КИМЫ по химии
методическая разработка по химии (8, 9, 10 класс) на тему

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

по химии в 8 классе

Вариант 1

Часть1

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O

2. Ca(OH)2 Zn(OH)2 NaOH

3. Li2O H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить уравнением

1. HCl ↔ H+ + Cl -

2. HCl ↔ H2+ + Cl -

3. HCl ↔ H+ + Cl -7

4. HCl ↔ H+ + Cl +7

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса K2SО4 :

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

14. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции CaО + H2O®Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

по химии в 8 классе

Вариант 2

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2. растворение соли в воде

3. горение природного газа

4. высыхание асфальта после дождя.

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий, угарный газ.

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O

2. Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH

3. CaO H2O Na2O P2O5

4. HCl NaOH Na2O Na2SO4

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением 4

1. K2SO4 ↔ K+ + SO42 -

2. K2SO4 ↔ 2K+ + SO4 -

3. K2SO4↔ 2K + + SO42 -

4. K2SO4 ↔ K+ + 4SO2 -

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса H2SiO3 :

A) 174 г/моль

B) 78, 0996  г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

14. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответы

1 вариант 15.

Дано:

112г Хг

m (CаО) = 112г CаO + H2O=Са(ОН)2

m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль

56г/моль 74г/моль

56г 74г

Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

2 вариант 15.

Дано:

45гХг

m (Fe(OH)2) = 45 г Fe(OH)2 = FeO + H2O

m (FeO) = Хг 1моль 1моль

90г/моль 72г/моль

90г 72г

Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Критерии оценивания

Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания – 2-3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 балл.

Система оценивания работы:

Оценка «5» - 18-21(+3) балл(а)

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

в 2017 – 2018 учебном году по химии в 9 классе

Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

1)K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O

2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н+ и NO3- 2) Н+ и CO32- 3) NН4+ и SO42- 4) NН4+ и Cl-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S

B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) нитрата аммония 4) хлорида бария 5)серной кислоты

С1. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации

в 2015 – 2016 учебном году по химии в 9 классе

Вариант 2

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении

1)N2O3 2) HNO2 3) Ca3N2 4) Ba(NO3)2

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-

5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)CO2 + C = 2CO

2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag+ и NO3- 2) Н+ и SiO32- 3) NН4+ и NO3- 4) Н+ и S2-

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария

8. Функциональную группу –CОН содержит

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As

B2. Оксид магния вступает в реакцию с

1)оксид углерода(IV) 2) оксидом калия 3)серной кислотой 4)сульфат калия 2)гидроксид натрия

С1. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Ответы контрольной работы

в 9 классе по химии

Вариант №2

1)4

2)4

3)3

4)2

5)4

6)4

7)2

8)3

9)1

10)3

В1-3,5

В2-1,3

Ответы контрольной работы

в 9 классе по химии

Вариант №1

1)2

2)3

3)2

4)3

5)3

6)2

7)3

8)3

9)2

10)1

В1-3,4

В2-2,5

Тест для промежуточной аттестации учащихся 10 класса по химии.

I вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. В 1824 году щавелевую кислоту синтезировал ученый:

а) Ф. Вёлер; б) Д. Менделеев; в) Э. Франкленд; г) К. Шееле.

А2. По А.М. Бутлерову, соединение атомов в молекулах органических веществ в определённой последовательности происходит в соответствии с их:

а) относительной атомной массой; б) валентностью;

в) электроотрицательностью; г) атомным радиусом.

А3. Общая формула алкенов: а) CnH2n; б)CnH2n+2; в)CnH2n-2; г)CnH2n+1.

А4. Длина связи С – С в алканах: а) 0,120 нм; б) 0,154 нм; в) 0,134 нм; г) 0,140 нм.

А5. Алканы могут изомеризоваться, если содержат в молекуле атомов углерода:

а) не менее 4; б) не менее 3; в) не менее2; г) один или два.

А6. Тип гибридизации атомов углерода в этене: а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации нет.

А7. Алкины изомерны: а) алканам; б) алкенам; в) алкадиенам; г) циклоалканам.

А8. Реакция С2Н6 + CI2  C◊2H5CI + HCI относится к реакциям:

а) присоединения; б) замещения; в) изомеризации; г) элиминирования.

А9. Название углеводорода Н3С – СН = С = СН2:

а) бутадиен-1,2; б) бутадиен-1,3; в) 3 метилпропадиен-1,2; г) 2 метилбутадиен-1,3.

А10. Среди углеводородов состава С6Н6, С3Н4, С10Н22, С4Н10, С5Н10, С7Н8, С10Н18, С5Н8, С6Н14 число гомологов метана равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А11. К алкенам относится: а) С3Н8; б) С8Н18; в) С12Н24; г) С15Н32.

А12. Двойная связь – это сочетание связей: а) σ; б) σ, π; в) π; г) π,π,σ.

А13. Для алканов характерна реакция:

а) присоединения; б) замещения; в) полимеризации; г) обмена.

.′28°; г) 109°; в) 90°; б) 120°А14. Валентные углы в молекуле этена равны: а) 180

А15. Функциональная группа – СООН называется:

а) карбонильной; б) гидроксильной; в) карбоксильной; г) альдегидной.

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово (запишите в нужном по смыслу падеже) или число.

В1. В соответствии с правилом В.В. Марковникова атомы водорода присоединяются к ___________________ гидрогенизированному атому углерода.

В2. Для ацетилена, как и для этилена, характерна способность к реакциям ____________ .

В3. Среди предложенных веществ: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С6Н6; 4) С4Н8; 5) С10Н20 к классу алкенов принадлежат __________ . (ответ запишите цифрами без пробелов)

У

Х

В4. Веществами Х и У в схеме превращений С2Н4 C2H5Br C4H10 могут быть соответственно: а) HBr и Na; б) Br2 и Na; в) Br2 и NaОН; г) HBr и NaОН.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Все задания части А – 1 балл; части В – 3 балла; части С – 5 баллов.

 0 – 14 баллов−«2»

 15 – 21 балл−«3»

 22 – 26 баллов−«4»

 27 – 32 балла, но при условии, что сделано задание части С.−«5»

Тест для промежуточной аттестации учащихся 10 класса по химии.

II вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Первые работы по синтезу жиров в 1854 году опубликовал:

а) Н. Зелинский; б) А. Кекуле; в) М. Бертло; г) В. Марковников.

А2. По А.М. Бутлерову, свойства веществ зависят от: а) растворимости в воде;

б) состава, последовательности соединений атомов и их взаимного влияния;

в) температуры кипения и плавления; г) относительной молекулярной массы.

А3. Общая формула алкинов: а) CnH2n; б)CnH2n+2; в)CnH2n-2; г)CnH2n+1.

А4. Длина связи С = С в этене: а) 0,120 нм; б) 0,154 нм; в) 0,134 нм; г) 0,140 нм.

А5. Изомеризация возможна у алкана: а) СН4; б) С2Н6; в) С4Н10; г) С3Н8.

А6. Тип гибридизации атомов углерода в этине: а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации нет.

А7. Алкены изомерны: а) алканам; б) алкинам; в) алкадиенам; г) циклоалканам.

А8. Реакция С3Н6 + Н2  C◊3H8 относится к реакциям:

а) присоединения; б) замещения; в) изомеризации; г) элиминирования.

А9. Название углеводорода Н2 СН = СН−С = СН 2:

а) бутадиен-1,2; б) бутадиен-1,3; в) 3 метилпропадиен-1,2; г) 2 метилбутадиен-1,3.

А10. Какая из следующих пар веществ является гомологами:

а) СН4 и С4Н8; б) СН4 и С6Н6; в) СН4 и СН3ОН; г) СН4 и С10Н22.

А11. К алкинам относится: а) бутен-1; б) бутин-2; в) бутадиен-1,3; г) бутан.

.π; в) π и σ; б) σА12. При реакции полимеризации происходит разрыв связей: а)

А13. Для алкенов характерна реакция:

а) присоединения; б) замещения; в) элиминирования; г) обмена.

.′28°; г) 109°; в) 90°; б) 120°А14. Валентные углы в молекуле этана равны: а) 180

А15. Функциональная группа – СОН называется:

а) сложноэфирной; б) гидроксильной; в) карбоксильной; г) альдегидной.

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово (запишите в нужном по смыслу падеже) или число.

В1. В соответствии с правилом В.В. Марковникова атомы галогена присоединяются к ___________________ гидрогенизированному атому углерода.

В2. Атом углерода, связанный с тремя другими атомами углерода называется ________ .

В3. Среди предложенных веществ: 1) С3Н4; 2) С3Н6; 3) С6Н12; 4) С5Н8; 5) С8Н14 к классу алкинов принадлежат __________ . (ответ запишите цифрами без пробелов)

У

Х

В4. Веществами Х и У в схеме превращений С2Н6 C2H5CI C2H5ОН могут быть соответственно: а) HCI и HOH; б) CI2 и KOH; в) CI2 и H2O; г) NaCI и KОН.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: При сгорании 11,2 г углеводорода образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,93. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Все задания части А – 1 балл; части В – 3 балла; части С – 5 баллов.

 0 – 14 баллов−«2»

 15 – 21 балл−«3»

 22 – 26 баллов−«4»

 27 – 32 балла, но при условии, что сделано задание части С.−«5»

Ключ к тесту по химии за 1 полугодие 10 класс