Контрольные работы
методическая разработка по химии (9, 10, 11 класс) на тему

Контрольная работа по химии за 1 полугодие для 10 «в» класса

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-23.

 «5» -  17 – 23 баллов (76 - 100%),

«4» -  11 – 22 баллов (47 – 75%),

«3» -  8 – 10 баллов   (34 – 46%),

 «2» менее 8 баллов

В контрольную работу были включены вопросы и задания по теме: «Углеводороды»:

1.Общая формула классов углеводородов.

2.Номенклатура.

3.Гомологи и изомеры.

4.Химические реакции данных классов.

5.Генетическая связь между классами.

6.Основные области применения.

7.Задача на нахождение формулы.

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу аренов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2 метилбутен 2           2) бутен 2              3) бутан             4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2        2) бутадиен 1,3           3) пропадиен 1,2        4) пентадиен 1,2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен 1         3) бутин          4) бутадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан

                                                                                                            t         Ni, +H

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2             2) C2H2             3) C3H8            4) C2H6

8. Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4     2) С3Н8 и Н2      3) С6Н6 и Н2О      4) С2Н4 и Н2

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л           2) 6,36 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алкенов.                          2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.      4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

                                                                                                            |

                                                                                                                СН3

      1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин 2           2) бутан            3) бутен 2            4) бутин 1

4.   Укажите название гомолога для бутана

1) бутен        2) бутин           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен 1         3) гексин 1          4) гексадиен 1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                               t, Pt                                         +HСl

7.   Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) CH2Cl – CHCl – CH3      2) CH3 – CCl2 – CH3     3) CH3 – CHCl – CH3     4) CH2Cl – CH2 – CH3

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2     2) С2Н4 и СН4      3) С4Н10 и НCl      4) С2Н6 и Н2О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г                 2) 15 г                  3)  12 г              4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов.                          2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.                                                                                                                  4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкинов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2.  Укажите к какому классу относится УВ с формулой С6Н5 –  СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 – СН -  СН2 – СН3

        |

                                                                                                                              СН3

1) бутан           2) 2 метилпропан            3) 3 метилпентан            4) пентан

4.   Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2        2) пентин 2           3) пентин 1        4) гексин 2

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен 1         3) гексин 1          4) гексадиен 1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3      2) бутан     3) бензол       4) циклогексан

                                                                                                                  + HSO     +HСl

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С2Н5ОН → X → СН3 – СН2 Cl

1) C2H2           2) C2H4            3) C2H6           4) C3H6

8.  Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н6 и HCl     2) С2Н4 и Сl2      3) С2Н16 и Н2O      4) С6Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров  углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л           2) 11,2 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения алкинов.                          2 балла

13.  Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13.                                                                                                                  4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алканов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН = С – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН - СН = СН2

1) 2 метилбутадиен 1,3           2) бутин 1             3) бутен 1            4) бутан

4.   Укажите название гомолога для 2 метилпропана

1) 2 метилбутан        2) 2 метилбутен 1           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен        2) бутан         3) полиэтилен          4) циклобутан

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                             t,               С актив.

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → С2Н2  → X

1) С6Н6      2) C5Н14   3) С6Н5 – СН3     4) C6Н12

8.  Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводорода

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН4 и Н2     2) С6Н6 и Н2О      3) С2Н2 и Н2О      4) С2Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л           2) 10,12 л               3) 21,16 л           4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения аренов.                          2 балла

13.   Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

С2Н5ОН → C2Н4 → C2H5Cl → C4H10

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28.                                                                                                                  4 балла

Эталоны ответов

Критерии оценок

   «5» -  17 – 23 баллов (76 - 100%)

                                                                                                      «4» -  11 – 22 баллов (47 – 75%)

  «3» -  8 – 10 баллов   (34 – 46%)

                                                                                                 «2» менее 8 баллов

Контрольная работа по химии для 10 «а» класса за 1 полугодие

Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды»

1 вариант

1. Общая формула алкенов:

А) СпН2п+2 ;    В) СпН2п-2 ;Б) СпН2п   ;                        Г) СпН2п-6 ;

2. Реакция присоединения водорода называется реакцией:

А) полимеризации;                        В) гидрирования;

Б) гидратации;                              Г) галогенирования;

3. Изомером вещества, формула которого СН2=СН−СН2−СН3, является:                

А) 2-метилбутен-2;                        В) бутан;

Б) бутен-2;                                       Г) бутин-1;

4.Вещество,для которого характерна реакция гидрирования:

А) метан;                                        В) пропен;

Б) пропан;                                       Г) этан;

5. Какие из предложенных пар веществ являются изомерами?

Назовите вещества, укажите типы изомерии.

А)CH3–CH2 – CH2 –  CH ≡ CH2иCH3– CH2 –CH ≡ CH2

                        |                                                                   |

CH3C2H5

Б)        CH3CH3

 | |

CH3– C – CH=CH –CH3и       CH3– CH =CH – C –CH3

 | |

CH3CH3

В)

       CH3– C – CH–  C≡CH3и    CH3– CH=CH – CH –CH3

 ||

CH3CH3

6. Составьте уравнения реакций, назовите все вещества

А) CH3 – CH = CH– CH3+ H2 →

Б) CH3 – CH2– C ≡CH2 + HBr→

В) СH≡CH – CH3  + H2O→

Г) С8Н16  + O2 →

7. Перечислите области применения  алкинов.

Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды»

2 вариант

1. Общая формула алкинов:

А) СпН2п+2 ;                   В) СпН2п-2 ;               Б) СпН2п   ;                        Г) СпН2п-6 ;

2. Реакция присоединения воды называется реакцией:

А) полимеризации;                        В) гидрирования;

Б) гидратации;                              Г) галогенирования;

3. Изомером вещества, формула которого СН≡С−СН2−СН3, является:                

А) 2-метилбутен-2;                        В) бутан;

Б) бутен-2;                                       Г) бутин-2;

4.Вещество, для которого характерна реакция замещения:

А) бутан;                                         В) бутин;

Б) бутен-2;                                      Г) бутадиен-1,3;

5.Какие из предложенных пар веществ являются изомерами?

Назовите вещества, укажите типы изомерии.

А) CH3– C ≡C –  CH – CH2и      CH3– CH2 –C ≡ CH

 |                        |

CH3C2H5

Б)        CH3CH3CH3

 |              | |

       CH3–C–CH –  CH= CH3и       CH3– C=CH – C –CH3

 || |

CH3CH3CH3

В)

       CH3– CH – CH2 –CH2– CH3и    CH3– CH –CH=CH –CH3

 ||

CH3CH3

6. Составьте уравнения реакций, назовите все вещества

А) CH3 – CH = CH2 + H2 →

Б) CH3 – C ≡CH + H2O →

В) CH3 – CH=CH –CH2 + HBr→

Г) С6Н12  + O2 →

7.   Перечислите области применения  алкенов.

«Утверждаю»

Директор: Насыбуллина Л.А

Входная контрольная работа по химии для 10-ых классов

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл.

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Оценивание работы

Оценивание работы представлено в таблице 2.        Таблица 2

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К неметаллам  относится:

1) 2,8,2;         2) 2,8,3;    3) 2,8,8,2;   4) 2,8,7

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия  равна:

1) 4;              2) 5;              3) 6;            4) 8

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта;  2) раствор гидроксида натрия;

3) расплав сахара;               4) водный раствор глюкозы.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом  натрия и сульфатом меди(II);    2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;    4) серной кислотой и хлоридом натрия.

А5. В реакцию с аммиаком вступает:

1) хлорид натрия; 2) водород;   3) соляная кислота;   4) гидроксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя брать твёрдые реактивы руками.

Б. Необходимо внимательно наблюдать за испарением жидкости из раствора соли, наклонившись над нагреваемой фарфоровой чашкой

1) верно только А;  2) верно только Б;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

А7. Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы(VI) количеством вещества 2 моль с водой равна:

1) 192 г.; 2) 196 г.; 3) 2 г.; 4) 144 г.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) S + H2 = H2S;                 2) 2NH3 = 3H2 + N2;

3) H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2;     4) 2H2 + О2 = 2H2O;

5)  H2 + Ca = CaH2

Ответ: ………………. .

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций.

Ответ: ………………. .

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5  —> H3PO4 —> Na3PO4

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Самый активный неметалл имеет схему строения атома:

1) 2,4;         2) 2,7;    3) 2,8,5;   4) 2,8,7

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди(II)  равна:

1) 4;              2) 5;              3) 6;            4) 8

А3. Электрический ток проводит:

1)  раствор хлорида натрия;  2) раствор гидроксида цинка;

3) расплав сахара;               4) водный раствор глюкозы.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом  натрия и хлоридом  калия;    2) серной кислотой  и нитратом натрия;

3) гидроксидом калия и сульфатом натрия;    4) серной кислотой и нитратом бария.

А5. В реакцию с азотной кислотой  вступает:

1) хлорид натрия; 2) водород;   3) медь;   4) золото.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании вещества не касаться дном пробирки фитиля спиртовки.

Б. Не направлять пробирку с нагреваемой жидкостью в сторону соседа

1) верно только А;  2) верно только Б;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

А7. Масса аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 л азота с водородом  равна:

1) 8,5 г.; 2) 17 г.; 3) 22,4 г.; 4) 68 г.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) N2 + O2 = 2NO;                4) 2NO + O2 = 2NO2;

2) N2 + 3H2 = 2NH3;             5) N2 + 3Mg = Mg3N2;

3) N2 + 5Cl2 = 2N Cl5.

Ответ: ………………. .

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций.

Ответ: ………………. .

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4 

Ответы итоговой контрольной работы

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Элементы ответа задания части 3(с развёрнутым ответом).

(Допускается другой подбор веществ в уравнении реакции №3)

1) 4P + 5O2  = 2 P2O5           2) P2O5 + H2O = H3PO4          3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +  3H2O

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).

Элементы ответа задания части 3.(Допускается другой подбор веществ в уравнении реакции №3)

1) 2SO2 + O2 = 2SO3.    2) SO3 + H2O = H2SO4;     3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Контрольная работа за 1 полугодие для 11-ых классов по химии

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно:

C1  правильно выполнены все элементы задания: расставлены коэффициенты, указан окислитель и восстановитель (3 балла). За каждый правильно выполненный элемент задания ставится 1 балл;

С2    правильно выполнены все действия задачи: записано уравнение реакции,  определена масса вещества в растворе или вещество в недостатке, найдено неизвестное по задаче (3 балла). За каждое правильно выполненное действие задачи ставится 1 балл;

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Оценивание работы

Оценивание работы представлено в таблице 2.        Таблица 2

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ.  Химические реакции»

1-вариант

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

            А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома

1. серы                                                 3) азота
2. натрия                                                4) магния

            А2.Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

             1)  1s22s22p6                                                                                       3) 1s22s22p63s2 3 p4     

              2)  1s22s22p63s23 p5                                                      4)  ls22s22p5

A3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 5А группы в ряду

N2O5 → P2O5 → As2O5 → Sb2O5

1) усиливаются                                                     3) ослабевают
2) не изменяются                                                  4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4. Химическая связь в молекулах сероводорода и нитрида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая         2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная                     4) ковалентная неполярная и ионная                  

А5.Молекулярная  кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в    ряду

1. железо, фтор, хлорид кальция
2. алмаз, карбид кремния, бор
3. цинк, медь, карбид кремния
4. метан, хлор, водород

А6. В соединениях NH3, N203 и HN03 азот имеет степени окисления, соответственно равные

1. +3, +3, +5                                                      3) -3, +3, +5
2. -3, -3, +5                                                        4) -3, +3, -5

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия  равна:

1) 4                               2) 5                                   3) 6                               4) 8

А8. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом  натрия и сульфатом калия;    2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом цинка;          4) серной кислотой и хлоридом натрия

             А9.Для увеличения скорости химической реакции Fe + Н+ —► Fe2+ + H2 необходимо

1)увеличить давление;                        2)увеличить концентрацию ионов водорода;

3)увеличить концентрацию железа;  4)уменьшить температуру

А10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ нужно закрыть отверстие пробирки пальцем и встряхнуть.

1) верно только А;  2) верно только Б;   3) верны оба суждения;   4) оба суждения неверны

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем

1)  S + H2 = H2S;                                  3) 2NH3 = 3H2 + N2;               5)  H2 + Ca = CaH2

2)  H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2;        4) 2H2 + О2 = 2H2O;

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе 

Часть 3

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 
Na2SO3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С4 Определите количество вещества сульфата железа(II) вступившего в реакцию с 8кг 10%-ного раствора гидроксида натрия

Ответы (1 вариант)

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

С1

С2

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ.  Химические реакции»

2-вариант

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

            А1 Наибольшее число протонов содержится в ядре атома

1. натрия        2) алюминия           3) магния              4) кремния

            А2 Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

             1)  1s22s22p63s23 p1                                                           3) 1s22s22p63s1 

              2)  1s22s22p63s2                                                    4)  ls22s2

A3 Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 2 периода слева направо

1) усиливаются                                                     3) ослабевают
2) не изменяются                                                  4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4 Химическая связь в молекулах воды и алюминия соответственно

1) ковалентная полярная и ионная                                  2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и металлическая                     4) ковалентная неполярная и ионная                  

А5 Ионная   кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в    ряду

1. железо, фтор, хлорид кальция
2. алмаз, карбид кремния, бор
3. хлорид цинк, нитрат меди (2), карбонат  калия
4. метан, хлор, водород

А6 В соединениях нитрат калия, азот, нитрид калия  степень окисления азота соответственно

1) увеличиваются                            3) не изменяются                              

2) уменьшается                               4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной  кислотой и оксидом кальция  равна:

1) 4                               2) 5                                   3) 6                               4) 8

А8  Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом  натрия и сульфатом меди (2);    2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;          4) серной кислотой и карбонатом натрия

             А9Для увеличения скорости химической реакции взаимодействия цинка с соляной                  

             кислотой необходимо

1. увеличить давление
2. увеличить концентрацию цинка
3. увеличить концентрацию кислоты
4. уменьшить температуру

А10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Не выливать избыток реактива обратно в склянку

Б. Осторожно закрывать спиртовку колпачком

1) верно только А;  2) верно только Б;   3) верны оба суждения;   4) оба суждения

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент металл является восстановителем

1)  Sn + О2 = SnО2;                                  3) 2AlH3 = 3H2 + 2Al;               5)  H2 + Ca = CaH2

2)  H2 S O4 + 2К = К2 S O4 + H2;            4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе 

Часть 3

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 
Ca + H NО3  → Ca (NО3) 2 +  NН3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 Определите количество вещества соли, полученной при реакции  20 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты

Ответы (2 вариант)

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

С1

С2

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле О2 химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

       1. алюминий   2. кремний   3. фосфор   4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

1. Nа2SO4, H2SO4, H2S
2. H2SO4, H2S, Nа2SO3
3. Nа2S, H2SO4, H2SO3
4. H2S, H2SO4, H2SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2. золото   3. магний   4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции SO2   + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S0 → S+4     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых        яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Каталитической является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (IV)                                        А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                         Г) кислотный оксид

                                                                       Д)  кислая соль

                                                                       Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    H2S + Вr2 → НВr  + S          

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 2.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле SО2  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2   является:

       1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

А5. Только оксиды расположены в ряду:

1. SO2, SO3, H2S
2. H2SO4, SО2, SO3
3. SО2, H2O, SO3
4. H2О, H2SO4,  SO3

А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2.медь   3.железо   4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз2-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 → 2НВr  + S соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S-2 → S0     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,      тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                   Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    SO2   + H2S = S ↓ + 2H2O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле SО3  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2Э→ Э → ЭО2   является:

       1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

А5. Только соли расположены в ряду:

1. H2SO4 ,Na2SО3, Na2S
2. Na2SO4, Na2SО3, Na2S
3. Na2SО3, Na2S, SO3
4. H2S, Na2SO4,  Na2SO3

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

       1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО42-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3    соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S+2 → S+6     3. S+4→ S+6            4. S+4 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 440 становится газом, хорошо растворима в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Обратимой является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                              Б) амфотерный гидроксид

3) сульфид натрия                                  В) кислородсодержащая кислота

4)  гидросульфид натрия                        Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    N2  +  O2  → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 4.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле Н2S  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2   является:

       1. кремний   2. сера    3. фосфор     4. кислород

А5. Только соли расположены в ряду:

1. СаSO4, СаSО3, СaS
2. H2SO4 ,СаSО3, СаS
3. СaSО3, СaS, SO3
4. H2S, СaSO4,  СaSO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2. хром      3. магний    4. серебро

А7. В промышленности кислород получают:

       1. разложением перманганата калия

       2. разложением воды под действием электрического тока

       3. разделением жидкого воздуха

       4. каталитическим разложением пероксида водорода

А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2    соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+2→  S+4              4. S+4 → S+6     

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с  2,7 г алюминия образуется водород объёмом:

        1. 1,12 л          2. 2,24 л               3. 3,36 л             4. 4,48 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (VI)                                  А) H2SO4

2) сернистая кислота                              Б) H2SO3

3) сероводород                                        В) Na2S

4)  пирит                                                  Г) H2S

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) SО3

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    Мg + H2SO4 → MgSO4  + Н2

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 5.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

       1. селен            2. сера           3. кислород         4. теллур

А2. Сильным окислителем является:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле Na2S  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2   является:

       1. сера                       2. кремний                      3. фосфор                    4. кислород

А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1. H2SO4, SО3, СaО
2. SO2 , SО3, СаО
3. SО3, SеО2, SO2
4. H2S, SO2,  SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк      2. хром        3.медь       4. магний

А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:

       1. обжигом сульфидных руд

       2. действием кислот на сульфиты

       3. разделением жидкого воздуха

       4. разложением сульфатов

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 +  SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+2→  S+4              4. S+6  → S+4

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам:  бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:

        1. 11,2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44,8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (IV)                                  А) H2SO4

2) серная кислота                                    Б) SO3

3) сульфид натрия                                   В) SО2

4)  сульфат натрия                                  Г) Na2SO4 

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) Na2S

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    Са + O2 → СаO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 6.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

       1. селен            2. сера           3. кислород         4. теллур

А2. Наиболее сильным восстановителем является:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле О3  химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Э2О5 →Н3 ЭО4  является:

       1. сера                       2. кремний                      3. фосфор                    4. кислород

А5. Только основные оксиды расположены в ряду:

1. Na2O, MgО, СaО
2. SO2 , SО3, СаО
3. NaOН, SО3, SеО2
4. H2S, SO2,  Na2O

А6. С разбавленной серной кислотой  взаимодействует:

       1.серебро     2. хром        3.медь       4. золото        

А7. В природе озон (О3) образуется:

       1. в процессе фотосинтеза

       2. в воздухе при грозовых разрядах

       3. в морской воде

       4. в вулканических газах

А8. Уравнению реакции 2Аg + 2H2SO4(конц) = Аg2SO4 +  SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2        2. S-2    → S+4        3. S+6  → S+4              4. S+2→  S+4

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам:  хрупкое твёрдое вещество жёлтого цвета, легкоплавкое, нерастворимо в воде – это:

       1. S     2. Н2S    3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Реакция, которую не применяют  в промышленном производстве серной кислоты, описывается уравнением:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + Вr2  =  2НВr + S            4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с  56 г железа образуется водород объёмом:

        1. 11,2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44,8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

       Название вещества                         Формула

1) оксид серы (IV)                                  А) H2SO4

2) серная кислота                                    Б) SO3

3) олеум                                                   В) SО2

4) сернистая кислота                              Г) Н2SO4 . SO3

                                                                 Д) FeS2 

                                                                 Е) Н2SO3

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    ZnS + O2 → ZnO + SО2