Хром и его соединения
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Химия элементов. Общая характеристика элементов VI Б-группы. Хром

Слайд 2

Элементы VI Б - группы Элемент Cr Mo W z 24 42 74 A r 5 2 , 0 95,9 183,8  1,56 1,30 1,40

Слайд 3

Электронное строение Cr : […] 4 s 1 3 d 5 4 p 0 Mo: […] 5 s 1 4 d 5 5 p 0 W: […] 6 s 2 4 f 14 5 d 4 6 p 0 Ст . окисления: 0, +II, +III , +IV, +VI ( Cr ); 0, +IV, + VI ( Mo, W ) ns 1 np 0 Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9; ( n – 1) d 5 Cr, Mo:

Слайд 4

Простые вещества Cr Mo W т . пл.,  С 1890 2620 3387 т . кип.,  С 2680 4630 5680  , г/см 3 7,1 10,2 19, 4 Хром Молибден Вольфрам

Слайд 7

Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): Э VI Б + HNO 3 ( конц ), H 2 SO 4 ( конц )  Э ( Mo,W ) + 2HNO 3 + 8HF = = Н 2 [ Э VI F 8 ] + 2NO  + 4H 2 O Э + 8 HF – 6 e – = [ Э F 8 ] 2– + 2 H + NO 3 – + 4H + + 3 e – = NO + 2 H 2 O Э ( Cr,Mo,W ) + 3NaNO 3 + 2NaOH = = Na 2 Э VI O 4 + 3NaNO 2 + H 2 O Cr + NaOH ( р) 

Слайд 8

Хром электролитический Молибден прессованный и молибденовая проволока Вольфрам проволока Вольфрам монокристалл Металлы

Слайд 10

Кислородные соединения Cr Mo, W + II : CrO – черн . , т.разл. 700  C (до Cr 2 O 3 и Cr ) ; Cr ( OH ) 2 – желт . (основный) +III : Cr 2 O 3 – зел . уст. ; Cr ( OH ) 3 – серо- гол. ; CrO ( OH ) – зел . (амфотерн.) + IV : CrO 2 черн ., т.разл. 450  C (до Cr 2 O 3 и O 2 ) +VI : CrO 3 – красн . , т.разл. 220  C (до Cr 2 O 3 и O 2 ) ; H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 (желт . и оранж . р- р, до 75% масс.) + II : — +III : — +IV : MoO 2 – кор . -фиол . , т.разл. 1800  C (до MoO 3 и Mo ) ; MoO ( OH ) 2 ; WO 2 – т . -кор . +VI : MoO 3 – бесцв., уст. ; WO 3 – желт . , уст. ; MoO 3 . 2H 2 O – желт . , тв. ; WO 3 . 2 H 2 O – желт . , тв. Усиление кислотных свойств

Слайд 11

Э +VI : CrO 3 MoO 3 WO 3 т. пл., ° С : 197 795 1473 красный , летуч ., яд. бесцв. желт . (Э O 3 ) 3 ( г) Устойчивость растет H 2 CrO 4 – сильн . к-та ( K к  10 – 1 ) , окислитель ( Cr VI  Cr III ) ЭО 3 . 2Н 2 О ( т ) – сл. к-ты, слабые окисл.-восст. св-ва Получение: CrO 3 + H 2 O  … Na 2 Э O 4 + HCl + H 2 O  … Оксид хрома( VI) Оксид вольфрама (VI)

Слайд 12

Распространение в природе и важнейшие минералы Cr 0,019% масс . Mo 1·10 –3 % W 7·10 –3 % Редкие эл - ты хромит (Cr 2 III Fe II )O 4 крокоит PbCrO 4 молибденит MoS 2 вольфрамит (Mn, Fe)WO 4 шеелит CaWO 4 Крокоит Хромит Молибденит Вольфрамит Шеелит

Слайд 13

Минералы г юбнерит MnWO 4 п овеллит CaMoO 4 м олибдошеелит Ca ( W , Mo ) O 4 ф ерберит FeWO 4 Хром входит в состав минералов: александрит, рубин, аквамарин, изумруд , уваровит Ca 3 Cr 2 III ( SiO 4 ) 3 из семейства гранатов Повеллит Гюбнерит Уваровит Ферберит Аквамарин Александрит Рубины

Слайд 14

Получение Cr 2 O 3 + 2Al = 2 Cr + Al 2 O 3 (t°) ( Cr 2 III Fe II )O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO феррохром W O 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O (t°) Mo O 3 + 3H 2 = Mo + 3H 2 O (t°) Молибден листовой Вольфрам (порошок и прессованный) Хром

Слайд 15

Химия хрома. Cr(II) Cr ( OH ) 2 – основный гидроксид, восстановитель Cr II ( OH ) 2 + O 2  Cr 2 III O 3 · n H 2 O (т) Cr ( OH ) 2 + 2 H 3 O + + 2 H 2 O = [Cr II ( H 2 O ) 6 ] 2+ желтый ( HClO 4 ) голубой Cr II ( OH ) 2 + 2 HCl + 2H 2 O = = [Cr II ( H 2 O ) 4 Cl 2 ] (р)

Слайд 16

Оксид хрома(III) Cr 2 O 3 Cr 2 O 3 - пигмент (зелен.), амфотерн., уст. в ОВР Получение : (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O Cr 2 O 3 + H 2 O , H 3 O + , OH –  Сплавление : Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 пиросульфат натрия

Слайд 17

Окислительно-восстановительные свойства рН < 7: Cr 2 O 7 2  + 14H 3 O + + 6 e  = 2[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ + 9H 2 O; рН > 7 : CrO 4 2  + 4H 2 O + 3 e  = [Cr(OH) 6 ] 3  + 2 OH  ; Окислительные свойства сильнее выражены в кислотной среде Окисление ацетона хромовым ангидридом K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7

Слайд 18

Cr(VI)  Cr(III)  Cr(II) K 2 Cr 2 O 7 ( т ) + 14 HCl( конц. ) + H 2 O = = 2[Cr III (H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl (р) + 3 Cl 2  + 2 KCl зеленый Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2  2[Cr III (H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl (р) + Zn = = 2[Cr II (H 2 O) 4 Cl 2 ] (р) + ZnCl 2 голубого цвета

Слайд 19

Разложение дихромата аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O «Дихроматный вулкан» (видеофрагмент)

Слайд 20

Cr ( VI ) CrO 3 ( т ) + 2 HCl (г) = CrCl 2 O 2 ( ж ) + H 2 O( г ); + t ° диоксид-дихлорид хрома (бинарное соединение) Получение : K 2 Cr 2 O 7 + NaCl + H 2 SO 4 ( конц. )  CrCl 2 O 2 + … Гидролиз : CrCl 2 O 2 + 2 H 2 O = H 2 CrO 4 + 2 HCl недост. H 2 O : H 2 CrO 4 изб. H 2 O , рН 2  6: 2HCrO 4 – , Cr 2 O 7 2– [CrO 3 (OH)] – + Cl – + H 3 O +  [CrO 3 Cl] – + 2 H 2 O Оксид хрома( VI)