Проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8»
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия».

Вариант I

1. Установите соответствие.

Символ элемента:

1. Nа.                 2. С.                 3. К.                 4. Fе.                 5. Zn.

Название элемента:

А. Натрий.                 Б. Железо.                 В. Калий.                 Г. Цинк.                 

Д. Углерод.                 Е. Кальций.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых ВаО, SО2.

3. Используя химическую символику (знаки химических элементов, индексы, коэффициенты),

запишите:

А. Три молекулы кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.

Б. Четыре атома водорода.

4. Запишите знак химического элемента второго периода главной подгруппы IV группы Периодической таблицы.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия».

Вариант II

1. Установите соответствие.

Символ элемента:

1. S.                 2. Са.                 3. Р.                 4. Сu.                 5. N.

Название элемента:

А.Кальций.                 Б. Пэ.         В. Эс.         Г. Эн.         Д. Купрум.                Е. Калий.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых СаО, СuСI2.

3. Используя химическую символику (знаки химических элементов, индексы, коэффициенты),

запишите:

А. Две молекулы азота, каждая из которых состоит из двух атомов азота.

Б. Три атома углерода.

4. Запишите знак химического элемента третьего периода главной подгруппы II группы Периодической таблицы.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия».

Вариант III

1.Из данного перечня выберите элементы-металлы и запишите их с помощью химических знаков: водород, магний, сера, кальций, натрий.

2. Сравните относительные молекулярные массы веществ, формулы которых Fе2O3, НNO3.

3. Объясните, что обозначают следующие записи 2СО2, 3Р4.

4. Укажите положение химических элементов серы и фтора в Периодической таблице

Д.И. Менделеева.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия».

Вариант IV

1.Из данного перечня выберите элементы-металлы и запишите их с помощью химических знаков: цинк, кремний, углерод, сера, железо.

2. Сравните относительные молекулярные массы веществ, формулы которых H3PO4, Н2SO4.

3. Сравните (укажите общее и различное) для записей: 6H и 3Н2.

4. Сравните положение в Периодической таблице Д.И. Менделеева элементов лития и натрия.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант I

1. Выберите химические элементы-металлы и запишите их символы: фосфор, кальций, бор, литий, магний, азот.

2. Определите химический элемент с электронной схемой атома +7 ) ).

                                                                                       2  5

3. Определите тип связи в веществах: хлориде натрия NаСI, водороде Н2, хлороводороде НСI.

4.Составьте схему образования связи для одного из веществ, указанных в задании 3.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант II

1. Выберите химические элементы-неметаллы и запишите их символы: натрий, водород, сера, кислород, алюминий, углерод.

2. Запишите схему электронного строения атома углерода.

3. Определите тип связи в веществах: фториде натрия NаF, хлоре Cl2, фтороводороде НF.

4.Составьте схему образования связи для двух из указанных в задании 3 веществ.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант III

1. Расположите знаки химических элементов: Вг, Р, I, Сl в порядке увеличения неметаллических свойств. Ответ поясните.

2. Дополните схему электронного строения атома +13 ) ) ). Определите химический элемент,

                                                                     ?   ?  3

число протонов и нейтронов в ядре его атома.

3. Определите типы химической связи и запишите их образования для веществ: хлорида

магния МgСl2, фтора F2, сероводорода Н2S.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Атомы химических элементов».

Вариант IV

1. Расположите знаки химических элементов: Li, K, Na, Mg в порядке увеличения металлических свойств. Ответ поясните.

2. По неполной электронной схеме атома +9 ) ).  Определите химический элемент, число

                                                        2 7

протонов и нейтронов в его ядре.

3. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ: хлорида

кальция CaСl2, азота N2, воды Н2O.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения в химии».

Вариант I

1. Чему равно количество вещества кислорода O2 массой 6,4 г?

2. Рассчитайте: а) массу; б) объем газа водорода Н2 количеством вещества 0,2 моль.

3. Перечислите общие физические свойства металлов.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения в химии».

Вариант II

1. Рассчитайте количество вещества водорода Н2 массой 0,4 г.

2. Рассчитайте: а) массу; б) объем газа озона О3 количеством вещества 0,3 моль.

3. Перечислите общие физические свойства неметаллов.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения в химии».

Вариант III

1. Рассчитайте массу, объем и количество вещества углекислого газа СО2, содержащего 9 . 1023

молекул.

2. Сравните кислород и озон.

3. Назовите причины аллотропии химических элементов.

.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения в химии».

Вариант IV

1. Рассчитайте массу, число молекул и количество вещества сероводорода Н2S объемом 5,6 л

(н. у.).

2. В чем сходство и различие красного фосфора и белого фосфора?

3. Докажите относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Степень окисления. Составление формул соединений».

Вариант I

1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых SiO2, Nа2О, К2S, LiВг.

2. Какая из следующих формул соответствует оксиду азота (II): NО, N2О5, NО2, N2О?

3. Напишите формулы веществ: а) оксида серы (IV) б) оксида серы (VI).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Степень окисления. Составление формул соединений».

Вариант II

1. Определите степени окисления атомов химических элементов в соединениях, формулы которых Н2O, АlСl3, N2О5, Nа3Р.

2. Выберите формулу оксида марганца (IV): МnО, Мn2O7, МnF4, МnО2.

3. Напишите формулы веществ: а) оксида цинка; б) оксида натрия.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Степень окисления. Составление формул соединений».

Вариант III

1. Выберите формулы химических соединений, в которых марганец проявляет степень окисления +4: МnО2, МnF2, МnО, МnСl4, Мn2O7.

2. Какие из приведенных названий соответствуют формуле СО2: оксид углерода (II), углекислый газ, угарный газ, оксид углерода (IV)?

3. Напишите формулы веществ: а) нитрида натрия; б) сульфида алюминия.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Степень окисления. Составление формул соединений».

Вариант IV

1. Выпишите формулы химических соединений, в которых водород проявляет степень окисления, равную -1: Н2S, СаН2, LiН, NН3, НСI, AlH3.

2. Выберите формулу сульфида железа (II) из перечисленных: FеО, FеS2, Fе2S, FеS.

3. Напишите формулы веществ: а) хлорида кальция; б) хлорида железа (III).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Соединения химических элементов».

Вариант I

1. Выберите формулы оксидов, дайте их названия: NаОН, МgО, НNO3, Р2O5.

2. Выберите формулу одноосновной кислородсодержащей кислоты, назовите ее: НСI, Н3РO4,

НNО3, Н2SO4.

3. Составьте формулы соединений: сульфата бария, нитрата алюминия, гидроксида магния,

хлорида кальция.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Соединения химических элементов».

Вариант II

1. Выберите формулы оснований, дайте их названия: СаСО3, КОН, Nа2О, Са(ОН)2.

2. Выберите формулу двухосновной бескислородной кислоты, назовите ее: НF, Н2S, Н3РO4,

H2SO4.

3. Составьте формулы соединений: нитрата серебра, гидроксида алюминия, сульфата калия, хлорида железа (III).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Соединения химических элементов».

Вариант III

1. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: а) NаОН; б) Fе(ОН)3. Дайте названия всех веществ.

2. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атома серы равна +6: Н2SO3, Н2S, Н2SO4, Н2S2O4.

3. Составьте формулы солей, образованных ионами, и дайте их названия.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Соединения химических элементов».

Вариант IV

1. Составьте формулы оксидов, соответствующих кислотам: а) Н2SО4 б) Н3РO4. Дайте названия всех веществ.

2. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атома, дающего название кислоте, равна +5: Н2SiO3, НNO3, Н2СO3, НСl.

3. Составьте формулы солей, образованных нонами, и дайте их названия.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)».

Вариант I

1. В 180 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

2. Рассчитайте объем кислорода, содержащегося в воздухе объемом 500 л (объемную долю кислорода в воздухе примите за 21%).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)».

Вариант II

1. В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите массовую долю вещества в растворе.

2. Рассчитайте объем азота, содержащегося в 40 л воздуха (объемную долю азота в воздухе примите за 78%).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)».

Вариант III

1. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли в растворе 10%.

2. К 80 л воздуха добавили 20 л кислорода. Определите объемные доли кислорода и азота в полученной смеси.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора)».

Вариант IV

1. Определите массу раствора, в котором содержится 87,5 г соли, массовая доля которой в растворе равна 0,25.

2. Воздух объемом 160 л смешали с кислородом количеством вещества 0,5 моль. Определите объем (н. у.) и количество вещества кислорода в полученной смеси.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант I

1. Приведите два примера физических явлений.

2. Какими приборами или химической посудой вы воспользуетесь, чтобы отделить подсолнечное масло от воды наиболее простым способом: а) выпаривательной чашкой;

б) воронкой с фильтром; в) делительной воронкой; г) прибором для дистилляции?

3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, укажите их тип:

а) Сu + O2  СuО;                                 в) Zn + НCl  ZnСl2 + Н2;

б) СаСО3  СаО + СО2;                         г) СuО + НСl  СuСl2 + Н2O.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант II

1. Приведите два примера химических явлений.

2. В сахар попал речной песок. Как получить чистый сахар? Выберите способы разделения смеси, запишите их в нужной последовательности: возгонка, выпаривание, отстаивание, дистилляция, фильтрование, растворение в воде.

3. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, укажите их типы:

а) Сu(OH)2  Сu + H2О;                                 в) KBr + Cl2  KСl + Br2;

б) HCl + Nа2О  NaСl + H2O;                                 г) Zn + O2  ZnO.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант III

1. Как в походных условиях очистить и обеззаразить (сделать пригодной для питья) воду из природного источника? Предложите свой план действий.

2. Из перечисленных ниже явлений выберите физические явления: плавление парафина, прокаливание медной проволоки, горение бензина, выпаривание поваренной соли, ржавление железа, испарение воды.

3. Запишите уравнения химических реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакции:

а) азотная кислота + гидроксид калия  нитрат калия + вода;

б) оксид натрия + вода  гидроксид натрия.

Укажите типы всех реакций.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант IV

1. Запишите, какие различия в свойствах веществ лежат в основе способов разделения смесей:

а) дистилляции;                                в) отстаивании;

б) фильтровании;                                 г) выпаривании.

2. Из перечисленных ниже явлений выберите химические явления: превращение воды в лед, горение парафиновой свечи, скисание молока, плавление свинца, пропускание углекислого газа через известковую воду, пропускание кислорода через дистиллированную воду.

3. Запишите уравнения химических реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакции:

а) фосфорная кислота + гидроксид натрия  фосфат натрия + вода;

б) алюминий + соляная кислота  хлорид алюминия + водород.

Укажите типы всех реакций.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».

Вариант I

1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2НСl = ZnС12 + Н2.

2. Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль. Уравнение химической реакции: Сu(ОН)2 = СuО + Н2O.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».

Вариант II

1. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.). Уравнение химической реакции: 2Мg + O2 = 2МgO.

2. Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль. Уравнение химической реакции: 2Н2 + O2 = 2Н2O.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».

Вариант III

1. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение химической реакции:

Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О.

2. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н. у.); б) количество вещества водорода.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Расчеты по химическим уравнениям».

Вариант IV

1. Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56 л (н. у.).

2. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии 200 г

24,5%-ного раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II).

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Теория электролитической диссоциации».

Вариант I

1. Из приведенного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически диссоциируют: КСI, РbS, Ва(ОН)2, СаСО3, СuО, Н2SO4, Fе(0Н)2.

2. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорида натрия; б) нитрата калия; в) хлорида алюминия. Укажите названия всех ионов.

3. Что общего в диссоциации всех кислот? Приведите не менее двух примеров уравнений электролитической диссоциации кислот.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Теория электролитической диссоциации».

Вариант II

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически не диссоциируют: МgС12, ВаSO4, КОН, Fе2O3, НNO3, Zn(OН)2, Nа3РO4.

2. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорида калия; б) гидроксида натрия; в) нитрата магния. Укажите названия всех ионов.

3. Что общего в диссоциации оснований? Все ли основания практически диссоциируют на ионы? Приведите примеры уравнений электролитической диссоциации оснований.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Теория электролитической диссоциации».

Вариант III

1. Вам выдали твердое кристаллическое вещество. Как определить, является оно электролитом

или нет? Составьте краткий план ваших практических действий.

2. В склянке с раствором неизвестного вещества были обнаружены катионы магния и нитрат -анионы. Какое вещество могли взять для приготовления данного раствора? Составьте уравнение электролитической диссоциации этого вещества.

3. Что общего в диссоциации кислот и солей? Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Теория электролитической диссоциации».

Вариант IV

1. Вещество Х хорошо растворимо в воде. Можно ли на основании этого утверждать, что вещество Х является электролитом? Ответ мотивируйте.

2. Имеются твердые вещества: сульфат железа (II), гидроксид железа (II), сульфат железа (III), гидроксид железа (III). Какое из этих веществ можно взять для приготовления раствора, который будет содержать ионы Fе3+? Запишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.

3. В склянке с раствором неизвестного вещества обнаружены катионы натрия. Можно ли однозначно утверждать, что в растворе находится соль натрия? Ответ обоснуйте.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Реакции ионного обмена».

Вариант I

1. Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения:

а) КОН + СuSO4 ...;

б) Ва(ОН)2 + НNО3 … .

2. Какие пары ионов могут одновременно находиться в растворе: а) Сu2+ и ОН-; б) Zn2+ и Сl-;

в) Аg+ и Сl-? Ответ мотивируйте.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Реакции ионного обмена».

Вариант II

1. Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения:

а) АgNО3 + ВаСl2  ...;

б) H2SO4 + КОН ... .

2. Какие из веществ будут реагировать друг с другом: а) FеSО4 и КОН; б) КNO3 и NаОН? Ответ

подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Реакции ионного обмена».

Вариант III

1. Взаимодействие каких веществ друг с другом отражает ионное уравнение

Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2:

а) СuСl2 и Zn(ОН)2;                 б) СuО и NаОН;                 в) Сu(NО3)2 и Ва(ОН)2?

Ответ подтвердите составлением молекулярного и ионного уравнений.

2. В колбе имеется раствор, содержащий ионы: Na+, Ва2+, NO3-, ОН-. Какие вещества могли

взять для приготовления данного раствора? Запишите формулы и названия возможных веществ. Может ли ответ быть однозначным? Поясните.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Реакции ионного обмена».

Вариант IV

1. Приведите не менее двух уравнений реакций в молекулярном виде, соответствующих ионному уравнению: Сu(ОН)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O.

2. В трех пронумерованных колбах имеются растворы, содержащие карбонат натрия, хлорид

натрия и серную кислоту. Можно ли распознать, в какой колбе какое вещество находится, не

используя никаких других веществ? Составьте план распознавания и запишите уравнения

соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».

Вариант I

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: SO2, SO3,

CS2, МgS.

2. По схеме окислительно-восстановительной реакции:

Nа + Сl2  NаСl

определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления.

                  0         _         +3

3. Схема А1 — 3е  Al отражает процесс: а) окисления; б) восстановления; в) и окисления, и восстановления.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».

Вариант II

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: РСl3, Р2O5, Са3Р2, Nа3Р.

2. По схеме окислительно-восстановительной реакции

K + S  К2S

определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, укажите процессы

окисления и восстановления.

                0      _        -3

3. Схема Р + 3e  Р отражает процесс: а) окисления; б) восстановления; в) и окисления, и восстановления.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».

Вариант III

1. Выберите формулы соединений, в которых сера проявляет степень окисления -2: SO2, SF6, СаS, SiS2, SО3.

2. Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления-восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

а) СаО + СО2  СаСО3;

б) Fе + СuSO4  Сu + FеSО4;

в) FеСl3 + АgNO3  АgСl + Fе(NO3)3.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

А1+С12АlСl3

методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.

8 класс

Проверочная работа

по теме: «Окислительно – восстановительные реакции».

Вариант IV

1. Выберите формулы соединений, в которых азот проявляет степень окисления -3: N2O3, Mg3N2, NО2, NН3, КNO3.

2. Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления-восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

а) NаС1 + АgNО3  NаNО3 + АgCl;

б) А1 + S  А12S3;

в) Сu(ОН)2  СuО + Н2O.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

А1 + СuСl2  Сu + АlСl3

методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.