Школьный этап олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (8 класс) по теме
Задания школьного этапа олимпиады по химии Городскоая олимпиада по химии среди 8 классов
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 olimpiada_shkolnyy_etap.docx | 17.01 КБ |
| olimpiada_gorodskoy_etap_zadaniya_i_otvety.docx | 31.1 КБ |
Предварительный просмотр:
Школьный этап городской олимпиады школьников по химии.
г. Когалым, 2014-2015 учебный год
8 класс
Инструкция для участника олимпиады.
Комплект включает в себя 5 заданий, из них 3 расчетные задачи, творческое задание по способам разделения смесей и тест по основным химическим понятиям.
Максимальное количество баллов . Время выполнения заданий - 3 часа.
Никаких особых требований по оформлению работы Вам не предъявляется. Форма изложения решения задач, а также способы решения могут быть любыми. Если у Вас есть какие-то отдельные соображения по поводу той или иной задачи, но до конца решение Вы довести не можете, не стесняясь, излагайте все свои мысли. Даже частично решенные задачи будут оценены соответствующим числом баллов.
Задание 1. (10 баллов)Тест
1.К физическим явлениям относится:
1) образование ржавчины; 3) испарение ртути;
2) скисание молока; 4) горение древесины.
2. К химическим явлениям относится:
1) протухание яиц; 3) растворение сахара;
2) образование росы; 4) испарение жидкости.
3. К сложным веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
- Cl2и О3; 3)Na2OиH2 ;
- PH3иH2SO3; 4) AlиKOH.
4. Массовая доля кислорода в угарном газе СО равна:
1) 5,7% 2) 57% 3) 43% 4) 4,3%.
5. Степень окисления азота равна +1 в веществе, формула которого:
1)NaNO3 3) NH3
2) N2O3 4) N2O
6. Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции, схема которой
Al + HCl → AlCl3 + H2 равен
1) 4 2) 3 3)2 4) 1.
7. Необратимо протекает реакция между растворами:
1) карбоната натрия и гидроксида калия;
2) хлорида магния и нитрата кальция;
3) карбоната натрия и азотной кислоты;
4) азотной кислоты и сульфата магния.
8.Из списка условий протекания и признаков химической реакции выберите признаки:
a) соприкосновение веществ; б)образование нерастворимого вещества (осадка);
в) облучение светом; г) нагревание; д) выделение газа; е) изменение цвета.
1) а,б,в
2) г,д,е
3) б,д,е
4) а,б,д
9. Реакции нейтрализации соответствует взаимодействие между:
1) AgNO3иHCl; 2) CaCl2иNa2CO3;3) Ba(OH)2иHCl; 4) KOHи CuSO4.
10. При разложении 3,6 г воды образуется кислород массой:
1) 3,2 г ; 2) 1,6 г ; 3) 0,8 г ; 4) 0,4 г.
Задание 2. (3 балла)
Лесные звери варили клюквенный компот. Клюквенный отвар получился очень кислым, пришлось добавлять сахар. В 4 кг отвара медведь высыпал пакет (1 кг) сахара, барсук - 1 стакан (200 г) сахара, заяц – 5 столовых ложек (по 15 г), белочка и ёжик – по 10 чайных ложек (5 г). Определите массовую долю сахара в полученном компоте.
Задание 3. (4 балла)
Кварц, горный хрусталь, аметист, халцедон, агат, оникс… Трудно поверить, но все эти и многие другие «чудеса подземного мира» состоят из одного и того же вещества, о котором речь пойдет в задаче. Известно, что это вещество состоит из атомов кремния и кислорода, причем массовая доля кремния составляет 46,7%.
1.Определите формулу этого вещества.
2. Вычислите молекулярную массу этого вещества.
3. Какое это вещество – простое или сложное?
4. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне атома кремния?
Задание 4. (3 балла)
Рассчитайте объем, который занимает (при н.у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69·1022 молекул этого газа. Какой это газ?
Задание 5. (8 баллов)
Ученик 6 класса, который еще не изучает химию и не знаком с правилами поведения в химической лаборатории, случайно уронил 3 банки с веществами : 1) CuSO4*5H2O, 2) CuO, 3) Cu. Банки разбились, вещества перемешались. Предложите способ, позволяющий извлечь из смеси (выделить в чистом виде) максимальное число компонентов.
Максимальное количество баллов - 28
Предварительный просмотр:
Заболотских Вера Петровна учитель химии
МАОУ СОШ №1 г. Когалыма ХМАО-Югра
ЗАДАНИЯ ГОРОДСКОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ
8 КЛАСС 2015 ГОД
“Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который на основании опытных данных
может делать теоретические выводы” (М.В.Ломоносов)
Инструкция для участника олимпиады.
Задания представляют 5 заданий различного уровня сложности, из них 4 расчетные задачи. Максимальное число баллов 42, время выполнения заданий – 120 минут
Задание № 1 (4 балла) Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5, равна 56,3%. Определите этот элемент и составьте формулу оксида.
Задание №2 (10 баллов) Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:
1) 2Li +…. = 2LiOH + H2
2) 2C2H2 + 5….= …. + 2H2O
3) …. + 6HCl = 2 FeCl3 +
4) CuO + …. = H2O +….
5) KOH +…. = K2CO3 + H2O
Задача №3 (8 баллов) В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.
Задача №4(20 баллов) Научно-практическая работа учащихся 9-го класса по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.
1. Составьте уравнения химических реакций, проведенных учащимися.
2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.
3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.
4. Соответствуют ли полученные данные санитарным нормам?
(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3).
5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?
Задача 5. В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na2SO4 . 10H2O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 . 10H2O (кр)
Решение заданий городского этапа олимпиады по химии
8 класс 2015 год.
Задание № 1 (4,5 балла) Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5, равна 56,3%. Определите этот элемент и составьте формулу оксида.
№ п/п | Решение | Критерии оценивания |
1) | Вещество X+52O5; W(X)= 56,3% Найти Х-? | Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла |
2) | Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда: Mr(X2О5) = 2Ar(X) + 80 | 1 балл |
3) | Определим массовую долю элемента в оксиде 100 — 56,3= 43,7 (%) | 1 балл |
4) | Определим относительную атомную массу элемента 80 маcc. Ч. — 56,3 % 2Аr(Х) маcc. Ч .— 43,7%
| 1 балл |
5) | Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р2O5 | 1 балл |
Задание № 2 (10 баллов)
Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:
1) 2Li +…. = 2LiOH + H2
2) 2C2H2 + 5….= …. + 2H2O
3) …. + 6HCl = 2 FeCl3 +
4) CuO + …. = H2O +….
5) KOH +…. = K2CO3 + H2O
№п/п | Решение | Критерии оценивания |
1) | 2 Li + 2Н2О = 2LiOH + H2 | 2 балла |
2) | 2C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2H2O | 2 балла |
3) | Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O | 2 балла |
4) | CuO + H2 = H2O + Cu | 2 балла |
5) | KOH + CO2 = KHCO3 | 2 балла |
Задача № 3 (8 ,5 баллов) В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.
№п/п | Решение | Критерии оценивания |
1) | N(Cl–)=1,806·1022 m (ZnCl2) = 11,56 г Найти α-?% | Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла |
2) | ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl– | 1 балл |
3) | n(Сl– в растворе) = 1,806·1022 / 6·1023 = 0,03 моль, тогда | 1 балл |
4) | n(диссоциированного ZnCl2) = 0,5·n(Сl– в растворе) = 0,015 моль | 2 балла |
5) | n(недиссоциированного ZnCl2) = 11,56 / 136 = 0,085 моль | 1 балл |
6) | Общее содержание в растворе ZnCl2: | 2 балла |
7) | Степень диссоциации равна: α = 0,015 / 0,1 = 0,15 или 15% | 1 балл |
Задача № 4(16,5 баллов) Научно-практическая работа учащихся кружка химии по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.
1. Составьте уравнения химических реакций, проведенных учащимися.
2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.
3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.
4. Соответствуют ли полученные данные санитарным нормам?
(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3).
5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?
№ п/п | Решение | Критерии оценивания |
1) | t=5ч; υ=10 л/с m осадка= 0,32 г ПДКСС (H2S) = 0,008 мг/м3 Найти V(воздуха)-?л, m(H2S)-?г | Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла |
2) | H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (1) Na2S + I2 = S? + 2NaI (2) | 2 2 |
3) | Вычислим объем воздуха по формуле: V = скорость(л/с) · время(с); V(воздуха) = 10 л/с · 3600 с/ч · 5 ч = 180000 л (дм3) = 180 м3. | 2 2 |
4) | Рассчитаем количество серы и массу сероводорода: n(S) = 0,32 г : 32 г/моль = 0,01моль; n(S) = n(Na2S) = n(Н2S) в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2); m(H2S) = n(H2S) · M(H2S) = 0,01 моль · 34 г/моль = 0,34 г. | 1 1 1 |
5) | Для сравнения полученных данных со значением ПДКСС переведем их в одинаковую размерность: m(H2S) : V(воздуха) = (0,34 г · 1000 мг) : 180 м3 = 1,89 мг/м3. | 3 |
6) | n = 1,89 мг/м3 : 0,008 мг/м3 = 236,25 – превышение значительно выше санитарной нормы. | 2 |
Задача 5 (2,5 балла). В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na2SO4 . 10H2O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 . 10H2O (кр).
№п/п | Решение | Критерии оценивания |
1) | m(кр) = 322 кг; M(H2O) = 18 г/моль; n(кр.H2O) = 10; M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(кр) = 322 г/моль Найти m(кр. H2O) = ? m(кр. Na2SO4) = ? | Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла |
2) | Составлено соотношение: m(кр. H2O) = m(кр) . n(кр. H2O) . (M(H2O) / M(кр) = 322 . 10 . 18 / 322 [кг] = 180 кг | 1 балл |
3) | m(кр. Na2SO4) = m(кр) . M(Na2SO4) / M(кр) = 322 . 142 / 322 [кг] = 142 кг | 1 балл |
4) | Ответ. 180 кг H2O и 142 кг Na2SO4 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Регламент проведения 1 этапа олимпиады по химии
Регламент проведения 1 этапа Всероссийской олимпиады по химии....
задания для 9 класса школьного этапа олимпиады по химии 2013 год
Задания олимпиады по химии (школьный этап, 9 класс, 2013-2014 уч.г.)...
задания для 10 класса школьный этап олимпиады по химии 2013
задания к олимпиаде по химии (школьныйы этап, 10 класс, 2013-2014 уч.г.)...
Школьный этап олимпиады по химии
В данной работе содержаться задания и ответы для проведения школьного этапа олимпиады по химии для 8-11 класса....
Справки-подтверждения о результатах школьных и муниципальных этапов олимпиад по химии.
Справки-подтверждения о результатах школьных и муниципальных этапов олимпиад по химии....