Рабочая программа по химии 9 класс
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Светлинская  средняя общеобразовательная школа»

«Согласовано»    «____»_________2017г                                                                                                                                                        

Заместитель директора по УВР                                                                                                                            

____________/Т.К.Кребенштеин/                                                                                                                                                                                        

Рабочая программа по химии в 9 классе

учителя биологии и химии Белоусовой Ирины Ивановны

на основе авторской программы по химии для 8-11 кл. под ред. Н.Н.Гара – М.: Просвещение, 2009г.

Рассмотрено на заседании МО.                                                          

Протокол № 1

 от «   »_____________ 2017 г.

Руководитель ШМО                                                                      

_________________/ И.И.Белоусова/                                

2017-2018 учебный год

Пояснительная записка.

Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим  и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время обучения и воспитания в школе.

Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

          Изучение химии способствует формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа составлена на основе Федерального базисного учебного плана для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, которая предусматривает 68 часов  (из расчета 2 учебных часа в неделю)  для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе общеобразовательных учреждений .

При составлении планирования уроков химии в 9 классе использовано содержание  «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»  автор  Н.Н.Гара (2009г), «Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений»  авторы Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.- М.: Просвещение, 2011, место предмета В Базисном учебном плане МБОУ «Светлинская СОШ»;  предусмотрены в рамках отведенного времени часы  для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов.

практические работы - 7:

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая  диссоциация».

Практическая работа №2  Решение экспериментальных работ по теме « Подгруппа кислорода ».

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений.«

 Практическая работа №5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

 Практическая работа №6» «Решение экспериментальных задач по теме « элементы I-II грА»

Практическая работа №7  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Рабочая программа включает в себя  лабораторные опыты и демонстрации.

19 лабораторных опытов:

ЛО№1.Испытание веществ на электрическую проводимость

ЛО№2.Реакции обмена между растворами электролитов.

ЛО №3. Получение и свойства озона.

ЛО№4.Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

ЛО№5. Распознавание сульфид-, сульфит -ионов в растворе.

 ЛО№6. Распознавание сульфат- ионов в растворе.

ЛО№7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

ЛО№8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

ЛО№9. Ознакомление с различными видами топлива.

ЛО№10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат-  и силикат – ионы.

ЛО№11. Знакомство с образцами природных  силикатов.

ЛО№12. Ознакомление с видами стекла.

ЛО№13. Рассмотрение образцов металлов.

ЛО№14. Взаимодействие металлов с растворами солей.

ЛО№15. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

ЛО№16.Ознакомление с природными соединениями кальция.

ЛО№17.Ознакомление с образцами  алюминия и его сплавов.

ЛО№18. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами.

ЛО№19. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

    22    демонстрации:

Дем 1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Дем 2. Движение ионов в электрическом поле.

Дем 3. Аллотропия кислорода и серы.

Дем 4.Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Дем 5.Получение аммиака и его растворение в воде.

Дем 6. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Дем 7. Кристаллические решетки  алмаза и графита.

Дем 8.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

Дем 9. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Дем 10. Взаимодействие алюминия с водой.

Дем 11. Знакомство с рудами железа.

Дем 12. Модели молекул органических соединений.

Дем 13. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Дем 14. Качественные реакции на этилен.

Дем 15. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Дем 16. Растворение  глицерина в воде.

Дем 17. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Дем 18. Свойства уксусной кислоты.

Дем 19. Исследование свойств жиров: растворимость  в воде и органических растворителях.

Дем 20. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Дем 21. Качественные реакции на белок.

Дем 22. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

  В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, буклетов, докладов, сообщений, результатов исследований и т. д. )

Содержание учебного предмета (70 часов)

Тема 1. Теория электролитической  диссоциации  (10 ч)

Сущность процесса электролитической диссоциации.  Диссоциация кислот, щелочей и солей

Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость.  Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты: Испытание веществ на электрическую проводимость. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема 2 Кислород и сера (9 ч)

   Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций. ( 4 + 7 ч)

Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Демонстрации:  Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений .Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе. Распознавание сульфат-ионов  в растворе.

Практические работы: Решение экспериментальных  задач по теме «Подгруппа кислорода»

Тема 3. Азот и фосфор  (10 ч)

Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение  применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства, получение  применение. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.

Демонстрация:  Получение аммиака и его растворение в воде.

Лабораторные опыты:  Взаимодействие солей аммония с щелочами. Ознакомление с азотными фосфорными удобрениями.

Практические работы:  Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4.  Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение  применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV).  Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла. Цемент.

Демонстрация:  Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторные опыты: Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат и силикат ионы.

Знакомство  с образцами  природных силикатов. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практическая работа: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5.    Общие свойства металлов (14ч)

Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Жесткость воды. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали.

Расчетные задачи:  Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация:  Взаимодействие щелочных металлов с водой. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие алюминия с водой. Знакомство с рудами железа.

Лабораторные опыты:  Рассмотрение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция. Ознакомление с природными соединениями кальция. Ознакомление с образцами алюминия  и его сплавов. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

Практические работы:  Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-IIгр А». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема6. Первоначальные представления об органических веществах .(2 ч)

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений.

Демонстрация: Модели молекул органических соединений

Тема7. Углеводороды (4ч)

Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрация:  Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Тема8. Спирты (2ч)

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации:   Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.  (3ч)

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации:  Свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема10. Углеводы (2ч)

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация:  Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5ч)

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрация: Качественные реакции на белок.  Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

  Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Программа:

         Н.Н. Гара Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11кл, М.: Просвещение, 2009 год

Учебник:

Химия. Неорганическая химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений./\ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – 15-е изд. М.: Просвещение 2011г.

 методические пособия:

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-9 классы /М.А.Рябов – М.: Издательство  «Экзамен», 2010
2. Химия. Планируемые результаты. Система заданий ,8-9 классы: пособие для учителей общеоразоват. учреждений/А.А.Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин.- М.:  Просвещение, 2013.
3. Химия в формулах .8-11кл.: справочные материалы/ В.Г. Иванов, О.Н.Гева._М.: Дрофа, 2013
4. Химия.  Универсальный задачник для подготовки к ЕГЭ, ГИА  и контрольным работам.9-11классы: учебно-методическое пособие /Под ред. В.Н.Доронькина.-Ростов н/Д: Легион,2014.
5. Химия . Универсальный задачник  для подготовки к ЕГЭ, ГИА и контрольным работам . 9-11 классы: учебно-методическое пособие/Под ред.В.Н. Доронькина.-Ростов н/Д: Легион, 2014.
6. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват. учреждений     А.М. Радецкий. – М.:Просвещение, 2016.
7. Химия: Новый полный спраочник для подготовки к ОГЭ/ Ю.Н. Медведев.- М.: Издательство АСТ, 2016.
8. Предметные олимпиады .8-11классы. Химия/авт.-сост. Л.П. Бойко, Е.А.Иванова, Н.П. Пильникова. - Волгоград: Учитель, 2017
9. Интегрированные уроки химии с применением   ИКТ .8-11классы. Методическое пособие  с электронным интерактивным приложением / И.И.Березенцева, Н.И.Дубинина. -М.:Планета, 2017.

ИНТЕРНЕТ РЕСУРСЫ:

Для самостоятельной работы школьников по химии предполагается использование информации и материалов следующих Интернет – ресурсов:

 chemworld.narod.ru:  школьные опыты, эксперименты и мн. др.; "Химия для любознательных" (1,6 Мб - это 224стр. в Worde со схемами и рисунками); Олимпиады; Справочные материалы, Словарь терминов ; Программы, электронный учебник "Химия" и др.; Ссылки; Обзоры и пр.

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

Критерии оценки ответов учащихся по химии

Оценка"5" ставится в случае: 
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка"4": 
1. Знание всего изученного программного материала. 
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка"3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка"2": 
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка"1": 
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ.

Оценка"5"  ставится, если ученик: 
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. 
Оценка"4"  ставится, если ученик: 
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ. 
Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Учебно-тематический план.

ГРАФИК ПРОВЕДЕНИЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ (9кл) 2017-2018 уч.г

ПРИЛОЖЕНИЕ

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Входящая диагностика по химии  9класс

Вариант I

Часть А

1. О кислороде как о химическом элементе речь идет в высказывании, записанном под номером

     1) кислород входит в состав воздуха         2) кислород входит в состав оксидов

      3) кислород плохо растворим в воде        4) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде

2. Число атомов железа и хлора в хлориде железа(III) равно соответственно

      1) 1 и 2      2) 2 и 1      3) 1 и 3       4) 3 и 1

3. Валентность железа в соединениях FeS,   FeCI2,    Fе2О3 соответственно:

      1) I,  II,  III    2) II, II, III      3) I, II, III     4) II, III, II

4. Массовая доля меди в оксиде меди(I) pавна:

    1) 88,89%    2) 80%      3) 85,89%    4) 89,05%

5. Формулы только простых веществ записаны под номером

    1) С, Al, СО    2) Cr, Fe, Mg    3) Сг2О3, FeO, MgO    4) О2, О3, NO

6. Формулы основного оксида, основания, соли и кислоты соответственно записаны под номером

     1)SОз, СuО, Сu(ОН)2, HCl

     2) СuО, Сu(ОН)2 , CuCl2, HCl

     3) СuО, Сu(ОН)2,  SОз,  HCl

    4) СuО, Сu(ОН)2,  HCl,  Сu(NО3)2 

7. Среди реакций:

    1) 2Na + 2HCl = Н2 + 2NaCl

    2) СиО + 2HCl = 2Н2О + CuCl2 

    3) Fe(OH)2 = FeO + Н2О

    4) 2Zn + О2= 2ZnO

    реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно

     1) 3, 1, 2, 4      2) 4,1,3,2       3) 3, 4, 1,2      4) 3,2,4, 1

 8. Кислород в лаборатории можно получить

       1) из воздуха

       2) из озона

       3) разложением перманганата калия

       4) действием цинка на раствор серной кислоты

9. Формулы каких веществ обозначены Х, У в схеме

      +Х              +У

Nа  ―›  NаОН ―› NаNОз

      1) КОН, НNОз     2)Н2О,КNОз     3)Н2О, НNОз     4) КОН, КNОз

10. Серная (разбавленная) кислота вступает в реакцию со всеми веществами

     1) СuО, Сu(ОН)2, SiO2  2) S, SO2, SOз   3)Fe, Mg, Аu   4) Zn, ZnO, Zn(OH)2 

11. Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой

     1) NaOH, Са(ОН)2,  НзРO4 

     2) Zn(OH)2 , Fе(ОН)з, Mg(OH)2 

     3) Ва(ОН)2, LiOH, Н2SiОз

     4) H2SiOз, Н2 SOз, Си(ОН)2 

12. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел  

  2, 8,7. Какому элементу это соответствует?

       1) углероду   2) кислороду  3) сере    4) фтору

13. Утверждение, справедливое для последовательности С - Si -Gе - Sn, ,--

      1) слева направо радиусы атомов увеличиваются

      2) слева направо радиусы атомов уменьшаются

      3) радиусы атомов не изменяются

      4) от С к Si радиусы атомов увеличиваются, а от S,i к Ge- уменьшаются

14. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VI(А)-группы

       1) RОз, H2RO4, H2R       2) RO2, Н2RОз, H4R

       3) R2O5, НзRО4, НзR     4) R2O7, HRО4, HR

Часть Б

15. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций. Ответ запишите в виде последовательности цифр, например 1234.

     1) взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты

     2) взаимодействие раствора гидроксида кальция и углекислого газа

     3) взаимодействие раствора хлорида кальция и нитрата калия

     4) взаимодействие карбоната кальция с раствором серной кислоты

     5) взаимодействие карбоната кальция с раствором гидроксида натрия

16. Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    1) NaOH   2) NаNОз  3)НNОз  4) NH4Cl   5) NаНСОз   6) Н2СОз

17. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления. Ответ укажите в виде последовательности букв и цифр, например: А12,  Б34.

      1) 2НСl +Zn =ZnC12+H2              2) 2НСl + ZnO = ZnC12 + Н2О

       3) 2HCl + Zn(OH)2 = ZnC12 + 2Н2О          4) C12 + Zn = ZnC12 

Вариант II

Часть А

1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании, записанном под номером

      1) кислород входит в состав оснований

      2) кислород входит в состав оксидов

      3) кислород входит в состав воды  

      4) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде

2. Число атомов алюминия и хлора в хлориде алюминия (III) равно соответственно

      1) 1 и 2      2) 2 и 1      3) 1 и 3       4) 3 и 1

3. Валентность железа в соединениях FeS,  Fе2О3,  FeCI2, соответственно:

      1) I,  II,  III    2) II, II, III      3) I, II, III     4) II, III, II

4. Массовая доля хлора в хлориде железа (II) pавна:

    1) 50,9%    2) 55,9%      3) 44,8%    4) 30,5%

5. Формулы только простых веществ записаны под номером

    1) С, Al, Са    2) Cr, FeО, Mg    3) Сг2О3, FeO, MgO    4) О2, О3, NO

6. Формулы основного оксида, основания, кислоты и соли соответственно записаны под номером

     1)SОз, СuО, Сu(ОН)2, HCl

     2) СuО, Сu(ОН)2 , CuCl2, HCl

     3) СuО, Сu(ОН)2,  SОз,  HCl

    4) СuО, Сu(ОН)2,  HCl,  Сu(NО3)2 

7. Среди реакций:

    1) 2Na + 2HCl = Н2 + 2NaCl

    2) СuО + 2HCl = 2Н2О + CuCl2 

    3) Fe(OH)2 = FeO + Н2О

    4) 2Zn + О2= 2ZnO

    реакции разложения, замещения, обмена и  соединения соответственно

     1) 3, 1, 2, 4      2) 4,1,3,2       3) 3, 4, 1,2      4) 3,2,4, 1

 8. Кислород в лаборатории можно получить

       1) из воздуха       2) из озона      3) разложением перманганата калия

       4) действием цинка на раствор серной кислоты

9. Формулы каких веществ обозначены Х, У в схеме

    +Х           +У

P  ―›  P2О5 ―› H3 PO4 

      1) О2, Н2О     2)Н2О,К3 PО4     3)Н2О, НзP     4) Оз, Н2О

10. Серная (разбавленная) кислота вступает в реакцию со всеми веществами

     1) СаО, Са(ОН)2, СаO  2) S, SO2, SOз   3)Fe, Mg, Аu   4) Аu, ZnO, Zn(OH)2 

11. Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой

     1) NaOH, Fe(ОН)2,  НзРO4 

     2) Zn(OH)2 , Fе(ОН)з, Mg(OH)2 

     3) Ва(ОН)2, LiOH, Н2CОз

     4) H2SiOз, Н2 SOз, Си(ОН)2 

12. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел  

  2, 6,. Какому элементу это соответствует?

       1) углероду   2) кислороду  3) сере    4) фтору

13. Утверждение, справедливое для последовательности С - N -O - F, ,--

      1) слева направо радиусы атомов увеличиваются

      2) слева направо радиусы атомов уменьшаются

      3) радиусы атомов не изменяются

      4) от С к Si радиусы атомов увеличиваются, а от S,i к Ge- уменьшаются

14. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов V(А)-группы

       1) RОз, H2RO4, H2R       2) RO2, Н2RОз, H4R

       3) R2O5, НзRО4, НзR     4) R2O7, HRО4, HR

Часть Б

15. Найдите и отметьте в приведенном списке формулы оснований. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    1) NaOH   2) NаNОз  3)НNОз  4)AI(OH)3   5) NаНСОз   6) Н2СОз

16. Приведены левые части уравнений реакций. Найдите и отметьте в приведенном списке осуществимые реакции. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

     1) NaOH + CuC12 ―›

     2) NaOH + NaCl ―›

     3) Nа 2СОз + НСl ―›

     4) Nа 2СО3 + CaC12 ―›

17 . Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления. Ответ укажите в виде последовательности букв и цифр, например: А12,  Б34.

      1) 2НСl +MgO =ZnC12+H2O

       2) 2НСl + Ca = CaC12 + Н2 

       3) 2HCl + Zn(OH)2 = ZnC12 + 2Н2О

       4) C12 + Zn = ZnC12 

Контрольная работа

по теме «Электролитическая диссоциация»

Вариант I

Часть А

1.   Неэлектролит - это          

  1)   этиловый спирт   3)   гидроксид натрия    

  2)   серная кислота   4)   хлорид натрия      

2.   Сильный электролит          

  1)   уксусная кислота   3)   гидроксид натрия    

  2)   фосфорная кислота   4)   сернистая кислота      

3.   Электролитическая диссоциация угольной кислоты -      

  процесс обратимый, потому что эта кислота    

  1)   сильный электролит   3)   слабый электролит      

  2)   неустойчивая   4)   двухосновная кислота    

4. Вещество, которое диссоциирует ступенчато - это

   1) NaCI      2) КNОз    3) Na2 S     4) Н2 S

5. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты и гидроксида натрия равна

    1) 3      2) 4       3) 5       4) 6

6. Суммарный заряд катионов, образующихся при диссоциации сульфата алюминия, равен  

    1) +3      2) +6      3) +4      4) +9

7. Схема процесса окисления - это

   1) РО43- + 2Н+ →Н 2Р04- 

   2) 2О-→ О2

   3) NОз-→ NНз

   4) SO42- → Н2S

8. В окислительно-восстановительных реакциях бромид ион

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) никогда не изменяет степень окисления

4) и окислитель, и восстановитель

Часть Б

1. Выберите практически осуществимые реакции (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) Взаимодействие хлорида натрия и нитрата серебра

2) Взаимодействие хлорида натрия и соляной кислоты

3) Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты          

4)   Взаимодействие   карбоната   натрия и   соляной кислоты                      

5)   Взаимодействие   хлорида   натрия   и   нитрата меди(П)          

2. Выберите формулы веществ, вступающих в реакцию с соляной кислотой (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

   1) Fe    2) Ag    3) Fе 2О3     4) Fе(ОН)з    5) SiО2       6) СаСОз

3. У становите соответствие между схемой процесса и числом электронов, участвующих в нем. (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например А1Б2 .... )

СХЕМА ПРОЦЕССА        ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РЕАКЦИИ      

                                             ЭЛЕКТРОНОВ

А) С-4→ С+4                              1) 8

Б)О20 →2О-2                             2) 4

В)Сu0→ Сu+2                            3) 2

                                                  4) 6

Часть С

1. Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнения реакции серной кислоты и гидроксида железа(ПI) .

2. Составьте уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель, приведите электронный баланс:

... Си + ... НNОз = ... Сu(NО3)2 + ... NO + ... Н 2О

Вариант II

Часть А

 1. Неэлектролит – это

     1) соляная кислота 3) гидроксид натрия

     2) глюкоза              4) нитрат натрия

2. Сильный электролит –

    1) сероводородная кислота

    2) соляная кислота

    3) ортофосфорная кислота

    4) сернистая кислота

3. Электролитическая диссоциация сернистой кислоты процесс обратимый, потому что эта кислота

     1) сильный электролит

      2) неустойчива

      3) электролит средней силы

      4) двухосновная кислота

4. Вещество, которое диссоциирует ступенчато – это

     1) HCl    2) HNО2   3) Nа 3РО4    4) H 2SО4 

5. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты и гидроксида бария равна

     1) 3     2) 4       3) 7      4) 9

6. Суммарный заряд катионов, образующихся при диссоциации сульфата железа(ПI),равен

    1) +3     2) +6    3) +4       4) +9

7. Схема процесса окисления – это

    1) РО43- + Н+→Н РО42-         3) SO42- + Ва2+ → BaSО4 

    2) NНз→ Nоз-                     4)  SO42-→   H2S

8.В окислительно-восстановительных реакциях хлорид ион

   1) только окислитель

   2) только восстановитель

   3) никогда не меняет степень окисления

   4) и окислитель, и восстановитель

Часть Б

1.Выберите практически осуществимые реакции (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) взаимодействие гидроксида натрия и хлорида меди(П)

2) взаимодействие гидроксида натрия и углекислого газа

3) взаимодействие карбоната натрия и нитрата калия

4) взаимодействие сульфата натрия и соляной кислоты

5) взаимодействие силиката натрия и соляной кислоты

2. Выберите формулы веществ, вступающих в реакцию с соляной кислотой (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

    1) Zn      2) Zn(OH)2     3) ZnO 4) SiО2 5) Nа 2Sоз  6)CuSO4 

3. У становите соответствие между схемой процесс а и числом электронов, участвующих в нем. (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например А1Б2 …. )

СХЕМА ПРОЦЕССА            ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РЕАКЦИИ        

                                                 ЭЛЕКТРОНОВ

А) Fe 0  →Fe +2                            1) 5

Б) N+5 → N+2                             2) 3

В) Р0 →Р+5                                3) 4

                                                 4) 2

Часть С

1.Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнения реакции серной кислоты и карбоната натрия.

2. Составьте уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель, приведите электронный баланс:

….Сu + … НNОз = … Сu(NО3)2 + … NО2 + … Н2О

Контрольная работа  по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»

Вариант I

А-1. Схема строения атома химического элемента кремния

А-2. Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении

       1) Р205    2) РС15     3) НЗР    4) Р20з

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду

     N205 → Р205→  Аs2О5→ Sb205 

    1) усиливаются   2) ослабевают     3) не изменяются

     4) сначала усиливаются, затем ослабевают

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

      1) с кислородом        3) с соляной кислотой

      2) с водородом         4) с водой

А-5. Соединения серы с металлами называют

      1) сульфатами          3) сульфидами

      2) сульфитами          4) сернистыми металлами

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

     1) оксид азота(II) и вода         3) азот и вода

     2) оксид азота(IV) и вода       4) оксид азота(II) и водород

А-7. Сокращенному ионному уравнению

СO2 + 2OН-  = Н2О + CO3 -2  соответствует химическая реакция

      1) между соляной кислотой и карбонатом кальция

      2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

      3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия

      4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией ионного обмена не является

     1) 2NH4 OH + СO2 = (NН4)2СО3 + Н2О

     2) (NН4)2СОЗ = 2NНз + СO 2 + Н2О

     3) NH4 OH + НNОз = NН4NОз + Н2О

     4) 2NH4 OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Сu (ОН)2 

B-l. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства ортофосфорной кислоты.

В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим ее.

В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях

1) Сu + H2SO4→ CuSO4 + Н2О + SO2 

2) СuО + H2SO4→ CuS04 + Н2О

3) NaCl + H2SO4 →  Na2S04 + HCl

4) С + H2S04→ СО2 + Н2О + S02 

5) C12H22011 + H2S04  →СО2 + Н2О + S02 

Ответ: __

В-5. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(П).

Ответ: _______________________________________________________

C-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1. N0+3е→ N-3 

     2) N-3 – 5е→N+2

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Са→ Са(ОН)2→ СаСОз→  Са(НСОЗ)2

Вариант II

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления -4

А-2. Положительную степень окисления азот не проявляет в соединении

       1) N20     2) NO     3) N02     4) СазN2 

А-3. В ряду Si02→ Р205→SОЗ→ Cl207  с увеличением относительной молекулярной массы оксидов

        1) усиливаются основные свойства веществ

        2) усиливаются кислотные свойства веществ

        3) усиливаются амфотерные свойства веществ

        4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию

       1) с водородом 2) с кислородом 3) с металлами   4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют

       1) нитратами  2) нитритами 3) нитридами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются

      1) углекислый газ и водород             3) углекислый газ и вода

      2) углерод (сажа) и вода                    4) угарный газ и вода

А- 7. Сокращенному ионному уравнению

PO4-3+ 3Ag + = AgЗРО4 соответствует химическая реакция

      1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра

      2) между фосфатом натрия и нитратом серебра  

      3) между фосфатом натрия и оксидом серебра

      4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведенных уравнений химических реакций реакцией обмена является

       1) (NН4)2СОЗ = 2NНз + С02 + Н2О

       2) НзР04 + 3NaOH = NаЗРО4 + ЗН2О

       3) Сu + 4НNОз = Cu(NОЗ)2 + 2N02 + 2Н2О

       4) 4Р + 502 = 2P205 

B-l. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.

В-2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующем  ее.

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

         1) H2S + 02→S + Н2О

         2) H2S + NaOH→ Na2S + Н2О

         3) H2S + S02 → S + Н2О

         4) H2S + РЬ(NОЗ)2 →PbS + НNОз

         5) H2S + 02→ S02 + Н2О

Ответ: _________

В-5. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения химичecкиx реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:

1) SiО2 + О2 →

2) (NН4)2СОЗ + НNОз →

3) SiО2 + Н2О →

4) Са(ОН)2 + СО2 →

5) SiО2 + НСI→

Ответ: ___________________________________

С-l. Какая из приведенных схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1) N+5 + е→  N+4 

2) N0 - 2е →   N+2 

С-2. Напишите в приведенной схеме над стрелками формулы веществ, или условия, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

КNОз→О2→  Р2О5→  Саз(Р04)2 

Контрольная работа  по теме «Общие свойства металлов»

Вариант 1

Часть А

1. Металлические свойства сильнее выражены у

 1) бария    2) кальция    3) стронция      4) магния

2. Наибольший радиус атома у

1) калия     2) натрия     3) лития     4) рубидия

3.Металлы электропроводны, так как в металлах

1) ионная связь      2) ковалентная связь

3) электроны обладают высокой подвижностью

4) ионы обладают высокой подвижностью

4.Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид

1)   натрия   2)   кальция   3)   железа     4)   алюминия  

5. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, - это

1) Ag, Си     2) Fe, Си     3) Ag, Al      4) Cu,Li

6. С разбавленным раствором  серной кислоты взаимодействует

1) Ag       2) Pt       3) Са        4) Си

7. Пара, в которой первый металл взаимодействует с водой при комнатной температуре, а второй - при нагревании, - это

1) Na, Са       2) К, Fe       3) Си, Ag         4) Na, Fe

8. Со щелочами при обычных условиях взаимодействуют все приведенные металлы, кроме

1) Fе      2) Zn        3) Ве      4) Al

Часть Б

1. Цинк вступает в реакцию с веществами ... (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) гидроксидом натрия (раствор)

2) соляной кислотой

3) сульфатом меди(П) (раствор)

4) хлоридом натрия (раствор)

5) сульфатом калия (раствор)

2. Установите соответствие между левой и правой частями схемы реакции. (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.) 

3. У становите соответствие между описанием реакции и ее типом. (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.)

Часть.С

1. Даны вещества: алюминий, оксид никеля(П), водный  раствор нитрата ртути(П), соляная кислота. Напишите уравнения четырех реакций между ними;

2. При обработке избытка алюминия соляной кислотой,  масса которой 438 г, выделился водород объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

Вариант 2

      Часть А  

    1.   Металлические свойства слабее выражены у  

     1)   бария,  2)   кальция   3)   стронция  4)   магния  

    2.   Наименьший радиус атома у  

    1)   калия    2)   лития   3)   натрия    4)   рубидия  

  3.   Металлы теплопроводны, потому что в металлах  

     1)   электроны обладают высокой подвижностью  

     2)   ионы обладают высокой подвижностью  

      3)   ионная связь  

      4)   ковалентная связь  

 4.   Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид  

     1)   калия      2)   бария    3)   бериллия   4)   магния  

  5.   Пара, в которой первый металл вытесняет второй из  раствора его соли, - это  

   1)   Cu,Ag      2)   Fe, АI    3)   Ag, Си      4)   Си, Mg            

6  С разбавленным раствором серной кислоты взаимодействует

 1) Pt    2) Mg      3) Ag       4) Hg

7. Пара, в которой первый металл взаимодействует с водой при комнатной температуре, а второй - при нагревании, - это,

1) Na, Си    2) Fe, К     3) Ag, Fe       4) Са, Zn

8. Со щелочами при обычных условиях взаимодействует

1) Fe    2)  Na     3) Ве      4) Са

Часть Б

1. Алюминий вступает в реакцию с веществами ... Выбранные номера запишите в порядке возрастания.

1) гидроксидом натрия (раствор)

2). сульфатом калия (раствор)

3) сульфатом меди(П) (раствор)

4) хлором

5) серной кислота (концентр. без нагревания)

2. У становите соответствие между левой и правой частями схемы реакции. (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр) 

3. Установите. соответствие между описанием реакции и ее типом.· (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.)

Часть С

1. Даны вещества: магний, оксид цинка, водный раствор нитрата серебра, соляная кислота. Напишите уравнения четырех реакций между ними.

2. При обработке избытка алюминия соляной кислотой, масса которой 219 г, выделился водород объемом 3,36 л (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

Контрольная работа по теме «Органические соединения»

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

ПР№1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель: Провести реакции характеризующие процесс электролитической диссоциации. Уметь записывать реакции в молекулярном и ионном виде.

Оборудование: пробирки, пипетки

Вещества: р-р карбоната калия, р-р соляной кислоты, р-р гидроксида натрия, р-р хлорида железа (III), фенолфталеин, алюминий.

Ход работы

Задание: Выполнить  работу используя таблицу

Сделать вывод

Вывод:  Реакция протекает до конца если……….

ПР№2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Цель:  Систематизация материала  по теме «Подгруппа кислорода», отработка навыков практического применения знаний по теме.

Оборудование: пробирки, пипетки, сухое горючее, спички, держатель для пробирок.

Вещества: р-р сульфата натрия,  р-р сульфита натрия, р-р хлорида бария, р-р азотной кислоты, р-р хлорида бария, р-р серной кислоты, р-р соляной  кислоты, р-р гидроксида натрия, цинк, р-р сульфата аммония, красную лакмусовую бумажку, р-р нитрата серебра.

Ход работы

Вариант1.

1.Возьмите пробирки с растворами сульфата и сульфита натрия. В каждую пробирку прилейте раствор хлорида бария. Выпадают осадки. К каждому осадку добавьте азотную кислоту. Какой из осадков разложился? Составьте уравнения реакций.

2.Определите, в какой из выданных вам пробирок находятся: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия.

3.Проделайте реакции, характерные для азотной кислоты.

Вариант2.

1.Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

2.Внесите в пробирку 2-3 мл раствора сульфата аммония и добавьте раствор гидроксида натрия. Нагрейте жидкость до кипения осторожно, определите запах выделяющего газа. Поднесите к отверстию красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. Как изменилась окраска лакмусовой бумаги? Напишите уравнение реакции.

3.Докажите опытным путем, что в состав хлорида аммония NH4Cl входят ионы NH4+ и   Cl- , в состав сульфата аммония (NH4 )2SO4  ионы NH4+ и SO42- . Напишите уравнения реакций.

ПР № 3 «Получение аммиака и исследование его свойств».

Цель: Получить аммиак и исследовать его свойства.

Реактивы: Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота (HCl), вода, гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин
Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная трубка с пробкой
Алгоритм проведения работы:
1. этап: Получение аммиака NH3.
1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.
2. этап: Собирание аммиака.
1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для собирания газа. 
3. этап: Распознавание аммиака.
1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.
4. этап: Изучение физических свойств аммиака.
1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.
5. этап: Изучение химических свойств аммиака.
1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете? 
2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в соляной кислоте. Что наблюдаете?
6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака 
1. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.
2. Нагрейте пробирку с гидрокисдом аммония. Что происходит? 
3. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в пробирке?
4. Налейте в пробирку гидрокисд аммония добавьте фенолфталени, что наблюдаете, затем добавьте по каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает водный раствор аммиака?
Примечание: 
1.Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения реакций, заполните графы реактивы, наблюдение, вывод.

2. Убери за собой рабочее место.

ПР№4. Определение минеральных удобрений

Цель: Сформировать практическое умение  определять минеральные удобрения.

Оборудование: пробирки, сухое горючее, спички, ящик для мусора,

Вещества: нитрат серебра, медь, конц серная кислота, р-р нитрата серебра, р-р гидроксида натрия, пробирки с минеральными удобрениями  под номерами (№1-хлорид аммония,  №2 –хлорид калия, №3-нитрат натрия)

Ход работы

Задание: Даны три пробирки с веществами (хлорид аммония,  хлорид калия,  нитрат натрия), определить в какой пробирке, какое вещество.

-провести инструктаж по проведению п/р (стр 73 пр №4)

- напомнить правила Т/Б при работе с кислотами и щелочами.

Отчет о проделанной работе:

NH4СI+ AgNO3→ AgСI↓+ NH4 NO3

Ag++ СI-→ AgСI↓

К СI+ AgNO3→ AgСI↓+ КNO3

Ag++ СI-→ AgСI↓

NH4СI+ NaOH→Na СI+ NH3↑+Н2О

NH4+ + OH-→ NH3↑+Н2О

А) Na NO3 + H2SO4(конц) →NaНSO4+ НNO3

Б) 4 НNO3+ Cu→ Cu(NO3)2 +2 NO2↑+2Н2О

Вывод: №1-хлорид аммония,  №2 –хлорид калия, №3-нитрат натрия

ПР№5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Цель: Получить оксид углерода (IV), изучить его свойства. Распознать  карбонаты из предложенных веществ.

Оборудование и вещества: пробирки, пробки с газоотводными трубками,  штатив с лапкой для пробирок.

Мел(мрамор), р-р известковой воды, дистиллированная вода, р-р NaOH, фенолфталеин, три пробирки с веществами под № (сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия), р-р AgCI, p-p BaSO4, p-p HCI

Ход работы

Получение оксида углерода(IV) и определение его свойств.

1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, В которой находится 2-3 мл известковой воды.

3. Несколько минут продолжайте пропускать газ.

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора,   добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.

5. В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида на добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.

Письменно дайте ответ на задания.

Задания.

 1. Что происходит, если на мел или мрамор подействуют соляной кислотой?

2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?

 3. Что происходит при пропускании оксида углерода(IV) через дистиллированную воду?

 4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Распознавание карбонатов. В четырех пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

З а д а н и я.

 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, что является характерной качественной реакцией на карбонат-ион.

 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «I-II группа А»

Цель работы: систематизация материала  по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы», отработка навыков практического применения знаний по теме.

Оборудование: пробирки, пипетки, пробирки под номерами с веществами

Химические реактивы: оксид кальция, соляная кислота, карбонат натрия, серная кислота

Ход работы

Задние №1

На ваших столах находятся пробирки под номерами 1,2,3 с веществами: НИТРАТ НАТРИЯ, ХЛОРИД НАТРИЯ И КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ. Используя имеющиеся реактивы, распознайте эти вещества.

План анализа:

1. ____________________________________________________________
2. ____________________________________________________________
3. ____________________________________________________________

Результаты наблюдений занесите в таблицу:

Задание №2. Практически осуществите цепочку превращений:

         ?        ?        ?

Оксид кальция ---- хлорид кальция----карбонат кальция----сульфат кальция

План работы:

1. ____________________________________________________________
2. ____________________________________________________________
3. ____________________________________________________________

Результаты занесите в таблицу:

Задание №3

Получите реакцией обмена хлорид натрия и выделите его из реакционной смеси

План работы:

1. ____________________________________________________________
2. ____________________________________________________________
3. ____________________________________________________________

Результаты занесите в таблицу:

ПР №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Цель: Провести реакции характеризующие свойства металлов и их соединений.

Оборудование: ПСХЭ, инструкция по проведению практической работы, пробирки, пипетки, стакан с водой.

Вещества: 2 пробирки с веществами под номерами (№1- р-р CaCI2,  №2- р-р Na2CO3), р-р AI2 (SO4 )3, р-р AgCI, р-р НСI, р-р NaOH, р-р ВaCI2,

Ход работы

Задание 1. При помощи характерных реакций докажите, что выданное вещество сульфат алюминия.

По плану:

Чтобы доказать, что в состав сульфата алюминия входит ион………..

Необходимо к ………. добавить………….

Наблюдаем…………..

Уравнение  реакции ( в молекулярном и ионном виде)……….

Задание 2. Практически осуществите превращения:

Fe →FeCI2 →Fe(OH)2

Опишите проделанные опыты  по плану:

Чтобы из………..получить………….

Необходимо к ………. добавить………….

Наблюдаем…………..

Уравнение  реакции ( в молекулярном и ионном виде)……….

Задание 3.  В одной пробирке дан раствор хлорида кальция, во второй- карбоната натрия. Определите  опытным путем, в какой из двух пробирок находится  каждое из выданных веществ.

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ