Олимпиада по химии (примерные задания)
олимпиадные задания по химии (8 класс) на тему

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Свердловской области, реализующее

адаптированные основные общеобразовательные программы

«Центр психолого-медико-социального сопровождения «Эхо»

ГБОУ СО «ЦПМСС «Эхо»

Задания

I Межрегиональной дистанционной Олимпиады по химии

для обучающихся с нарушенным слухом

Примерные вопросы.

Вариант 1.

Выберите ответ из предложенных вариантов и отметьте его в бланке ответов.

1. Наука о веществах, их свойствах и превращениях – это:

1. ботаника
2. зоология
3. химия
4. экология

2. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов?

1. кислород
2. углерод
3. бериллий
4. фтор

3. Ионной связью образован:

1. фторид калия KF
2. сероводород H2S
3. оксид углерода СО
4. хлороводород HCl

4. На данном рисунке изображена модель атома  

1. фтора
2. азота
3. бора
4. фосфора

5. К простым веществам относится:

1. хлороводород
2. сульфат меди
3. углекислый газ
4. йод

6. Заряд ядра атома кальция равен:

1. +40
2. +20
3. +2
4. +4

7. Элемент, атом которого содержит 25 электронов, - это:

1. титан
2. хром
3. марганец
4. бром

8. Количество вещества (моль), которое составляет 5,4 г воды (H2O). равно:

1. 0,03
2. 0,3
3. 3,3
4. 97,2

9. Только оксиды расположены в ряду:

1. NH3, CuO, K2O
2. OF2, CO2, Al2O3
3. CaO, H2S, CrO3
4. CS2, P2O5, B2O3

10. Степень окисления серы равна +4 в соединении, формула которого:

1. SO3 
2. H2S
3. SCl4
4. S

11. К классу солей относится вещество, формула которого:

1. NH3
2. HNO3
3. Ca(OH)2
4. Na2SO4

12. Формулы кислоты и оксида последовательно расположены в ряду:

1. HCl, K2S
2. Ca(OH)2, H2SO4  
3. HNO3, CuO
4. N2O5, KOH

13. Наибольшей температурой плавления среди металлов обладает:  

1. литий
2. калий
3. вольфрам
4. алюминий

14. Какой металл при обычных условиях является жидкостью:

1. свинец
2. ртуть
3. хром
4. никель

15. Какой неметалл при обычных условиях является жидкостью:

1. сера
2. кислород
3. бром
4. углерод

16. Массовая доля кислорода в оксиде азота (N2O5) равна:

1. 74%
2. 15%
3. 84%
4. 25%

17.  В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

1. 20 %
2. 25 %
3. 30 %
4. 35 %

18. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна: 

1. 6,6 г
2. 42 г
3. 64 г
4. 66 г

19. Цифрами 1, 2, 3, 4 соответственно обозначены

 1. ZnO    2. Zn(NO3)2    3. H2SO4   4. Zn(OH)2

1. оксид железа, нитрат цинка, фосфорная кислота, гидроксид цинка
2. кальций, азотная кислота, сульфат цинка, оксид алюминия
3. оксид цинка, нитрат цинка, серная кислота, гидроксид цинка
4. хром, нитрат цинка, серная кислота, оксид алюминия

20. Сумма всех коэффициентов в уравнении Li + О2 = Li2O равна:

1. 7
2. 6
3. 5
4. 4

"19" марта 2018 год