Презентация по дисциплине "Общая и неорганическая химия" на тему "Кислоты"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

«Классификация и свойства кислот» Подготовила преподаватель общей и неорганической химии Попова А.С. БПОУ ВО «Борисоглебскмедколледж»

Слайд 2

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка .

Слайд 3

По основности: Одноосновные HCl, HClO 4 Двухосновные H 2 S, H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4 Классификация кислот

Слайд 4

По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO 4 ,H 2 SO 4 Бескислородные HCl, H 2 S

Слайд 5

По силе эликтролита: Сила кислот уменьшается HClO 4 , H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 С O 3 , H 2 S , H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Слайд 6

По растворимости: Растворимые H 2 SO 4 ,HCl, HNO 3 Нерастворимые H 2 SiO 3

Слайд 7

Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Слайд 8

Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам индикатор Изменение цвета в кислой среде метилоранж малиновый фенолфталеин Не изменился лакмус красный

Слайд 9

2. Кислота + Металл → соль + Н 2 Три условия: кислота растворимая ( кроме HNO 3 ) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НС l —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI 2 + H 2 ↑

Слайд 10

3. Кислота + основной оксид → соль + Н 2 О Условия: Все кислоты кроме нестабильных ( H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 ) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl 2 + H 2 O

Слайд 11

4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н 2 О Условия: Все кислоты кроме нестабильных ( H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 ) Образуется растворимая соль 6 HCl + Al 2 O 3 —> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

Слайд 12

5. Кислота + основание → соль + Н 2 О ( реакция нейтрализации ) 1) H 2 SO 4 + 2 KOH —> K 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 ) NaOH+HCl—>NaCl+H2O

Слайд 13

6. Кислота + соль → соль + кислота Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO 3 —> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 2) H 2 SO 4 + BaCl 2 —> BaSO 4 ↓ + 2 HCl

Слайд 14

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H 2 SiO 3 —> H 2 O + SiO 2 T , свет 2) 4 HNO 3 —> 2 H 2 O + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑

Слайд 15

Способы получения кислот: 1 . Кислотный оксид + Н 2 О → кислота SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2. Водород + НеМе → кислота Н 2 + Cl 2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль * + кислота * t 2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl ↑

Слайд 16

Спасибо за внимание