Тест для подготовки к ЕГЭ по химии. Абросимова Юлия
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии Работу выполнила: Ученица 11 класса МОУ «Советская СОШ № 2 » Абросимова Юлия Руководитель: Мухамедзянова С.Д.

Слайд 2

Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут) Работа состоит из 2 частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 Содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Ответы к заданиям 1 – 26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Ответы к заданиям 27 – 35 записываются в виде последовательности цифр. Желаем успеха!

Слайд 3

А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1. Два неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии имеет атом 2 )углерода 3 )хлора 4 )бериллия 1 ) магний

Слайд 4

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 2.Основные свойства оксида уменьшаются в ряду 2 ) FeO -> K2O -> MgO 3 ) Al2O3 -> Na2O -> MgO 4 ) Li2O -> Na2O -> K2O 1) BaO - > SrO -> CaO

Слайд 5

А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 3 .Ковалентная связь образуется между атомами 1) S и Cl 3 ) Ba и O 4 ) С a и Cl 2 ) Na и O

Слайд 6

А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 4 . Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях проявляет 2) сера 3 ) стронций 4 ) медь 1 ) с винец

Слайд 7

А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 5 . Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерным свойством является 2) высокая температура кипения 3)низкая температура плавления 4 )электропроводность 1) тугоплавкость

Слайд 8

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 6 . Среди перечисленных веществ: А) Н 2 О 2 Б) С rO 3 B) CO Г) N 2 O 5 Д) SiO 2 Е) N 2 O к кислотным оксидам относят: 1) ВГЕ 2) ГДЕ 3) БГД 4) АВГ

Слайд 9

Верно! А если подумать! 3 )Верны оба суждения 1)Верно только А А если подумать! А если подумать! 7 .Верны ли следующие суждения о строении атомов и свойствах щелочных металлов? А. Атомы щелочных металлов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns ¹ . Б. Все щелочные металлы способны взаимодействовать с водой при обычной температуре. 2 )Верно только Б 4 ) О ба суждения неверны

Слайд 10

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 8 . Оксид серы ( IV) взаимодействует с 2 ) гидроксидом калия 3 ) соляной кислотой 4) оксидом углерода ( IV) 1) азотом

Слайд 11

А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 9. С гидроксидом натрия и соляной кислотой взаимодействует каждый из двух гидроксидов : 2) Ba (OH)2 и Be ( OH )2 3) Ca(OH)2 и Pb (OH)2 4) Al(OH)3 и Fe(OH)3 1) Zn(OH)2 и Mg(OH)2

Слайд 12

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 1 0 . Гидрокарбонат натрия реагирует с веществом, формула которого 2 ) CO2 3 ) CO 4 ) KOH 1) KHCO3

Слайд 13

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 11 . В схеме превращений AlCl3 X1 X2 Al(NO3)3 Веществами X 1 и X 2 являются 3 ) Al2O3 и AlPO4 4 ) AlPO4 и Al2(SiO3)3 2 ) Al(OH)3 и Al2O3 1 ) Al2S3 и Al2O3

Слайд 14

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 1 2 . Изомерами не являются 3 ) п ентен -1 и пентен-2 4) этанол и этандиол 2) этанол и диметиловый эфир 1) пропановая кислота и метилацетат

Слайд 15

А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1 3 . При взаимодействии водорода с бензолом образуется 1) циклогексан 3 ) толуол 2) ацетилен 4) гексанол-1

Слайд 16

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 1 4 . Бутанол-1 образует сложный эфир при взаимодействии с 3 ) соляной кислотой 4) метаналем 1) пропанолом 2) м уравьиной кислотой

Слайд 17

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 1 5 . Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов? А. При окислении метаналя образуется метиловый спирт. Б. При взаимодействии этаналя с гидроксидом меди ( II) образуется уксусная кислота. 1) Верно только А 2) Верно только Б 3 ) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны

Слайд 18

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 1 6 . Ацетилен в лаборатории получают 4 ) д егидрированием метана 3 ) гидролизом карбида алюминия 2 ) гидролизом карбида кальция 1 ) дегидрогалогенированием дихлорэтана

Слайд 19

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 1 7 . Для осуществления превращений CH3-CH2-CH2-Cl CH3-CH=CH2 CH3-CHBr-CH2Br необходимо последовательно использовать 3 ) в одный раствор KOH и HBr 4 ) с пиртовый раствор KOH и бром 2 ) с пиртовый раствор NaOH и бромид калия 1 ) спиртовый раствор KOH и HBr

Слайд 20

А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 1 8 . Взаимодействие уксусной кислоты с натрием является реакцией 3 ) замещения, экзотермической 4 ) обмена, экзотермической 2 ) присоединения, экзотермической 1 ) замещения, эндотермической

Слайд 21

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 19 . Скорость химической реакции 2 С ( тв ) +С O 2 ( г) = 2 С O (г) не зависит от 4 ) давления 3 ) степени измельчения угля 2 ) концентрации С O 1 ) температуры

Слайд 22

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 2 0 . Увеличению выхода метилового спирта в ходе реакции СО(г) + 2 Н 2 (г) СН 3 ОН(г) + Q способствует 4 ) повышение температуры и использование катализатора 3 ) понижение давления и повышение температуры 2 ) п овышение давления и понижение температуры 1 ) понижение давления и использование катализатора

Слайд 23

А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 2 1 . Сульфат – ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого 1 ) KHSO 3 2 ) H 2 SO 3 3 ) Na 2 SO 4 4 ) Na 2 S

Слайд 24

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 22 . При попадании на кожу щелочи ее необходимо смыть струей прохладной воды и пораженный участок обработать 4 ) раствором борной кислоты 3 ) р аствором перманганата калия 2 ) н ашатырным спиртом 1 ) раствором гидрокарбоната натрия

Слайд 25

Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 2 3 . При производстве серной кислоты реакцию окисления сернистого газа осуществляют в 3 ) с ушильной башне 1 ) печи для обжига 2 ) п оглотительной башне 4 ) контактном аппарате

Слайд 26

24. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г раствора этой же соли с массовой долей 25%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ___ %. (Запишите число с точностью до целых.) А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1 ) 27 2 ) 9 3 ) 29 4 ) 19

Слайд 27

А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 2 5 . В соответствии с термохимическим уравнением реакции S ( ромб.) + O 2(г) = SO 2( г) + 296 кДж при сгорании 8 0 г серы выделилась теплота количеством 4 ) 555 кДж 2 ) 37 0 кДж 1 ) 185 кДж 3 ) 74 0 кДж

Слайд 28

26. При растворении в воде карбида кальция выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбида кальция равна ___ г. (Запишите число с точностью до целых.) А если подумать! 1 ) 42 А если подумать! 2 ) 6 А если подумать! 3 ) 30 Верно! 4 ) 16

Слайд 29

Критерии оценивания выполнения заданий 27 – 35 (части 1). За полный правильный ответ в заданиях 27 – 35 части 1 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов

Слайд 30

А Б В Г 3 2 6 5 27. Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его названием. Молекулярная формула А) C 4 H 6 Б) С H 2 O B) C 2 H 3 Cl Г) C 2 H 6 O 2 Название соединения 1) М етилбензол 2) Метаналь 3) Бутадиен – 1,3 4) Хлорэтан 5) Этандиол – 1,2 6) Хлорэтен А Б В Г ОТВЕТ

Слайд 31

28 . Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, выступающим в роли восстановителя в данной реакции. Уравнение реакции А) NO+NO 2 +2KOH = 2KNO 2 +H2O Б) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O В) Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr+H 2 SO 4 Г) 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2 Восстановитель 1) NO 2 2) H 2 S 3) Br 2 4) SO 2 5) NO 6) KI А Б В Г А Б В Г 5 2 4 6 ОТВЕТ

Слайд 32

А Б В Г 1 4 1 5 ОТВЕТ 29 . Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Формула соли А) K 2 SO 4 Б) CuBr 2 В) Fe(NO 3 ) 2 Г) CaCl 2 Продукт на аноде 1) O 2 2) SO 2 3) NO 2 4 ) Br 2 5) Cl 2 6 ) H 2 А Б В Г

Слайд 33

30. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора Формула соли А ) BaCl 2 Б ) Na 2 SO 4 В ) RbNO 3 Г ) Cu(NO 3 ) 2 Среда раствора 1) Щелочная 2) Нейтральная 3) Кислая А Б В Г А Б В Г 2 2 2 3 ОТВЕТ

Слайд 34

31. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. Формула вещества А) Cu Б) ZnO В) Ba (OH) 2 Г) NH 4 Cl Реагенты 1 ) HCl , C, NaOH 2 ) HNO 3 , O 2 , Br 2 3 ) SrCl 2 , CO, SO 2 4 ) HBr , Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 5) Ca(OH) 2 , AgNO 3 , H 2 SO 4 ( конц .) А Б В Г А Б В Г 2 1 4 5 ОТВЕТ

Слайд 35

32. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества Вещества А) пропан и бутин-2 Б) этанол и бензол В) пропанол-2 и уксусная кислота Г) этаналь и пентен-1 Реактив 1) оксид серебра ( NH 3 р-р ) 2) натрий 3) фенолфталеин 4) бромная вода 5) гидрокарбонат натрия А Б В Г А Б В Г 4 2 5 1 ОТВЕТ

Слайд 36

3 4 6 ОТВЕТ 33. Бензол реагирует с 1) гидроксидом калия 2) водой 3) водородом 4) хлорметаном 5) бромоводородом 6) бромом

Слайд 37

34. Ацетальдегид реагирует с 1) водородом 2) гидроксидом меди ( II) 3) хлороводородом 4) хлоридом железа ( III ) 5) аммиачным раствором оксида серебра ( I) 6) этаном 1 2 5 ОТВЕТ

Слайд 38

35. И диметиламин , и анилин взаимодействуют с 1) хлоридом кальция 2) гидроксидом натрия 3) бромоводородом 4) кислородом 5) c ерной кислотой 6) c ульфатом железа ( II) 3 4 5 ОТВЕТ

Слайд 39

Инструкция по выполнению работы Часть 2 Ответы к заданиям 36 – 40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. Желаем успеха!

Слайд 40

1) Составлен электронный баланс: S -2 – 2e = S 0 5 Mn +7 + 5 e = Mn +2 2 2) S -2 ( H 2 S за счет S -2 ) — восстановитель, процесс окисления Mn +7 ( KMnO 4 за счет Mn +7 ) — окислитель, процесс восстановления 3) Молекулярное уравнение: 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO 4 + … + H 2 SO 4 = MnSO 4 + S + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. ОТВЕТ Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 В ответе допущена ошибка только в одном элементе 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

Слайд 41

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 K 2 [Zn(OH) 4 ] + 2SO 2 = 2KHSO 3 + Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 t ZnO + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 t ZnSO 4 + H 2 O 37. Цинковую стружку растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт растворили в избытке серной кислоты. Запишите уравнение четырех описанных реакций. ОТВЕТ Критерии оценивания Баллы Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все уравнения записаны неверно. 0 Максимальный балл 4

Слайд 42

1) C 2 H 2 + H 2 O → CH 3 -CHO 2) 5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O 3) CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl-COOH + HCl 4) CH 2 Cl-COOH + 2NH 3 → H 2 N-CH 2 -COOH + NH 4 Cl 5) 4H 2 N-CH 2 -COOH + 9O 2 → 2N 2 + 8CO 2 + 10H 2 O 38.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения : KMnO 4 , H 2 SO 4 Cl 2 , свет NH 3 C 2 H 2 → X 1 → X 2 → X 3 → X 4 → N 2 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы веществ. ОТВЕТ Критерии оценивания Баллы Правильно записаны 5 уравнений реакций. 5 Правильно записаны 4 уравнения реакций. 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все уравнения записаны неверно. 0 Максимальный балл 5

Слайд 43

1) Первое уравнение реакции: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2) Найдено отношение количества вещества основания и кислоты, записано соответствующее уравнение реакции: n(Na) = 13 ,8 / 23 = 0,6 моль n( NaOH ) = n(Na) = 0,6 моль n(H 3 PO 4 ) = 50 * 0,59 / 98 = 0,3 моль n( NaOH ) / n(H 3 PO 4 ) = 2 / 1 2NaOH + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Вычислены массы продуктов реакций: n(H 2 ) = 0,5n(Na) = 0,3 моль m(H 2 ) = 0,3 * 2 = 0,6 г n(Na 2 HPO 4 ) = n(H 3 PO 4 ) = 0,3 моль m(Na 2 HPO 4 ) = 0,3 * 142 = 42,6 г 4) Вычислена массовая доля соли в растворе: w(Na 2 HPO 4 ) = 42,6 / (250 + 13,8 + 50 – 0,6) = 42,6 / 313,2 = 0,136 или 13,6% 39. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59% - ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. ОТВЕТ Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3 В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов 2 В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов 1 Все уравнения записаны неверно. 0 Максимальный балл 4

Слайд 44

1) Количество вещества продуктов сгорания: n(CO 2 ) = 8,8 г / 44 г / моль = 0,2 моль; n(C) = 0,2 моль; m(C) = 0,2 * 12 = 2,4 г n(H 2 O) = 5,4 / 18 = 0 ,3 моль; n(H) = 0,3 * 2 = 0,6 моль; m(H) = 0,6 * 1 = 0,6 г m(O) = m( вещества) – ( m(C) + m(H)) = 4,6 г – (2,4 г + 0,6 г) = 1,6 г; n(O) = 1,6 : 16 = 0,1 2) Молекулярная формула вещества: x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1 Простейшая формула – C 2 H 6 O 3) Структурная формула вещества: CH 3 – O – CH 3 4) Уравнение реакции дегидратации: 2 CH 3 OH H2SO4 , t CH 3 – O – CH 3 + H 2 O 40. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. На основании данных условия задания: 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите простейшую формулу исходного вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения исходного вещества в результате реакции дегидратации. ОТВЕТ

Слайд 45

Критерии оценивания 40 задания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3 В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов 2 В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов 1 Все уравнения записаны неверно. 0 Максимальный балл 4

Слайд 46

Оцени свою работу сам! Подсчитай сумму баллов, набранную за выполнение заданий части 1 и 2. Максимальный балл – 64 Процент выполнения: сумма баллов ɳ = ――――― • 100 % 64

Слайд 47

Источник информации ЕГЭ. Химия : типовые экзаменационные варианты : 30 вариантов / по ред. А.А. Кавериной. – М. : Издательство «Национальное образование», 2015. – 320 с. – (ЕГЭ. ФИПИ – школе).