контрольные работы по химии 8 класс по программе Новошинских
учебно-методическое пособие по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа  №1 по теме «Строение атома. Структура Периодической системы. Химические формулы».

1 вариант.

1. Из приведенного списка: ложка, медь, кирпич, алюминий, монета, кружка, выпишите названия:

а) тел;  б) веществ.

2. Для атома хлора укажите:

а) номер периода, какой, б) номер группы, какая подгруппы;  в) схему строения электронной оболочки.

3. Из приведенного списка :O2, Na2O2, Na2O, O3 выпишите сложные вещества и рассчитайте, в каком из них больше массовая доля кислорода.

4. Опишите качественный и количественный составы веществ: SO3 и P2S3.

5. Наиболее ярко выражена способность принимать электроны у атома:

а)  N;      б) C;     в) O;     г)B.  

___________________________________________________________________________

Контрольная работа  №1 по теме «Строение атома. Структура Периодической системы. Химические формулы».

2 вариант.

1. Из приведенного списка: бромBr2,   аммиак NH3 , кислород O2,   азотная кислота HNO3,    мрамор CaCO3,  магний Mg  выпишите названия и формулы: а) простых веществ; б) сложных веществ.

 2. Охарактеризуйте элемент с номером 19, исходя из его положения в Периодической системе и строения атома по плану:

а) химический символ и название;

б) номер периода, какой, группы, подгруппы;

в) заряд ядра и состав;

г) схема  строения электронной оболочки;

д) свойство атомов элемента (металлические или неметаллические).

3. Охарактеризуйте мел СаСО3 по его формуле: а) качественный состав, б) количественный состав; в) массовую долю кислорода в этом веществе.

4. Из перечня веществ выпишите те, которые характерны для железа:

твердое, жидкое, черное, серое, легче воды, блестит, хрупкое, нерастворимое в воде, пластичное, растворимое в воде, тяжелее воды.

5. Электронную конфигурацию 2е-8е-8е-2е - имеет атом:

а) кальция,      б) магния;        в) алюминия;       г) серы.

Контрольная работа №2 по теме

«Кислород. Водород. Растворы. Вода»

1 вариант.

1.Из приведенного списка выпишите формулы оксидов, оснований и кислот:

СаО, Н2SO4, NaOH, Ba(OH)2, HNO3, SO3.

2. Составьте уравнения реакций горения магния (II), углерода (IV), взаимодействия водорода с хлором Cl2 (I), c азотом N2 (III).

3. Допишите  уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства воды:

СаО + Н2О =

SO2 + H2O  =

K + H2O =

Zn + H2O =

Ag + H2O =

4.  Задача.

Смешали 80г 10%-ного раствора соли и 200г 15%-ного раствора, затем добавили 40 г соли и 150  г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

________________________________________________________________________

Контрольная работа №2 по теме

«Кислород. Водород. Растворы. Вода

2 вариант.

1. Из приведенного списка выпишите формулы оксидов, оснований и кислот:

H2CO3, MgO, KOH, Al2O3, H3PO4, Ca(OH)2.

2. Составьте уравнения реакций горения  меди(II), серы (IV), взаимодействия водорода с серой S (II), c кислородом  О2 (II).

3. Допишите  уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства воды:

BaО + Н2О =

CO2 + H2O =

Au + H2O =

Na + H2O =

Zn + H2O =

4. Задача.

4. Смешали 40г 6%-ного раствора соли и 250г 25%-ного раствора, затем добавили 24 г соли и 140 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа №3 по теме

 «Классификация сложных неорганических веществ.  Химические реакции»

Вариант №1.

1. Из приведенного списка выпишите оксиды, основания, кислоты, соли: K2O, Ba(OH)2, CuSO4, H3PO4, SO3, HCl, Mg(OH)2, AlCl3, H2CO3, P2O5, Fe(NO3)3, KOH. Кислотам и солям дайте названия.

2. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

А) ковка металлов;

Б) образование снежинок;

В) Горение спирта;

Г) прокисание яблочного сока;

Д) обугливание лучинки.

3. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите, к какому  типу относится каждая из них:

1) CuO +C → CO2 + Cu                 2) Fe + O2 → Fe3O4.

4. Задача.

Какова масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 2,4 грамм магния с кислородом.

Mg + O2 → MgO

__________________________________________________________________________

Контрольная работа №3 по теме

 «Классификация сложных неорганических веществ.  Химические реакции»

Вариант №2.

1. Из приведенного списка выпишите оксиды, основания, кислоты, соли: Ag2O, CaSO4, HClO4, Ba(NO3)2, ZnO, H2SO4, NaOH, PbO2,Al(OH)3, FeCl2, HNO3, Cu(OH)2. Кислотам и солям дайте названия.

2. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к физическим:

А) протухание куриного яйца;

Б) испарение спирта;

В) замерзание воды;

Г) горение магния;

Д) растворение сахара в воде.

3. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите, к какому  типу относится каждая из них:

1) Fe2O3 + Al →Al2O3 + Fe;    2) P2O5 + H2O → H3PO4

4. Задача.

Какова масса оксида меди, образующегося при взаимодействии 12,8 грамм меди с кислородом.

Cu + O2 → CuO

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА №4 ПО ТЕМЕ

«ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОГРАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

I Вариант.

1. Закончите уравнения  реакций:

а)  CaCl2 + Na2CO3 →

б) AgNO3 + KCl →

в) H3PO4 + NaOH →

г) CuCl2 + KOH →

2. Гидроксид бария реагирует с:

а)  HNO3;      б)Na2O;        в) K2SO4;    г) NaNO3. Напишите уравнения возможных реакций.

3.  Осуществите следующие превращения:

Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 →Al2O3;

SO3 → H2SO4 → BaSO4.

4. Задача: Рассчитайте массу хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии 16,8 г оксида кальция с соляной кислотой.

• Номера формул основных оксидов:

1) HCl;                2) NaOH;         3) Li2O;             4) CO2;              5) Cao.

_______________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА №4 ПО ТЕМЕ

 «ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОГРАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

II Вариант

1. Закончите уравнения  реакций:

а) H2SO4 + BaCl2 →

б) K2CO3  + Ca(NO3)2 →

в) Al(NO3)3 + NaOH →

г) HNO3 + BaO →.

2. Соляная кислота реагирует с:

а) HNO3;             б)Fe(OH)3;               в) H2SO3;                г)AgNO3.

Напишите уравнения возможных реакций

3. Осуществите следующие превращения

Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3

S → SO2 → H2SO3

4. Задача.

Найдите массу  оксида меди, образовавшегося при разложении 19,6г гидроксида меди.

• Номера одноосновных кислот:

1) HF;  2) KBr;   3) HNO3;  4) NaOH;   5) H3BO3

АДМИНИСТРАТИВНАЯ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  

1 ВАРИАНТ.

1.а)  Химические элементы – магний, алюминий, натрий – расположите в порядке усиления металлических свойств.

б) Для элемента, обладающего наиболее выраженными металлическими свойствами, изобразите схему строения его атома.

В) Составьте молекулярную и структурную формулы его соединений с азотом и укажите вид связи между атомами.

2. а) Осуществите следующие превращения:

                          Mg→ MgO →MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2.

   б) Для реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Оксид магния реагирует с:

                 а) KNO3;     б) NaOH;    в) HNO3;     г) CaCl2. Составьте уравнение реакции.

4. Вычислите массу сульфата натрия (Na2SO4), получившегося при взаимодействии 9,8 г  серной кислоты и гидроксида натрия.

5. Вычислите массу соли и воды необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 15%.

АДМИНИСТРАТИВНАЯ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  

2 ВАРИАНТ.

1. а) элементы – сера, алюминий, кремний – расположите в порядке усиления неметаллических свойств.

б) Для элемента, обладающего наиболее выраженными неметаллическими свойствами, изобразите схему строения его атома.

в) Составьте молекулярную и структурную формулы его соединений с алюминием (III)  и укажите вид связи между атомами.

2. а) Осуществите следующие превращения:

                           Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3.

б) Для реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Гидроксид железа (II) реагирует с:

            а) KOH;     б)  Al;   в)   MgO;      г) H2SO4. Составьте уравнение реакции.

4. Вычислите массу хлорида кальция (CaCl2), получившегося при взаимодействии соляной кислоты и 10г кальция.

5. В 80г воды растворили 20г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.