Методическая разработка урока по химии 8 класс "Степень окисления. Бинарные соединения"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Технологическая карта урока химии

«Степень окисления. Бинарные соединения»    

План – конспект урока

Ф.И. О             Назадзе Татьяна Юрьевна

Место работы:  МОУ  Илешевская ООШ  

Должность:      учитель химии

Предмет            химия

Класс:               8 

Цель урока. Сформировать  у учащихся понятие о степени окисления химического элемента, и способах определения степени окисления по формуле вещества.

Задачи урока

Образовательные. Создать условия для формирования понятия степень окисления, самостоятельного определения учащимися необходимых условий и порядка действий для определения степени окисления элюента по химической формуле.

Развивающие. Способствовать развитию навыков целеполагания, включая постановку целей урока, деятельности в группе; преобразовывать практическую задачу в познавательную, самостоятельно контролировать время, адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение.

Воспитательные. Способствовать формированию умения аргументировать свою точку зрения, организовывать совместную  деятельность в парах, осуществлять взаимный контроль.

Планируемые результаты урока

Предметные: определение понятия «степень окисления», уметь определять степень окисления по формуле вещества, состоящего из двух и трёх химических элементов

Метапредметные: уметь получать информацию из разных источников, уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учащимися и учителем, работать индивидуально и в группе;  уметь использовать речевые средства, излагать свою точку зрения.

Личностные: формирование познавательного интереса, самоконтроль для достижения положительного результата при индивидуальной и групповой работе.

Оборудование: мультимедиа (компьютер, проектор), компьютерная презентация, карточки с заданиями для учащихся, раздаточный материал для самооценки,  учебник (Габриелян О.С. М.: Дрофа, 2014).

Тема урока:_____________________________________

Постановка темы и цели урока:

Этап 1. Мотивация учебной деятельности

Сегодня мы приступаем к изучению нового раздела курса химии «Соединения химических элементов».

Раздаю учащимся приложение №1. Таблица самооценки. Здесь будете проставлять баллы за каждое задание. А в конце урока оцените свои знания сами. Посмотрите сколько вы должны набрать за урок баллов.        21-22 баллов -«5»        15-20 балла – «4»       11-14 баллов – «3» Сегодня мы нарушим правила и сформулируем тему урока, позже. А пока я задам вам вопрос.

Этап 2.  Повторение  изученного материала

Вопрос .          Какие типы химических связей вы знаете? Решите задание на соответствие.. (самостоятельно)

Задание 1                                                                                                     Приложение №2

Соотнесите формулу вещества и  тип  химической связи.  

Формула вещества                          Тип  химической связи

1.     H2                                                                          А.     металлическая

2.      HCI                                                 Б .    ионная

3.     NaCI                                                В .   ковалентная полярная

4.     Cu                                                    Г .ковалентная неполярная

Ответы проверяем устно.  Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл

Фронтальный опрос: (запись  на доске) –  

Запишем механизм  образования химической связи в соединениях:  Na Cl и H  Cl   

  выполняет задание у доски  (  запись схемы)     Na0+Cl0= Na+  Cl- 

Обратите внимание на вещества с ионной связью. Из каких частиц они состоят? Назовите их заряды.  

H0+Cl0= H&+____ Cl&-    Почему в этом веществе  связь ковалентная полярная?   (Пользуются рядом ЭО)

  Представьте, что в этих веществах связь превратилась в ионную? Какие заряды получат +1  и -1   Эти заряды   и есть  степени окисления.

 Итак, о чем мы сегодня будем говорить на уроке?   (называют тему урока)

                      Этап 3 . Восприятие и осмысление учащимися нового материала

Слайд 1  тема урока

Слайд 2  

Откройте учебник на с. 101. Найдите и прочитайте определение понятия СО

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

- Сегодня научимся:

 -определять СО

-составлять формулы по СО

-называть соединения химических элементов

                         3.1    Изучение правил определения степени окисления      

Слайд 3    

Изучите правила определения степеней окисления химических элементов.

в ходе урока будем пользоваться  правилом СО

Слайд  4  

 Задание №2       См.правило п.1, 2

определим   положительные СО:  Al    Zn     Mg   Si      Li             О

Слайд  5    

   Самопроверка    Al +3 ,    Zn +2  ,   Mg+2  , Si +4  ,   Li +1 ,      О-2    

 -   Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл)

Слайд  6  

Задание №3     см. правило   п  3,4,5                     

Определить возможные отрицательные степени окисления у элементов    Cl      Аl    O    Ca   N   K    F   S

Слайд  7          Самопроверка   Cl -    O-2     N-3   F-1    S-2                        Аl +3    Ca+2     K+1

Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл)

3.2 Изучение правил составления формул соединений

Слайд 8          

-   Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

Слайд9  

  На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньше  т.е  .(ЭО)

Задание №4

 Составить формулы веществ, образованных: Na  и  O      О   и   Ba       S  и    H      Cl  и   P

Слайд10    

 Проверим     Na O    BaО        HS           PCl

-  Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл)

-- После того как научились составлять формулы по качеству, научимся определять СО

Слайд11     

см. Алгоритм №2 .      На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью окисления, на последнем месте – с отрицательной степенью окисления.

Задание №5              (работа в парах)    см.  Алгоритм №1

Определить степени окисления элементов в соединениях:

 правило п. 8       Суммарная степень окисления элементов в соединении равна нулю

 Р2О5   H2O    CCl4    Mg3P2    AlF3

См правило   п  7    Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: ( Н0; Mg0)

Слайд12      

  Проверяем по эталону.    Р2О5   H2+O-2     C+4Cl4-1    Mg3+2P2-3      Al+3F3-1

 -  Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл)

-  Вам удалось выполнить задание? Не возникло ли у вас трудностей? Если да, то в чём они заключаются?

Слайд13

- Молодцы, а теперь нужно научиться называть бинарные соединения     

См.Правило № 2.    п1,2

1. латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс –ид
2. русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже
3. римская цифра переменной степени окисления в скобках

На втором месте в формуле Cl – хлорид

O – оксид

S – сульфид

N – нитрид

H – гидрид

Si - силицид

C - карбид

P – фосфид

Слайд14  

Задание 6.       См. Алгоритм №2                                                                          Приложение №3

Cоставить формулы веществ.   Назвать их.   (выполняют вместе)

Слайд15

 - Проверяем задание. Учащиеся поочередно читают формулы. .

Просчитывают баллы и ставят в оценочный лист  

Слайд 16

Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления.

Например,                медь    Cu - +1 и +2,           сера    S - +4 и +6.

Расчет степени окисления начинают с элемента на втором месте в формуле вещества и степень окисления элемента на первом месте указывают в названии  (римской цифрой в скобках). 

ПРИМЕР :     Fe2O3 –  оксид железа (III)

Слайд 17

Задание 7.        См. Алгоритм № 1.

Определить степени окисления элементов с переменной СО и назвать вещества     см.  

              CuO2           CuO               СO       СО2

 Слайд 18            

 -  проверяем  обмениваясь тетрадями  .

 -  Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-2 балла, с одной ошибкой-1 балл)

Cu 2 +1O–2  - оксид меди (I)        

 Cu+2O–2    - оксид меди (II)            

 С–2 O–2     - оксид углерода (II)

С+4 О2–2   – оксид углерода (IV)

Слайд 19    

       Задание 8        см. Алгоритм № 2.

Составить формулы веществ по названиям:               ( самостоятельная работа)

Проверяем вслух

• хлорид кальция                 СаCl2
• оксид железа (III)              Fe2O3
• оксид азота (V)                  N2O5
• сульфид хрома (VI)           Cr2S3
• гидрид магния                    MgH2
• карбид алюминия               Al4C3

  -  Баллы проставляем в оценочный лист (без ошибок-3 балла, с одной ошибкой-2 балл)

                                 Этап 4  Первичное закрепление знаний

Самостоятельная работа

Выполним тест                                                                                                             Приложение №4

 1.Степень окисления - это величина а) постоянная б) переменная в) постоянная и переменная

 2. Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

3.Высшая степень окисления фосфора равна: а)   5, б) 0, в) 3.

 4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.

 5.В каком соединении степень окисления определена не верно: а) Mg+2 O-2 б) P2+2 O5-3 в) H+1 CL-1

 6.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны: а)+1,+2,+7 б)+2,+4,+7 в)+1,+2,+2

оценивание

6 заданий -  «5»

4-5 задания - «4»

3 задания - «3»

Проверка теста по эталону на доске     (обмениваются тетрадями)

 1. в) постоянная и переменная

2.     б) +2,  

 3.    б) PCl5,

 4.  б) P2+2 O5-3 

5.    б)+2,+4,+7

Слайд -20   после теста , если останется время

1. В приведенных формулах найдите ошибки и исправьте их

Na2S – сульфид натрия (I),              Mg2O2 – оксид магния,  Cu O   - оксид меди (I)                     С2О4 – оксид углерода (IV).     SF6 – сульфид фтора (VI),

1. Проверка  решений с записями на доске.

                    Этап 5.  Рефлексия  подведение итогов (рефлексия)

Ответьте на вопросы

Дать каждому ученику, после урока вернуть учителю Подчеркните нужное

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМ

Урок подходит к концу. Давайте подведём его итоги.

И в завершении давайте вернёмся к началу. Мы не сформулировали тему урока. Какой же она должна была быть?

2. Оценивание уровня усвоения материала . Сосчитайте баллы и поставьте себе оценку за работу на уроке.

 Обратите внимание на то, что вам не удалось, что вызвало затруднения. Проработайте эти вопросы при выполнении домашнего задания.

Этап 6. Домашнее задание .

Д.З                   П. 18             Выполнить дифференцированные  задания на листочке.

        Приложение №5

1. верно выполненное  задание –на «3», два –на  « 4», 3 –на «5»

Правило№1     Степени окисления некоторых элементов:

1. Положительная  степень окисления элемента равна (+№ группы).
2. У металлов всегда положительная:

                   для металлов I A группы      +1

                   для металлов II А группы     +2

                   для металлов III А группы    +3

3. Отрицательная  степень окисления  для неметаллов равна   (№ группы -8).
4.  Степень окисления   фтора (F )  всегда   -1
5. Степень окисления кислорода  (О)   в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O2-1,    O+1F2)
6. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1,     H+1Cl).
7. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg0)
8. Суммарная степень окисления элементов в соединении равна нулю
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны

Правило № 2. Названия соединений

1. латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс –ид
2. русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже
3. римская цифра переменной степени окисления в скобках

Алгоритм № 1.Определение степени окисления элемента

по формуле вещества

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. ( Р2 ? О5 -2); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р2+5  О5 -2).
5. Сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов в соединении равна  0

Алгоритм № 2. Составления формул по названиям:

1. Записать знаки элементов   в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
3. Найти наименьшее общее кратное   между значениями степеней окисления, записать его сверху  
4. Разделить наименьшее общее кратное     на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

Приложение №1

Оценочный лист   Ф.И.____________________________

    Приложение №2

Соотнесите формулу вещества и  тип  химической связи.  

Формула вещества                          Тип  химической связи

2.     H2                                                                          А.     металлическая

2.      HCI                                               Б .    ионная

3.     NaCI                                              В .   ковалентная полярная

4.     Cu                                                   Г .ковалентная неполярная

Приложение №3   

  Cоставить формулы веществ,     назвать их.

Приложение №4

Выполним тест

 1.Степень окисления - это величина

 а) постоянная б) переменная в) постоянная и переменная

 2. Степень окисления магния в формуле  MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

3.Высшая степень окисления фосфора равна:

 а)   5, б) 0, в) 3.

 4. Степень окисления хлора равна -1 в:

а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.

 5.В каком соединении степень окисления определена не верно:

а) Mg+2 O-2 б) P2+2 O5-3 в) H+1 CL-1

 6.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны:

 а)+1,+2,+7 б)+2,+4,+7 в)+1,+2,+2

оценивание

6 заданий -  «5»

4-5 задания - «4»

3 задания - «3»

Приложение №5

Задания по теме «Степень окисления»

1. Расставьте степени окисления химических элементов, используя правило №1 и  алгоритм № 1:

AlF3,      Ba,     CaH2,     Na2O,    H2,    H2О,    SO2,     Fe2O3,    FeO.  N2O3,  

2.    Запишите названия следующих веществ, используя правило№2 :

Na2S ________________________________

FeCl3________________________________

Al2O3________________________________

K3N_________________________________

LiH__________________________________

CuF2_________________________________

3 .Составьте формулы веществ, используя алгоритм № 2:

хлорид магния ______________________,  карбид алюминия ____________________

 оксид железа(III)_____________________, сульфид калия ____________________,

оксид серы (VI)____________________, фторид кальция _____________________,

оксид углерода (IV)____________________.