Дистанционная поддержка экстерната
тренажёр по химии (10, 11 класс) на тему

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая  (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

10 класс

ТЕМЫ:

Азотсодержащие органические соединения

Биологически активные вещества

Ярославль

2016 г

Самостоятельная работа № 1

Азотсодержащие органические соединения

Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны)

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 16-20 стр.116 –161

 Азотсодержащие органические соединения

Задания

1. Прочитать § 16,17,18
2. Выполнить задания № 2,5, стр. 121;  №10, стр. 134; № 3,6, стр.141
3. Допишите определения:

Амины - ___________________________________

Аминогруппа - ________________________________________

Аминокислоты - _____________________________________________

Белки - ______________________________________________________

4. Составьте схему классификации аминов:

5. Дайте сравнительную  характеристику метиламина и анилина

6. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

ацетилен→бензол→нитробензол→анилин→2,4,6-триброманилин

- 1 -

7. Запишите определения:

Пептидная связь - ___________________________________

Амфотерные соединения - ________________________________________

8. Заполните таблицу:

Химические свойства и применение аминоуксусной кислоты

9. Запишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства валина, формула которого:

                    С3H7

                     |

        NH2 – CH – COOH

10. Опишите биологическую роль аминокислот:
11. Перечислите функции белков в живом организме.
12. Запишите уравнение реакции поликонденсации аминокислот, выделите пептидные связи (используйте общую формулу аминокислот).
13. Заполните таблицу:

                      Структуры молекул белков

- 2 -          

Самостоятельная работа № 2

Искусственные и синтетические органические соединения

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 21-22 стр.162 –173

Задания

1. Прочитать § 21-22
2. Выполнить задания № 4,5, стр. 166;  №1,2,3 стр. 173
3. Запишите определения:

Искусственный полимер - ___________________________________

Пластмассы - ________________________________________

Волокна - ___________________________________

4. Заполните схему, выбрав из списка: поливинилхлорид, целлулоид, целлюлоза, нуклеиновые кислоты, ацетатное волокно, крахмал, полиэтилен, вискозное волокно, фенолформальдегидная смола, белки.

5. Объясните, как распознать:

1. Хлопчатобумажные и вискозные волокна
2. Ацетатный и натуральный шелк

6. Запишите уравнение полимеризации:

Пропилена

Этилена

Бутадиена-1,3

7. Составьте схему классификации волокон по происхождению

- 5 -

8.  Запишите определения:

Термореактивные материалы - ___________________________________

Термопластичные материалы - ______________________________________

Проверьте себя

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выиграшный путь, который составляют названия материалов, получаемых из искусственных полимеров.

2. Опишите свойства и применение:

1. Капрона
2. Нейлона
3. Лавсана

3. Объясните, в чем заключается сходство всех типов полимеров, используя формулы:

(С6Н10О5)n               (-CH2-CH2-)n              (C6H9O3(NO2)2)n

4. Отметьте в таблице тип перечисленных ней полимеров. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название композиционного материала:

-6-

14. Запишите определения:

Нуклеотид - ___________________________________

Полинуклеотиды - ________________________________________

Биотехнология - ___________________________________

Генная инженерия - ________________________________________

15. Отметьте в таблице характеристики, соответствующие каждому из видов полинуклеотидов. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название принципа, в соответствии с которым построены молекулы ДНК: Принцип                                                                                                                      -

1. Прочитайте § 19-20
2. Напишите сообщение по одной из следующих тем:

1. Ферменты
2. Витамины
3. Гормоны
4. Лекарства

Сообщение пишется на листах формата А4, включает в себя следующие разделы:

• Вступление
• Основная часть (раскрытие темы)
• Заключение (выводы)

Сообщение состоит из титульного листа, плана, разделов, списка литературы и интернет-ресурсов

- 3 -

        Проверьте себя        

1. Соотнесите:

2. Сколько изомерных аминов имеют молекулярную формулу С3Н9N:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4                                                

1. Реакция получения анилина из нитробензола носит имя:

1. Н.Н. Зинина
2. М.Г. Кучерова
3. А.М. Зайцева
4. М.И. Коновалова

1. При взаимодействии с каким веществом диэтиламин образует соль:

1. NaOH
2. HCl
3. H2O
4. CH3-NH2

1. С какими из перечисленных веществ реагирует диэтиламин: 1)вода; 2)соляная кислота; 3) бромметан; 4) гидроксид натрия; 5)метанол

1. 1,2,3
2. 1,3,5
3. 2,3,4
4. 1,3,4

1. Аминокислоты проявляют свойства:

1. Только кислотные
2. Только основные
3. Амфотерные

1. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

1. Первичной
2. Вторичной
3. Третичной
4. Четвертичной

- 4 -

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая  (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

10 класс

ТЕМЫ:

Кислородсодержащие органические соединения

Ярославль

2016 г

10. Запишите определения:

        Углеводы- _______________________________________

        Моносахариды - __________________________________

        Дисахариды - _____________________________________

        Полисахариды - ___________________________________

11. Заполните схему: «Классификация углеводородов»

12. Дайте характеристику глюкозы:

13. Заполните таблицу: «Сравнительная характеристика крахмала и целлюлозы»

-8-

Самостоятельная работа № 1

Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 9-12 стр.63 –92

Задания

1. Прочитать § 9, 10,11,12
2. Выполнить задания № 12,13, стр. 74;  №4, стр. 79; № 6, стр.84; № 3,6, стр. 91.

Спирты и фенолы

3. Ответьте на вопросы:

• Какие органические вещества относятся к классу спиртов? Запишите и дайте название первых 10-ти представителей гомологического ряда предельных одноатомных спиртов.
• Составьте схему классификации спиртов по числу гидроксильных групп, по типу углеводородного радикала, по положению группы –ОН в углеродной цепи

• С какого представителя ряда начинается изомерия? Какие виды изомерии характерны для предельных одноатомных спиртов?
• Напишите возможные изомеры спирта С5Н11ОН и дайте им название

4.                        Охарактеризуйте физические свойства метанола и этанола. Какое действие на организм они оказывают?
5. Заполните таблицу «Химические свойства и применение этанола»:

- 1 -

Дайте характеристику глицерина:

Структурная формула - ______________________________

Физические свойства - _______________________________

Качественная реакция (без составления уравнения) - _____

Применение - _______________________________________

6. Запишите определение:

Фенолы - ___________________________________________

7. Дайте характеристику фенола:

8. Запишите определение реакции поликонденсации. Напишите уравнение реакции взаимодействия фенола с формальдегидом.

Проверьте себя

1. Укажите вещество, выпадающее из общего ряда:

1. СН3-СН2-ОН
2. СН3-ОН
3. НО-СН2-СН2-ОН
4. СН3-СН2-СН2-ОН

2. Число изомерных спиртов состава С4Н10ОН равно:

1. 2        
2. 3
3. 4
4. 5

3. Гидролиз галогеналканов протекает под действием:

1. Воды
2. Водного раствора кислоты
3. Спиртового раствора щелочи
4. Водного раствора щелочи

- 2 -          

Самостоятельная работа № 2

Сложные эфиры. Жиры. Углеводы

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 17-16 стр.92 –122

Задания

1. Прочитать § 17,18,19
2. Выполнить задания № 11, стр. 100;  №9,  стр. 109; № 3, стр. 116
3. Запишите определения:

Сложные эфиры - _______________________________________

Реакция этерификации- __________________________________

4. Дайте характеристику сложных эфиров (заполните таблицу)

5. Запишите уравнения реакции гидролиза двух эфиров:

                      О

                      ||

а) СН3-СН2-С-О-СН3

         О

          ||

б) Н-С-О-СН2-СН2-СН3

6. Запишите определения:

        Жиры- __________________________________________

        Масла - _____________________________________________

        Мыла - _____________________________________________

7. Химические свойства и применение жиров (заполните таблицу)

 8. Составьте схему классификации жиров по агрегатному состоянию. Приведите примеры.

9. Объясните, почему мыла теряют моющую способность в жесткой воде?

-7-

Проверочная работа по теме: «Карбоновые кислоты»

-6-

4.  Для способов получения этанола соотнесите:

Название реакции:

1. гидролиз
2. гидратация
3. гидрирование
4. брожение

Исходное вещество:

1. этен
2. бромэтан
3. этаналь
4. глюкоза

5.  С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях может         реагировать этанол: 1)  вода; 2)  кислород; 3)  калий; 4)  этен;

        5)  бромоводород; 6)  уксусная кислота:

1. 1,2,5,6
2. 2,3,5,6
3. 2,5,6
4. 3,4,5,6

6. Укажите общую формулу гомологического ряда фенолов:

1. СnH2n-7OH
2. СnHn-1OH
3. СnH2n-5OH
4. СnH2n+1OH

7. При нормальных условиях фенол представляет собой:

1. газ
2. жидкость
3. твердое вещество

8. Название вещества с формулой C6H4 СН3OH

1. 3-гидроксилтолуол
2. метилфенол
3. бензол

9. Водный раствор фенола называют:

1. фенольной водой
2. карболовой кислотой
3. фенольной смолой

10. Допишите реакции:

1. C6H5OH + Cl2 →
2. C6H5OH + КOH →
3. C6H5OH + Мg →

- 3 -

Альдегиды и карбоновые кислоты        

1. Запишите определения:

            Альдегиды- ___________________________________________

        Кетоны- ______________________________________________

      2 . Характеристика предельных одноатомных спиртов (заполните таблицу)

1. Запишите формулу кетона и укажите области его применения.
2. Запишите определение предельных одноосновных карбоновых кислот
3. Характеристика предельных одноосновных карбоновых кислот (заполните таблицу)

- 4 -

Проверьте себя

1. Найдите формулу альдегида

а) С4Н10О          б) С2Н4О            в) С5Н12О           г) С8Н18О

2. Какая функциональная группа называется карбонильной:

а) – ОН                

б)  О      в)    О         г)  О

     ll            ll             ll                                                                                                                                             – С –            – С –  Н        – С –  ОН         

3. Название вещества с формулой

СН3 – С – СН – СН3

         ll    l

           О     СН3                                                                                                                                                                                                                                                                   

а) 2-метилбутанол-3                  б) 3-метилбутанон-2

в) 3-метилбутаналь                   г) 1, 2-диметилпропаналь

4. Сколько изомерных альдегидов имеют формулу С4Н8О?

а) 2       б) 3         в) 4          г) 5

5. Первый представитель гомологического ряда кетонов имеет молекулярную формулу:

а) СН2О    б) С2Н4О        в) С3Н6О      г) С4Н8О

6. Соотнесите:

класс вещества                характерный тип реакций

1) спирты                               а) присоединение

2) альдегиды                         б) окисление

3) кетоны                               в) отщепление  

7. Какое из веществ вступает в реакцию "серебряного зеркала"?

а) пропанон   б) этандиол-1,2     в) этаналь       г) этанол

8. Напишите уравнения реакций

С2Н6 → С2Н5Сl → C2H5OH → уксусный альдегид

- 5 –

Проверьте себя

1.  Впишите в текст пропущенный слова и формулы:

        Во всём цивилизованном мире □□□□ было практически единственным средством личной гигиены и универсальным □□□□□□ средством до середины XX века, когда появились первые □□□□□□□□□□□□□ моющие средства.

        Грязь удерживается на ткани тонким слоем □□□□□, которые должны быть удалены. Мыла обладают моющими свойствами, поскольку способны эмульгировать жиры, т.е. переводить их в мельчайшие □□□□□□□□, которые смачиваются □□□□□. Эмульгирующие свойства моющих веществ связаны с наличием в их молекулах одновременно □□□□□□□□□□□□ (имеющих сродство к воде) и

□□□□□□□□□□□ (имеющих сродство к неполярной фазе, например, к жирам) групп. Гидрофильными свойствами в мылах обладает фрагмент …………… , а

□□□□□□□□□□□□□□ цепь является гидрофобной группой. При мытье загрязненной ткани молекулы □□□□ окружают капли □□□□, так что гидрофобные группы оказываются «растворенными»  в □□□□, гидгрофильные – в □□□□. Образуется мицелла, которая уносится с током воды. Поскольку поверхности всех мицелл заряжены □□□□□□□□□□□□, они не слипаются.

        Мыла обладают рядом недостатков. Во-первых, они имеют плохую моющую способность в □□□□□□□. Во-вторых, все мыла частично гидролизуются с образованием свободной высшей кислоты и □□□□□□, которая оказывает вредное действие на многие ткани. Кроме того, мыловаренная промышленность связана с расходованием огромного количества ценных □□□□□□□ продуктов. Поэтому в настоящее время вместо мыла все чаще применяют□□□□□□□□□□□□□ моющие средства        

2. Выберите названия моносахаридов и запишите их формулы. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название материала, используемого в медицине: □□□□.

1. Крахмал ……………………………………………….. С
2. Глюкоза ………………………………………………... В
3. Сахароза ……………………………………………….. О
4. Фруктоза ……………………………………………….. А
5. Рибоза   …………………………………………………… Т
6. Мальтоза ………………………………………………… Л
7. Целлюлоза ………………………………………………. У
8. Дезоксирибоза ………………………………………….. А

                                                               - 9 -                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая  (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

11 класс

ТЕМЫ:

Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Строение вещества

Ярославль

2016 г

Самостоятельная работа № 1

Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 11 (базовый уровень)

              § 1, 2 стр.3 – 24

Задания

1. Прочитать § 1, 2
2. Выполнить задания № 2,5,6,7 стр. 10-11;  №4,6,7  стр. 24

Периодический закон Д.И. Менделеева

1. Как изменяются металлические свойства в рядах химических элементов:

1. Be→Mg→Ca→Sr→Ba→Ra
2. Na →Mg→Al→Si→P→S→Cl

2. Почему Д.И. Менделеев взял за основу относительную атомную массу элемента?
3. Как изменяется характер элементов с увеличением относительной атомной массы?
4. Как изменяется валентность в оксидах?
5. Как изменяется валентность в летучих водородных соединениях?
6. Почему закон  называется периодическим?

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу в которых находятся элементы с порядковыми номерами: 7, 13, 17, 18
2. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элементов, находящихся:

1. в 4 периоде IV группе
2. в 5 периоде IV группе

1. У какого из элементов 1 группы: калия или цезия – больше выражены металлические свойства? Почему?

Строение атома

1. Какой физический смысл имеет: номер периода, номер группы, порядковый номер?
2. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для атомов бора, хрома, олова.
3. Какие сведения о строении атома химического элемента можно получить, зная :  порядковый номер, номер периода, номер группы?

- 1 -

Проверьте  себя

1. В атоме химического элемента электроны распределяются по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2, 8, 4. Какое место в ПСХЭ занимает этот элемент:

1. 2 период, VI А п/группа
2. 3 период, IVА п/группа
3. 3 период, IV В п/группа
4. 2 период, IV А п/группа

2. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям для атома, находящегося во 2 периоде VII А п/группе:

1. 2, 8, 8, 7
2. 2, 8, 7
3. 2, 8, 2
4. 2, 8, 8

3. Выберите общие формулы, соответствующие высшему оксиду фосфора и ортофосфорнрй кислоте:

1. R2O5, RH3
2. RO3, H2RO4
3. R2O, ROH
4. R2O3, HRO3

4. Выберите общие формулы, соответствующие высшему оксиду и летучему водородному соединению азота:

1. R2O5, RH3
2. RO3, H2RO4
3. RO, R(OH)2
4. R2O3, HRO3

5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов?

а)  углерода      б)  натрия

      в)  бора             г)   неона

6. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов

а)  углерода      б)  натрия

                     в)  бора             г)   неона

- 2 -          

Самостоятельная работа № 2

Строение вещества

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 11 (базовый уровень)

              § 3-12, стр.24-110

Задания

1.  Прочитать § 3-12

2. Выполнить задания № 5, стр. 37;  №2, стр. 46; № 3, стр. 53; № 11, стр. 79;

 № 2, стр. 94.

3. Заполните таблицу (по мере прочтения § 3-6)

4.  Найдите в учебнике и запишите в тетрадь следующие определения:

• полимер
• мономер
• структурное звено
• степень полимеризации

5. Заполните таблицу: «Пластмассы и их применение»

- 3 -

 6.  Что такое волокна? Заполните таблицу:

7.   Ответьте на вопросы

1. Чем отличаются жидкости от газов?
2. Какова биологическая роль воды?
3. Составьте схему круговорота воды в природе
4. Можно ли отнести воду к возобновляемым природным ресурсам? Обоснуйте ответ.
5. Какую роль играет вода в промышленности?
6. Что такое жесткая вода? Составьте схему видов жесткости воды. Как устранить жесткость воды?
7. Что такое минеральная вода и для чего её используют?
8. Чем отличается строение твёрдых веществ от строения жидкостей и газов?
9. На какие группы по типу кристаллических решеток можно разделить твердые вещества?
10. Что такое аморфные вещества? Чем они отличаются от кристаллических?

8.    Заполните таблицу:

9.  Запишите формулировку закона постоянства состава вещества.

      Кто и  когда его сформулировал?

10.    Вычислите массовую долю азота в азотной кислоте.

11.   Рассчитайте массовые доли элементов в метане

- 4 -

Проверьте  себя

1. Ионная или ковалентная химическая  связь возникает в результате:

а) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;

б)  образования общих электронных пар;

в) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

2. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:

а) H и P   б) Fe и Fe   в) Na и F   г) O и O   д) S и F

3. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью

а) O3;         б) KF;       в) Н2О ;       г) P4;      д) СF4

4. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

         а) KCl   б)  SO2   в) CH4   г)  BaF2   д)  N2O5   е)  P4

5. Составьте схемы образования молекул:

а) аммиака NH3                  б) хлороводорода HCl

6. Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:

а) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего    энергетического уровня атомов;

б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются

 ядра атомов;

в) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся

друг к другу;

г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;

д) образуются молекулы веществ

7. В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите массовую долю вещества  в растворе.

8. Рассчитайте массы воды и соли хлорида натрия, необходимые для приготовления 20г 0,9% раствора.

- 5 -

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая  (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

10 класс

ТЕМЫ:

Теория строения органических соединений

Углеводороды

Ярославль

2016 г

Самостоятельная работа № 1

Введение. Теория строения органических соединений

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 1, 2 стр.3 – 23

ВВЕДЕНИЕ

Задания

1. Прочитать § 1, 2
2. Выполнить задания № 3,4, стр. 12; №5,6, стр. 23
3. Допишите определения:

Органические соединения - ___________________________________

Органическая химия - ________________________________________

Углеводороды - _____________________________________________

4. Составьте схему классификации органических соединений по происхождению:

5. Заполните таблицу:

- 1 -

12) Процессом вулканизации называют:

1. Нагревание каучука с сажей
2. Нагревание каучука с порошком серы
3. Выдерживание каучука над жерлом вулкана
4. Длительное нагревание сырого каучука

13) Какое утверждение не соответствует действительности:

1. Атомы углерода в бензоле равноценны
2. Атомы водорода в бензоле равноценны
3. Двойные и одинарные связи в бензоле чередуются
4. Все углерод-углеродные связи в бензоле равноценны

14) Природным источником ароматических углеводородов является:

1. Природный газ
2. Попутный нефтяной газ
3. Каменный уголь
4. Подземные воды

15) Соотнесите:

Тип углеводорода:

1. Алканы
2. Алкины
3. Циклоалканы
4. Алкены
5. Алкадиены
6. Арены

Признак:

1. Наличие цикла
2. Наличие π-связей
3. Все атомы в состоянии sp3 гибридизации
4. Непредельный характер
5. Отсутствие газов в гомологическом ряду
6. Существование геометрической изомерии

-10-

7)  Какой тип изомерии у алкенов отсутствует:

1. Углеродного скелета
2. Положения кратной связи
3. Положение функциональной группы
4. Геометрическая

8) Какой тип реакции не характерен для алкенов:

1. Замещение
2. Присоединение
3. Окисление
4. Полимеризация

9) В цепочке превращений С3Н8→С3Н6→C3H7Br→A→C3H6→C3H7OH вещество А

     имеет относительную молекулярную массу:

1. 86
2. 66
3. 44
4. 42

Напишите уравнения реакций, указав условия их проведения.

10) Назовите алкины

1. СН3-С≡СН3
2. СН3-СН-С≡СН

                |

               СН3

3. СН3-СН2-СН2-С≡С-СН3
4. СН≡С-СН-СН-СН3

            |       |

           СН3  СН3

11) Массовая доля водорода в алкине составляет 12,2%. Молекулярная формула алкина:

1. С4Н6
2. С5Н8
3. С6Н10
4. С7Н12

-9-

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задания

1. Запишите определение
   Валентность - ___________________________________________________

Молекулярная формула - __________________________________________

Химическое строение - ___________________________________________

Структурная формула - ___________________________________________

2. Составьте схему:

3. Заполните таблицу:

4. Запишите определения:

     Гомологический ряд - _______________________________________

        Гомологи - ________________________________________________

        Изомеры - _________________________________________________

5. Запишите сокращенные структурные формулы пяти изомеров, состав которых соответствует молекулярной формуле С6Н14

6. Сформулируйте и запишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова и проиллюстрируйте их примерами:

1-е положение - ______________________________________________

2-е положение - ______________________________________________

3-е положение - ______________________________________________

- 2 -          

        Проверьте себя                                                                                

1. Укажите валентность элементов в органических соединениях:

1. углерод ____________
2. водород ____________
3. кислород ___________
4. азот _______________

2. Запишите сокращенную структурную формулу вещества с линейной углеродной цепочкой, состав которого соответствует молекулярной формуле С6Н14.

Для вещества, формулу которого вы записали, составьте сокращенные структурные формулы:

1. двух гомологов
2. двух изомеров

3. Кто ввел понятие «органическая химия»

1. Ф. Вёлер
2. А.М. Бутлеров
3. Я. Берцелиус
4. К. Шорлеммер

4. Вставьте в текст пропущенные термины, используя слова для справок:

Изомерия – это … существования разных веществ, имеющих одинаковый качественный и количественный … , но различное …, следовательно, различные … . Такие вещества называются … .

Слова для справок: состав, явление, химическое строение, изомеры, свойства.

5. В каком веществе валентность и степень окисления атома углерода различны по величине:

1. CH4
2. CCl4
3. CO2
4. CHCl3

- 3 -

Проверьте себя

1. Связь С – Н в молекулах алканов:

1. Ионная
2. Ковалентная неполярная
3. Ковалентная полярная

2. Найдите формулу гомолога пентана:

а) СН3-СН2

             /

            СН2-СН2-СН3

б) СН3-СН2-СН-СН3

                       /

                     СН3

в) СН3-СН2-СН2-СН3

г)            СН3

                /

       СН3-С-СН3

                /

              СН3

3. При нормальных условиях пропан представляет собой:

1. Газ
2. Жидкость
3. Твердое вещество

4. Сумма всех коэффициентов в уравнении горения этана равна:

1. 9
2. 13
3. 15
4. 19

-8-

11. Запишите молекулярную (а), полную и сокращенную структурные формулы бензола: Предложенную Кеккуле (б); современную (в)

а) _________;    б) ___________;    в) _______________

12. Выпишите названия смесей, в которые входит метан. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название продукта переработки метана, используемого при производстве резины

1. Гремучий газ ……………………………. .В
2. Болотный газ ……………………………. .С
3. Городской газ …………………………….О
4. Биогаз ……………………………………..А
5. Синтез-газ …………………………………Д
6. Воздушный газ ……………………………О
7. Природный газ ……………………………Ж
8. Генераторный газ …………………………Р
9. Попутные нефтяные газы …………………А
10. Коксовый газ ………………………………Д

13. Составьте инструкцию по безопасному обращению с природным или сжиженным газом в быту. Задание выполните в виде текста или рисунка

14. Запишите определения:

        Нефть – ________________________________________________________

        Фракционная перегонка или ректификация – _________________________

        Крекинг - _______________________________________________________

        Риформинг - ____________________________________________________

15. Заполните таблицу:

Продукты фракционной перегонки нефти

- 7 -

        Самостоятельная работа № 2

Углеводороды и их природные источники

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)

              § 3-8, стр.23-62

Задания

1.  Прочитать § 3-8

2. Выполнить задания № 7, стр. 32;  №2, стр. 41; № 3, стр. 46; № 4, стр. 51;

 № 4, стр. 55.

4. Заполните таблицу (по мере прочтения § 3-8

5. Заполните таблицу: «Химические свойства и применение углеводородов»

- 4 -

1. Запишите определения:

Реакция гидрирования - __________________________________

Реакция гидратации - ____________________________________

Реакция дегидрирования - _________________________________

Реакция дегидратации - ___________________________________

Реакция полимеризации - _________________________________

Мономер - ______________________________________________

Полимер - ______________________________________________

Структурное звено - ______________________________________

Степень полимеризации - _________________________________

2. Запишите сокращенные структурные формулы изомерных алканов, молекулы которых содержат пять атомов углерода. Назовите соединения и укажите тип изомерии.
3. Соедините на схеме стрелками прямоугольники «Свойства полиэтилена» с названиями предметов, где эти свойства используются

7. Запишите уравнение реакции получения синтетического изопренового каучука.

8. Соедините на схеме стрелками прямоугольники «Свойства резины» с названиями предметов, где эти свойства используются.

- 5 -

9. Запишите уравнение полимеризации винилхлорида. Назовите продукт реакции.

10.  Отметьте в таблице области применения перечисленных в ней реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам составьте название радикала, формула которого: СН2 = СН -
    

-6-

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая  (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

11 класс

ТЕМЫ:

Химические реакции

Ярославль

2016 г

Самостоятельная работа № 1

Химические реакции

Сроки выполнения:

Учебник: О.С. Габриелян, Химия 11 (базовый уровень)

              § 13-19 стр.112 –163

Задания

1. Прочитать § 13,14,15,16,17,18,19
2. Выполнить задания № 7, стр. 117;  №6,9 стр. 126; № 6, стр.143; № 10, стр. 150, №8, стр.155, №8, стр.163.
3. Запишите определения:

Химические реакции - ___________________________________

     Аллотропные млодификации- ____________________________

    Изомеры - ______________________________________________

   Реакции изомеризации - __________________________________

4. Заполните таблицу: «Классификация реакций»

- 1 –

5. Напишите понятие "скорость химической реакции"

6. Какой буквой обозначается скорость химической реакции? По какой формуле её можно найти?

7. Какое значение имеет знание скоростей химической реакции?

8. Что изучает химическая кинетика?

9. Заполните таблицу:

Условия, влияющие на скорость химических реакций

10. За что Вант-Гофф получил Нобелевскую премию?

11. Что такое ферменты?

Обратимые и необратимые химические реакции

12. Заполните таблицу:

13.Что такое химическое равновесие?

14. Для чего необходимо вывести систему из химического равновесия?

15. Какие условия можно изменить для вывода системы из химического равновесия?

- 2 -          

16. Рассмотрите и запишите таблицу, иллюстрирующую действие принципа Ле Шателье:

17. Сформулируйте принцип Ле-Шателье

Роль воды в химических реакциях

18. Дайте характеристику молекуле воды:

• химическая формула
• степени окисления
• вид связи в молекуле
• схема образования связи
• образование водородной связи

19. Опишите физические свойства воды

- 3 -

20. Составьте схему классификации веществ по отношению к растворимости в воде:

21. Рассмотрите схему № 4 на стр. 144. Какую роль играет вода в химических реакциях?

22. Что такое растворение?

23. Приведите примеры кристаллогидратов

24. Выпишите определения:

• Электролиты - …
• Степень электролитической диссоциации - …
• Сильные электролиты (примеры) - …
• Слабые электролиты (примеры) - …

25. Кто автор теории электролитической диссоциации?

26.. Напишите определения с точки зрения ТЭД и уравнения диссоциации:

• Кислоты - …

        HCl = H+ + Cl-

        H2SO4 =

        H3PO4 =

• Основания - ….

        NaOH = Na+ + OH-

        Ba(OH)2 =

        Al(OH)3 =

• Соли - ….

        BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

        Na2SO4 =

        CH3COONa =

        Al(NO3)3 =

Гидролиз

27. Запишите определение гидролиза

28. Заполните таблицу: «Гидролиз органических веществ»

29. Приведите примеры типов солей, в зависимости от силы основания и кислоты:

- 4 -

30. Допишите предложения, вставив слова: катион или анион:

Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по …………….

Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по ……………

31. Допишите предложения:

Среда при растворении соли сильного основания и слабой кислоты - ____

Среда при растворении соли слабого основания и сильной кислоты - ____

Среда при растворении соли сильного основания и сильной кислоты - ____

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

32. Запишите определения:

Окислительно-восстановительные реакции - ________________________

Степень окисления - ______________________________________________

Окислитель  - ____________________________________________________

Восстановитель  - ________________________________________________

Электролиз - _________________________________________________

33. Какие правила необходимо знать для расчета степени окисления?

34. Рассмотрите реакцию Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 c точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

• Укажите СО всех элементов
• Подчеркните 2 элемента, которые изменили СО
• Составьте электронный баланс

      Fe-3 – 3ē→Fe0   3  1   (вос-ль, ок-ние)

      Al0 + 3ē→Al+3  3   1  (ок-ль, вос-ние)

• Расставьте коэффициенты и укажите переход электронов в уравнении

- 5 –