЕНОЛ.»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Определите массовую долю этилата натрия в его спиртовом растворе, полученном в результате реакции между натрием массой 2,3 г и абсолютным этанолом, объём которого 50 мл, а плотность 0,79 г/мл.

2. В результате взаимодействия 14 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,42 г/мл) с сульфатом меди (II) получили гидроксид меди (II). Определите массовую долю Cu(OH)2, который будет использован на образование гликолята меди (II) массой 6,2 г.

3. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4 %. Опрделите формулу исходного спирта.

ВАРИАНТ 2

1. Какой объём водорода (н.у.) может быть получен при взаимодействии натрия со смесью метанола и этанола массой 2,48 г? Массовая доля метанола в смеси составляет 25,8 %, а этанола – 74,2 %.

2. Некоторое органическое вещество может вступать в реакцию этерификации, но не обладает явно выраженными кислотными свойствами, не взаимодействует с бромом. Установите возможную формулу этого вещества, если известно, что при сжигании его образуется 2,64 г оксида углерода (IV) и 1,44 г воды.

3. Какой объём водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 8 г с натрием массой 2,3 г?

РАБОТА 19

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «СПИРТЫ. ФЕНОЛ.»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. При обработке первичного предельного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа (н.у.). При дегидратации той же массы спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г. Установите молекулярную формулу спирта.

2. Сколько  граммов фенолята калия можно получить из раствора гидроксида калия (объём раствора – 39,68 мл, плотность раствора – 1,26 г/мл, массовая доля КОН – 40 %) и фенола массой 20 г?

3. Составьте уравнения реакций, идущих по схеме: метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол. Вычислите массу фенола, полученного из метана объёмом 672 л (н.у.), если массовая доля выхода продукта составляет 40 %.

ВАРИАНТ 4

1. Из 18,4 г этанола было получено 6 г простого эфира. Вычислите выход продукта в реакции дегидратации.

2. При взаимодействии раствора фенола в бензоле (при н.у.) массой 200 г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Определите массовую долю фенола в растворе.

3. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите состав исходной смеси (в % по массе).  

ТЕМА. АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.

РАБОТА 20

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Ацетилен объёмом 448 мл (н.у.) был превращён в альдегид с выходом 83 %. Определите массу металла, образующуюся при действии полученного альдегида на избыток аммиачного раствора Ag2O.

2. 37 г неизвестной предельной одноосновной органической кислоты нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната NaHCO3. При пропускании выделившегося газа через известковую воду (раствор гидроксида кальция)  было получено 50 г осадка. Какая кислота была взята? Каков объём выделившегося газа (н.у.)?

3. К раствору гидроксида натрия объёмом 60 мл и плотностью 1,2 г/мл добавили воду объёмом 28 мл. Полученный раствор щёлочи полностью нейтрализовали  раствором уксусной кислоты массой 15 г с массовой долей CH3COOH 10 %. Определите массовую долю (в %) NaOH в растворе после добавления воды.

ВАРИАНТ 2

1. При окислении предельного альдегида массой 8,6 г аммиачным раствором оксида серебра выделилось 21,6 г серебра. Вычислите молекулярную формулу альдегида и назовите его.

2. Какой объём 10 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьиной кислоты?

3. В смесь пропанола и пропановой кислоты массой 58,3 г добавили избыток металлического натрия, в результате чего выделился газ объёмом 10,08 л (н.у.). Определите массу каждого компонента смеси в отдельности.

РАБОТА 20

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Выведите формулу одноосновной карбоновой кислоты, имеющей состав: С (62 %), О (27,6 %), Н (10,4 %). Плотность вещества по водороду равна 58. Напишите название этой кислоты, составьте все возможные изомеры и назовите их.

2. При окислении 400 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

3. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты израсходовано 23,4 мл раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/ мл) с массовой долей КОН 40 %. При действии на исходную смесь азотной кислотой массой 18,9 г образовался 2,4,6-тринитрофенол. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в смеси.

ВАРИАНТ 4

1. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте выход продукта реакции.

2. Какой объём уксусной эссенции (плотность 1,07 г/мл) надо взять для приготовления столового уксуса объёмом 200 мл (плотность 1,007 г/мл)? Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции равна 80 %, в уксусе – 6 %.

3. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затрачен раствор гидроксида калия массой 200 г с массовой долей КОН 11,2 %. При действии на такую же массу смеси аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Какова массовая доля уксусной кислоты в смеси (в %)?

РАБОТА 21

ОБОЩАЮЩИЙ ТЕСТ  ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

ВАРИАНТ 1

1. Общая формула кетонов _________________.

2. Формалин – это водный раствор:

      а) уксусного альдегида;

      б) муравьиного альдегида;

      в) пропионового альдегида;

      г) валерианового альдегида.

3. Изомерия альдегидов связана :

а) со строением радикала;

б) с положением функциональной группы;

в) со строением радикала и положением функциональной группы;

г) с положением двойной связи.

4. При восстановлении альдегидов образуются:

а) фенолы;

б) углеводороды;

в) спирты;

г) кислоты.

5. Реактивом для определения альдегидов является:

а) водород;

б) раствор KMnO4;

в) оксид меди (II);

г) аммиачный раствор оксида серебра.

6. Оба вещества распознаются свежеосаждённым гидроксидом меди (II):

а) глицерин и гексан;

б) фенол и этанол;

в) ацетальдегид и фенол;

г) ацетальдегид и глицерин.

7. Реакцией Кучерова называется реакция:

    а) окисления этилена;

    б) гидратации этилена;

    в) гидрирования этилена;

    г) окисления ацетилена;

    д) гидратации ацетилена;

    е) гидрирования ацетилена.

8. Бутанон можно получить окислением:

а) 2-бутанола;

б) 1-бутанола;

в) 2-метил-2-пропанола.

9. С повышением относительной молекулярной массы растворимость карбоновых кислот в воде:

а) понижается;

б) не меняется;

в) повышается.

10. Муравьиная кислота отличается по химическим свойствам от гомологов тем, что:

а) вступает в реакцию этерификации;

б) является электролитом средней силы;

в) вступает в реакцию присоединения;

г) вступает в реакцию окисления – реакцию «серебряного зеркала».

11. Лабораторный способ получения уксусной кислоты:

а) CH3COONa + H2SO4 (конц.) →;

б) CH3COH + H2 →;

в) CH3COH + О2 →;

г) HCOONa + H2SO4 (конц.) →.

12. Формула щавелевой кислоты ______________________.

13.  Среди карбоновых кислот нет:

а) твёрдых;

б) газов;

в) жидкостей.

14. Для качественного определения ацетона применяют:

а) бромную воду;

б) раствор лакмуса;

в) раствор нитрата свинца;

г) раствор щёлочи и йода.

15. В крапиве содержится _________________ кислота.

РАБОТА 21

ОБОЩАЮЩИЙ ТЕСТ  ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

ВАРИАНТ 2

1. Общая формула альдегидов ___________________.

2. Альдегиды и кетоны в своём составе имеют:

а) гидроксогруппу;

б) карбонильную группу;

в) карбоксильную группу;

г) альдегидную группу.

3. Формула ацетона ______________.

4. Газообразным альдегидом является:

а) пропаналь;

б) метаналь;

в) этаналь;

г) бутаналь.

5. При окислении альдегидов образуются:

а) фенолы;

б) углеводороды;

в) спирты;

г) кислоты.

6. Реактивом для определения альдегидов является:

а) водород;

б) кислород;

в) гидроксид меди (II) при нагревании;

г) щёлочь.

7. Пропаналь можно получить окислением:

а) 1-пропанола;

б) 2-пропанола;

в) 2-метил-1-пропанола.

8. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот:

а) CnH2n+1COH;

б) CnH2nO;

в) CnH2n+1OH;

г) CnH2n+1COOH.

9.Среди карбоновых кислот самым сильным электролитом является:

а) уксусная кислота;

б) пропионовая кислота;

в) муравьиная кислота;

г) валериановая кислота.

10.При взаимодействии карбоновой кислоты со спиртом образуется:

а) соль;

б) сложный эфир;

в) ароматический углеводород;

г) многоатомный спирт.

11.Пальмитиновая кислота является:

а) многоосновной;

б) одноосновной;

в) двухосновной.

12.Формула олеиновой кислоты:

а) C17H35COOH;

б) C17H33COOH;

в) C15H31COOH;

г) C16H33COOH.

13.Для качественного определения ацетона применяют:

а) раствор щёлочи и йода;

б) металлический натрий;

в) аммиачный раствор оксида серебра;

г) раствор перманганата калия.

14.Двойственные функции муравьиной кислоты проявляются:

а) при диссоциации кислоты в растворе;

б) в реакциях за счёт карбоксильной и альдегидной групп;

в) в реакции с аммиачным раствором оксида серебра.

15.С выделением газа идёт реакция:

а) HCOOH + Ag2O →;

б) HCOOH + NaOH →;

в) HCOH + Ag2O →.

ТЕМА. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА. УГЛЕВОДЫ.

РАБОТА 22

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА. УГЛЕВОДЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Плотность паров сложного эфира по гелию равна 22. При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше, чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта. Установите структурную формулу этого эфира.

2. Какой объём 25 %-ного раствора 3идроксида калия (плотность 1,23 г/мл ) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?

3. Определите формулу кислородсодержащего органического соединения , 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачный раствор), а объём кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого органического вещества, равен объёму образующегося при его сгорании оксида углерода (IV).

ВАРИАНТ 2

1. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объёмы углекислого газа (при одинаковых условиях ). Приведите структурную формулу этого эфира.

2. Вычислите массу 10 %-ного раствора глюкозы, подвергшегося спиртовому брожению, если известно, что при этом выделилось столько же газа, сколько его образуется при полном сгорании 35 мл этанола (плотность 0,8 г/мЄ).

3. 13,32 г твёрдого животного жира полностью растворили при нагревании с 38 мл 25 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щёлочи полностью нейтрализовали 40,2 мл 12 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира.

РАБОТА 23

ОБОБЩАЮЩИЙ  ТЕСТ ПО ТЕМЕ «СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА. УГЛЕВОДЫ.»

ВАРИАНТ 1

1. Агрегатное состояние этилацетата:

а) газ     с приятным запахом;

б) твёрдое вещество без запаха;

в) жидкое вещество с приятным запахом;

г) жидкое вещество без запаха.

2. Названию изоамилформиат соответствует формула _____________.

3. Взаимодействие сложных эфиров с водой называется реакцией:

а) гидратации;

б) гидролиза;

в) этерификации;

г) дегидратации.

4. Реакция этерификации – это:

а) взаимодействие альдегидов со спиртами;

б) образование простых эфиров;

в) взаимодействие карбоновых кислот со спиртами;

г) взаимодействие спиртов с галогеноводородами.

5. Общая формула жира __________.

6. Подсолнечное, конопляное, хлопковое, льняное масло образовано карбоновыми кислотами:

а) непредельными;

б) предельными;

в) двухосновными.

7. Жиры образованы:

а) уксусной кислотой и этанолом;

б) муравьиной кислотой и этанолом;

в) глицерином и стеариновой кислотой;

г) масляной кислотой и метанолом.

8. Мыло получают из:

а) парафинов нефти;

б) древесины;

в) угля;

г) природного газа.

9. В состав подсолнечного масла входит глицерид карбоновой кислоты:

а) пальмитиновой;

б) олеиновой;

в) стеариновой;

г) уксусной.

10. В состав твёрдого мыла входят соли:

а) C15H31COONa;

б) C17H35COONa;

в) C15H31COOК;

г) C17H35COOК.

11.Мыло принадлежит к классу:

      а) спиртов;

      б) карбоновых кислот;

      в) солей;

      г) сложных эфиров.

12. При взаимодействии глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания образуется:

а) жёлтый осадок;

б) голубой осадок;

в) коричневый осадок;

г) ярко-синий раствор;

д) реакция не идёт.

7. При спиртовом брожении глюкозы массой 90 г выделился углекислый газ объёмом (н.у.):

а) 22,4 л;

б) 44,8 л;

в) 11,2 л;

г) 224 л.

8. Молекулярная формула сахарозы:

а) С2Н4О2;

б) С6Н12О6;

в) С6Н10О5;

г) С12Н22О11.

14.Макромолекулы целлюлозы состоят из остатков:

      а) α-глюкозы;

      б) β-глюкозы;

      в) сахарозы;

      г) лактозы.

15.Важнейшее химическое свойство крахмала – это:

      а) взаимодействие с Cu(ОН)2 при нагревании;

      б) взаимодействие с Ag2O;

      в)  гидролиз;

      г) спиртовое брожение.

РАБОТА 23

ОБОБЩАЮЩИЙ  ТЕСТ ПО ТЕМЕ «СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА. УГЛЕВОДЫ.»

ВАРИАНТ 2

1. Названию изоамилацетат соответствует формула _________________.

2. В основе получения сложных эфиров лежит реакция:

а) гидролиза;

б)  гидрирования;

в) окисления;

г) этерификации.

3. В результате гидролиза сложных эфиров образуется:

а) две молекулы карбоновых кислот;

б) спирт;

в) карбоновая кислота и спирт;

г) две молекулы спирта.

4. Сложный эфир НСООС2Н5 называется:

а)  этилацетат;

б)  бутилформиат;

в)  этилформиат;

г)  пропилформиат.

5. Агрегатное состояние жиров, образованных непредельными карбоновыми кислотами:

а) газ;

б) жидкость;

в) твердое вещество.

6. Свиной, бараний, говяжий  жир образован __________ карбоновыми кислотами.

7. Жиры образованы:

а) глицерином и пальмитиновой кислотой;

б) уксусной кислотой и этанолом;

в) муравьиной кислотой и метанолом;

г) уксусной кислотой и метанолом.

8. В состав жидкого мыла входят соли:

а) С17Н35СООК;

б) С17Н33СООК;

в) С17Н35СООNa;

г) С17Н33СООNa.

9. Мыло принадлежит к классу:

а) простых эфиров;

б) альдегидов;

в) спиртов;

г) солей.

10. Для восстановления глюкозы массой 90 г в шестиатомный спирт сорбит затратится водород (н.у.)  объёмом:

а) 22,4 л;

б) 44,8 л;

в) 11,2 л;

г) 224 л.

11. Сахароза относится к:

а) полисахаридам;

б) дисахаридам;

в) моносахаридам.

12. При гидролизе сахарозы образуется:

а) глюкоза;

б) глюкоза и фруктоза;

в) глюкоза и галактоза;

г) фруктоза.

13. В цепочке превращений: целлюлоза → глюкоза → А → этилен → СО2, вещество А ______________.

14. Для получения глюкозы крахмал подвергают:

а) окислению;

б) галогенированию;

в) нитрованию;

г) гидролизу.

15.Наличие крахмала можно определить с помощью раствора:

      а) серной кислоты;

      б) йода;

      в) сульфата меди (II);

      г) брома.

11 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ТЕМА. АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

РАБОТА 24

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АМИНОВ (ТЕСТ)

ВАРИАНТ 1

1. Вещество с формулой CH3 – CH – CH3  называется:

а) метиламин;                           ⎜

б) диметиламин;                      NH2

в) изопропиламин;

г) этиламин.

2. Среди формул веществ изомерами являются:

а) CH3NH2;

б) C2H5NH2;

в) CH3NHCH3;

г) CH3NHC2H5.

3. Для низших аминов предельного ряда характерны физические свойства:

а) газообразные;

б) жидкие;

в) без запаха;

г) имеют характерный запах аммиака.

4. В водном растворе амины:

а) диссоциируют с образованием иона водорода;

б) присоединяют ион водорода;

в) образуют биполярный ион.

5. В ряду C2H5NH2 → CH3NH2 → NH3 основные свойства:

а) убывают;

б) возрастают;

в) существенно не изменяются.

6. Для вещества CH3NH2 характерны свойства:

а) основные;

б) кислотные;

в) амфотерные.

7. Амины более сильные основания, чем анилин, так как:

а) в аминах радикал смещает электронную плотность на себя;

б) в аминах радикал смещает электронную пару на атом азота аминогруппы;

в) предельный радикал не оказывает влияния на аминогруппу.

8. Анилину соответствуют свойства:

а) хорошо растворим в воде;

б) мало растворим в воде;

в) хорошо растворим в спирте и эфире;

г) плохо растворим в спирте и эфире.

9. Анилин образует соли в реакциях с:

а) основаниями;

б) кислотами;

в) бромной водой.

10. В молекуле анилина действие бензольного кольца на аминогруппу приводит к:

а) уменьшению основных свойств;

б) увеличению основных свойств;

в) не влияет на свойства аминогруппы.

11. В основе процесса восстановления нитробензола лежит реакция:

а) Зайцева;

б) Коновалова;

в) Кучерова;

г) Зинина.

12. Для реакции анилина, массой 18,6 г, потребуется 8 %-ный раствор брома,массой:

а) 12 г;

б) 240 г;

в) 1200 г;

г) 24 г.

13. В схеме превращений C6H14 → A →  C6H5NO2 (+ Н) → Б

вещество А _________,

вещество Б _________.

РАБОТА 25

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 1

1. Аминоуксусная кислота взаимодействовала с раствором метанола в бензоле массой 200 г (массовая доля спирта – 6,4 %). Какую массу эфира получили при массовой доле выхода 75 %?

2. Этанол массой 2,3 г прореагировал с β-аминопропановой кислотой массой 4,5 г. Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.

3. Какой объём аммиака потребуется для превращения бромуксусной кислоты массой 27,8 г в 2-аминоэтановую кислоту (глицин), если потеря аммиака составляет 5 %?

ВАРИАНТ 2

1. Массовая доля брома в продукте взаимодействия бромоводорода с аминокислотой составляет 51,3 %. Выведите формулу продукта и вычислите молярную массу аминокислоты.

2. Смесь аланина (2-аминопропановая кислота) и уксусной кислоты массой 200 г обработали раствором соляной кислоты объёмом 200 мл (плотность раствора – 1,047 г.мл) с массовой долей HCl 10 %. Какова массовая доля (%) уксусной кислоты в смеси?

3. Вычислите массу α-аминопропановой кислоты, полученной из пропана, если масса пропана составила 66 г, а массовая доля выхода на последней стадии – 80 %.

РАБОТА 25

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ  ПО ТЕМЕ «АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ»

Оценка результатов работы

ВАРИАНТ 3

1. Какой объём оксида углерода (IV) образуется при сжигании 160 л метиламина, если объёмная доля негорючих примесей составляет 3 %?

2. Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32, 6,66 42,67 и 18,67 % соответственно. Напишите структурную формулу этой аминокислоты и назовите её.

3. Вычислите массу 15 %-ного раствора аминоуксусной кислоты, которую можно получить из 15 г уксусной кислоты двухстадийным синтезом с выходом продукта на каждой стадии, равным 75 %.

ВАРИАНТ 4

1. При взаимодействии α-аминопропановой кислоты массой 44,5 г с гидроксидом натрия образовалась соль массой 50 г. Рассчитайте массовую долю выхода соли.

2. К 150 г 5 %-ного раствора аминоуксусной кислоты добавили 100 г 5 %-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3. Определите молекулярную формулу амина, массовые доли углерода, азота  и водорода в котором составляют 38,7, 45,15 и 16,15 % соответственно. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5.

ТЕМА. БЕЛКИ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ НА ИХ ОСНОВЕ.

РАБОТА 26

ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 1

1. Мономером полиэтилена является:

а) C2H2;

б) C3H6;

в) C2H4;

г) C2H6.