«Согласовано»

Зам директора по УВР_________/Морозкина Г.Г./

02.09.2013 г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Марьяновская СОШ»___________/Кипаева Г.А./

Приказ №_______ от 02.09.2013 г.

Составитель:

__Вилкова  В.Н.__учитель __химии и биологии__МБОУ «Марьяновская СОШ»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Макс нагрузка уч-ся (ч.)

 Из них

Теоретич. обуч. ч.

Практ./лаб.

работы (ч)

К/р

Сам-ная работа

1.

1. Введение

6

2.25

1.5

-

2.25

1.1

Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

1

0.5

Л/р№1

0,25

0.25

1.2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

0.5

Л/р№2

0,25

0.25

1.3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

0.5

0.5

1.4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

0.5

0.5

1.5

Расчеты по химической формуле вещества.

1

0.25

0.75

1.6

Практическая работа №1.  Изучение правил техники безопасности  при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

1

П/р №1

1ч.

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

10

4.25

0.5

1

4.25

2.1

Основные сведения о строении атомов.

1

0.5

Л/р№3

0,25

0.25

2.2

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.

1

0.5

0.5

2.3

Строение электронных оболочек атомов.

1

0.5

0.5

2.4

Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.

1

0.5

0.5

2.5

Ионы. Ионная химическая связь.

1

0.5

0.5

2.6

Ковалентная  неполярная связь.

1

0.5

0.5

2.7

Ковалентная полярная связь.

1

0.5

Л/р№4

0,25

0.25

2.8

Металлическая химическая связь.

1

0.5

0.5

2.9

Обобщение и систематизация знаний по темам Введение  и 1.

1

0.25

0.75

2.10

Контрольная работа №1 по теме Введение  и 1

1

1

3.

Тема 2.

Простые вещества

8

3.25

0.5

4.25

3.1

Простые вещества - металлы.

1

0.5

Л/р№5

0,25

0.25

3.2

Простые вещества  - неметаллы.

1

0.5

Л/р№6

0,25

0.25

3.3

Количество вещества. Молярная масса.

1

0.5

0.5

3.4

Решение задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества»

1

0.25

0.75

3.5

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

1

0.5

0.5

3.6

Решение задач с использованием понятий «молярный объем», «число Авогадро»

1

0.25

0.75

3.7

Решение комбинированных задач.

1

0.5

0.5

3.8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

0.25

0.75

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

12

4.5

2.75

1

3.75

4.1

Степень окисления

1

0.5

0.5

4.2

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

0.5

Л/р№7-8

0,5

4.3

Основания.

1

0.5

Л/р№9

0,25

0.25

4.4

Кислоты.

1

0.5

Л/р№10-11

0,25

0.25

4.5

Соли.

1

0.5

Л/р№12

0,25

0.25

4.6

Кристаллические решетки.

1

0.5

Л/р№13

0,25

0.25

4.7

Чистые вещества и смеси.

1

0.5

Л/р№14

0,25

0.25

4.8

Массовая  и объемная доля компонентов смеси.

1

0.5

0.5

4.9

Решение расчетных задач на нахождение массовой  и объемной доли смеси.

1

0.25

0.75

4.10

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

П/р№2

1ч

4.11

Обобщение и систематизация знаний по теме  2 и 3.

1

0.25

0.75

4.12

Контрольная работа №2 по теме 4 « Соединения химических элементов»

1

1

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

15

5.25

3.5

1

5.25

5.1

Физические явления  в химии.

1

0.5

0.5

5.2

Практическая работа №3.Анализ почвы и воды.

1

П/р№3

1ч

5.3

Химические явления в химии..

1

0.5

0.5

5.4

Практическая работа №4.Наблюдения за горящей свечой.

1

П/р№4

1ч

5.5

Химические уравнения.

1

0.5

0.5

5.6

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

1

П/р№5

1ч

5.7

Расчеты по химическим уравнениям.

1

0.5

0.5

5.8

Решение задач по химическим уравнениям реакций.

1

0.5

0.5

5.9

Реакции разложения.

1

0.5

0.5

5.10

Реакции соединения.

1

0.5

Л/р№15

0,25

0.25

5.11

Реакции замещения.

1

0.5

Л/р№16

0,25

0.25

5.12

Реакции обмена.

1

0.5

0.5

5.13

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

0.5

0.5

5.14

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

1

0.25

0.75

5.15

Контрольная работа №3 по теме 5  Изменения, происходящие с веществами

1

1

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

17

6.25

5.25

1

4.5

6.1

Растворение. Растворимость веществ  в воде.

1

0.5

0.5

6.2

Электролитическая диссоциация.

1

0.5

0.5

6.3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

0.5

0.5

6.4

Диссоциация кислот, солей, оснований.

1

0.5

0.5

6.5

Ионные уравнения реакций

1

0.5

Л/р№17-18

0,25

0.25

6.6

Практическая работа №6. Ионные уравнения.

1

П/р№6

1ч

6.7

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

1

П/р№7

1ч

6.8

Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

0.5

Л/р№19,20,21,22

0,5

6.9

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1

0.5

Л/р№23,24,25,26

0,5

6.10

Оксиды, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1

0.5

Л/р№27,,28,29,30

0,5

6.11

Соли, их  классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1

0.5

Л/р№31,32,33,34

0,5

6.12

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

0.5

0.5

6.13

Практическая работа №8. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей.»

1

П/р№8

1ч

6.14

Окислительно-восстановительные реакции.

1

0.5

0.5

6.15

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

1

0.25

0.75

6.16

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

1

0.5

0.5

6.17

Контрольная работа №4по теме 6 «Свойства растворов электролитов»

1

1

Итого

68

25.75

14

4

24.25

№ п/п

Наименование разделов и тем

Элементы содержания

Знать/понимать

Требования к уровню подготовки учащихся

1.

2. Введение 6 ч

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ.   Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

 реакций;

---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: -  основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

                                   - отличать  физические явления от химических реакций;

     - называть химические элементы по их символам;

     - называть признаки химических  - определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность  к простым или сложным веществам

     - распознавать простые и сложные вещества;

     - вычислять относительную молекулярную массу  веществ

      -вычислять массовую долю химического элемента  по формуле вещества;

      - характеризовать химический элемент по его положению  в П.С.

      - классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

1.1

Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

1.2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1.3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1.4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1.5

Расчеты по химической формуле вещества.

1.6

Практическая работа №1.                       Изучение правил техники безопасности  при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов 10ч

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь.

Ковалентная связь. Электроотрицатльность.

Полярные и неполярные связи.

Металлическая связь.

В результате изучения темы  на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:      

   -важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

    химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные  вещества

   - особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны,    электроны, изотопы.

   - сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева                                                                                                                                - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.  

   - особенности строения ПС уметь:

 - объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

   группы и периода;

  - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов  П.С.  Д.И.М:                                                                                                                                                      - объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов; 

                                     -  характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как  типичных металлов;

                                     - характеризовать галогены  как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

                                     - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

к

2.1

Основные сведения о строении атомов.

2.2

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.

2.3

Строение электронных оболочек атомов.

2.4

Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.

2.5

Ионы. Ионная химическая связь.

2.6

Ковалентная  неполярная связь.

2.7

Ковалентная полярная связь.

2.8

Металлическая химическая связь.

2.9

Обобщение и систематизация знаний по темам Введение  и 1.

2.10

Контрольная работа №1 по теме Введение  и 1

3.

Тема 2.

Простые вещества 8ч

  Простые вещества металлы и неметаллы.

Аллотропия.

Количество вещества.

Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность.

Закон Авогадро.

знать/понимать:      

   -  важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

    - сущность и значение Закона Авогадро;                                                                                          

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

 - характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

  - объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.                                                                                                                                                         – вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему; 

  -  использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов 

3.1

Простые вещества - металлы.

3.2

Простые вещества  - неметаллы.

3.3

Количество вещества. Молярная масса.

3.4

Решение задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества»

3.5

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

3.6

Решение задач с использованием понятий «молярный объем», «число Авогадро»

3.7

Решение комбинированных задач.

3.8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов 12ч

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений.                                      Бинарные соединения. Оксиды  Составление формул бинарных соединений по степени окисления.                    Основания.                                                      

Кислоты.                                                                

Соли.                                                             Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.                                                 Кристаллические решетки.                                     Чистые вещества и смеси.                               Разделение смесей.                                              Очистка веществ.

 Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:    

                                         -важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные  вещества, формулы кислот;                                                       -  классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

  -определять степень окисления элементов в соединениях;

  - называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

 - определять принадлежность веществ к определенному классу

 - составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

  - распознавать опытным путем  растворы кислот и щелочей;

   - определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

• производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

4.1

Степень окисления

4.2

Важнейшие классы бинарных соединений.

4.3

Основания.

4.4

Кислоты.

4.5

Соли.

4.6

Кристаллические решетки.

4.7

Чистые вещества и смеси.

4.8

Массовая  и объемная доля компонентов смеси.

4.9

Решение расчетных задач на нахождение массовой  и объемной доли смеси.

4.10

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

4.11

Обобщение и систематизация знаний по теме  2 и 3.

4.12

Контрольная работа №2 по теме 4 « Соединения химических элементов»

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами. 15ч

Физические явления  в химии.

Сущность химических реакций и условия их протекания.                                                 Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии.

Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения,

соединения,

замещения,

 обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

                                      - важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы  химических реакций,  химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

  - основные законы химии: закон сохранения массы  веществ

  -  классификацию химических реакций

  -  признаки протекания химических реакций

                                   - сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических  реакций по поглощению или выделению энергии уметь:   

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

  - объяснять отличие химических явлений от физических;

                                      - определять типы химических  реакций по числу и составу исходных и полученных  веществ;

                                   - составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

                                    -  применять закон сохранения массы веществ для решении  задач по уравнениям химических реакций;

                                     - следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием   

                                     -  определять реагенты и продукты реакции;

                                     - вычислять количество (массу)  по количеству вещества (массе) одного из вступивших или  полученных веществ;

 - характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

экологически грам

5.1

Физические явления  в химии.

5.2

Практическая работа №3.Анализ почвы и воды.

5.3

Химические явления в химии..

5.4

Практическая работа №4.Наблюдения за горящей свечой.

5.5

Химические уравнения.

5.6

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

5.7

Расчеты по химическим уравнениям.

5.8

Решение задач по химическим уравнениям реакций.

5.9

Реакции разложения.

5.10

Реакции соединения.

5.11

Реакции замещения.

5.12

Реакции обмена.

5.13

Типы химических реакций на примере свойств воды.

5.14

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

5.15

Контрольная работа №3 по теме 5  Изменения, происходящие с веществами

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 17ч

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

                                                             Основные положения ТЭД.

Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

                                                            Ионы. Свойства ионов.                          Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.                      

Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты,  неэлектролиты,  электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

уметь:

 - составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

-  составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

 -определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

6.1

Растворение. Растворимость веществ  в воде.

6.2

Электролитическая диссоциация.

6.3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Диссоциация кислот, солей, оснований.

6.4

Оксиды, их классификация и свойства

6.5

Ионные уравнения реакций

Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

6.6

Практическая работа № 6-7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

6.7

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

6.8

Соли, их  классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

6.9

Генетическая связь между классами неорганических соединений

6.10

Практическая работа №8. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей.»

6.11

Упражнения по составлению уравнений по цепочке превращений

6.12

Окислительно-восстановительные реакции.

6.13

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

6.14

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

6.15

Контрольная работа №4 по теме 6 «Свойства растворов электролитов»

6.16

Повторение

6.17

Итоговое тестирование за курс химии 8класса

№п/п,

Наименование разделов и тем

1. Вид

2. занятия

Кол-во часов

Сам-ная работа

Дата проведения

Домашнее задание

план

/факт

1.

3. Введение

4. 6ч

1.1

Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

Изучения нового материала. Беседа,    постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 1

3.09

§ 1 упр. 3,6,10

1.2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированное

семинарское занятие

Беседа,    постановка

проблемы эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 2

6.09

§2 упр. 1,2 §3

1.3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 4

10.09

§ 4 упр. 5

1.4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Усвоения новых знаний

Лекция с постановкой проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 5

13.09

§5 упр. 1,2,8

1.5

Расчеты по химической формуле вещества.

Урок закрепления знаний

1

Решить задачи по сборнику

17.09

1.6

Практическая работа №1.  Изучение правил техники безопасности  при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Практическая работа №1

Инструктаж,

1

практикум

20.09

§5 упр. 6,7

Оформление работы

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

10ч

2.1

Основные сведения о строении атомов.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы Вып-ть упр по раб тетр к § 17

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 6

24.09

§6

Упр. 1,3

2.2

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.

Изучения нового мате

риала. Беседа, постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 7

27.09

§7 упр. 1-4

2.3

Строение электронных оболочек атомов.

Изучения нового мате

риала. Беседа, постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 8-9

1.10

§ 8,9 упр 3,4,5

2.4

Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 10

4.10

§ 10 упр 4,5

2.5

Ионы. Ионная химическая связь.

Изучения нового мате

риала. Беседа, постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 10

8.10

§ 10 упр 6-7

2.6

Ковалентная  неполярная связь.

Изучения нового мате

риала.Беседа,постановка

проблемы,эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 11

11.10

§11 упр. 1-3

2.7

Ковалентная полярная связь.

Изучения нового мате

риала. Беседа ,постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 12

15.10

§12 упр. 1-4

2.8

Металлическая химическая связь.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 13

18.10

§ 13упр. 1-4

2.9

Обобщение и систематизация знаний по темам Введение  и 1.

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений

1

Вып-ть упр

подг к контр.

22.10

§ 7 -13 упр. 1-3

2.10

Контрольная работа №1 по теме Введение  и 1

Проверка знаний по теме

1

25.10

3.

Тема 2.

Простые вещества

8ч

3.1

Простые вещества - металлы.

Изучения нового мате

риала. Беседа постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 14

01.11.

§ 14 упр. 1.3.4.

3.2

Простые вещества  - неметаллы.

Изучения нового мате

риала. Беседа, постановка

проблемы, эксперимент

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 15

§ 15 упр. 3.4

3.3

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 16

12.11

§ 16упр.1.2.

3.4

Решение задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества»

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

15.11

§ 14-16 упр.1.2

3.5

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 17

19.11.

§17.упр по раб тетр.

3.6

Решение задач с использованием понятий «молярный объем», «число Авогадро»

Проверка знаний по теме

1

Вып-ть упр по раб тетр

22.11.

Вып-ть упр 1-2  к § 17

3.7

Решение комбинированных задач.

Проверка знаний по теме

1

Вып-ть упр по раб  

26.11.

Задачи после§ 17

3.8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений

1

Вып-ть упр .

29.11.

§ 17 упр. 1.2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

12ч

4.1

Степень окисления

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 18

03.12.

§18 упр 1-6.

4.2

Важнейшие классы бинарных соединений.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 19

§19. у   пр. 1-6

4.3

Основания.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 20

06.12.

§20.упр. 1.2.4.

4.4

Кислоты.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 21

10.12.

§21 упр 1-6

4.5

Соли.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 22

13.12.

§22 упр 1-3

4.6

Кристаллические решетки.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 23

17.12.

§ 23 упр. 1-3

4.7

Чистые вещества и смеси.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 24

20.12.

§ 24 упр. 4-7

4.8

Массовая  и объемная доля компонентов смеси.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 25

24.12.

4.9

Решение расчетных задач на нахождение массовой  и объемной доли смеси.

Проверка знаний по теме

1

Решить задачи

27.12.

§ 25 упр. 3.4

4.10

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа №2

Инструктаж,

1

практикум

14.01.

§26-27

Упр. 1.2.3 на стр

96 Отчет о работе

4.11

Обобщение и систематизация знаний по теме  2 и 3.

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений

1

Вып-ть упр по сборнику

17.01.

Повторить 27-33 подг. к контр раб.

4.12

Контрольная работа №2 по теме 4 « Соединения химических элементов»

Учет и контроль знаний

1

21.01.

§ 28 упр 3.4

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

15ч

24.01

5.1

Физические явления  в химии.

Изучение нового материала. Лекция с элементами беседы. Рассказ,постановка проблемы

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 26-27

§26-27

Упр. 1.2.3 на стр

96

5.2

Практическая работа №3.Анализ почвы и воды.

Практическая работа №3

Инструктаж,

1

практикум

28.01

Отчет о работе

5.3

Химические явления в химии..

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 28

31.01

§ 28 упр 3.4

5.4

Практическая работа №4.Наблюдения за горящей свечой.

Практическая работа №4

Инструктаж,

1

практикум

04.02

Отчет о работе

5.5

Химические уравнения.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 29

07.02

§ 29 упр 1.4.5.

5.6

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Практическая работа №5

Инструктаж,

1

практикум

11.02

Отчет о работе

5.7

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 28-29  

14.02

Упр по учебн. о §28-29

5.8

Решение задач по химическим уравнениям реакций.

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений

1

Решение задач по алгоритму

18.02

Упр  §28-29 закончить

5.9

Реакции разложения.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 30

21.02

§ 30.упр к §

5.10

Реакции соединения.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 31

25.02

§31 упр 1.2.3,4

5.11

Реакции замещения.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 32

28.02

§ 32 упр ,4,52

5.12

Реакции обмена.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 33

04.03

§ 33 упр 2

5.13

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 34

07.03

§ 34 упр 2

5.14

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упр.

1

11.03

Повторить 27-33 подг к контр раб

5.15

Контрольная работа №3 по теме 5  Изменения, происходящие с веществами

Проверка знаний по теме

1

14.03

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

 17ч

6.1

Растворение. Растворимость веществ  в воде.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 35

18.03.

§35

6.2

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 36

01.04

§ 36 упр. 1-5

6.3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Диссоциация кислот, солей, оснований.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 37

04.04

§37 упр 1-5

6.4

Оксиды, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 41

08.04

§41,

упр. 1—5                  §43,

упр. 2.3.

6.5

Ионные уравнения реакций

Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 38  § 39

11.04.

§ 38 ,  § 39упр 1-6

6.6

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

Практическая работа №7

Инструктаж,

1

практикум

15.04

Отчет о работе

6.7

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 40

18.04

§40,

упр. 1—5

6.8

Соли, их  классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 42

22.04

§42,

6.9

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 43

25.04

6.10

Практическая работа №8. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей.»

Практическая работа №8

Инструктаж,практикум

1

практикум

29.04

Отчет по работе

6.11

Упражнения по составлению уравнений по цепочке превращений

1

06.05.

6.12

Окислительно-восстановительные реакции.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к § 44

13.05.

§ 44 упр. 1-5

6.13

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение упражнений

1

Вып-ть упр по раб тетр к

16.05

Упр по учебнику

6.14

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

Комбинированный

Беседа с постановкой проблемы, решение

1

Вып-ть упр по раб тетр к

20.05

Упр по учебнику

подг. к контр раб

6.15

Контрольная работа №4по теме 6 «Свойства растворов электролитов»

Проверка и контроль знаний

1

23.05.

6.16

Повторение

1

27.05.

Подг к тесту

6.17

Итоговое тестирование за курс химии 8класса

1

30.05

Итого

68

5. Список полезных образовательных сайтов