Рабочая программа по химии, 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Согласовано:

Зам. директора по учебной работе

_______________________ Черкасова Н. Ф.

        подпись

«____»_________________ 2017г.

Утверждено:

Директор школы:

_________________________ Кузнецова Л. В.        подпись

Приказ № ____ от «____»_________2017 г.

Тип программы

Программа общеобразовательных учреждений

Статус программы

Рабочая программа учебного предмета химии на основе федерального  компонента государственных образовательных стандартов основного и среднего общего образования.

Учебный предмет (курс), для которого написана программа

Химия

Класс или классы, для которых написана программа

11 класс МОУ «Морозово-Борковская СШ»

Уровень программы (базовый, профильный уровень, углубленное или расширенное изучение предмета, индивидуальное обучение, коррекционное обучение и т.п.)

базовый

Название, автор, издательство, год издания учебника (учебного пособия)

Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений  [О. С. Габриелян]; Москва, «Просвещение», 2014

Название, автор и год издания предметной учебной программы (примерной, авторской), на основе которых создана Рабочая программа

«Программа для общеобразовательных учреждений.  Химии 8-11 классы», Дрофа, 2014 г.

Сроки освоения программы

2017 – 2018 учебный год

Форма обучения

очная

Режим занятий

2 часа в неделю

Объём учебного времени за уч. год (всего)

70 часов

в том числе:

лабораторных и практических занятий

 22 часа

промежуточных и итоговых контрольных работ

4 часа

резерв учебного времени

2 часа

Рассмотрено и одобрено

на заседании ШМО

Протокол № _____

от «____» августа 2017 г.

Руководитель ШМО

Лунькова Т. Ф.

___________________________

Составители:

Учитель  химии

_______________________ Черкасова Н. Ф.

        подпись

№

п/п

Тема

Количество

часов

К/р

Пр/р

Л/р

1.

Строение атома

7

1

-

-

2.

Строение вещества

10

1

-

2

3.

Химические реакции

14

1

-

4

4.

Вещества и свойства

22

1

-

6

5.

Химический практикум

8

-

8

-

6.

Химия и жизнь человека

            7

-

-

2

Резерв

2

Итого

70

4

8

14

№

урока

Дата

проведения

план/факт

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Д/з

Тема 1. Строение атома

1

Атом – сложная частица

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

1

2

Состояние электронов в атоме.

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s p d f )                        

2

3

Электронные конфигурации атомов

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графическая формула атома элемента. Электронная классификация элементов: s p d f  - семейства                    

3

4

Валентные возможности атомов

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

4

5

Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная и вертикальная закономерности.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент»

Вторая формулировка ПЗ. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров периода и крупы. Причины изменения металлических и неметаллических  свойств элементов в группах и периодах.

5

6

Выполнение упражнений по строению атома

Выполнение упражнений по строению атома, подготовка к контрольной работе.

Упр.1-7

7

К/ работа №1 по теме «Строение атома»

Учет и контроль знаний по теме «Строение атома»

Тема 2. Строение вещества

1.8

Химическая связь: ковалентная полярная и неполярная.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.

Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный, донорно-акцепторная), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные.

Л. р. 1. Свойства гидроксидов

элементов 3 периода.

6

2.9

Ионная, металлическая связь. Водородная связь.

Металлическая  химическая связь и металлические кристаллические решетки.

Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Единая природа химических связей.

Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи

6

Упр3-5

3.10

Гибридизация электронных орбиталей.

Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решетки алмаза и графита.

7

4.11

Дисперсные системы.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека.

Д. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция и синерезис.

8

5.12

Основные положения ТХС орг. в-в

Основные положения ТХС Бутлерова

Д. Модели молекул органических веществ

9

6.13

Виды изомерии.

Виды изомерии.

Д. Модели структурных и пространственных изомеров.

9

7.14

Взаимное влияние атомов в молекуле.

Основные направления развития ТХС Бутлерова. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Д. Свойства гидроксидов 3 периода.

8.15

Полимеры.

Полимеры. Основные понятия  химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr.

Л. р. 2. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон.

Д. Модели молекул белков и ДНК.

10

9.16

Способы получения полимеров.

Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации

10.17

К/ работа №2 по теме «Строение вещества»

Учет и контроль знаний по теме «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции

1.18

Классификация реакций в неорганической химии.

Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (реакция разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (ОВР и не ОВР) по фазе (гомо- и гетерогенные); по тепловому эффекту(экзо- и эндотермические); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Л. р. 3. Получение кислорода разложением перманганата калия.

Д. Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды.

Свойства металлов.

Получение кислорода из перекиси водорода.

11

2.18

Классификация реакций в органической химии.

Реакции изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (присоединения: гидрирование, гидротация, галогенирование, гидрогалогенирование;  отщепления: дегидрирование, дегидротация, дегалогенирование, дегидрогалогенирование), гидрирование

Д. Модели бутана и изобутана.

Дегидротация этилового спирта.

Свойства уксусной кислоты.

Окисление альдегида.

12,упр.1-3

3.19

Скорость химической реакции.

Понятие о скорости реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакций.

13

4.20

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Д. Взаимодействие цинка (порошка и гранул) на соляную кислоту.

Взаимодействие кислоты с разной конц. с цинком.

Взаимодействие цинка с разб. соляной и уксусной кислотами.

13

5.21

Обратимость химических реакций.

Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия.

14

6.22

Химическое равновесие.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: температура, давление, концентрация. Принцип Ле Шателье.

Упр.1-4

7.23

Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции по изменению степеней окисления элементов (ОВР и не ОВР). Степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Метод электронного баланса. ОВР в органической химии.

Записи

8.24

Уравнивание реакций методом  электронного баланса.

Реакции по изменению степеней окисления элементов (ОВР и не ОВР). Степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Метод электронного баланса. ОВР в органической химии.

Уравнения

9.25

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД.

Степень ЭД и ее зависимость от природы электролита и его концентрации.

Л. р.4.  «Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды»

15

10.26

Водородный показатель.

Водородный показатель – рН. Среда водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Л. р.5.  Индикаторы. Изменение их окраски в различных средах»

Записи

11.27

Гидролиз.

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ (солей: 3 случая). Практическое применение гидролиза.

Л. р. 6. «Гидролиз карбонатов»

16

12.28

Уравнения реакций гидролиза.

Написание уравнений реакций гидролиза солей.

Д. Гидролиз нитрата цинка, хлорида железа

Гидролиз сульфита натрия

13.29

Решение задач и  упражнений по теме «Химические реакции»

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

Упр. 1,4,5

14.30

Выполнение тестовых заданий по данной теме.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе

Упр. 6,7

15.31

К/работа №3 по теме «Химические реакции».

Учет и контроль знаний по теме «Химические реакции».

Повт. 15,16

Тема 4. Вещества и свойства

1.32

Классификация неорганических веществ

Простые и сложные вещества.

Оксиды, их классификация.

Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Кислоты их классификация.

Основания, их классификация.

Соли средние, кислые, основные.

Л. р. 7. Получение нерастворимых оснований

Д. Образцы представителей классов неорганических веществ.

17

2.33

Классификация органических веществ

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеводородной цепи (алифатические и циклические) и кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Л. р. 8. Ознакомление с представителями классов орг. веществ.

17

3.34

Металлы. Простые вещества.

Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов.

Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.

Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.

.

18

4.35

Химические свойства металлов.

Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.

Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов.

Д. Взаимодействие натрия с водой.

Взаимодействие цинка, железа и меди с соляной кислотой, железа с сульфатом меди в растворе

18

5.36

Коррозия металлов.

Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.

Д. Образцы изделий, подвергшихся коррозии.

Электрохимическая коррозия цинка при контакте с медью в соляной кислоте.

Способы защиты  металлов от коррозии: образцы нержавеющей стали, защитные покрытия.

18

6.37

Общие способы получения металлов

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.

Л. р. 9. Ознакомление с коллекцией руд

18 до конца

7.38

Решение задач и упражнений по теме «Металлы»

Решение задач и упражнений.

Задача

8.39

Неметаллы

Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе.

Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов.

Д. Модели кристаллических решеток иода, графита, алмаза.

19

9.40

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов

Окислительные свойства  неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами.

Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.

Кислородсодержащие кислоты.

.

19упр. 1-3

10.41

Урок-упражнение по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений.

Упр. 4-6

11.42

Оксиды неметаллов

Оксиды неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Общие свойства оксидов неметаллов: взаимодействие с водой, основаниями, солями, основными оксидами.

Д. Взаимодействие CO2  c NaOH

Упр. 7-9

12.43

Классификация кислот

Классификация органических и неорганических кислот.

20

13.44

Химические свойства кислот

Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.

Особенности свойств азотной и концентрированной серной кислоты.

Л. р. 10. Свойства соляной, серной, уксусной кислоты.

Упр.1-3

14.45

Сравнение свойств органических и неорганических кислот

Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.

Д. Реакция «серебряного зеркала»

Записи

15.46

Водородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов: состав молекул, сравнение основных и кислотных их свойств. Закономерность изменения свойств в периодах.

Д. Свойства аммиака и соляной кислоты.

Записи

16.47

Классификация оснований

Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Л. р. 11. Разложение гидроксида меди (II)

Д. Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами.

Взаимодействие аммиака с соляной кислотой и водой.

21

17.48

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Л. р. 12. Получение и свойства гидроксида алюминия.

22

18.49

Генетическая связь между нерганическими веществами

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии.

Д. Практическое осуществление переходов:

Cu – CuO – CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO - Cu

23

19.50

Генетическая связь между классами органических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии

Д. Практическое осуществление переходов:

C2H5OH  -  C2H4

             CH3 – COH  - CH3 – COOH  

23

20.51

Урок-упражнение по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

Упр. 1,2

21.52

Решение задач по теме «Окислительно-восстановительные свойства органических и неорганических веществ»

Запись уравнений реакций, доказывающие окислительные и восстановительные свойства металлов и неметаллов. Определение коэффициентов методом электронного баланса.

Задача

22.53

К/работа №4  по теме «Вещества и свойства»

Учет и контроль знаний по теме «Вещества и свойства».

21-23 П/р 1

Химический практикум 8 часов

1.55

Практическая работа №1

Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств

П/р 2

2.56

Практическая работа №2

Скорость химических реакций.

П/р 3

3.57

Практическая работа №3

Сравнение свойств неорганических и органических соединений

П/р 4

4.58

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

П/р5

5.59

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

П/р 6

6.60

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по органической химии.

П/р7

7.61

Практическая работа №7

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

П/р8

8.62

Практическая работа №8

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

Инд. задания

                                                             Химия в жизни общества

1.63

Химическая  промышленность и химические технологии

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1. Химическая промышленность и химические технологии.

3. Научные принципы химического производства.

4. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.

5. Основные стадии химического производства аммиака и метанола.

6. Сравнение производства аммиака и метанола.

24. Подг выступлений

2.64

Сырье для химической промышленности.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1. Сырье для химической промышленности.

2. Вода в химической промышленности.

3. Энергия для химического производства

Подг. Выступлений

3.65

Химизация сельского хозяйства и ее направления.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1. Химизация сельского хозяйства и ее направления.
2. Растения и почва.

     3. Удобрения и их классификация. .

   4.  Химические средства защиты растений.

5. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

6.Химизация животноводства.

Л. р 13. Коллекция удобрений

25 Подготовка выступлений

5.66

Химическое загрязнение окружающей среды Охрана почвы, гидросферы, почвы

1. Охрана гидросферы от химического загрязнения.
2. Охрана почвы от химического загрязнения.
3. Химическое загрязнение окружающей среды.
4. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.

      5. Биотехнология и генная инженерия.

26. инд. .задания

6.67

Семинар по теме «Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства личной гигиены».

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1. Домашняя аптечка

2. Моющие и чистящие средства

3. Средства борьбы с бытовыми насекомыми.

4. Средства личной гигиены и косметики.

5. Химия и гигиена человека.

Л. р.14. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Инд. задания

7.68

Семинар: «Химия и пища. Химия и наше жилище».

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1. Химия и пища.
2. Маркировка упаковок пищевых продуктов, умение их читать.
3. Экология жилища.