контрольная работа
материал по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по теме «Свойства растворов электролитов».

1 вариант.

Часть1

1. Выпишите явление, которое относится к химическим:

        А) образование тумана                              Б) выделение азота из воздуха

        В) ржавление гвоздя                                 Г) образование снежинок

2. Закон сохранения массы веществ не соблюдается в уравнении:

А) MgO +2HCl→MgCl2 +H2О

Б)MgCO3   →MgO+CO2 

В) P2O5 +Н2О→   Н3PО4,

Г) ZnO+ CO2→   ZnCO3           

 3.Сумма коэффициентов в уравнении: Al2O3 +HNО3→Al(NО3) 3   +Н2О,

       А)12      Б)14     В)10      Г)7

4. К электролитам относится:

   А) С2Н5ОН     Б) С12Н24    В) Са(ОН)2    Г) СО

5. Формула слабого электролита:

  А) СиСI2   Б) НСI    В) Н2SО4    Г) Н2СО3

6. Формула вещества, образующего при диссоциации гидроксид-ионы:

   А) КСI      Б) НСI    В) КОН     Г) Fе(ОН)3

7. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Мп+2?

   А) КМпО4       Б) МпСI2     В) Nа2МпО4        Г) МпО2

8.Лакмус является индикатором на растворы:

А)  и соли и кислоты   Б) и щелочи и кислоты   В) и соли и щелочи   Г) только кислоты

9.Осадок не образуется при смешивании растворов

1. хлорида натрия и нитрата меди (II)
2. хлорида калия и нитрата серебра
3. карбоната кальция и фосфорной кислоты
4. сульфата калия и хлорида бария

10.Для получения 250 г 20% раствора соли нужно взять:

А)125 г соли и 125 г воды     Б)100г соли и 150г воды

  В)200г соли и 50г воды      Г)50г соли и 200г воды  

Часть2

11. Установите соответствие:

12. Установите соответствие:

Часть3

13. Запишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения для процесса:

Фосфат натрия + нитрат серебра получили фосфат серебра и нитрат натрия.

14.К раствору соляной кислоты  массой 365г с массовой долей кислоты 10% прилили раствор нитрата серебра. Определите массу полученного осадка.

Контрольная работа по теме «Свойства растворов электролитов».

2вариант.

Часть1

1. Выпишите явление, которое относится к физическим:

        А) образование озона в воздухе во время грозы                            

 Б) образование зеленого налета на медном подсвечнике

        В) возгорание спички                                

 Г) распространение запаха духов

2. Закон сохранения массы веществ не соблюдается в уравнении:

А) СаO +SiO2→CaSiO3 

Б)N2O3 +  Н2О →HNO2 

В) 2H2O → 2 Н2 +О2,

Г) Fe2O3+2Al→Fe+Al2O3     

     3.Сумма коэффициентов в уравнении: Fe2O3 +HCl→FeCl 3   +Н2О,

       А)12      Б)6     В)9    Г)7

4. К неэлектролитам относится:

   А) С2Н5ОН     Б) HCl    В) Са(ОН)2    Г) Na2СО3

5. Формула сильного электролита:

  А) Сu(OH)2   Б) НNO3   В) Н2SО4    Г) Н2СО3

6. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы К3РО4?

   А) 2    Б) 3      В) 4      Г)5

7. Хлорид-ионы образуются при диссоциации:

   А) КСIО4            Б) КСIО3     В) СН3СI       Г) КСI

8.Раствор щелочи окрасит в малиновый цвет:

А)лакмус Б)метиловый оранжевый В)фенолфталиин Г)универсальный индикатор

9.        Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1. хлорида натрия и нитрата цинка
2. серной кислоты и хлорида бария
3. сульфата калия и гидроксида натрия
4. нитрата калия и сульфата железа (II)

10)Смешали 320г воды и 80г соды. Какова массовая доля соды в растворе:

А)40%     Б)20%  В)25%      Г)50%  

Часть2

11. Установите соответствие:

12. Установите соответствие:

Часть3

14. Запишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения для процесса:

Гидроксид алюминия + азотная кислота получили нитрат алюминия и воду.

15.К раствору массой 250г с массовой долей гидрооксида натрия 8% прилили раствор соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.