Программа учебного предмета «Химия» для 8 -9 классов (базовый уровень)
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

СОГЛАСОВАНО

на заседании научно-методического совета

протокол № 1 от «30» августа 2016  г.

УТВЕРЖДЕНО

 директор МОУ «СШИ №2»_____И. И. Шакина

приказ № 163-П от 01 сентября 2016г.

Номер раздела

Страница

1. Пояснительная записка:                                                                                              

3

1.1 Нормативные документы

3

1.2. Общая характеристика предмета, его место в системе наук                      

5

1.3. Основные особенности  рабочей программы, в том числе использование резервных часов

6

1.4. Цели и задачи учебного курса.                                                                          

7

1.5. Базовые требования к преподаванию учебного курса, к формированию                 ОУУН.                                                                                                                                    

7

1.6.  Учебно-тематический план    

12

1.7.  Методические рекомендации и технологические подходы

15

1.8.  Специфика отражения НРЭО и межпредметных связей

16

2. Учебно-методическое обеспечение предмета

23

3.  Календарно-тематическое планирование (8класс)                                                

25

4.  Календарно-тематическое планирование (9класс)                                                   

43

5. Характеристика контрольно-измерительных материалов

69

6. Приложение.                                                                                                                  

70

6.1.Дополнительная  литература.                                                                                                          

70

6.2. Перечень цифровых образовательных ресурсов и веб-сайтов Интернет.

70

6.3  Единые требования к устной и письменной речи учащихся, к проведению письменных работ и проверке тетрадей.                                                                  

71

6.4. Лист коррекции.                                                                                                  

74

№ п/п

Содержание

Примерное  к-во  часов по  УМК О. Габриелян

Планируемое к-во часов в рабочей программе

Практическая часть

Формы контроля

Кол-во практических работ

1

Раздел 1.Введение.

4

4

Тестирование «Предмет химии. Вещества. Превращение веществ.

2

Раздел 2. Вещество

Тема1. Первоначальные химические понятия.

Тема№2. Атомы хими-ческих элементов.

Тема №3. Простые вещества.

Тема №4. Соединения химических элементов.

36

7

10

7

12

35

7

10

7

12

                         Зачёт№1. «Знаки хими-ческих элементов. Хи- мические формулы.» Контрольная работа №1. «Первоначальные химические понятия»    

Зачёт №2. «Строение атомов и молекул»

Контрольная работа №2 «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Зачёт № 3. «Сложные вещества».

Пр. раб. №1 «Знакомство с химичес-кой лабора-торией». Пр.раб.№2. приготовле-ние раствора сахара»

33

Раздел 3. Химическая реакция.                        Тема №5. Изменения, происходящие с веществами.

Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

28

10

18

28

10

18

 Зачёт №4. «Расчёты по химическим уравнениям».     Контрольная работа №3 «Соединения химичес-ких элементов. Измене-ния, происходящие с веществами».

Зачёт №5. «Уравнения реакций между растворами электролитов».

Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса».

Пр.раб.№3. «Наблюде-ния за горя-щей свечой» Пр.раб.№4 «Признаки химических реакций»

Пр.раб.№5 «Опыты, ил-люстрирую-щие генети-ческую связь между основными классами неорганичес-ких соеди-нений»                                                

Всего

68ч.

68ч.

4 контрольные работы

5 пр.работ

Виды работ

Четверть

Лабораторные опыты

Практическая работа

НРЭО

 (мин)

Контрольная работа

1

1

2

75

1

2

-

-

45

1

3

3

2

145

1

4

-

1

50

1

Всего

4

5

315

4

№ п/п

Содержание

к-во  часов по УМК О. Габриелян

к-во часов в рабочей программе

Практическая часть

формы контроля

кол-во практичес-ких работ

1.

Раздел 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

6

6

Входной контроль

2.

Раздел 2. Элементарные основы неорганической химии.                        Тема №1. Металлы.

Тема №2. Неметаллы.

44

18

26

44

18

26

Контрольная работа №1 «Общие свойства металлов».                Зачёт №1. «Металлы».

Зачёт №2. «Галогены». Контрольная работа №2 «Общая характеристика неметаллов».       Зачёт№3. «Углерод и кремний».               Контрольная работа №3. «Неметаллы».

Пр. раб.№1 «Осуществление це-почки  хи –мических превраще-ниий металлов»

Пр.раб.№2 «Получе-ние и свой-ства соеди-нений ме-таллов»

Пр.раб.№3 «Решение эксперимен-тальных задач на распознава-ние и по- лучение ве-ществ»

Пр.раб.№4 «Решение эксперимен-тальных задач по теме «Под-руппа кис-лорода» Пр.раб.№5 «Решение экспериментальных задач по теме «Под-руппа азота и углеро-да»  Пр.раб.№6 «Получе-ние, соби-рание и распознавание газов»

3

Раздел 3. Первоначаль-ные представления об органических веществах.

10

10

Зачёт №4. «Органические вещества».

4

Раздел 4. Химия и жизнь.

-

        4

Зачёт №5. «Химия и жизнь».               Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс химии основной школы».

5      

Раздел  5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

4

Всего

68ч

68ч

4+входной  контрольные работы

6 практи-ческих работ

Виды работ

Четверть

Лабораторные опыты

Практическая работа

НРЭО

 (мин)

Контрольная работа

1

7

-

90

1

2

3

3

95

1

3

6

3

115

1

4

-

-

30

1

Всего

16

6

330

4

№ урока

№ НРЭО 

Тема урока

Содержание НРЭО

Количество

8 класс

1

1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ.

Полезные ископаемые региона Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинска и области.

10 мин

3

2

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни Краткие сведения по истории развития химии.

Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы).

10 мин.

13

3

Основные сведения о строении атома. Изотопы.

Центры атомной промышленности области  –     г. Снежинск и Озерск.

10 мин.

8, 23

4

Простые вещества – металлы.

Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Чугун сталь - ОАО «Мечел», ММК, Месторождения металлов на Южном Урале.

20 мин

8, 26

5

Простые вещества – неметаллы.

Добываемые неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях Челябинска (Кислородный цех ОАО «Мечел», «Кислородный завод», ТЭЦ-2).

20 мин

29

6

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Оксидные руды региона железняки, глина, кварц их значение. Примеры применения оксидов в быту. Использование оксидов металлов как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе.

15 мин

30

7

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. NH3 и H2S в окружающей среде.

10 мин

33

8

Основания.

Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области.

10 мин

35

9

Кислоты.

Серная кислота – продукция предприятий региона (ОАО «ЧЭЦЗ», «Завод оргстекла»). Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях. Кислотные дожди, их происхождение.

25 мин

36

10

Соли.

Месторождения минералов и горных пород в регионе.

10 мин

36

11

Соли.

Соли в природе. Соли в составе минеральной воды

15 мин

10

12

Чистые вещества и смеси. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Природные источники питьевой воды в Челябинской области. Основные группы загрязнителей природной воды. Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе. Состав воздуха региона. Основные техногенные загрязнители атмосферы региона Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические)

25 мин

41

13

Физические явления.

Применение физических явлений в н/х:

1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО ММК «Мечел» (ковка, прокатка металлов);

2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим).

3.Фракционирование воздуха ОАО «Мечел» (газовый цех),

кислородные станции.

4.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)5.Очистка питьевой воды в городе.

25 мин

42

14

Химические реакции.

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

10 мин

49

15

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

15 мин

47

16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Примеры  реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв.

15 мин

48

17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Реакция обмена (известкование). Примеры экзо - и эндотермических реакций.

10 мин

51

18

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.

Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и с/х в регионе.

10 мин

52,53

19

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. Роль ионов водорода в питании растений. Заболевания, растений животных, человека вызываемые избытком или недостатком ионов и способы борьбы с ними.

20 мин

55,54

20

Ионные уравнения реакций.

Реакции ионного обмена, встречающиеся на производстве

10 мин

45

21

Классификация химических реакций.

Закономерности  хим. реакций в производстве H2SO4 , в лакокрасочном  производстве,  на металлургических  предприятиях области.

10 мин

65

22

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции, имеющие место в химическом производстве области.

10 мин

Итого

315 мин (7 ч)

№ урока

№ НРЭО

Тема урока

Содержание НРЭО

Количество

9 класс

7

1

Век медный, бронзовый, железный.

Роль металлов в развитии региона. Руды черных и цветных металлов в области, их месторождения

10 мин

8

2

Физические свойства металлов. Сплавы.

Цеха металлообрабатывающих предприятий области. Сплавы железа на ОАО ММК, «Мечел», (чугун, разновидности сталей). Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона.

15 мин

9-10

3

Получение металлов.

Производство чугуна и стали на металлургических предприятиях области.

Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов на предприятиях Урала.

Научные основы металлургического производства.

Вклад П.П.Аносова в развитие металлургии

Способы борьбы с коррозией металлов Цеха гальванических покрытий на предприятиях

25 мин

13

4

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Применение соединений Ca, Mg в качестве флюсов, строительных материалов.

Виды жесткости воды местности проживания, способы ее устранения.

10 мин

14

5

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Запасы известняка, доломита, фосфоритов на Южном Урале.

Значение Ca, Mg для здоровья живых организмов.

10 мин

16

6

Алюминий.

Применение Al в быту и промышленности Бокситовые рудники в Челябинской обл. (г. Южноуральск) Поставки на Уральский, Богословский алюминиевые заводы.

10 мин

17

7

Соединения алюминия.

Применение кристаллов корунда для изготовления точных приборов ОАО «Молния», «Теплоприбор»

10 мин

18

8

Железо.

Роль железа в жизнедеятельности организмов. Избыток железа в окружающей среде: почве,  

воздухе. Влияние на живые организмы.

10 мин

19

9

Соединения железа.

Применение железа и его сплавов в быту и промышленности.

10 мин

25

10

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Масштабы загрязнения атмосферы региона, возможные последствия для природы и человека.

10 мин

26

11

Водород.

Применение водорода на промышленных предприятиях области. Водород как экологически чистое топливо.

Проблемы водородной энергетики.

15 мин

27-28

12

Галогены.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Использование хлора для обеззараживания воды в регионе.

Проблема йододефицита.

Галогениды, добываемые на Урале (поваренная соль и пр.).

Производство йодированной соли в регионе.

20 мин

31

13

Кислород

Биологическая роль кислорода и озона в живых организмах.

Влияние хозяйственной деятельности человека на круговорот кислорода в природе. Производство и применение кислорода в регионе. Кислород в металлургии.

Газосварка на промышленных предприятиях и в ремонтных мастерских.

10 мин

32

14

Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды

Сернистый газ – побочный продукт металлургии. Превращения в атмосфере, кислотные дожди, закисление почв. Источники загрязнителя в городе: (ОАО «Мечел», Электрометаллургический комбинат, Цинковый завод).

10 мин

33

15

Оксиды серы (IV) и (VI).Сернистая кислота и ее соли.

Производство серной кислоты в Челябинской обл. Комплексное использование сырья на предприятиях металлургии города. Охрана окружающей среды

10 мин

34

16

Серная кислота. Соли серной кислоты.

Научные основы сернокислотного производства в регионе. Охрана окружающей среды при производстве серной

кислоты.

10 мин

35

17

Азот

Получение азота в кислородном цехе ОАО «Мечел»

10 мин

36

18

Соли аммония

Получение сульфата аммония на коксохимическом производстве ОАО «Мечел», значение в жизни растений.

10 мин

37

19

Кислородные соединения азота, азотная кислота.

Оксиды азота в атмосфере. Кислотные дожди

10 мин

38-39

20

Соли азотистой и азотной кислот.

Применение азотных удобрений в сельском хозяйстве региона. Влияние их на урожайность сельскохозяйственных культур. Влияние нитратов на организм.

10 мин

40

21

Фосфор. Соединения фосфора.

Залежи фосфоритов и апатитов на Южном Урале.

Производство и применение фосфорных удобрений на Урале

10 мин

41

22

Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV).

Угольная кислота и ее соли.

Основные виды топлива в регионе. Запасы угля. Топливно-энергетический комплекс области.

Природно-охранные мероприятия при угледобыче.

Использование углерода на ЧЭЗ (виды продукции)

10 мин

42

23

Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV).

Угольная кислота и ее соли.

Антропогенные источники оксидов углерода в атмосфере Урала. Значение для здоровья человека

10 мин

43

24

Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV).

Угольная кислота и ее соли.

Жесткость воды в различных местах региона. 

Минералы и горные породы Урала, содержащие углерод.

Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское и др.).

10 мин

44

25

Кремний

Природные соединения кремния на Южном Урале (гранит, каолин вермикулит, , тальк, асбест, кварцит, драгоценные и поделочные камни)

10 мин

45

26

Кремниевая кислота и ее соли.

Силикатное производство Южного Урала.

Производство стекла, цемента, керамики на предприятиях области (Южно-Уральский  фарфоровый завод, кирпичный

завод, Коркинский стекольный завод и др.). Природоохранные мероприятия, проводимые в стекольной и цементной промышленности

15 мин

52

27

Предельные углеводороды.

Применение углеводородов в качестве сырья и топлива на промышленных предприятиях региона. Природные источники углеводородов на территории области. Загрязнения окружающей среды при сжигании угля, газа, бензина. Пестициды, их применение на Урале.

10 мин

54

28

Спирты.

Получение кислородсодержащих органических веществ на предприятиях области, значение для человека. Применение спиртов в лакокрасочной промышленности. (ОАО «Челак», фармацевтических предприятиях, медицине, пищевой промышленности). Этиленгликоль – антифриз (продукция ОАО «Челак»).

Антропогенные источники фенолов, альдегидов в биосфере региона.

10 мин

58

29

Углеводы.

Состав и маркировка продукции предприятий пищевой, промышленности региона

10 мин

Итого:

330 мин

№

УМК

Класс

Издательство

год

Учебно-методический комплект «Химия 8».

1

О.С. Габриелян. «Химия». Учебник.

8

М.: Дрофа, 2009

2

О.С. Габриелян, П.Н.Берёзкин и др. Контрольные и проверочные работы.

8

М.: Дрофа, 2009

3

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская  Тесты по химии. (к учебнику  О.С.Габриеляна «Химия.8 класс»)

8

М.: Экзамен

Учебно-методический комплект «Химия 9».

4

О.С. Габриелян. «Химия». Учебник.

9

М.: Дрофа, 2011

5

О.С. Габриелян, П.Н.Берёзкин и др. Контрольные и проверочные работы.

9

М.: Дрофа, 2010

6

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская  Тесты по химии. (к учебнику  О.С.Габриеляна «Химия.9 класс»)

9

М.: Экзамен

Цифровые образовательные ресурсы (ЦОР).

7

Комплект ЦОР к учебнику О.С.Габриеляна «Химия».

8

9

М.: ООО «Дрофа», 2010

8

Электронная библиотека «Просвещение»

8

9

М.: «Просвещение»

9

Энциклопедия «Кирилл и Мефодий. Химия. 8-11 классы».

8-11

М.: ООО «Кирилл и Мефодий»

1

Виртуальная химическая лаборатория

8

9

М.: «Новый диск»

Методические пособия для учителя

11

О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова.  Химия. 8-9 классы. Методическое пособие.

8-9

М.: «Дрофа»

2011

№№ урока

ДДата урока

Название раздела, темы урока

Форма урока

Изучаемые вопросы

Практическая часть

НРЭО

Использование

ЦОР

Домашнее задание

ГИА: вопрос/ код элемента/ код требований

Раздел 1. Введение. Предмет химии (4часа)

Федеральный компонент ГОС: предметом химии является изучение веществ, их строение, свойств и превращений

1

1

01.09.

2016

Вводный инструктаж по технике безопасности. Наука и предмет химии.

Наука химия. Предмет химии. История развития химии. Научные методы познания.

НРЭО №1 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №9

Введение.

§3,упр.1,2.

23 / 4.1, 4.4 /2.5.3, 2.6, 2.7.1, 2.7.2

2

2

06.09.

2016

Физические тела и химические вещества.

Материя. Вещество. Тело. Строение вещества. Свойства вещества.

Д.О: Образцы веществ: сера, графит, вода, уксусная кислота, природный газ, воз-дух.

§1,упр.3,4,6.

3

3

3

08.09.

2016

Превращения веществ.

Явления физические. Явления химические. Роль химии в жизни общества.

Д.О: Горение древесины, спирта, водорода. Взаимодействие:

HCl+мел;   CuSO4+NaOH

НРЭО №2 (10мин)

§2, упр.1-4

6 / 2.1 /2.4.5, 2.5.3

4

13.09.

2016

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева.

§4,упр.5

2 / 1.3 /2.2.2

Раздел 2. Вещество (36часов).

Тема 1. Первоначальные химические понятия (7часов)

 Федеральный компонент ГОС: Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

      Реализация основных требований к уровню подготовки:  В результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ ; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть: химические элементы; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;  определять: состав веществ по их формулам; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; приготовления растворов заданной концентрации.

5

5

15.09.

2016

Знаки химических элементов.

Химические формулы.

Химический элемент. Атом. Молекула. Знаки химических элементов. Состав вещества. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

§4, упр.1-3; таблица 1.

§5, упр.1-5.

15 / 4.5.1 / 2.8.1

   6

20.09.

2016

Количество вещества.

Молярная масса вещества.

Молярный объём газов.

Количество вещества. Моль, киломоль, миллимоль. Постоянная Авогадро.

Молярная, киломолярная, миллимо-лярная массы.

Молярный, киломолярный, милли-молярный объёмы газов.

Д.О.:Поваренная соль, вода, взя-тые количеством 1 моль.

Д.О.: Модель молярного объёма газов.

§15(1), упр1,2.

§15(2), упр.3-5

§16, упр1,2

21 / 4.5.2, 4.5.3 / 2.8.2, 2.8.3

   7

22.09.2016

Зачёт№1 «Знаки химических элементов. Химические формулы».

   8

27.09.

2016

Чистые вещества и смеси веществ.

Растворы.

Чистое вещество. Смесь веществ.

Химический анализ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.  Типы растворов.

Д.О.: Разделение смеси песка и железных опилок.

Л.О.№1:Разделение смеси порошка железа и серы.

НРЭО №4 (10мин)

НРЭО № 5 (10мин)

§23, упр. 1,2,4.

§34, упр.1-5

13 / 1.5 / 2.8.2

  9

29.09.

2016

Практическая работа №1

Знакомство с химической лабораторией.

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с приборами и оборудованием в химическом кабинете.

Фрагментарно ЦОР №10

Пр.работа №1,

стр. 174-180.

23. / 4.1 / 2.6

  10

04.10.2016

Практическая работа №2 Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Массовая доля растворенного вещества.

Д.О: Растворение безводного сульфата меди в воде.

НРЭО №12 (25мин)

Пр.работа №2,

стр.85

21 / 4.5.2 / 2.8.2

  11

06.10.2016

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Физические тела и химические вещества. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева. Количественные параметры вещества.

Тема 2. Атомы химических элементов (10часов)

      Федеральный компонент ГОС: Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная металлическая.                                    

  Реализация: В результате изучения темы ученик должен: знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь; уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; определять: состав веществ по их формулам, составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  12

11.10.

2016

Основные сведения о строении атома.

Структура атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Электронная оболочка.

Д.О.: Модели атомов химических элементов

Фрагментарно ЦОР №7

§6, упр. 3,5.

1 / 1.1 / 2.5.1

  13

13.10.2016

Изменения в составе атомных ядер.

Ядерные процессы. Превращения элементов. Изотопы.

НРЭО №3 (10мин)

§7, упр.1-4.

1 / 1.1 / 2.5.1

  14

18.10.2016

Строение электронных оболочек атомов.

Энергетические уровни. Формы электронных облаков. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Фрагментарно ЦОР №10

§8, упр. 1,2.

1 / 1.1 / 2.5.1

  15

  16

20.10.

2016

25.10.

2016

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов.

Соответствие параметров атомов координатам элемента в ПСХЭ. Характеристика элемента по ПСХЭ.

Фрагментарно ЦОР №10

§9(1), упр.1.

2. / 1.2 /

1.3, 2.2.2

  17

27.10.2016

Строение молекул. Химическая связь.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химической связи.

Конспект в тетради

3 / 1.3 /  2.4.3

  18

08.11.

2016

Ковалентная связь.

Типы ковалентной связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная

Фрагментарно ЦОР №10

§10, упр.1,3,4.

§11, упр1-4.

3 / 1.3 / 1.2, 2.4.3

  19

10.11.

2016

Ионная связь.

Образование ионов. Ионы металлов и неметаллов. Типы ионов.

Фрагментарно ЦОР №10

§9(2), упр.2,3.

3 / 1.3 / 1.2, 2.4.3

  20

15.11.

2016

Металлическая связь.

Металлическая связь. Обобществлённые электроны.

Фрагментарно ЦОР №10

§12, упр.1-3.

3 / 1.3 / 1.2, 2.4.3

   21

17.11.

2016

Зачёт №2 «Строение атомов и молекул».

Тема 3. Простые вещества (7часов).

  Федеральный компонент ГОС:  Качественный и количественный состав вещества. Простые  вещества.

Реализация: в результате изучения химии ученик должен:  знать/понимать:  важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ;  уметь: распознавать опытным путем: кислород, водород.

   22

   23

   24

22.11.

24.11.

29.11

2016

Простые вещества-металлы.

Положение элементов – металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества металлы. Изменение металлических свойств элементов в периоде и группе ПСХЭ. Состав простого вещества. Вид связи в простом веществе-металле.

Д.О.:Коллекция  металлов.

НРЭО №4 (10мин)

§13, упр.1,3,4.

9 / 3.1 /

2.2.2, 2.3.2

 25

226

227

01.12.

06.12

08.12

2016

Простые вещества-неметаллы.

Элементы – неметаллы в ПСХЭ. Изменение свойств элементов – неметаллов в периоде и группе. Вид связи в простом веществе- неметалле. Аллотропия. Благородные газы. Относительность деления простых веществ на металлы и  неметаллы

Д.О.: Образцы серы, графита, йода, кислорода, азота.

НРЭО №5 (10мин)

§14, упр.3,4.

9 / 3.1 /

2.2.2, 2.3.2

 28

13.12.2016

Контрольная работа №2.

«Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Атом. Молекула. Химическая связь.

Тема 4. Соединения химических элементов (12часов).

Федеральный компонент ГОС:  Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Понятие о валентности и степени окисления.  Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Реализация:  В результате изучения темы ученик должен: знать/понимать:  химические понятия: химическая связь, вещество, классификация веществ; уметь определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;  распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.

 29

15.12.

2016

Соединения химических элементов. Понятие о валентности и степени окисления химических элементов.

Сложные вещества. Валентность. Единица измерения валентности. Степень окисления элемента.

НРЭО №6 (15мин)

Фрагментарно ЦОР №8

Конспект.

§17(1), упр.1.

4 / 1.4 /  2.4.2

 30

20.12.

2016

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Двухэлементные вещества. Составление формул по валентности и степени окисления. Номенклатура названий бинарных соединений.

Д.О.:Образцы оксидов, хлори-дов, водородных соединений, сульфидов.

НРЭО №7 (10мин)

§17(2), упр.2,3,5.

§18, упр.1-4.

5 /1.6 / 2.1.2, 2.2.4

 31

22.12.

2016

Основные классы многоэлементных соединений.

Классификация неорганических соединений.

Фрагментарно ЦОР №10

Конспект.

5 /1.6 / 2.1.2, 2.2.4

 32

 33

27.12.

2016

29.12.

2016

Основания.

Гидроксид-ион. Растворимые и нерастворимые основания. Индикаторы.

Д.О.:Образцы NaOH(крист., р-р), Ca(OH)2, Fe(OH)3

НРЭО №8 (10мин)

§19, упр. 1,3,4.

11 / 3.2.2 / 2.3.3

 34

 35

12.01.

17.01.

2017

Кислоты.

Кислородсодержащие и бескисло-родные кислоты. Основность кислот. Индикаторы на кислоту.

Д.О: Образцы соляной, азотной, серной, фосфорной кислот. Окраска индикаторов в кислотах

НРЭО №9 (25мин)

§20, упр.1-5.

11 / 3.2.2 / 2.3.3

 36

19.01

2017

Соли.

Классификация солей. Номенклатура названий солей. Составление формул солей. Генетика солей: реакция нейтрализации.

Д.О.:Образцы солей.

НРЭО №10 (10мин)

НРЭО №11 (15мин)

§21, упр.1-3.

12 /3.2.4 /2.3.3

  37

  38

24.01

26.01

2017

Зачёт №3. «Сложные вещества».

Составление формул веществ по валентности элементов. Расчётные задачи на вычисление молярных масс, количества вещества, объёмов газов.

  39

31.01.2017

Агрегатные состояния вещества.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Конспект. Упр.в тетради.

  40

02.02.

2017

Кристаллические и аморфные структуры твёрдого состояния вещества.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Д.О.: Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений.

§22, упр. 1,2,6.

Раздел 3. Химическая реакция(28часов).

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10часов)

Федеральный компонент ГОС: Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Реализация: В результате изучения раздела ученик должен знать/понимать: химическую символику:  уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: составлять:  уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

441

07.02.

2017

Изменения, происходящие с веществами.

Физические явления в химии.

Классификация процессов изменения(физические,химические, биологические и т.д.).

Дистилляция, кристаллизация, фильтрование, возгонка, отстаива-ние, центрифугирование.

Д.О: Плавление парафина; растворение KMnO4 в воде.

НРЭО №13 (25мин)

Фрагментарно ЦОР №9

Конспект.

§25, упр.2-6.

  42

09.02.

2017

Химические реакции.

Закон сохранения массы веществ  при химических превращениях. Закон сохранения атомов при химических превращениях.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Разрушение химических связей в молекулах исходных веществ. Образование новых связей в продуктах реакции.

Д.О.: Взаимодействие HCl с металлом алюминием.

Получение Cu(OH)2 и раст-ворение его в кислоте.

НРЭО № 14 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №7

§26, упр.1-6.

§27(1).Конспект. упр.в тетради.

6 / 2.1, 2.2 /2.4.5, 2.5.3

  43

14.02.2017

Практическая работа №3. «Наблюдения за горящей свечой».

Физические и химические процессы при горении свечи.                                

Продукты горения.

Фрагментарно ЦОР №10

Стр.180-181.

13 / 4.1 / 2.6

  44

16.02. 2017

Схема и уравнение химической реакции.

Количественная и качественная характеристика химического процесса. Составление уравнения химической реакции на основе закона сохранения.

Л.О: Взаимодействие углекислого газа с извест-ковой водой.

§27, упр.1,2.

6 / 2.1, 2.2 /2.4.5, 2.5.3

  45

21.02.2017

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Л.О.:Окисление меди в пламени.

НРЭО №21 (10мин)

§29, упр.1,3,4.

§30, упр.1.

6 / 2.1, 2.2 /2.4.5, 2.5.3

  46

28.02.2017

Практическая работа №4.

«Признаки химических реакций»

Фрагментарно ЦОР №10

13 / 4.1 / 2.6

 47

02.03.

2017

Реакции соединения и разложения.

Характеристика реакций данного типа.

НРЭО №16 (15мин)

§29, упр.1,3,4.

§30, упр.2,3,4,5

6 / 2.1, 2.2 /2.4.5, 2.5.3

  48

07.03.

2017

Реакции замещения и обмена.

Характеристика реакций данного типа. Ряд активности металлов. Ряд электроотрицательности неметаллов. Реакция нейтрализации. Обратимость реакций.

Д.О.:Реакция нейтрализации в присутствии различных индика-торов.

Л.О.:Замещение меди железом в растворе её соли.  Л.О.: Получение СО2 из карбонатов.

НРЭО №17 (10мин)

§31, упр.1-3.

§32 упр.1-3.

6 / 2.1, 2.2 /2.4.5, 2.5.3

  49

09.03.

2017

Зачёт № 4.

Расчёты по химическим уравнениям».

Расчёт  количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Вещества с определённой долей примесей.

НРЭО №15 (15мин)

§28, упр1-3.

21 / 4.5.2, 4.5.3 / 2.8.2, 2.8.3

  50

14.03.2017

Контрольная работа №3. «Соединения химических элементов. Изменения, происходящие с веществами».

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18часов)

Федеральный компонент ГОС:  Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Реализация: В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: химическую символику:  уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь определять:  возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций.

  51

16.03.

2017

Растворение как физико-химический процесс.

Теории растворов. Типы растворов. Гидраты, кристаллогидраты. Растворимость  веществ.

Д.О.: Растворы

CaCl2, Ca(OH)2, CaCO3.

НРЭО №18 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§34, упр.6,7.

 52

  53

21.03.

23.03.

2017

Электролитичес-кая диссоциация.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Степень диссоциации.

Д.О: Электропроводность воды, соли (крист, р-р). сахара (крист., р-р).

НРЭО №19 (20мин)

§35, упр.1-5.

7 / 2.3, 2.4 /

1.2, 2.2.3

  54

  55

04.04.

06.04.

2017

Теория электролитической диссоциации.

Основные положения ТЭД.

Уравнения диссоциации.

НРЭО №20 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №7

§36(1), упр.1-3.

7 / 2.3, 2.4 /

1.2, 2.2.3

  56

11.04.

2017

Кислоты в свете ТЭД.

Классификация кислот как электролитов. Уравнения диссоциации кислот.

§36(2), упр.6.

§38.

11 / 3.2.2 /2.3.3

  57

13.04.

2017

Основания в свете ТЭД.

Классификация оснований как электролитов. Уравнения диссоци-ации оснований.

§36(3).

§39, упр. 1-5.

11/ 3.2.3 / 2.3.3

  58

18.04.

2017

Оксиды.

Классификация оксидов. Типичные реакции оксидов.

§40, упр.1-3.

10 / 3.2.1 / 2.3.3

  59

20.04.2017

Соли в свете ТЭД.

Классификация солей как электролитов. Уравнение диссоциации солей.

§41, упр.1-5.

12 / 3.2.4 / 2.3.3

  60

  61

25.04.

27.04.

2017

Ионные уравнения реакций между растворами электролитов.

Молекулярные и ионные уравнения реакции. Необратимость ионных реакций. Составление молекуляр-ных уравнений по сокращенному ионному.

§37, упр.1-5.

8 / 2.5 / 2.4.6

  62

02.05.

2017

Зачёт № 5. «Уравнения реакций между растворами электролитов».

  63

04.05.

2017

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Генетический ряд металлов.

Генетический ряд неметаллов.

§42, упр.1-5.

22 / 3.1, 3.2, 3.3, 4.4 / 2.4.6, 2.5.3

  64

11.05.

2017

Практическая работа №5.

«Опыты, иллюстрирующие генетическую связь между основными классами нерганических соединений».

Решение экспериментальных задач.

Фрагментарно ЦОР №10

Стр.242-243.

  13 / 4.1, 4.2, 4.4 /

  65

16.05.2017

Химические реакции окисления-восстановления.

Определение процесса окисления и восстановления. Вещества окислители и восстановители.

НРЭО №22 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§43(1), упр.1,3,4.

14 / 1.4, 2.6 /

1.2.1, 2.4.2

  66

   67

18.05.

23.05.

2017

Уравнения окислительно-восстанови-тельных реакций.

Электронные уравнения.

Балансное число электронов.

§43(2). Конспект.

14 / 1.4, 2.6 /

1.2.1, 2.4.2

  68

25.05.

2017

Контрольная работа №4.

«Свойства растворов электролитов»

№ № урока

ДДата урока

Название раздела, темы

Форма урока

Изучаемые вопросы

Практическая часть

НРЭО

Использование ЦОР

Домашнее задание

ГИА: вопрос/ код элемента/ код требований

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Федеральный компонент ГОС: Строение атома, простого вещества. Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и ОВР. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: основные законы химии: периодический закон;    уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать:  химические свойства основных классов неорганических веществ; характеризовать:  химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять:  схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

  1

01.09.

2016

Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома, характер простого вещества. Состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида.

§1, упр.1,.6.

16 / 1.2.2 /

2.2.2, 2.3.1

   2

06.09

2016

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Характеристика основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и ОВР.

Конспект. Упр. в тетради

7 / 2.3, 2.4 / 1.2, 2.2.3

   3

08.09.

2016

Генетические ряды металла и неметалла.

Генетические ряды металла и неметалла.

§1, упр.3.

22 / 3.1 / 2.4.6, 2.5.3

   4

13.09.

2016

Переходные элементы.

Амфотерность.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Л.О. № 1. Получение гидроксида Zn и исследование его свойств .

§2,упр.1-4.

10 / 3.2.1 / 2.3.3

    5

15.09.2016

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

§3, упр2,4,5,6,7.

16 / 1.2.2 / 2.2.2, 2.3.1

    6

20.09.

2016

Контроль остаточных знаний.

Элементарные основы неорганической химии(44часа)

Тема 1.  Металлы (18часов)

Федеральный компонент ГОС : Свойства простых веществ металлов, оксидов, оснований, кислот, солей. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Реализация: в результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику:  формулы химических веществ и уравнения химических реакций; основные законы химии:  периодический закон; уметь: объяснять:  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:  уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей,  вычислять:  количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

    7

22.09.2016

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства простых веществ-металлов.

Характеристика положения металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ.

Л.О. № 2. Коллекция образцов металлов

НРЭО №1 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №9

§4, упр. 1-4.

§5, упр. 1-3.

§6.

16 / 1.2.2 / 2.2.2, 2.3.1

3 / 1.3 /  2.4.3

    8

27.09.2016

Сплавы металлов как твёрдые растворы.

Характеристика сплавов, их свойства, представители важнейших сплавов и их  значение.

Д.О.: 

Коллекция сплавов

НРЭО №2 (15 мин)

§7, упр1-4.

    9

29.09.2016

Общие химические свойства металлов.

Характеристика общих химических свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и положения их в электрохимическом ряду напряжений.

Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

НРЭО №3 (25мин)

§8, упр.1-3.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

    10

04.10.

2016

Получение металлов.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро- гидро- и электрометаллургии

Д.О.:

Коллекция руд.

Фрагментарно ЦОР №9

§9. упр.2,6.

   11

06,10.2016

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.

Строение атомов в сравнении, щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства в сравнении, обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов) в сравнении.

Д.О.: Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами.

Фрагментарно ЦОР №10

§11(1), упр.2,5.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   12

11.10.

2016

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). Понятие о калийных удобрениях.Природные соединения щелочных металлов.

Л.О.4: Качественная реакция на гидроксид – ион.

§11(2), упр.1а, б.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   13

13.10.

2016

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Строение атомов, вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства простых веществ.

Д.О. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие Mg с кислородом.

НРЭО №4 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №10

§12(1), упр.4.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   14

18.10.2016

Соединения щелочноземельных металлов

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты); их свойства и применение в народном хозяйстве.

Л.О.5: Взаимодействие кальция с водой.

НРЭО №5 (10мин)

§12(2), упр. 5,7.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

  15

20.10.2016

Контрольная работа №1.«Общие свойства металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы».

   16

25.10.

2016

Алюминий- элемент главной подгруппы третьей группы ПСХЭ.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.

Д.О. Коллекция «Алюминий». Взаимодействие алюминия с водой, с растворами кислот, щелочей, с неметаллами.

НРЭО. №6 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§13(1), упр.1,4,7.

 9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

    17

27.10.2016

Соединения алюминия

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Л.О. № 4 в. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

Л.О. № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

НРЭО №7  (10мин)

§13(2), упр.6.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

 18

08.11.

2016

Железо, его физические и химические свойства.

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.

Д.О. 

Образцы железных руд

НРЭО №8(10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§14(1), 6.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

    19

220

10.11.

15.11.

2016

Соединение Fe (II) и Fe (III).

Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+. Важнейшие соли Fe. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Д.О. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л.О. № 4 г. Ознакомление с образцами природный соединений железа.

Л.О. № 6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+

НРЭО №9 (10мин)

§14(2), упр4.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

  21

17.11

2016

Практическая работа №1.

«Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Фрагментарно ЦОР №10

Стр. 84.

22 / 3.3 /2.4.6, 2.5.3

  22

22.11.

2016

Практическая работа №2.

«Получение и свойства соединений металлов»

Фрагментарно ЦОР №10

Стр. 84.

23 / 4.1,

4.4 / 2.5.3, 2.6, 2.7.1, 2.7.2

   23

24.11.

2016

Практическая работа №3.

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Фрагментарно ЦОР №10

Стр. 86.

18 / 4.2, 4.3 / 2.7.3, 2.7.4, 2.7.5

    24

29.11.

2016

Зачёт №1. «Металлы»

Тема 2.  Неметаллы (26часов)

• Федеральный компонент ГОС: Свойства простых веществ  неметаллов, оксидов, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты                              

 Реализация: в результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику:  формулы химических веществ и уравнения химических реакций; основные законы химии:  периодический закон; закон сохранения массы веществ; закон постоянства состава; уметь: объяснять:  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:  уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять:  количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  25

01.12.

2016

Положение элементов неметал-лов в ПСХЭ.

Общая характеристика неметаллов

Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.

Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение простых веществ неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл-неметалл».

Д.О.: Образцы простых веществ  - неметаллов.

НРЭО №10 (10мин)

§15(1), упр.1-3          

§15(2), упр.1-4,6.

9 /  3.1.2 / 2.2.2, 2.3.2

   26

06.12.2016

Водород.

Положение в периодической системе химических элементов, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

НРЭО №11 (15мин)

Фрагментарно ЦОР №9

§17, упр. 3,4.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   27

08.12.

2016

Общая характеристика галогенов

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие

сведения о хлоре, броме, йоде и фторе.

Д.О.: Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или

йода из растворов их солей.

НРЭО № 12 (20мин)

§18, упр. 1,4.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

  28

13.12.

2016

Соединения галогенов

Галогеноводороды и галогениды, их свойства, качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Д.О.: Образцы природных соединений хлора. Л.О. № 7. Качест-венная реакция на хлорид-ион.

§19, упр.1,2,4.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

  29

15.12

2016

Зачёт №2. «Галогены».                  

§§15-19.

  30

20.12.

2016

Контрольная работа №2.        «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены».

  31

22.12.

2016

Кислород.

Вода.

Положение элемента кислорода в ПСХЭ. Физические и химические свойства простого вещества-кислорода. Аллотропная модификация кислорода: озон.

Состав и строение молекулы воды. Значение воды в природе, быту, промышленности.

Химические свойства воды. Круговорот воды

Д.О.: Агрегатные состояния воды.

НРЭО №13 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №7

Конспект.

Упр.в тетради.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   32

27.12.2016

Сера, ее физические и химические свойства

Оксиды серы (IV и VI)

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Получение и свойства оксидов серы (IV и VI), их применение.

Д.О.: Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы.

НРЭО №14 (10мин)

§22, упр.3,5.

§23, упр.1,2.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

    33

29.12.2016

Сероводородная и сернистая кислоты

Характеристика состава и свойств, применение. Сульфиды и сульфиты, их применение.

НРЭО №15 (10мин)

§23.

§22, упр. 3.

11 / 3.2.3 / 2.3.3

    34

12.01.

2017

Серная кислота и ее соли

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион

Л.О. № 8.

1) Качественная реакция на сульфат-ион.

2) Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

НРЭО.№16 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§23, упр.4,7,8.

11 / 3.2.3 / 2.3.3

   35

17.01.

2017

Азот.

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

НРК. №17 (10мин)

§24, упр.1,2.

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   36

19.01.

2017

Аммиак.

Соли аммония

Строение молекулы аммиака. Свойства, получение и применение, образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Соли аммония: состав, строение, получение. Применение в народном хозяйстве.

Д.О.: Получение аммиака, растворение аммиака в воде, его взаимодействие с хлороводородом.

Л.О. № 9. Распознавание солей аммония.

Д.О.: Разложение хлорида аммония при нагревании.

НРЭО №18 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №9

§25, упр.1,3,4.

§26, упр.1,3,4.

12 / 3.2.4 /2.3.3

    37

24.01.

2017

Оксиды азота (II) и (IV)

Состав, свойства и применение оксидов азота (II) и (IV)

НРЭО №19 (10мин)

§27(1), упр.1,2,4.

10  / 3.2.1 / 2.3.3

    38

    39

26.01.

31.01.

2017

Азотная кислота, ее свойства и применение

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью. Применение в народном хозяйстве.

Д.О.: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

НРЭО №20(10мин)

§27(2), упр.3,6.

11 / 3.2.3 / 2.3.3

   40

02.02.

2017

Фосфор.

Соединения фосфора.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора, их применение. Химические свойства фосфора.

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.

Д.О.:

 Знакомство с образцами природных соединений фосфора.

НРЭО №21 (10мин)

§28(1), упр.7.

§28(2), упр.1,2.

1 / 1.1 /2.5.1

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

   41

07.02.

2017

Углерод.

Строение атома. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение. Амфотерный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.

Д.О.:  Образцы природных соединений углерода.

НРЭО №22 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №9

§29, упр.1,3,4,6.

1 / 1.1 /2.5.1

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

    42

09.02.2017

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства. Получение и применение СО и СО2. Качественная реакция на углекислый газ.

Л.О. № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

НРКЭО №23 (10мин)

§30(1), упр.2,4.

10  / 3.2.1 / 2.3.3

   43

14.02.

2017

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты-карбонаты. Представители карбонатов: кальцит, сода, поташ – их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Л.О. № 11. Качественная реакциия на карбонат-ион.

Д.О.: Образцы карбонатов.

НРЭО №24 (10мин)

§30(2), упр.5,7.

11 / 3.2.3 / 2.3.3

   44

16.02.2017

Кремний.

Соединения кремния, их значение в живой и неживой природе.

Строение атома кремния. Кристаллический кремний, его свойства и применение.

Оксид Si (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния. Понятие о силикатной промышленности.

Д.О.: Образцы природных соединений кремния.

Д.О.: Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.О. № 12. Ознакомление с природными силикатами.

Л.О. № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

НРЭО №25 (10мин)

Фрагментарно ЦОР №8

§31(1), упр.4б.

§31(2), упр.1-3.

1 / 1.1 /2.5.1

9 /  3.1.1 / 2.2.2, 2.3.2

 45

21.02.

2017

Зачёт№3. «Углерод и кремний»

НРЭО №26 (15мин)

    46

28.02.

2017

Практическая работа№4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Фрагментарно ЦОР №10

Стр.187.

23  / 4.1, 4.4 / 2.6, 2.7.1, 2.7.2

    47

02.03

2017

Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Фрагментарно ЦОР №10

Стр.188.

23  / 4.1, 4.4 / 2.6, 2.7.1, 2.7.2

    48

07.03.

2017

Практическая работа №6.Получение, собирание и распознавание газов.

Фрагментарно ЦОР №10

Стр.189.

18 / 4.2, 4.3 / 2.6, 2.7.3

49

50

5

09.03.

14.03

2017

Контрольная работа №3.

«Неметаллы»

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10часов)

   Федеральный компонент ГОС: Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.       

   51

16.03.

2017

Предмет органической химии

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.

Д.О.:Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

Фрагментарно ЦОР №7

§32, упр.1-6.

17 / 3.4 / 1.4

  52

21.03.

2017

Углеводороды: метан и этан, их строение, свойства и

применение.

Строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование

этана, применение метана.

Д.О.: Модель молекулы метана.

Коллекция «Нефть и продукты её переработки».

НРЭО №27  (10мин)

§33, упр.1-4.

17 / 3.4.1 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

   53

23.03.

2017

Углеводороды: этилен.

Строение молекулы этилена. Понятие двойной связи, взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилена, полиэтилен и его значение.

Д.О.: Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы изделий из полиэтилена

§34, упр.1-3

17 / 3.4.1 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

   53

04.04.

2017

Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты(метанол, этанол, гли-церин).

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола, трехатомный спирт – глицерин.

Д.О.: Образцы этанола и глицерина

НРЭО №28 (10мин)

§35, упр.1,3,5а.

17 / 3.4.2 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

  55

06.04.

2017

Кислородсодержащие органические соединения.

Карбоновые кислоты(уксусная, стеариновая).

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

§36, упр.1,3.

17 / 3.4.2 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

  56

11.04.

2017

Сложные эфиры. Жиры.

Реакция этерификации, состав сложных эфиров, свойства, применение, нахождение в природе. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот, свойства жиров, их применение.

Д.О.: 1) Получение уксусно-этилового эфира.

2) Омыление жира.

§37. упр.1,4.

17 / 3.4.3 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

57

13.04.

2017

Аминокислоты. Белки.

Состав, строение аминокислот, их биологическое значение. Реакция поликонденсации, пептидная связь. Состав и строение белков, их распознавание, биологическая роль.

Д.О. :Горение белков (шести или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

§38, упр.1,3.

17 / 3.4.3 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

58

59

18.04

20.04.

2017

Углеводы.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Д.О.: Качественная реакция на крахмал.

НРЭО №29 (10мин)

§39, упр.1,6.

17 / 3.4.3 / 2.1.3, 2.3.4, 2.4.7

   60

25.04.

2016

Зачёт №4 «Органические вещества».

Раздел 4. Химия и жизнь(4часа)

  Федеральный компонент ГОС:  Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.                                                                                                                                                                                                              

  Реализация в результате изучения раздела ученик должен использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.    

  61

27.04

2017

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

 Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища.  Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)            

Фрагментарно ЦОР №8

Проект

 13 / 5.3 / 2.9.

  62

02.05

2017

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.                          Зачёт № 5. «Химия и жизнь»

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Фрагментарно ЦОР №8

Проект

 13 / 5.2 / 2.9.2

  63

04.05.

2017

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Фрагментарно ЦОР №9

Проект

 13 / 5.1 / 2.9.3

64

11.04.

2017

Контрольная работа № 4. Итоговая.

Раздел  5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

665

16.05.2017

Соответствие координат элемента в ПСХЭ параметрам атома.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах ПСХЭ.

Физический смысл порядкового №, № периода и группы элемента в ПСХЭ.

Электроотрицательность, металличность, амфотерность.

Задание в тетради

16 / 1.2.2 / 2.2.2, 2.3.1

666

18.05.

2017

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств вещества.

Ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи. Атомная, молекулярная, ионная кристаллическая решётка.

Задание в тетради

3 / 1.3 2.4.3;

6 / 2.1, 2.2 / 2.4.5, 2.5.3;

22 / 3.1, 3.2, 3.3, 4.4 / 2.4.6, 2.5.3

667

23.05.2017

Классификация химических реакций по различным параметрам.

Степень окисления, тепловой эффект, обратимость.