рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

Опубликовано 13.03.2017 - 12:31 - Самойлова Елена Юрьевна

Рабочая программа по химии 8-9 к учебнику О. С. Габриелян

Скачать:

Вложение	Размер
him8.doc	316.5 КБ
him9.docx	85.84 КБ

Предварительный просмотр:

МБОУ Красноватрасская СШ

Согласовано Утверждаю Утверждаю

Заседание РМО Зам.директора по УВР Директор школы

Протокол №___ Пяденкова Е. В. Столбова А. А.

«__»_______2016г. ________________ _______________

Рабочая программа по химии 8

Составила: учитель химии

Самойлова Е. Ю

Пояснительная записка

Статус учебной программы.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по темам курса, определяет минимальный набор самостоятельных, лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися.
Данная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами обществознания.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Данная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом использован собственный подход в части структурирования учебного материала, определения последовательности изучения этого материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства не сковывая творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению учебного курса.

Общая характеристика учебного предмета.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Весь материал структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутри предметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Примерная программа выполняет две основные функции.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, Все демонстрации, лабораторные опыты взяты из Примерной программы.

Подобная организация обучения будет способствовать решению основных задач – дать ученикам прочную основу химического образования, углубить интерес к химии, способствовать ее научному пониманию, содействовать в выборе будущей профессии.

Содержание курса. Место предмета в ФБУП.

Данная программа для IIIV класса рассчитана на 68 часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1. Познавательные.

умение самостоятельно и осознанно организовывать свою познавательную деятельность в соответствии с заданной целью;
умение определять сущностные характеристики изучаемого объекта;
умение определять причинно-следственные связи и использовать их для анализа;
умение самостоятельно осуществлять отбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;
умение самостоятельно создавать алгоритм познавательной деятельности для решения творческих и поисковых задач;
умение применять элементарные приёмы исследовательской деятельности;
умение создавать собственные модели объектов, процессов и явлений, проекты как результат исследовательской деятельности, в т.ч. с использованием информационных технологий.

2. Информационно-коммуникативные.

поиск необходимой информации по заданной теме с использованием источников различного типа;
извлечение необходимой информации из источников, определение первостепенной информации;
перевод информации из одной знаковой системы в другую, адекватную познавательной и коммуникативной ситуации;
умение развёрнуто обосновывать и аргументировать суждения;
умение свободной работы с текстом разных стилей, владение навыками редактирования текста, создания собственного текста;
использование информационных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, презентации результатов познавательной и практической деятельности;
владение основными видами публичных выступлений.

3. Рефлексивные.

понимание ценности образования как средства развития культуры личности;
объективное оценивание своих учебных достижений, динамики развития своих личностных качеств;
владение навыками коллективной деятельности в части организации и участия в ней;
оценивание и коррекция собственного поведения в практической деятельности и повседневной жизни;
осознание своей национальной, социальной, конфессиональной принадлежности;
умение отстаивать свою гражданскую позицию;
осуществление осознанного выбора путей продолжения образования.

Основное содержание

(68 ч)

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Требования к уровню подготовки учащихся ( результатам обучения) по данному курсу.

В результате изучения данного предмета в 8 классе

Учащийся должен знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
основные виды химической связи,
типы кристаллических решеток,
факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
типологию химических реакций по различным признакам,
сущность электролитической реакции,
названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Следовать правилам:

Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).
Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно – тематический план

Дата(план)

Дата фактическая

№ урока

Тема урока

Тип урока.

Виды учебной деятельности.

Применяемые технологии.

Использование ИКТ и ЭОР

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Виды и формы контроля

Домашнее задание

Эксперимент

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ)

02.09

Предмет химии.

Урок формирования новых знаний.

М/М

§1

04.09

Вещества.

Урок формирования новых знаний.

М/М

CD «Электронные уроки и тесты»

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества – неорганические и органические.

Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Фронтальная беседа

Входящий контроль

§1, упр.3,8,9

Демонстрация

Образцы простых и сложных веществ.

09.09

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный урок.

Химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Фронтальная беседа

§2, упр.2,4,5

Демонстрация.

Горение магния.

11.09

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок.

Проблемный урок

М/М

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

§4, упр.5

Назовите и запишите знаки хим.элементов

16.09

Химические формулы. относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства вещества. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Хим. диктант

§5, упр.1,2,3

Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле.

18.09

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Самост.рабоа

§5, упр.7

ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)

23.09

Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала.

М/М

CD «Электронные уроки и тесты»

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Фронтальная беседа

§6, упр.3,5

25.09

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Изотопы.

Знать определение понятия «химический элемент».

30.09

Строение электронных оболочек атома.

Урок объяснения нового материала.

М/М

CD «Электронные уроки и тесты»

Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Фронтальная беседа

§8, упр.1,2

02.10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Самост.работа

§9, упр.1

07.10

Ионная связь

Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

§9, упр.3,8,9

09.10

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

М/М

Ковалентная неполярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

§10, упр.5

14.10

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

М/М

Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

§11, упр.2

16.10

Металлическая связь

Комбинированный урок.

М/М

Металлическая связь

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Промежуточный контроль

§12, упр.1

Творческая работа

21.10

Типы химических связей

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме.

Фронтальная беседа

Терминологический диктант

Тетр.

23.10

Повторение.

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме.

Самост.работа

ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)

(7 ЧАСОВ)

28.10

Простые вещества – металлы.

Урок объяснения нового материала.

М/М

CD «Электронные уроки и тесты»

Простые вещества – металлы.

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением, свойствами металлов.

Перечислить общие свойства металлов. На чем они основаны.

Демонстрация.

Образцы типичных металлов.

30.10

Простые вещества – неметаллы.

Урок объяснения нового материала.

М/М

CD «Электронные уроки и тесты»

Простые вещества – неметаллы.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Охарактеризовать физ.свойства неметаллов.

Демонстрация.

Образцы типичных неметаллов.

11.11

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный урок.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса».

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Промежуточная работа (прил.№1)

§15, упр.2,3

Демонстрация.

Химических соединений количеством вещества 1 моль.

13.11

Молярный объем газов. Закон Авагадро.

Комбинированный урок.

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов.

Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи0.

§16, упр.1,2

Демонстрация.

модель молярного объема газов.

18.11

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авагадро»

Урок-соревнование.

Фронтальная беседа

20.11

Повторение

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Промежуточный контроль

25.11

Контрольная работа по темам

Урок контроля.

Контрольная работа

ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 ЧАСОВ).

В).

27.11

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала.

М/М

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§17, упр.1,2

02.12

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность веществ22а к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Терминологический диктант

§17, упр.1

§18, упр.1

§21, упр.3а

Демонстрация.

Знакомство с образцами оксидов.

04.12

Основания.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Основные классы неорганических соединений – основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.

Знать качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ.

Фронтальная беседа

§19, упр.2

§21, упр.3в

Демонстрация.

Знакомство с образцами оснований.

09.12

Кислоты.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Основные классы неорганических соединений – кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот

Знать качественную реакцию на кислоты.

§20, упр.3

§21, упр.3б

Демонстрация.

Знакомство с образцами кислот.

11.12

Соли.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Основные классы неорганических соединений – соли.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

§21,упр.1,2,3г

Демонстрация.

Знакомство с образцами солей.

16.12

Кристаллические решетки

Урок объяснения нового материала.

CD «Электронные уроки и тесты»

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Промежуточный контроль,

Фронтальная беседа

§22, упр1-6

Охарактеризовать и объяснить свойства NaCl, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Демонстрация.

Модели кристаллических решеток.

18.12

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

CD «Электронные уроки и тесты»

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Химический анализ, разделение смесей.

§23, упр.1-4,

Творческая работа

23.12

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§24,упр.1

25.12

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси (раствора)

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Фронтальная беседа

Промежуточный контроль

13.01

Знакомство с лабораторным оборудованием

Практическая работа

Лабораторная посуда и оборудование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Фронтальная беседа

Стр.175-180

15.01

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа.

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

Проведение химической реакции при нагревании.

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Практическая работа

Стр.174-175

20.01

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Практическая работа

Приготовить 120г 15%-ного раствора сахара.

22.01

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Фронтальная работа

27.01

Контрольная работа «Соединения химических элементов»

Урок контроля.

Контрольная работа

ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 ЧАСОВ)

ЧАСОВ)

29.01

Физические явления.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.

Фронтальная беседа

§25, упр.13

Демонстрации.

Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

03.02

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа.

Разделение смесей. Очистка веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Практическая работа

Очистить загрязненную поваренную соль.

05.02

Химические реакции.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.

Терминологический диктант

Дать определение понятию «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.

Демонстрации.

Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

10.02

Химические уравнения

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27, упр.1,2,3

Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

12.02

42-43

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок. Урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Фронтальная беседа

§28, упр.1.2.3.

17.02

Реакции разложения.

Комбинированный урок.

CD «1С Образовательная коллекция »

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.

Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29, упр.1.4

Демонстрации.

Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды.

19.02

Реакции соединения.

Комбинированный урок.

CD «1С Образовательная коллекция »

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§30, упр.1.2

Демонстрации.

Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р2О5 с водой.

24.02

Реакции замещения.

Комбинированный урок.

CD «1С Образовательная коллекция »

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения.

Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

§31, пр.1,2

Демонстрации.

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

26.02

Реакции обмена.

Комбинированный урок.

CD «1С Образовательная коллекция »

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§32, упр.1,3,4

Демонстрация.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

03.03

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

CD «1С Образовательная коллекция »

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Промежуточный контроль

§33, упр.1

05.03

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Фронтальная беседа

10.03

Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами»

Урок контроля.

Контрольная работа ( приложение № 2)

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ч.)

АСОВ)

12.03

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

CD «Электронные уроки и тесты»

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Фронтальная беседа

§34, упр.1,2

Демонстрация.

Растворение веществ в различных растворителях.

17.03

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».

Понимать сущность процесса ЭД.

Терминологический диктант

§35, упр.1

Демонстрация.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

19.03

Основные положения ТЭД

Комбинированный урок

CD «Электронные уроки и тесты»

Ионы. Катионы и анионы.

Знать основные положения ТЭД.

§36

31.03

Диссоциация кислот, солей и оснований.

Комбинированный урок.

CD «Электронные уроки и тесты»

Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.

§36, упр.3,4,6

02.04

Ионные уравнения

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Промежуточный контроль

§37, упр.1,3

Демонстрации.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

07.04

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§37, упр.4,5

09.04

Кислоты в свете ТЭД.

Комбинированный урок.

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.

§38, упр.2,4

Лабораторные опыты.

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

14.04

Основания в свете ТЭД.

Комбинированные урок.

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде.

§39, упр.2,3

Лабораторные опыты.

Получение нерастворимых осадков оснований и изучение их свойств.

16.04

Оксиды в свете ТЭД

Комбинированный урок.

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

§40, упр.1,2,3

Лабораторные опыты.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

21.04

Соли в свете ТЭД.

Комбинированный урок

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.

§41, упр.1,2

23.04

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Комбинированный урок..

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Промежуточный контроль

§42, упр.2,3,4,5

28.04

ОВР

Урок объяснения нового материала.

CD «Электронная библиотека Просвещение»

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим.элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

§43, упр.1,2,3,4,7

30.04

Упражнения в составлении ОВР.

Урок-упражнение.

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

§43, упр.7

05.05

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.

Комбинированный урок

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

Промежуточный контроль

Составить уравнения реакций, характеризующих химические совйства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (II), сульфата меди.

07.05

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа

Практическая работа.

12.05

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

14.05

Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа ( приложение № 3)

19.05

Итоговое занятие

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Фронтальная беседа

Предварительный просмотр:

МБОУ Красноватрасская СШ

Согласовано Утверждаю Утверждаю

Заседание РМО Зам.директора по УВР Директор школы

Протокол №___ Пяденкова Е. В. Столбова А. А.

«__»_______2016г. ________________ _______________

Рабочая программа по химии 9

Составила: учитель химии

Самойлова Е. Ю

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2012.

Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Задачи:

Формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В этом направлении приоритетами изучения химии в 9 классе являются: использование для познания окружающего мира различных методов( наблюдения, опыты, измерения, эксперимент); проведение практических работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю . Из них: контрольных работ-4, практических работ- 6, итоговый тест-1.

Результаты изучения курса «Химия 9» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2010-2011.

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ТЭД – теория электролитической диссоциации

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Всего часов	В том числе
№ п/п	Тема	Всего часов	практических работ	контрольных работ
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	7		1
	Тема 1. Металлы	15		1
	Тема 2. Свойства металлов и их соединений	3	3
	Тема 3. Неметаллы	21		1
	Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений	3	3
	Тема 5. Органические соединения	11		1
	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7
	Подведение итогов	1
Итого:		68	6	4

Содержание

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла.

Переходные элементы. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Металлы в природе. Способы получения металлов: пиро -, гидро- и электрометаллургия.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3

Неметаллы (21ч)

Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение в народном хозяйстве.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,

алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5

Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты. Глицерин. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Предельные карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Окислительно- восстановительные реакции.

Резервное время (1ч)

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№ п/п		Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Элементы содержания	ЗУН	Эксперимент	Формы и методы Наглядные пособия	Дата
№ п/п		Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Элементы содержания	ЗУН	Эксперимент	Формы и методы Наглядные пособия	План.	Факт.
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)
1		Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.	1	Комбинированный.	Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева.	Знать формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодического закона и периодической системы. Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой.		Групповая работа Опрос ПСХЭ Д.И.Менделеева
2		Характеристика химического элемента	1	Комбинированный.	Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.		Работа с таблицей беседа ПСХЭ Д.И.Менделеева
3		Характеристика химического элемента	1	Урок закрепления изученного (урок - упражнение).	Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды.	Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.	ЛО Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.	Индивидуальная работа Самостоятельная работа ПСХЭ Д.И.Менделеева
4		Переходные элементы.	1	Комбинированный.	Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.	ЛО Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.	Работа в парах беседа ПСХЭ Д.И.Менделеева
5,6		Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	2	Комбинированный.	Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР. Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.		Работа в парах Самостоятельная работа Таблицы электроотрицательности и растворимости
7		Контрольная работа №1 по теме «ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА»	1	Урок контроля	Классификация химических элементов. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР. Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации.		Индивидуальная Контрольное тестирование
ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
8		Анализ КР№1 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1	Комбинированный.	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	Знать, что такое металлы особенности строения атомов, их свойства. Уметь находить Me в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.	Д Коллекции образцов металлов.	Индивидуальная работа беседа ПСХЭ Д.И.Менделеева
9		Химические свойства металлов.	1	Комбинированный.	Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.	3нать химические свойства металлов. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.	ДО Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe.
10		Сплавы, их свойства и значение. Общие понятия о коррозии металлов.	1	Урок изучения нового материала	Сплавы, их свойства и значение. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Сплавы. Знать определение коррозии металлов, объяснять процессы, происходящие при коррозии. Уметь описывать условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий. Уметь объяснять механизм коррозии. Уметь описывать свойства и области применения металлических сплавов.	ДО Опыт по коррозии металлов и защита их от коррозии. Коллекция сплавов.
11		Металлы в природе. Общие способы их получения.	1	Комбинированный.	Металлы. Общие способы получения металлов.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Д Коллекции руд. Восстановление металлов углём, водородом.	Самостоятельняработа
12		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.	1	Комбинированный.	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения. Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных) на основе химических свойств натрия и калия. Уметь составлять уравнения хим. реакций на основе химических свойств натрия и калия в сравнении (в группе) с другими металлами.	Д Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей
13		Соединения щелочных металлов.	1	Комбинированный.	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.	Д Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Na* и К* по окраске пламени.	Проверочная работа .
14		Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	1	Комбинированный.	Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.	Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы «кальций» и «магний» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных).	Д Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей
15		Соединения щелочноземельных металлов.	1	Комбинированный.	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов Знать способы смягчения воды. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.	Д Образцы природных соединений кальция. Свойства негашеной извести.	Заполнение таблицы
16		Алюминий.	1	Комбинированный.	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Знать строение атома AI, физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с Н20, NaOH, кислотой.	Д Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. ЛО Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной плёнки алюминия.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа в группах
17		Соединения алюминия.	1	Комбинированный.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.	Знать важнейшие соединения AI, амфотерный характер Al203 и А1(ОН)з, области применения. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их участием.	ЛО Получение Аl(ОН)3 и его амфотерность. Д Образцы природных соединений алюминия.	. тестирование
18		Железо.	1	Комбинированный.	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Знать особенности строения металлов Б- подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.	Д Образцы сплавов железа . ДО Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей
19		Генетические ряды железа (II) и железа (III).	1	Комбинированный.	Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций. Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений.	ДО Получение и свойства гидроксидов железа (II и III). Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.	Составление схем
20		Обобщение по теме «Химия металлов».	1	Урок обобщения и систематизации знаний.		Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.
21		Решение задач на определение выхода продукта реакции.	1	Урок применения полученных знаний		Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта.		Решение задач Работа в парах
22		Контрольная работа №2 по теме "Металлы".	1	Урок контроля.		Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта.
ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1
23		Анализ КР№2 по теме "Металлы". Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	1	Урок-практикум	Генетическая связь. Генетические ряды металлов.	Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Генетический ряд меди и железа	Работа в группах Оформление работы
24		Практическая работа №2.«Получение и свойства соединений металлов».	1	Урок- практикум.				Работа в группах Оформление работы
25		Практическая работа №3.«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».	1	Урок- практикум.				Работа в группах Оформление работы
ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)
26		Общая характеристика неметаллов.	1	Комбинированный	Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Свойства простых веществ (неметаллов).	Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов.	Д Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решёток на примере модификации углерода (алмаза и графита) и на примере молекулярных озона и кислорода. Состав воздуха.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с учебником
27		Водород.	1	Комбинированный.	Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.	Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химического элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода.	ДО Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Сообщение Индивидуальная работа
28		Общая характеристика галогенов.	1	Комбинированный.	Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.	Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях., основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями. Уметь записывать уравнения окислительно- восстановительных реакций галогенов с водой.	Д Образцы галогенов - простых веществ. ЛО Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей, беседа
29		Основные соединения галогенов.	1	Комбинированный.	Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.	ЛО Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогенид.	ПСХЭ Д.И. Менделеева Заполнение таблицы
30		Кислород.	1	Комбинированный.	Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.	Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.	ЛО Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение его свойств	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с карточками сообщение
31		Сера. Оксиды серы (IV и VI).	1	Комбинированный.	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.	Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства. Знать физические и химические свойства H2S, качественные реакции на S2-. Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участи- ем.	ЛО Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. ЛО 1.Получение S02 горением серы и взаимодействием меди с конц..H2SO4. 2.Взаимодействие S02 с водой и щёлочью. 3.Обесцвечивание красок с помощью SO2.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Представление презентации Наблюдение и эксперимент анализ
32		Серная кислота и её соли.	1	комбинированный	Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	Уметь записывать уравнения реакций хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентрированной, получение в промышленности, качественные реакции на SO2.	ЛО Разбавление H2SO4 (конц.). Свойства H2SO4 (разб.) как типичной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Взаимоотношение H2SO4 (конц.) с медью. Образцы сульфатов.	Таблица растворимости Наблюдение групповая
33		Азот.	1	Комбинированный.	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	Знать строение, физические и химические свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.	Д Корни культур бобовых растений с клубеньками.	Фронтальный опрос ПСХЭ Д.И.Менделеева
	34	Аммиак и его свойства.	1	Комбинированный.	Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).	Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения. Знать свойства гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака. Состав солей аммония, их получение и свойства. Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации.	ЛО Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлоро- водородом. Качественная реакция на NH4+. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.	Работа со схемами Групповая работа
	35	Азотная кислота	1	Комбинированный.	Азотная кислота, ее свойства и применение.	Знать особенности химических свойств азотной кислоты. Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.	ЛО Химические свойства кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Заполнение таблицы Фронтальный опрос Таблица растворимости и индикаторов
	36	Соли азотной и азотистой кислот.	1	Комбинированный.	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием.	Д 1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов.	Самостоятельная работа с текстом учебника
	37	Азотные удобрения.	1	Комбинированный	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием. Уметь приводить примеры азотных удобрений	Д 13накомство с коллекцией азотных удобрений. 2 .Качественное обнаружение N03 - и N02-, в том числе и в сельскохозяйственной продукции.	Групповая работа Исследовательская работа
	38	Фосфор. Соединения фосфора.	1	Комбинированный.	Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.	Знать строение, физические и химические свойства фосфора. Уметь составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях; записывать уравнения реакции с участием фосфора. Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты. Уметь характеризовать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты.	ЛО 1.Получение белого фосфора из красного. 2.Воспламенение белого фосфора Д.О.1 .Получение оксида фосфора (V) горением. 2. Его растворение в воде. Л.О.1. Свойства Н3Р04 как электролита. 2. Качественная реакция на РО43- 3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.	Индивидуальная работа Заполнение таблицы ПСХЭ Д.И.Менделеева
	39	Углерод.	1	Комбинированный.	Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.	Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и химические свойства.	Д.О.1.Модели кристаллических решёток алмаза и графита. 2.Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообразных веществ. 3.Горение угля в кислороде. 4.Восстановление меди из её оксида углем.	Самостоятельная работа с текстом параграфа ПСХЭ Д.И.Менделеева
	40	Оксиды углерода.	1	Комбинированный.	Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	Знать строение и свойства оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций с их участием. Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.	Л.О.1.Получение, собирание и распознавание CO2. Л.О.1.Знакомство с коллекцией карбонатов. 2.Качественная реакция на С032' 3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.	Заполнение таблицы Фронтальный опрос Таблица индикаторов
	41	Кремний.	1	Комбинированный.	Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.	Знать строение. Физические и химические свойства кремния. Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях, давать характеристику его физических и химических свойств.	Д Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.	Работа с текстом параграфа Составление плана ПСХЭ Д.И.Менделеева
	42	Силикатная промышленность	1	Комбинированный.	Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.	Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики. Уметь объяснять значимость соединений кремния.	Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	Мини-сочинение
	43, 44	Решение расчетных задач.	2	Комбинированный.	Количество вещества. Молярный объем.	Знать формулы связи между количеством вещества, массой и объемом. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций.		Решение задач групповая и самостоятельная работа
	45	Обобщение по теме: «Химия неметаллов».	1	Урок обобщения и систематизации знаний.	Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».	Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.	Знать химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(IV), кремниевой кислоты.	Проверочная работа
	46	Контрольная работа №3 по теме "Неметаллы".	1	Урок контроля.	Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».	Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.		тестирование
	Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
	47	Анализ КР№3 по теме "Неметаллы". Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	1	Урок-практикум.	Генетические ряды неметаллов.	Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов и их соединений.		Эксперимент и описание Групповая работа
	48	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».	1	Урок-практикум.				Эксперимент и описание Групповая работа
	49	Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов	1	Урок-практикум.	Способы собирания газов, качественные реакции на газы.	Знать качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.	Углекислый газ аммиак	Эксперимент и описание Групповая работа
	ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)
	50	Предмет органической химии.	1	Урок изучения нового материала.	Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.	Знать особенности органических соединений, основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Уметь объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы.	Д.Образцы природных и синтетических веществ	Опрос Работа с рисунком Схема классы органических соединений
	51	Предельные углеводороды	1	Урок изучения нового материала.	Предельные углеводороды . Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.	Л.О. Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия	Работа с таблицей беседа
	52	Непредельные углеводороды.	1	Комбинированный.	Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.	Знать состав, изомерию, номенклатуру алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре. Уметь характеризовать химические свойства алкенов Пространственная изомерия (геометрическая)..	ДО Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия	Работа с текстом параграфа
	53	Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.	1	Урок изучения нового материала.	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. .	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.	ДО Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты	Работа в группах Составление плана
	54	Альдегиды.	1	Урок изучения нового материала.	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.	ЛО Окисление альдегида в кислоту	Самостоятельная работа по вопросам
	55	Предельные карбоновые кислоты.	1	Урок изучения нового материала.	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакции с их участием. Уметь характеризовать основные химические свойства.	Д Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)	Наблюдение и фронтальный анализ
	56	Сложные эфиры.	1	Урок изучения нового материала.	Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.	Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров Уметь называть изученные вещества.	ЛО Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты	Работа с текстом параграфа, материалом презентации
	57	Жиры.	1	Урок изучения нового материала	Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.	Знать состав, свойства, получение и применение жиров. Уметь называть изученные вещества. Уметь характеризовать основные химические свойства	Д Образцы твёрдых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.	Работа с текстом параграфа, материалом презентации
	58	Понятие об аминокислотах.	1	Урок изучения нового мате- риала.	Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.	Знать состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль. Уметь записывать уравнения реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям Уметь характеризовать основные химические свойства..	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. ЛО Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.	Работа с текстом параграфа, материалом презентации
	59	Понятие об углеводах.	1	Урок изучения нового материала.	Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.	Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы. Уметь характеризовать основные химические свойства.	Л.О. Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II). Реакция крахмала с йодом.	тестирование
	60	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	1	Урок контроля	Основные классы органических веществ.	Знать основные классы органических веществ. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.		Разноуровневые задания
	ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7часов)
	61	Анализ КР№4 по теме «Органические соединения» Периодический закон и периодическая система химических элементов	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Периодический закон и периодическая система химических элементов	Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп		ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа над ошибками
	62	Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций	Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.		Групповая работа Построение моделей атома Модели строения атомов
	63	Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.		ПСХЭ Д.И.Менделеева, самостоятельная работа Составление схем генетических цепочек
	64	Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.		Таблица растворимости Проверочная работа
	65, 66	Обобщение знаний по теме	2	Урок обобщения и систематизации знаний		Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.		Тестирование за курс основной школы
	67	Анализ тестирования	1	Комбинированный
	68	Подведение итогов	1	Комбинированный

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Требования к уровню подготовки учащихся

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

рабочая программа по химиирабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Требования к уровню подготовки учащихся

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему