Презентация к занятию по химии "Металлическая и водородная химическая связь"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Металлическая и водородная и химическая связь http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - видеоурок

Слайд 2

Тест по теме « Ионная и ковалентная химическая связь » 1.Химическая связь в соединении хлора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е, 8е, 7е: 1) ионная; 3) ковалентная неполярная; 2)металлическая; 4) ковалентная полярная. 2.Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na 2 S; 4) HF. 3. Ионной связью образовано вещество, формула которого: l) Na; 2) СаС I 2 ; 3) SiO2; 4) Н 2 . 4.Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) НВг и Вг 2 ; 2) СI 2 и H 2 S; 3) Na 2 S и SO 3 ; 4) Р 8 и NaF. 5. В соединении калия с кислородом химическая связь: 1) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 4) ионная. 6. Ковалентная неполярная связь в веществе: 1) аммиак; 2) сероводород; 3) хлор; 4) железо.

Слайд 3

Определить вид химической связи у следующих соединений: Вариант 1 К 2 О , I 2 , H 2 O, Cl 2 , CaO, HBr, CaCl 2 , O 2 , Na 2 O, HCl Вариант 2 Br 2 , NO 2 , CO 2 , Na 2 O, O 2 , HCl, H 2 O CuCl 2 , N 2 , Н 2 O 2

Слайд 4

Определите элементы, ставшие не в ту «очередь»: Ca Fe P K Al Mg Na Почему?

Слайд 7

Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы: Ме 0 – n ē =Me n+

Слайд 8

Свободные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положительными ионами металлов. Между ними возникает металлическая связь, т. е. электроны как бы цементируют положительные ионы кристаллической решетки металлов.

Слайд 9

Металлическая связь Связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью.

Слайд 11

Водородная связь Связь, которая образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью .

Слайд 12

Почему именно водород образует такую специфическую химическую связь? Атомный радиус водорода очень мал, при отдаче своего электрона водород приобретает высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов (F, O, N) входящих в состав других молекул (HF, H2O, NH3).

Слайд 13

Разновидности водородной связи: Межмолекулярная Возникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы

Слайд 14

Межмолекулярная водородная связь 1)между молекулами воды

Слайд 15

Межмолекулярная водородная связь 2)между молекулами аммиака

Слайд 16

Межмолекулярная водородная связь 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин)

Слайд 17

Межмолекулярная водородная связь 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная)

Слайд 18

Межмолекулярная водородная связь 5)Между молекулами фтороводорода Н – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ Н – F δ - …

Слайд 19

Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 1)вещества с низкой молекулярной массой – жидкости или легко сжижаемые газы (вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак)

Слайд 20

Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде

Слайд 21

Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью 3)способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси

Слайд 22

Внутримолекулярная водородная связь возникает 1)внутри молекул белков (водородная связь удерживает витки спирали пептидной молекулы)

Слайд 23

Внутримолекулярная водородная связь возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г )

Слайд 24

Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков, ДНК и РНК и определяет их функционирование.

Слайд 25

Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы) Электромагнитное излучение Вибрации Высокие температуры Химические вещества

Слайд 26

1 ) Для какого вещества характерна водородная связь: а) C ₂ H ₆ б) C ₂ H ₅ OH в) CH ₃ - O - CH ₃ г) CH ₃ COOCH ₃ 2 ) Укажите вещество с металлической связью: а) оксид магния б) сера в) медь г) нитрид лития 3 ) Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в нем: А) CaCl₂ Б) SO₃ В) KOH Г) Fe Д) N₂ Е) H₂O 1)металлическая 2) только ионная 3) только ковал.полярная 4) ков.полярная и ионная 5) ков.полярная и неполярная 6) только ков.неполярная 7) ков.полярная и водородная Т Е С Т ОТВЕТ: 3: А - 1 , Б - 3 , В - 4 , Г - 1 , Д - 6 , Е - 3 б в

Слайд 27

4) . Вещество , между молекулами которого существует водородная связь: а) этанол б) метан в) водород г) бензол 5) . Вещество с металлической связью: а) H ₂ O б) Ag в) CO ₂ г) KF а б

Слайд 28

Дом. задание: Задача № 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? Задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?

Слайд 29

В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

Слайд 30

Виды химической связи