Тема: Степень окисления.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1
Степень окисления 8 класс

Слайд 2
Электроотрицательность (ЭО) условная величина, характеризующая способность атома в химическом соединении притягивать к себе электроны.

Слайд 3
Степень окисления (С.О.) это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что оно состоит только из ионов.

Слайд 4
Ионное соединение

Слайд 5
При химическом взаимодействии общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома Например: Н +1 Cl -1 Заряды +1 и -1 – степени окисления

Слайд 6
Степень окисления Может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которые обычно ставятся над символом элемента сверху, например:

Слайд 7
Правила определения С.О. Отрицательное значение С.О. имеют атомы, принимающие электроны от других атомов. ( Отрицательную степень окисления имеют только неметаллы ). NaF → F (-1) NaF → F (-1)

Слайд 8
Правила определения С.О. 2) С.О. Фтора всегда равна (-1) Например: NaF → F (-1)

Слайд 9
Правила определения С.О. 3) Положительное значение С.О. имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам. (Положительную степень окисления имеют металлы и неметаллы (кроме F, He, Ne) )

Слайд 10
Правила определения С.О. 4) -Металлы имеют только положительное значение С.О. -У металлов А групп она совпадает с валентностью

Слайд 11
Правила определения С.О. 5)Металлы I-III групп главных подгрупп имеют постоянную С.О.: +1, +2, +3 соответственно, кроме меди Cu и золота Au

Слайд 12
Правила определения С.О. 6)Элемент в простом веществе имеет С.О. , равную нулю Например: N 2 , H 2 , S 8 , Cu, O 3 и других веществ

Слайд 13
Правила определения С.О. 7) С.О. кислорода почти всегда равна (-2) , кроме O +2 F 2 и пероксидов (Н 2 О 2 -1 )

Слайд 14
Правила определения С.О. 8) С.О. водорода в соединениях с неметаллами равна (+1): с металлами (-1): CaH 2 , KH, LiH Н +1 Cl -1

Слайд 15
Правила определения С.О. 9) Минимальная степень окисления = № группы – 8 : Например: у N -3

Слайд 16
Правила определения С.О. Алгебраическая сумма С.О. атомов в соединении всегда равна нулю: Например: H 3 +1 P +5 O 4 -2 (+1).3+(+5).1+(-2).4=0

Слайд 17
Правила определения С.О. а в сложном ионе – заряду иона: Например: [Cr 2 +6 O 7 -2 ] (+6) .2+(-2).7=-2

Слайд 18
Валентность – это число связей, С тепень окисления – условный заряд атомов Степень окисления не всегда численно совпадает с валентностью

Слайд 19
Степень окисления N 2 0 Валентность

Слайд 20
Источники Варавва Н.Э. Химия в схемах и таблицах /Н.Э.Варавва.- М.: Эксмо, 2014.- 208 с.- (Наглядно и доступно). Габриелян О.С. Химия. 8 класс:учеб. Для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- 15-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2009.- 270 (2) с.:ил.

Слайд 21
Домашнее задание П.17 Упр.1,2 с.90 Задачи 5,6 с.91

Слайд 22
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna