Помощь в подготовке к ЕГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Получение

1.Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные(Реакция Вюрца)

C2H5I+CH3I+2Na=C3H8+2NaI

2. Восстановление непредельных углеводородов

H3C- CH=CH2+H2 H3C-CH2-CH3

3.Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью

CH3COONa + NaOH Na2CO3+CH4

Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия.

AI4C3 + 12H 2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3

Химические свойства

1.Галогенирование

СH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2.Нитрование

3.Реакции горения

С5H12+8O2=5CO2+6H2O

4.Сульфохлорирование

CH3(CH2)10CH3+SO2+Cl2CH3(CH2)10CH2- SO2Cl+HCl
CH3(CH2)10CH2- SO2Cl+2NaOHCH3(CH2)10- CH2SO3Na+NaCl
Это свойство используется при получении синтетических моющих средств. 

5. Крекинг

CH3–CH2–CH2–CH3(бутан) ––400°C→ CH3–CH3(этан) + CH2=CH2(этилен)

6. Дегидрирование (разложение)

2CH4 → C2H2 + 3H2 — при 1500 °C.

   (400—600 °C, катализаторы — Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3)

CH4 >C + 2H2 (t> 1000 °C)

C2H6 > 2C + 3H2

С6Н14> С6Н6 + 4Н2

Получение

1. Действие спиртовых растворов едких щелочей на галогенпроизводные

H3C-CH2-CH2BrH3C-CH=CH2+NaBr+H2O

2.Действие на спирты водоотнимающих средств

3.Действие Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов

4.Гидрирование ацетиленовых углеводородов над катализаторами с пониженной активностью (Fe)

Химические свойства

1.Присоединение галогенов

CH2=CH-CH3+Cl2CH2Cl-CHCl-CH3

2.Присоединение водорода

CH2=CH-CH3+Н2CH3-CH2-CH3

3.Присоединение галогенводородов

CH2=CH-CH3+НClCH3-CHCl-CH3
Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода)

4.Присоединение воды

5.Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде( реакция Вагнера)

CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O.

6.Полимеризация алкенов

Получение

1.Высокотемпературный крекинг метана.

2.Гидролиз карбида кальция

Химические свойства

1.Присоединение галогенов

2.Присоединение водорода

3.Присоединение галогенводородов

4.Присоединение воды

5.Присоединение спиртов

6.Присоединение кислот

7.Присоединение синильной кислоты

8.Реакция димеризации, тримеризации

 3 НС=СН          С6Н6

                                      бензол

9.Окисление алкинов

3C2H2 + 8KMnO4 --> 3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

R-C=C-Rʼ + 3 [O] + H2O>RCOOH + RʼCOOH

Получение

1. Дегидрирование циклогексана

2.Тримеризация ацетилена

3.Выделение из нефти, каменноугольного дегтя

Химические свойства

I.Реакции замещения

1.Взаимодействие с галогенами

2.Взаимодействие с галогензамещеннымиалканами

3.Взаимодействие с непредельными углеводородами

4.Реакция нитрования

II.Реакции присоединения

1.Присоединение водорода

2.Присоединение хлора на свету

Фенол

Получение

С6H5-Cl + NaOH t,p → С6H5 – OH + NaCl

C6H5ONa     + H2SO4(разб) → С6H5 – OH + NaHSO4

Химические свойства

C6H5ONa + IC2H5 > C6H5—O—C2H5 + NaI (1)

C6H5ONa + BrC6H5 > C6H5—O—C6H5 + NaBr (2)

1. Реагирует с активными металлами и их соединениями

2C6H5-OH + 2Na → 2C6H5-ONa + H2

C6H5-OH + NaOH (водн. р-р) ↔ C6H5-ONa + H2O

2. С азотной кислотой

3. Обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия

4. Качественная реакция на фенол

6C6H5-OH + FeCl3 → [Fe(C6H5-OH)3](C6H5O)3 + 3HCl

св. желт.        Фиолетовый

5. Гидрирование фенола

(Ni, 170ºC)

C6H5-OH + 3H2 C6H11 – OH

6. Конденсация с альдегидами

Получение

1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей

2.Действие воды на этиленовые углеводороды

3.Восстановление альдегидов и кетонов

4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал

С6H12O62C2H5OH+2CO2

5. Метанол можно получить из синтез газа

СО + Н2         СН3ОН

6. Щелочной гидролиз галогеноуглеводородов

CH3–Br + NaOH (водн.)  CH3–OH + NaBr
ClCH2–CH2Cl + 2 NaOH (водн.)  HOCH2–CH2OH + 2NaCl

Химические свойства

I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы

1.Взаимодействие со щелочными металлами

C2H5OH+2NaC2H5ONa+H2

2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами

II.Реакции, идущие с участием гидроксильной группы

1.Взаимодействие с галогеноводородами

C2H5OH+HBrC2H5Br+HOH

2.Отщепление воды

C2H5OHCH2=CH2+H20

3.Межмолекулярная дегидратация

C2H5OH+HOC2H5(C2H5)2O+H2O
Образуется диэтиловый эфир

III.Реакции окисления

1.Отщепление водорода (дегидрирование)

2.Окисление спиртов сильными окислителями [например KmnO4+H2SO4]

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны

3.Реакции горения спиртов

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

Получение

1.Дегидрирование спиртов

2.Окисление спиртов

3.Получение из солей карбоновых кислот

4.Восстановление хлорангидридов кислот

Промышленный способ получения формальдегида

СН4 + О2 → НСНО + Н2О

Химические свойства

I.Реакции присоединения

1.Присоединение синильной кислоты

2.Присоединение водорода

II.Реакция замещения карбонильного кислорода

1.Взаимодействие с гидроксиламином

2.Взаимодействие с пятихлористого фосфора

3. Окисление

R-CH=О + 2Cu(OH)2  RCOOH + Cu2O↓ + H2О

H2C=О + Cu(OH)2HCOOH + Cu↓ + H2О

R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH     RCOOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

Получение

1. Окисление спиртов

2.Окисление альдегидов

Химические свойства

1.Взаимодействие с металлами

2CH3COOH+Ca(CH3COO)2Ca+H2

2.Взаимодействие с оксидами металлов

2CH3COOH+CaO(CH3COO)2Ca+H2O

3.Реакция нейтрализации

2CH3COOH+Ca(OH)2(CH3COO)2Ca+2H2O

4.Взаимодействие с солями

2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

5.Действие галогенирующих агентов

6.Реакция этерификации

CH3COOH+HOСH2CH3CH3COOC2H5+H2O

7.Галогенирование кислот

CH3COOH+Br2CH2BrCOOH

Взаимодействие с гидроксидом меди и раствором нитрата серебра

2НСООН + Сu(ОН)2 = (НСОО)2Сu + 2Н2О 

2НСООН + Ag2O = СО2+ Н2О +Ag

Получение

1. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами(реакция этерификации)

2.Взаимодействие спиртов с галогенангидридами

3.Взаимодействие с ангидридами кислот

Химические свойства

1.Гидролиз сложных эфиров

Получение

1. Действие аммиака на алкилгалогениды(реакция Гофмана)

H3C-I+NH3 +NaOHCH3NH2+NaI+H2O

2.Восстановление нитросоединений

H3C-NO2+3H2H3CNH2+2H2O

3.Нагревание амидов кислот с щелочными растворами бромноватистых солей

CH3-CO-NH2+2NaOH+NaOBrCH3NH2+Na2CO3+NaBr+H2O

Химические свойства

1.Солеобразование

H3C-NH2+HClH3C-NH2·HCl

2.Действие на амины азотистой кислоты

3.Действие на амины азотистой кислоты

H3C-NH2+O=NOHCH3OH+N2

4. Горение      

4СH3NH2 + 9O2 ® 4CO2 + 10H2O + 2N2