Пояснительная записка.

Факультативный курс для учащихся 10-11 класса

«Решение расчетных задач по химии»

Предлагаемый факультативный  курс рассчитан на 34 часа.

Данный курс разработан на основе фундаментального ядра содержания  общего образования, требований к результатам среднего (полного) общего образования, представленных в федеральном  Государственном стандарте среднего (полного) общего образования второго поколения, примерной программы по химии, а так же типологии химических задач предложенных Новошинским И.И. в учебном пособии: «Типы химических задач и способы их решения» ( Москва «Оникс 21 век»). Курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся через решение расчётных задач, а также на подготовку к успешной сдаче единого государственного экзамена по предмету.

Всем известно, что предметные факультативные курсы  решают задачи углубления, расширения знания учебного предмета, входящего в базисный учебный план, и если в современных условиях общеобразовательной школы на изучение химии отводится 2 часа в неделю с 8 по 11  класс, то значение данных занятий трудно преуменьшить. Тем более, что в жизни любому человеку приходится решать различные задачи. Что значит решить задачу? Нужно уметь использовать имеющиеся знания и находить новые, выбирать нужные способы и методы, применять их, осмысливать свою работу и анализировать возникающие ошибки, а решая химические задачи, ученик расширяет свои  химические знания, знакомится с новыми химическими соединениями, их свойствами, способами получения, узнает новые области применения, расширяет навыки самостоятельной работы.

Из-за того что в учебном плане МБОУ СОШ №10  предмету «Химия» отведено 2 часа в неделю ( 8-11 классах), а программа весьма обширна, необходимо решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное сформировать у них необходимые умения и навыки при решении  расчётных задач.  Без умения решать такие задачи, нет полноценного знания химии и трудно добиться высоких результатов на экзаменах. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой,  формируются рациональные приемы мышления, совершенствуются и закрепляются знания учащихся.

Содержанием данного курса предусматривается решение задач, как базового уровня, так и повышенной сложности. Использование дифференцированных заданий позволит сделать процесс обучения личностно-ориентированным, а, следовательно, максимально продуктивным.

Условия задач включают материал, позволяющий  формировать  у учащихся  бережное отношение к своему здоровью и окружающей природе.    Среди разнообразных химических задач важное место занимают расчетные задачи, связанные с количественными характеристиками веществ и химическими реакциями, и с анализом результатов этих явлений. Данный курс  способствует реализации  системно-деятельностного  подхода в школьном образовании. Курс рассчитан на учащихся 10-11 классов, желающих углубить знания по курсу, научиться решать задачи , самостоятельно осуществлять деятельность учения, ставить учебные цели, искать и использовать необходимые средства и способы их достижения, контролировать и оценивать процесс и результаты деятельности. Данный курс связан с базовым курсом химии основного общего, среднего (полного) образования, а также с курсами математики (составление пропорций, алгебраических уравнений) и физики (газовые законы).

Цели курса:

• Формирование  способности   учащихся  сознательно усваивать  теоретический материал  по решению химических задач;
• совершенствование умений использовать при решении задач совокупность приобретенных теоретических знаний;
• стимулирование интереса  к знаниям и процессам их приобретения через решение задач различного уровня сложности;
• развитие самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
• применение полученных знаний при подготовке  к ЕГЭ.

Задачи курса:

• повторить, закрепить и расширить знания учащихся об основных понятиях и законах химии;
• способствовать лучшему усвоению алгоритмов решения задач;
• расширить знания учащихся о различных рациональных способах решения, продолжить формирование навыков самостоятельной работы;
• создать условия для дополнительной мотивации к изучению химии  посредством использования ИКТ;
• содействовать более глубокой теоретической подготовке учащихся в области химических знаний, которая поможет с дальнейшим профессиональным определением.
• поддерживать развитие учебно-коммуникативных умений и навыков школьников.

Требования к знаниям и умениям учащихся на момент начала курса.

 Учащиеся должны:

Результаты изучения курса:

Личностными результатами изучения данного курса являются следующие умения:

• Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
• осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
• учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения;
• осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам;
• использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии.

Метапредметными результатами изучения курса является формирование универсальных учебных действий:

Регулятивные УУД: 

• Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
• Выдвигать версии решения задач.
• Составлять (индивидуально или в группе) план решения задач.
• Работая по предложенному алгоритму и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и  дополнительные средства (справочная литература,  компьютер), решать задачи разных типов.
• Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
• Работать самостоятельно, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
• Самостоятельно осознавать  причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Познавательные  УУД:

• Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты необходимые для решения задач разных типов.
• Строить логическое  рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей при анализе химических явлений предлагаемых условиями задач.
• Преобразовывать информацию  из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации, используя при этом язык химии и формул.

• Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей.

Коммуникативные УУД:

• Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.
• Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Предметные  результаты  изучения курса:

Формы организации занятий:

• лекции с изучением теоретического материала,
• составлением алгоритмов, опорных конспектов;
• практикум по решению задач в группах, в парах;
• индивидуальные домашние проверочные работы по решению задач;
• итоговая контрольная работа.

Образовательные результаты изучения курса могут быть выявлены с помощью следующих форм контроля:

• текущий контроль: проверка выполнения решения задач  школьниками на занятии и дома;
•  рецензирования решений задач выполненных другими учащимися;
• беседы по изучаемому материалу;
•  помощь в решении задач.
• итоговый контроль: итоговая контрольная работа.

Динамика интереса школьников  и значимости для них данных занятий,  в процессе осуществлении данного курса будет отслеживаться с помощью опроса  на первом и последнем занятии каждого блока, с помощью собеседования в процессе работы, после выполнения каждого вида обязательных работ.

Нормативные документы, реализуемые данной программой

1. ФГОС среднего (полного) общего образования http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=4099
2. Примерная программа по химии  М., Просвещение 2010 год

Содержание курса.

1.Введение. (1 час)

• Знакомство с целями и задачами курса, их структурой. Порядок оформления, план работы с задачей. Основные величины. Анализ химической стороны задачи.

2.Расчеты по химическим формулам (4 ч.)

•  Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Молярный обьем газов. Решение задач на определение основных количественных характеристик веществ.
•  Число структурных частиц (атомов, ионов или молекул) в одном моле вещества при нормальных условиях. Решение задач  на определение массы атома элемента, молекулы вещества, количества структурных частиц в данном порции вещества.
• Плотность газа. Вычисление плотности газов по молярным массам и молярной массы газа по его плотности.
•  Вычисление массовой доли элемента в соединении; массовой, объемной, мольной доли вещества в смеси.
•  Определение средней молярной массы газовой смеси. Вычисление состава газовой смеси.
•  Вычисление состава газовой смеси на основе составлений алгебраических уравнений с неизвестными параметрами.

3.Задачи  на  нахождений  формул  химических  соединений(4 ч.)

• Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе массовой доли элементов в веществе. Кристаллогидраты. Решение задач на вывод формулы вещества.
• Составление алгоритма нахождения формулы газообразного вещества на основе его плотности. Простейшие и истинные формулы вещества. Решение задач на вывод формулы газов.
•  Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе плотности его паров и массе (объема, количества) вещества продуктов сгорания. Решение задач на вывод формулы вещества.
•  Составление алгоритма нахождения формулы вещества на основе общих формул гомологических рядов органических соединений. Решение задач на вывод формулы вещества.

4. Количественная характеристика растворов. Образование и разложение растворов без протекания химической реакции  (6 ч.)

• Основные формулы для выражения состава растворов. Перевод одного типа концентраций в другой.

• Масса раствора, растворителя, растворенного вещества. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества. Вычисление концентрации растворенного вещества по заданной массе раствора. Вычисление  массы вещества и растворителя для приготовления растворов с заданной концентрацией.
• Вычисление массовой доли, массы растворенного вещества; массы растворителя; массы и объема раствора, получаемого при смешивании двух растворов.
• Растворимость веществ. Насыщенный раствор. Вычисление концентрации вещества в насыщенном растворе.
• Образование осадка при охлаждении раствора. Решение задач на вычисление растворимости веществ; концентрации, массы раствора, получаемых при разбавлении и концентрировании растворов.

5. Расчеты по уравнению реакции. Количественные характеристики химической реакции. Прямой алгоритм решения задачи.(12 ч.)

• Состав раствора, полученного в ходе реакции.  
• Мольные отношения реагирующих веществ. Понятия: избыток и недостаток. Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если одно из исходных веществ, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции.
• Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если одно из исходных веществ, взятое в избытке, реагирует с продуктом реакции.
• Закон объемных отношений газов. Решение задач на определение объема газа, участвующего в реакции.
• Понятия: теоретический и практический выход продукта реакции. Решение задач на вычисления, связанные с использованием понятия «выход продукта реакции».
• Массовая (объемная) доля примесей (чистого вещества). Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции, если исходные вещества содержит примеси.
• Решение задач на определение состава смеси веществ, разделяющихся в процессе протекании реакции.
• Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Вычисления по термохимическим уравнениям количества теплоты, теплового эффекта на основе составления пропорций.

Комбинированные задачи (5 ч.)

• Запись уравнений всех происходящих процессов, выделение составных частей задачи, составление порядка выполнения действий. Решение усложненных задач, объединяющих вычисления по химическим формулам, уравнениям, количественного состава растворов различными способами.
• Выполнение заданий части С по теме  «Решение комбинированных задач по химии повышенной сложности».

Итоговые занятия    (3часа)

• Решение контрольных задач

Содержание курса.

1. http://fcior.edu.ru    Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

 ссылки работают если установлен проигрыватель ресурсов версии1.0 для ОС Windows

Литература для учителя:

1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 1999.5

2. Кузьменко Н.Е. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы: Учебное пособие / Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А./.4-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2001..  7

3. Архангельская О.В., Тюльков И.А. Трудная задача? Начнем по порядку… /Тепловой эффект/ // Химия в школе, 2003, №2, стр.51

4. Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д.,  . Соловьёва М.В,  .Ажипа Л.Т,  .Выскубова Н.К-  Химия в задачах для поступающих в вузы-М. :Оникс: ООО «Издателтьство «Мир и образование»» 2009.

5. Новошинский И. И.  Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения М.:   «Оникс 21 век»  «Мир и образование» 2005

6. Жуков П.А. Жукова И.Н. Смирнова Л.М. Сборник задач по органической химии. С-Пет. :  «Паритет» 2000

7. Беликова Оксана Владимировна.  МБОУ СОШ № 3, г. Гусь – Хрустальный    Решение задач на растворы..@

8. Демидов В.А. Методика решения задач на «избыток–недостаток»  в курсе основной общеобразовательной школы   Химия  1 сентября   2003 №44, http://him.1september.ru/2003/44/25.htm       2004 №1 http://him.1september.ru/2004/01/30.htm  http://him.1september.ru/2004/11/25.htm

9. Телешов С.В ., Кутумов И.. "В раствор погружена пластинка..." Химия 1сентября 44,46,48.2003   9,14,21,39,44  2004 №16 2005  http://him.1september.ru/2003/44/28.htm  http://him.1september.ru/2005/03/40.htm

10. О.С Зайцев  Учебная книга по химии. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002; 1–10, 12–15, 16, 17, 18, 19, 20/2003  http://him.1september.ru/2003/31/6.htm

11. А.В.Мануйлов, В.И. Родионов  Основы химии. Интернет-учебник. Новосибирский государственный университет    http://www.hemi.nsu.ru/index.htm

12. Белан Н.А. Подготовка учащихся к олимпиаде по химии: методические рекомендации, справочные и дидактические материалы :учебно-методическое пособие/ Н.А. Белан.-Омск:БОУДПО "ИРООО",2009 http://www.menobr.ru/materials/1261/30271/

13. Демидов В.А. Пластинка в растворе. Химия в школе, №8, 2005, с41

14. Доронькин В.Н. Бережная А.Г. Сажнева Т.В.  Февралёва В.А. : Химия. Тематические тесты.  Задания высокого уровня сложности. «Легион»  Ростов на Дону 2010

Литература для учеников:

Пособия, разработанные в 2012-2013 гг.

1. ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты: 10 вариантов / Под ред. А.А. Кавериной.  М.: Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

2. ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / Под ред. А.А. Кавериной. М.: Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

3. ЕГЭ-2013. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / Под ред. А.А. Кавериной. — М.: Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

4. ЕГЭ. Химия: тематический сборник заданий / Под ред. А.А. Кавериной. — М.: Издательство «Национальное образование», 2013. — (ЕГЭ. ФИПИ-школе)

5. ЕГЭ-2013. Химия: актив-тренинг: решение заданий А, В, С / Под ред. А.А. Кавериной. — М.: Издательство «Национальное образование», 2012. — (ЕГЭ-2013. ФИПИ-школе)

6. ЕГЭ-2013 Химия / ФИПИ авторы-составители: М.Г. Снастина, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина – М.: Астрель, 2012

7. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач / ФИПИ авторы-составители: Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. – М.: Интеллект-Центр, 2012.

8. Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д.,  . Соловьёва М.В,  .Ажипа Л.Т,  .Выскубова Н.К-  Химия в задачах для поступающих в вузы-М. :Оникс: ООО «Издателтьство «Мир и образование»» 2009.

9. Новошинский И. И.  Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения М.:   «Оникс 21 век»  «Мир и образование» 2005

10. Жуков П.А. Жукова И.Н. Смирнова Л.М. Сборник задач по органической химии. С-Пет. :  «Паритет» 2000

11. Доронькин В.Н. Бережная А.Г. Сажнева Т.В.  Февралёва В.А. : Химия. Тематические тесты.  Задания высокого уровня сложности. «Легион»  Ростов на дону 2010

Дополнительные материалы:

1. Презентация : Методические материалы  к курсу: «Решение расчетных задач по химии». Выполнена   Щербаковой В.Г на основе примеров мастер-класса Можаева Г.М. «Решаем вместе». http://kontren.narod.ru/ege.htm

2. Презентация  учителя химии  высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ № 6 Ст. СтаротитаровскойТемрюкский район Краснодарский край

Список интернет-сайтов для учащихся:

      http://maratakm.narod.ru/

 http://www.hemi.nsu.ru/

www.alleng.ru

http://www.hemi.nsu.ru/

http://www.alhimikov.net/

www.xumuk.ru

http://hemi.wallst.ru/

http://ru.wikipedia.org/wiki/Всероссийская_олимпиада_школьников_по_химии

Приложение 1

Презентация:  « Факультативный курс.  Материалы для проведения занятий»

Приложение 2

Решение задач по разделу 4: « Количественная характеристика растворов. Образование и разложение растворов без протекания химической реакции».  

СПРАВОЧНИК ФОРМУЛ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ   ПО ТЕМЕ: «КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ»

Массовая доля вещества в растворе

                   m(р-ра)=        m(в-ва) =

                m(р-ра) = V(р-ра)

Приложение 3

Итоговая контрольная работа

Задача 1.

Газовая смесь, состоящая из аммиака и азота содержит равное число атомов азота и водорода. Определите массовую долю аммиака  в этой смеси.

Анализ химической стороны задачи и план решения: смесь содержит аммиак NH3 и азот N2, число атомов связано с количеством вещества. Для расчетов удобно взять порцию смеси содержащую 3 моль атомов водорода (т.е. 1 моль аммиака). Это позволит найти количество вещества азота, массы веществ и массовые доли.

Раствор хлорида алюминия имеет плотность 1,05 г/мл и содержит 1,5*1020 ионов в 1 мл. Какие массы этого раствора и  кристаллогидрата AlCl3*6H2O надо взять для приготовления 180 г раствора с массовой долей растворенного вещества 7%?

Решение: Уравнение диссоциации хлорида алюминия AlCl3 → Al3+ + 3Cl-  показывает, что из 1 моль AlCl3  образуется 4 моль ионов, или 4 ∙ 6,02 ∙1023 = 24,08 ∙ 1023  ионов.

В 1 мл раствора содержится n (AlCl3) = (1,5 ∙1020 ) : (24,08 ∙ 1023) = 0,063 ∙ 10-3  моль

М(AlCl3) = 133,5 г/моль

m(AlCl3) = 0,063 ∙ 10-3  моль  ∙ 133,5 г/моль = 8,41 ∙ 10-3  г

m(р-ра AlCl3) = 1,05 г         ω1 (AlCl3) = (8,41 ∙ 10-3 ) : 1,05 = 0,00801 или 0,8%

Молярная масса кристаллогидрата М(AlCl3 ∙ 6 Н2О) = 133,5 + 6 ∙ 18 = 241,5 г/моль

Массовая доля AlCl3 в кристаллогидрате: ω2 (AlCl3) = 133,5 : 241,5 = 0,553 или 55,3%

Применим правило «квадрата» (или «креста»):

Кристаллогидрат                                                                       m2 (кр) = 6,2 ∙ х    (г)

Полученный раствор                                                                 m3 (р-ра) = 180 г = 54,5∙х  (г)

Исходный раствор                                                                   m1 (р-ра) = 48,3∙х    (г)

m3 (р-ра) пропорциональна сумме ( 6,2 + 48,3 ) = 54,5          

х = 180 : 54,5 = 3,303  (здесь x – некоторая условная «массовая часть»)

m2 (кр) = 6,2 ∙ 3,303 = 20,5 (г)            m1 (р-ра) = 48,3 ∙ 3,303 = 159,5 (г)

Ответ: нужно взять 159,5 г исходного раствора хлорида алюминия и 20,5 г кристаллогидрата.

Задача 3

В 300 г 8%-ного раствора карбоната натрия растворили при нагревании 80 г кристаллогидрата Na2CO3*5H2O. В процессе нагревания раствора испарилось 20 г воды, а при последующем охлаждении до некоторой температуры из него выделилось 40 г кристаллогидрата Na2CO3*10H2O. Определить массовую долю соли в оставшемся растворе.

 1. Находим  массы соли в растворах:

 M (Na2CO3 · 5 H2О) = 106 + 90= 196 г/моль

106 г Na2CO3  - 196 г Na2CO3 · 5 H2О

х г Na2CO3  -  80 г Na2CO3 · 5 H2О

 m(Na2CO3 в кр-г1) = 106 · 80/ 196 = 43,27 г

 M (Na2CO3 · 10 H2О) = 106 + 180= 286 г/м

106 г Na2CO3  - 286 г Na2CO3 · 5 H2О

  х г Na2CO3  -  40 г Na2CO3 · 5 H2О

  m(Na2CO3 в кр-г2) = 106 · 40/ 286 = 14,83 г

 m(Na2CO3 в р1) = 300 · 0,08 = 24 г

 m(Na2CO3 в р2) = m(Na2CO3 в кр-г1) + m(Na2CO3 в р1) – m(Na2CO3 в кр-г2) = 43,27 + 42 – 14,83 = 52,44 г

 2. Находим массы растворов:      m(р1)  + m(кр-р1) = 300 + 80 = 380 г

m(р2)  = 380 -   (m(H2O) +m(кр-г1)) = 380 – (20+40) = 320 г

3. Находим массовую долю соли в растворе 2:

          W2 = 52,44 / 320 = 0,16 или 16%

4. Записываем ответ:   W2 =  16%

Задача 4.

Кислород, полученный при разложении 6 г перманганата калия с выходом 85%, был использован для сжигания этана. Полученные продукты поглотили избытком известковой воды. Чему равна масса полученного при этом осадка?

Решение:

n(KMnO4) = m/М = 6/159 = 0,03774 моль

По уравнению (1): n(O2)т / n(KMnO4) = 1/2; n(O2)т = n(KMnO4)/2 =0,03774/2 =0,01887 моль;

n(O2)пр  =  n(O2)т*η(O2) = 0,01887*0,85 = 0,01604 моль;

По уравнению (2): n(CO2) /n(O2)пр = 4/7; n(CO2) =n(O2)пр*4/7 =0,01604*4/7 =0,009166 моль;

По уравнению (3): n(CaCO3) = n(CO2)  = 0,009166 моль.

m(CaCO3)   = n*M = 0,009166*100 =  0,9166 г ≈ 0,917^[1]* г

Ответ: Масса выпавшего осадка равна 0,917 г.

Задача 5.

Газы, полученные при полном сжигании 3,6 л пропана пропустили через раствор, содержащий 60 г едкого кали. Чему будет равна масса соли, полученной при этом?  Какой объём кислорода был истрачен при сжигании?

Решение:

По уравнению (1): V(O2)/V(C3H8) = 5/1; V(O2) =5*V(C3H8) =5*3,6 =18 л;

V(СO2)/V(C3H8) = 3/1; V(СO2) =3*V(C3H8) =3*3,6 =10,8 л;

n(СO2) = V(CO2)/VM = 10,8/22,4 = 0,4821 моль

n(KOH) = m/М = 60/56 = 1,071 моль

По уравнению реакции (2) углекислого газа требуется в два раза меньше, чем KOH, т.е. n(СO2)2 = 1,071/2 ≈ 0,5 моль. У нас меньше, он в недостатке, прореагирует полностью, реакции 3 и 4 не пойдут.

n(K2CO3) = n(СO2) = 0,4821 моль, M(K2CO3) = 138 г/моль   

m(K2CO3)   = n*M = 0,4821*138 =  66,53 г ≈ 66,5 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (K2CO3) равна 66,5 г, объем кислорода (н.у.) 18 л

          Задача 6. 

Определить качественный и количественный состав раствора полученный при смешении 220 г 6%-ного раствора сульфида калия и 140 г 9%-ного раствора хлорида алюминия.

Решение:

3K2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑  + 6KCl

I этап. Массы исходных веществ: m(в-ва) = m(p-pa)*w(в-ва):

m(K2S) = 220*0,06 = 13,2 г; m(AlCl3) = 140*0,09 = 12,6 г.

Количество вещества: n = m/M, M(K2S) = 110 г/моль; M(AlCl3) = 133,5 г/моль;

n(K2S) = 13,2/110 = 0,12 моль; n(AlCl3) = 12,6/133,5 = 0,09438 моль.

II этап. n(K2S) > n(AlCl3), но в избытке ли K2S? Рассчитаем, сколько нужно AlCl3 для реакции с K2S. По уравнению n’(AlCl3) / n(K2S) = 2/3;

n’(AlCl3) = 2*n(K2S) /3 =  2*0,12 /3 = 0,08 моль; по условию задачи AlCl3 дано больше, он в избытке, nизб(AlCl3)  = 0,09438 - 0,08 = 0,01438 моль.        
Прореагирует полностью K2S, дальнейший расчет ведем по нему.

По уравнению реакции: n(Al(OH)3) = 2*n(K2S) /3 =  2*0,12 /3 = 0,08 моль;

n(H2S) = n(K2S) =  0,12 моль; n(KCl) = 2*n(K2S) =  0,24 моль;

III этап. Находим массы веществ (m=M*n). mизб(AlCl3)  = 133,5*0,01438 = 1,92 г; m(Al(OH)3)  = 78*0,08 = 6,24 г; m(H2S)  = 34*0,12 = 4,08 г; m(KCl)  = 74,5 *0,24 = 17,88 г.

По закону сохранения массы: m(р3) =  m(р1) + m(р2) - m(Al(OH)3) - m(H2S) =

= 220 + 140 - 6,24 - 4,08 = 349,7 г  

Массовые доли:  w(в-ва) = m(в-ва) / m(p-pa 3):

w(AlCl3) = 1,92/349,7 = 0,00549 = 0,549%; w(KCl) = 17,88/349,7 = 0,0511 = 5,11%

Ответ: Полученный раствор содержит AlCl3 (w = 0,549%) и KCl (w=5,11%).