Хром и его соединения
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Cr Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0 , 02%

Слайд 3

Нахождение в природе Хромистый железняк FeO * Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Слайд 4

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий , с плотностью 7 , 2 г / см 3 Тем.плавл . 1890 0 C

Слайд 5

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4 Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б) 2Cr + N 2 =2CrN В)2 Cr +3S = Cr 2 S 3 2 .Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3 .Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4 .Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Слайд 6

Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа , никеля и хрома) Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

Слайд 7

Соединения хрома Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 - основание CrO 3 - кислотный оксид H 2 CrO 4 - хромовая (H 2 Cr 2 O 7 ) - дихромовая кислоты Cr 2 O 3 - амфотерный оксид Cr(OH) 3 - амфотерное соединение

Слайд 8

Соединения хрома (II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом воздуха 4 CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 При нагревании разлагается Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Слайд 9

Соединения хрома( III) Cr 2 O 3 – при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = = Ba ( CrO 2 ) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2 Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3 .При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Слайд 10

Соединения хрома( VI) 1. Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты - H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе , где между ними устанавливается равновесие

Слайд 11

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома