Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии на тему

стр.

1

Паспорт программы учебной дисциплины

4

2

Структура и содержание учебной дисциплины

7

3

Условия реализации программы учебной дисциплины

15

4

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

19

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:

     лабораторные занятия

20

     практические занятия

16

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:

 -   изучение главы учебника, работа с конспектом лекции

 -   самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий;

     - решение задач;

     - подготовка к практическим и лабораторным работам;

10

6

10

13

Аттестация в форме   дифференцированного зачёта

2

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы,

самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

2

3

1

Содержание учебного материала

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений.

Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. 

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

1

Раздел 1

Общая и неорганическая химия

43

Тема 1.1

Теоретические основы химии 

Содержание учебного материала

37

1

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула.

Химический элемент.

Аллотропия. Простые и сложные вещества.

Качественный и количественный состав веществ.

Химические знаки и формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы.

 Количество вещества.

1

2

Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ.

Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.

Закон Авогадро и следствия их него.

2

3

Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система 

Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона.

Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Современные представления о строении атома

Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 

Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы.

Атомные орбитали. S-, р-элементы. особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

2

4

Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.

Электроотрицательность.

Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь.

Катионы и анионы.

Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество. Качественный и количественный состав вещества.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. 
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. 

2

5

Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация.

Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. 
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

2

6

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Водородный показатель (pH) раствора. 

2

7

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Окислительно-восстановительные реакции. 

Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.

Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2

8

Электролиз растворов и расплавов. 

2

9

Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов. Катализ. 

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. 

2

Лабораторная работа

1

Моделирование построения  Периодической таблицы химических элементов.

2

2

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом

2

3

Решение экспериментальных задач на распознание хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы. Составление уравнений реакций в молекулярных и ионных формах

2

4

Гидролиз солей различного типа

2

Практические занятия

1

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

2

2

Характеристика элементов с учётом нахождения их в периодической системе.

2

3

Решение задач на примеси и выход от теоретически возможного

2

4

Составление уравнений ОВР, расстановка  коэффициентов методом электронного баланса

2

Самостоятельная работа обучающихся

14

Изучение главы учебника, работа с конспектом лекции; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, массы, количества вещества, относительной плотности газов, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Решение задач на примеси и выход от теоретически возможного.

4

5

5

Тема 1.2

Неорганическая химия

Содержание учебного материала

6

1

Классификация неорганических соединений. Неметаллы.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Общая характеристика подгруппы галогенов. 

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии. 

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов

2

Лабораторная работа

5

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.                                              Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. 

2

6

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

2

Самостоятельная работа обучающихся

Изучение главы учебника, работа с конспектом лекции; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий

6

Раздел 2

Органическая химия

38

Тема 2.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала

6

1

Предмет органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. 

Основные положения теории химического строения. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.

Классификация и номенклатура органических веществ. 

Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

Гомологи и гомология.

Начала номенклатуры IUPAC.

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации).                                                                                              

Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения.

Реакции изомеризации.

2

Лабораторная работа

7

Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических соединениях

2

8

Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

Тема 2.2

Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала

12

1

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. 

Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.

Применение алканов на основе свойств.

Природные источники углеводородов. 

Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти.

Нефтепродукты.

2

2

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). 

Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. 

Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.

Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

3

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

2

Практические занятия

2

5

Выполнение упражнений на составление структурных формул и названий алканов.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ.

6

Выполнение упражнений на составление структурных формул исходя из названия алкенов и алкадиеновых углеводородов

2

7

Алкины. Арены. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов

2

Самостоятельная работа обучающихся

6

Изучение главы учебника, работа с конспектом лекции; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий

3

Подготовка к практическим и лабораторным занятиям

3

Тема 2.3

Кислородсодержа-щие органические соединения

Содержание учебного материала

10

1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.  Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов.                                                                                               Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

2

2

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

3

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

Качественная реакция на крахмал

2

Лабораторная работа

9

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений спиртов, фенолов, карбоновых кислот

2

Практическое занятие

8

Составление структурных формул спиртов и фенолов, альдегидов, карбоновых кислот

2

Самостоятельная работа обучающихся

6

Изучение главы учебника, работа с конспектом лекции; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий

3

Подготовка к практическим и лабораторным занятиям

3

Тема 2.4

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Содержание учебного материала

4

1

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.

Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. 

Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения.

Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами,

кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.

Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.

Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон.

Отдельные представители химических волокон.

2

Лабораторная работа

10

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

2

Самостоятельная работа обучающихся

7

Чтение текста учебника, работа с конспектом лекции; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета) для  расширения представления о теме занятий

3

Подготовка к практическим и лабораторным занятиям

4

Тема 2.5

Химия и жизнь

Содержание учебного материала

4

1

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. 

2

2

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ .Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 
Бытовая химическая грамотность. Связь химии и будущей профессии, решение ситуационных задач профессиональной направленности.

2

Дифференцированный зачёт.

2

Всего

Максимальная нагрузка

Учебная нагрузка

Самостоятельная работа

117

78

39

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,

этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.

Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз

данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

       -          понимания взаимосвязи учебного     предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Устные опросы, тематическое тестирование, рубежный контроль, написание практических, лабораторных, проверочных работ, решение задач

Написание  формул, уравнений реакций, расстановка коэффициентов.  Устные опросы, тематический, рубежный контроль.

Написание  формул, уравнений реакций, расстановка коэффициентов. Устные опросы. Тематический, рубежный контроль. Написание практических, лабораторных, контрольных работ, решение задач, записи формул под диктовку.

Оценка практических работ № 5,6,7,8

Оценка самостоятельной работы, практических работ № 1,4,5

Оценка лабораторных работ № 2,3,4

Оценка самостоятельной работы, лабораторной работы №1 практической работы № 2

Устный опрос, решении практических работ, лабораторных, тематический, рубежный контроль.

Оценка

лабораторных работ № 3,5,6,7,9,10

Устное сообщение, беседа,  анализ рефератов, творческих отчётов,

устный опрос, решение практических работ, лабораторных, тематический, рубежный

контроль

Устное сообщение, беседа, анализ рефератов, творческих отчётов

Оценка лабораторных работ

Устный опрос, оценка практических работ, лабораторных, контрольных работ, тематический, рубежный контроль, устные сообщения

Решение ситуационных задач