11 класс контрольная Строение вещества
материал по химии (11 класс) на тему
11 класс контрольная работа " Строение вещества"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
11_klass_kontrolnaya_stroenie_veshchestva.docx | 20.83 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Вариант1
1. В ковалентных соединениях состава Н3Э число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Ионные и ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:
1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия
3) гидрокарбоната аммония 4) хлороводорода
3. Наибольшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:
1) N2 2) O2 3) P4 4) S8
4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:
1) числом общих электронных пар
2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи
3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома
4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью
5. В молекуле азота число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:
1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li
7. Какие из утверждений являются верными?
А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму
Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:
1) NH3 2) NH4Cl 3) СCl4 4) НCl
9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:
1) Li 2) Na 3) K 4) Rb
10. Водородные связи есть в веществе:
1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы
11. Водородная связь не образуется между молекулами:
1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода
12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:
1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p3
13. Вещество с наибольшей температурой плавления:
1) сахароза 2) лед
3) иод 4) хлорид кальция
14. Наиболее выражена ионная связь между атомами:
1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl
15. Заряд атома кремния равен:
1) +14 2) +28 3) 0 4) +4
16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:
1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа
18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:
1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта
19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:
1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si
10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:
1) атомной массой 2) физическими свойствами
3) числом протонов 4) числом нейтронов
20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов
3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства
ослабевают
21.В одной подгруппе периодической системы расположены:
1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк
3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан
22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:
1) не изменяются 2) усиливаются
3) ослабевают 4) изменяются периодически
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Вариант2
1. В ковалентных соединениях состава Н2Э число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Только ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:
1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия
3) хлороводорода 4) сульфата аммония
3. Наименьшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:
1) N2 2) O2 3) P4 4) S8
4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:
1) числом общих электронных пар
2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи
3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома
4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью
5. В молекуле азота число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:
1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li
7. Какие из утверждений являются верными?
А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму
Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:
1) NH3 2) NH4Cl 3) СCl4 4) НCl
9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:
1) Li 2) Na 3) K 4) Rb
10. Водородные связи есть в веществе:
1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы
11. Водородная связь не образуется между молекулами:
1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода
12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:
1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p3
13. Вещество с наибольшей температурой плавления:
1) сахароза 2) лед
3) иод 4) хлорид кальция
14. Наиболее выражена ионная связь между атомами:
1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl
15. Заряд атома кремния равен:
1) +14 2) +28 3) 0 4) +4
16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:
1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа
18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:
1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта
19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:
1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si
10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:
1) атомной массой 2) физическими свойствами
3) числом протонов 4) числом нейтронов
20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов
3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства
ослабевают
21.В одной подгруппе периодической системы расположены:
1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк
3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан
22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:
1) не изменяются 2) усиливаются
3) ослабевают 4) изменяются периодически
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тесты по физике. 7 класс. Тема: Строение вещества.
Тесты для контроля темы "Строение вещества" в двух вариантах....
Контрольная работа по химии в 11 классе: "Строение атома. Строение вещества. Химические реакции"
Цель проверить у учащихся уровень усвоения материала по темам: "Строение атома. Строение вещества. Химические реакции"...
Урок по физике в 10 классе , тема "Строения вещества" .
Проанализировать знания обучающихся о состояниях вещества с точки зрения молекулярно-кинетических представлений; раскрыть особенности строения газообразных, жидких, твердых тел и ...
Контрольная работа № 1 для 11 класса. "Строение атома.Периодический закон. Строение веществ" Базовый уровень.
Контрольная работа № 1 для обучающихся 11 класса. Базовый уровень....
Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»...
контрольная работа "Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества."
контрольная работа "Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества.",8 класс...
Презентация. 11 класс. Подготовка к контрольной работе по теме «Строение атома», «Строение вещества»
Презентация для урока химии 11 класс (базовый уровень). Повторение и обобщение и материала по темам «Строение атома», «Строение вещества»....