Задания школьного этапа олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (9,10,11 класс) по теме

                                      Задания школьного этапа олимпиады по химии  

                                                                             9 класс

Тест

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl2 2) ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2.  (1балл)

2. Трехэлементное вещество — это ...

1) серная кислота;        2) негашеная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.         (1балл)

3. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К2С03 + Н2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S + Рb(N03)2.       (1балл)

 4.Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл
(н.у.), равна

1)44; 2)28; 3)32;        4)16.   (1балл)

Задачи.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

2. Осуществите цепочку превращений:

(Х1)  Fе----Х2----X3------X4------X5     (5 баллов)

3. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

         Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.         (4 балла)

10 КЛАСС

Тест.

1.Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН3С1; 2)СН2С12; 3)СНС13; 4) СС14.

2.Трехэлементное вещество — это ...

1)С2Н5ОН;        2)С2Н6; 3) СН3N02;        4) СН2(NН2)-СООН.

3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C3H8+O2 ? CO2 + H2O

1)10:        2)11:        3)12:        4)13.

4. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот;        4) бром.

5.        Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 672 мл (н.у.),
равна

1)44;        2)28;        3)32;        4)42.

Задачи

1. Методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций и определите окислителя и восстановителя.

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

FeCl2 + KOH + O2 + H2O ® Fe(OH)3 + KCl (4балла)

2. Сколько различных  веществ соответствуют  молекулярной формуле  С4Н8О2 ?  Изобразите их структурные формулы и дайте названия.

3. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%.Вычислите массу образовавшегося осадка.

                                                                      11 класс

1.  В сентябре 2009 года американские физики воспроизвели эксперимент о синтезе элемента №114. Российские  исследователи  хотят дать ему название Флерий и символ F1, в честь академика Флерова,создателя теории о трансурановых элементах.

       1)На основании порядкового номера элемента №114 запишите строение его внешнего электронного слоя,    определите, в какой группе Периодической системы будет находиться этот элемент.

        2) Запишите уравнения трех химических реакции, которые смогли бы охарактеризовать химические свойства этого элемента.(при записи уравнений реакции  пользуйтесь символом F1).

 2. Бертолетова соль(хлорат калия) является сильным окислителем, например может окислить серу :

1) напишите  уравнение реакции

2) Определите степени окисления всех элементов участников реакции.

3) Запишите окислительно-восстановительный  баланс для этого превращения.

4)Расставьте коэффициенты окислительно-восстановительной реакции.

5)Какую массу серы взяли для реакции,если масса полученного хлорида калия составила 3 г. Считайте, что выход реакции составляет 100%.

3. Осуществите следующие превращения:

     Карбид алюминия--метан---Х1----С6Н6----С6Н5СН3----С6Н5СН2Сl

4.При хлорировании метана объемом 6,16 л (при н.у) получен жидкий тетрахлорид углерода объемом 22,5мл(плотность 1,6г/мл). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.