Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

   Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №7 с углубленным изучением

отдельных предметов г. Дубны Московской области»

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ СОШ №7

Приказ №78 от 31.08.2015г

_____________/ А.Р. Редькин

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА  

ПО    ХИМИИ

 (Базовый курс)

8А,В  КЛАСС  

Составитель:    

Миронова Елена Анатольевна,

учитель химии

г. Дубна,  2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

       Рабочая программа по химии  для 8а класса разработана на основе авторской программы под редакцией В.В.Ерёмина (Рабочие программы. Химия. 7-9 классы: Учебно-методическое пособие/ сост. Т.Д.Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2012) и соответствует Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

       В соответствии с учебным планом школы на 2014 – 2015 учебный год рабочая программа рассчитана на 68 часа в год (2 часа в неделю).

       Тип программы: базовая программа по химии.

       Реализация учебной программы обеспечивается учебником «Химия. 8 класс.»/ В.В.Ерёмин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дрозодов, В.В.Лунин; под ред. проф. Н.Е.Кузьменко и акад.РАН В.В.Лунина. М.: Дрофа, 2014, включенным в Федеральный Перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год.

Форма организации учебных занятий: классно-урочная (лекционно-семинарская) система.

Цели и задачи учебного предмета химия.

Цель:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

Задачи:

• Формирование представлений о веществах и их свойствах, о химических законах, применении химических знаний в повседневной жизни.
• Формирование умений решать химические задачи.
• Формирование умения работать с химическими реактивами.
• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
• Применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

       Химия входит в число естественных наук, изучающих природные явления, внешние по отношению к человеку. В центре внимания химии находятся вещества, их свойства и превращения, а также вытекающее из свойств применение. Поэтому изучение химии имеет как фундаментальные цели построения единой естественнонаучной картины мироздания, так и сугубо практические, связанные с применением конкретных веществ в технике, промышленности, сельском хозяйстве и в быту. Знание химии поможет им глубже понять другие естественные дисциплины (биологию, физику).

Содержание программы

Введение. (1час)

Место химии среди естественных наук. Предмет химии.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (15 часов)

Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка). Атомномолекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения. Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе. Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его

химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы.

Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире.

Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы. (22 часа)

Кислород, его распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Оксиды металлов и неметаллов. Валентность. Составление формул по валентности. Воздух — смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие об инертных газах. Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон – аллотропная модификация кислорода. Водород, его распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту. Вода, ее физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе. Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты. Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.

Тема 3. Основные классы неорганических соединений.(11 часов)

Оксиды, их классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами. Кислоты, их классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов. Основания, их классификация, взаимодействие щелочей с

кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Амфотерные оксиды и гидроксиды.Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Соли, их реакции с кислотами, щелочами и другими солями.

Понятие о кислых и осн овных солях. Условия, при которых реакция обмена протекает до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (19 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами. Амфотерные оксиды и гидроксиды на примере цинка. Периодический закон

и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Предсказание свойств

еще не открытых элементов. Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1—3-го периодов. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения их атомов. Металлы и неметаллы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Электроотрицательность. Ковалентная связь. Механизм образования, полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.

Сведения о планируемом уровне подготовки обучающихся:

В результате изучения курса химии в  8 классе обучающиеся должны

знать/понимать

• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы  (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;
• устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематическое планирование

График практических работ

Рабочая программа обеспечена учебно-методическим комплексом:

1.  Химия. 8 класс. учебник / В.В.Ерёмин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дрозодов, В.В.Лунин; под ред. проф. Н.Е.Кузьменко и акад.РАН В.В.Лунина. М.: Дрофа, 2014.

2. Рабочие программы. Химия. 7-9 классы: Учебно-методическое пособие/ сост. Т.Д.Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2012)

3. Химия. 8 класс. Методическое пособие / В.В.Ерёмин, А.А.Дроздов. – М.: Дрофа, 2013.

4.Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ Б.Д.Степин, Л.Ю.Аликберова – М.: Дрофа, 2006.

5. интернет-ресурсы:

www.xumuk.ru/ 

http://www.hemi.nsu.ru/ 

http://www.alhimik.ru/

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

1. Компьютер.

2. Мультимедиапроектор.

3. Оборудование для демонстрационных и лабораторных опытов.

4. Химические реактивы.

5. Демонстрационные печатные таблицы.

6. Электронная таблица «Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева».